2022年高考化學一輪復習 第一章 第二講 物質(zhì)的分離和提純考綱展示1了解物質(zhì)分離、提純的意義和方法，掌握過濾、分液、蒸餾、萃取等操作的步驟及要求。2.能繪制和識別典型的實驗裝置圖。一、物質(zhì)分離、提純的區(qū)別1物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。2物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。二、物質(zhì)分離、提純的常用物理方法試根據(jù)所學的知識填寫操作方法及相關(guān)內(nèi)容。1如圖1，所采用的方法、裝置的名稱：過濾。適用范圍：把不溶性固體與液體進行分離。注意事項：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙上緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁。若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣。2結(jié)晶是晶體從飽和溶液中析出的過程，對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，采用蒸發(fā)溶劑的方法，而對溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)溶質(zhì)，采用冷卻飽和溶液的方法。如圖2，所采用的方法、裝置的名稱：蒸發(fā)結(jié)晶。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。注意事項：玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺；當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干，而不能直接蒸干。3如圖3，所采用的方法、裝置的名稱：分液。適用范圍：萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。4如圖4，所采用的方法、裝置的名稱：蒸餾。適用范圍：沸點相差較大的液體混合物。注意事項：溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石；冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”。5如圖5，所采用的方法、裝置的名稱：升華。適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。(1)難溶性固體與液體混合物可用過濾法分離。(2)沸點不同的液體混合物可用蒸餾的方法分離。(3)可溶性固體溶質(zhì)與溶劑混合物可用蒸發(fā)的方法分離。(4)互不混溶的液體可用分液法分離。(5)易溶于水，但是溶解度受溫度影響差異較大的固體混合物，可用重結(jié)晶的方法分離。(高考改編組合題)下列實驗?zāi)苓_到目的的是()A(xx·高考安徽卷改編)用分液漏斗、燒杯、蒸餾水分離Br2和CCl4的混合物B(xx·高考福建卷)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C.(xx·高考福建卷)用萃取分液的方法除去酒精中的水D(xx·高考福建卷)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體解析ABr2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分離，故A錯誤；B.NH4Cl受熱易分解，在蒸干NH4Cl溶液過程中即發(fā)生分解，故B錯誤；C.酒精與水能以任意比互溶，應(yīng)該用先加CaO后蒸餾的方法除去水分，故C錯誤；D.膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能，故D正確。答案D依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當?shù)姆蛛x（提純）方法（1）“固固”混合物的分離（提純）（2）“固液”混合物的分離（提純）（3）“液液”混合物的分離（提純）1.(xx·高考新課標全國卷)下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大解析：選D。從化學實驗的基本原理、化合物的性質(zhì)、物質(zhì)分離與提純的基本方法角度分析解決問題。A項，萃取劑的選擇必須是與原溶劑互不相溶，且被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。I2雖在乙醇中的溶解度較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取劑。B項，乙醇與乙酸乙酯均屬于有機物，它們相溶，不能采取分液的方式分離。C項，除去KNO3固體中的NaCl，可以采取重結(jié)晶法，原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，NaCl溶解度隨溫度變化不大，可通過冷卻熱飽和溶液法析出KNO3晶體，而NaCl留在母液中被除去。D項，丁醇與乙醚相溶，但沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法將乙醚蒸出，使丁醇與乙醚分開。題組一混合物分離的物理方法1(教材改編)下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是()A乙酸和水 B溴和苯C水和四氯化碳 D酒精和濃硫酸解析：選C。乙酸易溶于水，溴易溶于苯，酒精與濃硫酸也可混溶，故均不能用分液漏斗進行分離。2以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()解析：選D。A是蒸餾操作裝置，B是滲析操作裝置，C是過濾操作裝置，都是常用的物質(zhì)分離方法。