2022年高考化學一輪復習 專題11.5 探究性化學實驗測案（含解析）1下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時間/S反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0. 85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1） 實驗4和5表明_對反應速率有影響；_，反應速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實驗是_（填實驗序號）。（2） 在前4次實驗中，能表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有_（填實驗序號）。（3） 本實驗中影響反應速率的其他因素還有_，其實驗序號是_。（4） 實驗中，反應前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測其原因：_?！敬鸢浮浚?分每空1分）（1）固體表面積固體表面積越大實驗1和2（2）實驗1、3、4（3）溫度實驗6和7（4）反應物的量相同，放出熱量相同2某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。可選藥品：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水查閱資料：A濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。B氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O實驗過程實驗現(xiàn)象I檢驗裝置的氣密性IIIII打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞。中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在中變?yōu)闊o色，氣體通過后依然為無色，通過后變?yōu)榧t棕色（1）中發(fā)生反應的離子方程式是 。（2）中發(fā)生反應的化學方程式是 。（3）裝置中盛放的藥品分別是 、 、 、 。（4）II的操作是 ，目的是 。（5）該同學得出結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 。3某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)已知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）（1）E裝置中制取NO2反應的離子方程式是 （2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取 （ ）aNH4HCO3 bNH4Cl c濃氨水（3）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 （4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是 （5）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗裝置的合理連接順序是 （6）實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐 漸變成白色經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成推測B裝置中反應的化學方程式為 4根據(jù)Mg與CO2的反應推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究?！緦嶒濱】引發(fā)CO2與Na反應。操作步驟為：按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑； 打開裝置a上活塞一段時間；點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。回答下列問題：（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和 ；（2）裝置b中裝入的試劑是 ；（3）裝置c的作用是 ；（4）步驟中，當觀察到 時，才能進入步驟?！緦嶒灐刻骄糠磻a(chǎn)物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質(zhì)29.2 g進行如下實驗：仔細觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液；取少量的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀,所得固體質(zhì)量為3.94g；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；取25.00 mL的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL?；卮鹣铝袉栴}：（5）如何判斷中的滴定終點 （6）反應后裝置d中的固體物質(zhì)為 ；通過計算分析：29.2 g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少? 5根據(jù)鎂與二氧化碳的反應推測，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進行定性和定量探究。（1）假設產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設計實驗方案，驗證其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。（已知室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量產(chǎn)物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，取上層清液備用。有不溶的黑色固體。步驟2：取適量步驟1清液于試管中， 步驟3： （2）假設產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進一步測定產(chǎn)物中Na2CO3的含量，進行了以下實驗：步驟1：準確稱取w克試樣，溶解、過濾后準確配制成250mL溶液。步驟2：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標準鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL。步驟3：重復實驗3次。滴定結(jié)果如下滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL消耗標準鹽酸的體積V1/mLV2/mL125.0015.024.97225.0014.985.03325.0013.216.75步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為 ，滴定終點的現(xiàn)象為 。計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)= （用含w、c的代數(shù)式表示）考點：考查探究實驗和測定產(chǎn)物中某一成分純度的定量實驗，包括檢驗產(chǎn)物中有關(guān)成分的實驗方案的設計、酸堿中和滴定指示劑的選擇、滴定終點的現(xiàn)象、滴定數(shù)據(jù)的處理與計算、質(zhì)量分數(shù)的計算等問題。