2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.2 元素周期表和元素周期律練案（含解析） 基礎(chǔ)題1下列說法正確的是()A元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)B元素周期表有16個縱行，也就是16個族C原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族D電子層數(shù)相同的粒子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期2下列敘述中正確的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素3現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是()A第四周期 B第五周期C第六周期 D第七周期4下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是() 5對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B第一電離能：Na<Mg<AlC電負性：Na>Mg>AlD還原性：Na>Mg>Al6【廣東xx屆高三下學(xué)期十校聯(lián)考】已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法不正確的是（）元素甲乙丙丁戊化合價32141A丙的常見氧化物有兩種 B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：甲>乙C丁的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)D原子半徑大小：甲<丙7近年來，我國在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第六周期第A族。下列對鉈的可能性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是()是易導(dǎo)電的銀白色金屬Tl(OH)3是兩性氫氧化物Tl3氧化能力比Al3強單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽A BC只有 D只有8【廣東省廣州市番禺區(qū)xx年高考統(tǒng)考試題（一）】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液下列說法正確的是（）AY的最高化合價為+6 B離子半徑：WQYX C氫化物的沸點：YQ D最高價氧化物的水化物的酸性：WQ9元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價236、212（1）用元素代號標出它們在周期表中對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。（2）B元素處于元素周期表中_周期_族；（3）在元素周期表中_的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；（4）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是_(填化學(xué)式)；（5）C、E形成的化合物為_(填化學(xué)式)。10A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。（1）寫出C、D、E三種元素的名稱：C_，D_，E_。（2）寫出AB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：_。（3）寫出C、E的單質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_，_ _。提升題1甲、乙是周期表中同主族相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是()Ax2 Bx4Cx8 Dx182“嫦娥一號”衛(wèi)星在北京航天飛機控制中心科技人員的精確控制下，準確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°的預(yù)定撞擊點。“嫦娥一號”擔(dān)負的四大科學(xué)目標之一是探測下列14種元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有()A4種 B5種 C6種 D7種3【廣東省潮州市xx屆高三第二次模擬考試】下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是( )A可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑B離子半徑：W-Y3-X+C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWD工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X4A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An、Bn、Cm具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n>m，則下列關(guān)系正確的是()Aa>b>c Ba>c>bCabmn Dacnm5【江蘇省蘇北四市(徐州、連云港、宿遷、淮安)xx屆高三上期末統(tǒng)】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是 A原子半徑由小到大的順序：r(C)r(D)r(E) B元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：ED C元素D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E的強 D元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同6以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半徑最大的是B具有下列最外層電子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4第一電離能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X37【福建省四地六校xx屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )AX的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強CZ的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較W劇烈DX的原子半徑小于Y8【衡水中學(xué)xx學(xué)年高三第一學(xué)期期中考試試題】 PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，能層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是（ ）A Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料 BWY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大 D熔沸點：X2R>X2Y9【湖南長沙xx第三次月考】（8分）下圖是元素周期表的框架（1）依據(jù)元素周期表回答下列問題： 周期表中的元素和元素的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是        （用化學(xué)式表示）；周期表中的元素和元素的氫化物的熔、沸點高低順序是          （用化學(xué)式表示）； 在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是           ；全部是非金屬元素的主族是            （填寫字母a、b、c、d）； aA族    bA族    cA 族    dA族（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                          ?！敬鸢浮浚?） NaOHMg(OH)2 （2分） HFHCl（2分） b ，d （每空1分，2分）（2）Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O （2分）10X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素中的4種。X、Y同周期，Y、Z同主族，Zn與Wn的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線形分子；D是由元素W、Y形成的常見化合物。（1）元素W的名稱_，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，A的電子式_。（2）寫出D、E的化學(xué)式：D_、E_。（3）已知38 g A與Y完全反應(yīng)生成B、C時放出a kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。三年高考題1【xx年高考江蘇卷第9題】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強2【xx年高考廣東卷第23題】甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）A金屬性：甲>乙>丁B原子半徑：辛>己>戊C丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13D乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物3【xx年高考海南卷第2題】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是A熱穩(wěn)定性：HCl> HI B原子半徑：Na> MgC酸性：H2SO3>H2SO4。 D結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-具體的問題的能力。4【xx年高考上海卷第6題】今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有A堿性：KOHNaOH B相對分子質(zhì)量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金屬性：MgAl5【xx年高考浙江卷第9題】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTAX、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ46（xx福建卷）四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A原子半徑Z<MBY的最離價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱CX 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元索周期表中第2 周期、第A族7（xx廣東卷）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：Z<T<XBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<QD最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q8（xx江蘇卷）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（ ） A原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W) B元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強 D只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物9（xx山東卷）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【考點定位】此題是從元素性質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)入手的元素推斷題。綜合考查了元素非金屬性的對比等知識。10(xx·北京理綜，9)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4