D選項是溶液配制的操作，不屬于混合物的分離方法。題組二分離、提純的裝置和操作3下列實驗中，所選裝置不合理的是()A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CCl4提取碘水中的碘，選C用FeCl2溶液吸收Cl2，選D粗鹽提純，選和解析：選A。A項，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，二者會分層，可以用分液法分離，選擇，A項錯誤；B項，用CCl4萃取碘水中的碘，選擇，B項正確；C項，可以用作洗氣瓶，可用于氯化亞鐵溶液吸收氯氣，C項正確；D項，粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，選擇和，D項正確。4下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是()A蒸餾；過濾；分液 B分液；蒸餾；結(jié)晶、過濾C蒸餾；分液；分液D分液；蒸餾；蒸餾解析：選D。根據(jù)每個操作前后混合物的類型選擇分離方式。操作是針對加了飽和碳酸鈉溶液之后的分層液體而進行的，故為分液；所得甲溶液是乙酸鈉和乙醇的混合液，故為蒸餾；乙酸鈉加入硫酸后得到乙酸和硫酸鈉溶液，故為蒸餾。熟記常見物質(zhì)分離操作中的注意事項(1)過濾中的“3要求”：一貼、二低、三靠。(2)蒸發(fā)中的“2注意”：玻璃棒攪拌和利用余熱蒸干。(3)萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑振蕩放氣靜置分層分液。(4)蒸餾中的“3注意”：溫度計水銀球的位置，冷卻水的進出方向，加沸石防暴沸?？?點 二物質(zhì)分離、提純的常用化學方法學生用書P12物質(zhì)分離、提純的常用化學方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl、SO、CO及能形成弱堿的陽離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體CO、HCO、SO、HSO、S2、NH雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液物質(zhì)分離和提純的原則與注意事項(1)原則“兩不”和“兩易”兩不：不增(不增加新的雜質(zhì))；不減(不減少被提純物質(zhì))。兩易：易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)；易復原(被提純的物質(zhì)易恢復原來的組成狀態(tài))。(2)注意事項除雜試劑須過量。過量試劑須除盡。除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的先后順序，選擇最佳的除雜途徑。(xx·高考大綱全國卷)下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒解析ACO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，而CO與NaOH溶液不反應(yīng)，A選項正確；B.NaOH溶液不僅與Fe3反應(yīng)也會與NH發(fā)生反應(yīng)，且引入了Na，B選項錯誤；C.HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，故C選項正確；D.加熱灼燒可以使NaHCO3固體分解，且生成Na2CO3，D選項正確。答案B思維建模)常見物質(zhì)除雜思路無機混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法Na2CO3(NaHCO3)加適量NaOH或加熱NaHCO3(Na2CO3)CO2和H2ONaCl(NH4Cl)加熱分解FeCl2(FeCl3)過量Fe粉過濾FeCl3(FeCl2)通Cl2I2(SiO2)加熱升華Fe2O3(Al2O3)加過量NaOH溶液過濾NH4Cl(FeCl3)適量氨水過濾KNO3(NaCl)水結(jié)晶、重結(jié)晶炭粉(CuO)稀鹽酸過濾Mg粉(Al粉)加過量NaOH溶液過濾H2(NH3)濃H2SO4洗氣Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣CO(CO2)NaOH溶液洗氣N2(O2)灼熱銅網(wǎng)2.(xx·安徽合肥一模)下列裝置所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)解析：選D。碘和酒精互溶，不能用分液的方法分離，A項不能達到實驗?zāi)康?；NH4Cl加熱分解生成的NH3和HCl在試管口會重新化合生成NH4Cl，不能用NH4Cl制取NH3，B項不能達到實驗?zāi)康?；Cl2和HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，要除去Cl2中的HCl，應(yīng)通入飽和食鹽水中，C項不能達到實驗?zāi)康?；NO難溶于水且不與水反應(yīng)，可以用排水法收集，D項能達到實驗?zāi)康摹?(xx·四川自貢高三模擬)下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是()A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃B除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉C除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶解析：選C。二氧化碳中通入適量氧氣，少量一氧化碳不能燃燒；將氧氣和氮氣通過熾熱的銅粉，氧氣與銅粉反應(yīng)而除去；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，石英即二氧化硅不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾，這樣就可以除掉石英中的碳酸鈣；加入足量氯化鈣時引入雜質(zhì)Ca2。