2022年高考化學一輪復習 專題8.3 化學平衡移動測案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下圖是恒溫下化學反應“A(g)B(g) C(g)”的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖符合的是 ()A平衡態(tài)與平衡態(tài)的正反應速率相等B平衡移動的原因可能是增大了反應物濃度C平衡移動的原因可能是增大了壓強D平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1K22將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應：H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b，a與b的關(guān)系是 ()Aab B.ab Cab D無法確定【答案】A3已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，S0.則該反應能自發(fā)進行的條件是()A低溫 B高溫C任何溫度下都能自發(fā)進行 D任何溫度下都不能自發(fā)進行4【陜西省西安鐵一中、鐵一中國際合作學校xx屆高三五月月考理綜試題】一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是 Ac1:c2 = 1:3 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L5現(xiàn)有下列兩個圖象：下列反應中符合上述圖象的是 ()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H06【xx·安徽理綜，11】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.4 kJ·mol1在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是()7【山東省德州市某中學xx屆高三1月月考】對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H<0。下列結(jié)論中錯誤的是A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的22倍，則m+n<p+qB若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a molD保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動8某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)B(g) C(g)D(g),5 min后達到平衡已知該溫度下其平衡常數(shù)K1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 ()Aa3 Ba2CB的轉(zhuǎn)化率為40% DB的轉(zhuǎn)化率為60%9【xx全國大綱卷】反應X(g)Y(g)2Z(g)；H0，達到平衡時，下列說法正確的是 A減小容器體積，平衡向右移動 B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大10【xx重慶卷】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應：E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。壓強/MPa體積分數(shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應的S0 K(1000)K(810)上述中正確的有( )A4個 B3個 C2個 D1個二、非選擇題（共50分）11(12分)在2 L密閉容器內(nèi)，800時反應2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K_.已知：K300K350，則該反應是_熱反應（2）圖中表示NO2的變化的曲線是_用O2表示從02 s內(nèi)該反應的平均速率v_. （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(NO)2v正(O2)d容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_a及時分離出NO2氣體b適當升高溫度c增大O2的濃度d選擇高效催化劑12(10分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義對于密閉容器中的反應：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，500 K、30 MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示請回答下列問題：（1）上圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是_(填“”、“”或 “”)（2）關(guān)于t2時刻的說法正確的是_At2時該反應達到平衡狀態(tài)Bt2時和代表的物質(zhì)反應速率相同Ct2時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為312Dt2時氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同（3）對于所代表的物質(zhì)，其逆反應速率最大的點是_(填“c”、“d”或“g”)；對于所代表的物質(zhì)，其正反應速率最小的點是_(填“a”、“e”或“f”)（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t3時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度最可能的是_A673 K B273 KC373 K D1073 K13(2011·海南，15)(14分)氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為_；（2）估算該反應的平衡常數(shù)_(列式計算)；i（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_移動；（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向_移動。14（xx天津卷）（14分）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5m的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/mol.L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH值 。（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式 ；洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 ；aCa(OH)2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= _；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應的H0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù) 。目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為 。