2(xx·河南開封高三模擬)下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過濾BMgAlNaOH過濾CFeCl2FeCl3Cu過濾DKNO3KClH2O冷卻結(jié)晶解析：選C。C項中，加入Cu會發(fā)生反應(yīng)：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，引入新雜質(zhì)Cu2，故錯誤。不同狀態(tài)的混合物的分離方法(1)固固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶(或重結(jié)晶)。(2)固液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)。(3)液液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析。(4)氣氣混合分離型：洗氣、液化。1(xx·高考重慶卷)茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()A將茶葉灼燒灰化，選用、和B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C過濾得到濾液，選用、和D檢驗濾液中的Fe3，選用、和解析：選B。灼燒固體物質(zhì)一般使用坩堝，而坩堝加熱需用泥三角支撐然后放在三腳架上，三腳架的下面應(yīng)放酒精燈，選用的實驗用品都能用到，選項A不符合題意。溶解固體并加蒸餾水稀釋，所需儀器為燒杯和玻璃棒，用不到容量瓶，選項B符合題意。過濾所需的實驗用品為漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯和帶鐵圈的鐵架臺，選項C不符合題意。檢測Fe3的試劑為KSCN溶液，所需儀器為試管和膠頭滴管，選項D不符合題意。2(xx·高考江蘇卷)下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O解析：選C。A.MnO2固體與濃HCl要在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，缺少加熱裝置。B.除去Cl2中混有的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體從長導氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，較純凈的氣體從短導氣管流出。選用飽和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2氣體。C.制取Cl2實驗結(jié)束后，將剩余物過濾除去未反應(yīng)的MnO2，得到MnCl2溶液，從而回收MnCl2。D.MnCl2為強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應(yīng)，直接蒸發(fā)溶劑，不能得到純凈的MnCl2·4H2O。3(xx·高考全國卷)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是()A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收解析：選C。A項，苦鹵中含有K、Mg2、Br等，通入Cl2可將Br氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(Ca2、Mg2、SO等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過重結(jié)晶的方法得到純凈NaCl晶體。C項，工業(yè)上沉淀Mg2常選用廉價的Ca(OH)2，而不選用NaOH。D項，Br2具有較強的揮發(fā)性，富集溴時，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，得到濃度較大的含Br溶液。4(xx·高考天津卷節(jié)選)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：(1)第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_。(2)第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_。(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_；從原子利用率角度考慮，_方案更合理。解析：根據(jù)制備路線可知，Cu、Al、Fe、Au、Pt的混合物中加入稀H2SO4、濃硝酸，則可以將Cu、Al、Fe溶解，Au、Pt不溶解，所以濾渣1的主要成分為Au、Pt，濾液1中含有Cu、Fe、Al的離子。根據(jù)濾液2和CuSO4·5H2O可知，濾液2為CuSO4溶液，濾渣2中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。(1)第步中Cu與酸發(fā)生的反應(yīng)為Cu與濃硝酸的反應(yīng)：Cu4H2NOCu22NO22H2O，或濃硝酸與稀硫酸的混合過程中硝酸變稀，發(fā)生的反應(yīng)也可能為3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O。根據(jù)分析可知濾渣1的主要成分為Pt、Au。(2)第步操作中加H2O2的目的是將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，從而將Fe3轉(zhuǎn)化為沉淀除去，防止對CuSO4晶體的制備產(chǎn)生干擾。H2O2的優(yōu)點是：還原產(chǎn)物為H2O，不引入雜質(zhì)，同時對環(huán)境沒有污染。調(diào)節(jié)pH的目的是將Fe3和Al3轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。(3)用CuSO4·5H2O制備無水CuSO4，只要除去結(jié)晶水即可。在加熱過程中CuSO4發(fā)生水解，但是因為硫酸不揮發(fā)，所以最終得到的仍然是CuSO4，所以只要加熱脫水即可。(4)甲中制備的Al2(SO4)3晶體中含有Fe2(SO4)3。乙、丙兩種方案中，乙方案的原子利用率更高。答案：(1)Cu4H2NOCu22NO22H2O(或3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O)Au、Pt(2)將Fe2氧化為Fe3不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染Fe3、Al3(3)加熱脫水(4)甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙一、選擇題1下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是()解析：選D。A為萃取裝置，用于分離互不相溶的液體混合物；B裝置可用于分離易升華的物質(zhì)(如I2)；C為過濾裝置，用于分離液體與難溶固體；D裝置中溫度計測量的是反應(yīng)混合液的溫度，不是蒸餾裝置。2(xx·豫西五校聯(lián)考)下列儀器：普通漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是()ABCD解析：選C。普通漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗分別用在過濾、蒸餾、分液等分離提純的實驗中。3(xx·安徽合肥高三質(zhì)檢)下列有關(guān)除雜的敘述正確的是()A用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌后，分液C除去CO2中少量的HCl：氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量鐵粉，過濾解析：選B。A選項中加氨水雖然能除去Al3，但會引入NH，錯誤。C選項中NaOH溶液可將CO2吸收，錯誤。D選項中足量的鐵粉可與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，錯誤。4下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法，不正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾BFeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾CH2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶DNaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)解析：選A。A.加入氯化鐵會引入雜質(zhì)Cl，故不正確；B.加入鐵粉置換出銅，通過過濾而除去銅及過量的鐵粉，故正確；C.利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體，再用濃硫酸干燥氫氣，故正確；D.利用碳酸鈣不溶于水，溶解后過濾再蒸發(fā)即可，故正確。5(xx·山西太原模擬)除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液解析：選C。A項二者均與NaOH溶液反應(yīng)；B項二者都能與Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣；C項Fe粉能將Fe3還原為Fe2；D項，二者都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)。6(xx·高考重慶卷)按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是()A步驟(1)需要過濾裝置B步驟(2)需要用到分液漏斗C步驟(3)需要用到坩堝D步驟(4)需要蒸餾裝置解析：選C。根據(jù)操作流程和物質(zhì)的性質(zhì)，分析所用的分離提純方法。A.步驟(1)得到濾液和不溶性物質(zhì)，其操作為過濾。B.步驟(2)得到水層和有機層，其操作為分液，要用到分液漏斗。C.步驟(3)“析出固體”，其操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，用到蒸發(fā)皿而非坩堝。D.有機層是甲苯和甲醇的混合物，根據(jù)其沸點不同，可用蒸餾的方法分離。7下列實驗過程中出現(xiàn)異常情況，其可能原因分析錯誤的是()選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多D檢驗Fe2：加入KSCN溶液，溶液呈紅色Fe2已部分被氧化成Fe3解析：選C。液體靜置不分層一定是萃取劑選的不對，不是萃取劑量多量少的問題。C項錯誤。8能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是()AHNO3 BKOHCBaCl2 DNaClO解析：選A。本題考查物質(zhì)的鑒別。HNO3氧化I生成棕色的碘，與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生無色的CO2氣體，與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀然后溶解，現(xiàn)象均不同。9下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請根據(jù)方案與方案指出下列說法不合理的是()A可以選用方案分離NaCl中的I2B方案中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)C方案中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3D方案中加入的可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑解析：選B。I2易升華，故可用加熱法分離NaCl和I2，A正確；用加熱法也可以分離NaCl和NH4Cl的混合物，B錯誤；SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的Na2SiO3，而Fe2O3與NaOH溶液不能反應(yīng)，C正確；依據(jù)方案的分離方案可判斷D項正確。二、非選擇題10可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A分餾B過濾C重結(jié)晶D升華E電解F加熱分解G蒸餾H灼熱氧化如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)。(1)從石油中分離出汽油和煤油等成分_；(2)除去固體食鹽中的少量碘_；(3)除去粗銅中鋅、銀等金屬_；(4)除去水中的Na、SO、Cl等雜質(zhì)_；(5)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl_。解析：(1)汽油和煤油的沸點不同，可用分餾法；(2)I2易升華，可用升華法；(3)為銅的精煉，可用電解法；(4)蒸餾法可除去水中的可溶性雜質(zhì)；(5)利用KNO3和NaCl溶解度受溫度影響不同，可用重結(jié)晶法。答案：(1)A(2)D(3)E(4)G(5)C11為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設(shè)計如下實驗：請回答下列問題：(1)操作_(填“能”或“不能”)用硝酸鋇溶液，說明理由：_。(2)進行操作后，判斷SO已除盡的方法是_。(3)操作的目的是_；不先過濾就滴加碳酸鈉溶液，其理由是_。(4)此設(shè)計方案是否嚴密？_(填“是”或“否”)，說明理由：_。解析：(1)操作不能用硝酸鋇溶液，因為硝酸根離子會成為新的雜質(zhì)，而且很難除去。(2)判斷SO已除盡的方法是將滴加BaCl2溶液后的溶液靜置，取少許上層清液，滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則SO已除盡。(3)操作的目的是除去過量的Ba2。加入的Na2CO3溶液不會使已生成的沉淀溶解，且一次過濾可以節(jié)約藥品和時間。(4)此設(shè)計方案是不嚴密的，為了除去過量的Ba2，加入的Na2CO3溶液也必須過量，過量的CO成為新的雜質(zhì)，所以應(yīng)該再加適量的鹽酸將其除去。答案：(1)不能硝酸根離子會成為新的雜質(zhì)，且很難除去(2)將滴加BaCl2溶液后的溶液靜置，取少許上層清液，滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則SO已除盡(3)除去過量的Ba2加入的Na2CO3溶液不會使已生成的沉淀溶解，且一次過濾可以節(jié)約藥品和時間(4)否為了除去多余的Ba2，加入的Na2CO3必須過量，過量的CO成為新的雜質(zhì)，應(yīng)該再加適量的鹽酸將其除去12我國青海查爾汗鹽湖蘊藏著豐富的食鹽資源。經(jīng)分析知，該湖水中含有高濃度的Na、K、Mg2及Cl等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下：請根據(jù)上述流程，回答下列問題：(1)利用湖水得到晶體(A)的方法是_結(jié)晶法(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。(2)操作的名稱為_，此操作適用于分離_。(3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理量是_。a摩爾質(zhì)量b溶解度c密度d熔、沸點(4)檢驗鉀肥中是否含有Na的實驗方法是_，若含有Na，能觀察到的現(xiàn)象是_。若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為_。解析：(1)天然湖水應(yīng)采用蒸發(fā)的方法使溶質(zhì)結(jié)晶。(2)固體和液體混合物的分離應(yīng)用過濾的方法。(3)由流程圖可知，條件1和條件2溫度不同，是利用物質(zhì)在不同溫度下的溶解度的大小不同而進行分離的。(4)檢驗Na、K等應(yīng)用焰色反應(yīng)。答案：(1)蒸發(fā)(2)過濾固體和液體混合物(3)b(4)焰色反應(yīng)火焰呈黃色重結(jié)晶法13某廢液中含有大量的K、Cl、Br，還有少量的Ca2、Mg2、SO。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，設(shè)計了如圖所示的流程圖：可供試劑a、試劑b(試劑b代表一組試劑)選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀鹽酸。請根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問題： (1)試劑a應(yīng)該選用_。(2)操作的名稱是_(填序號)。A萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 B萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 D萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 (3)除去無色液體中的Ca2、Mg2、SO，選出試劑b所代表的試劑，按滴加順序依次是_(填化學式)。(4)調(diào)節(jié)pH的作用是_，操作方法是_。(5)操作中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是_。解析：(1)由加入的CCl4及得到的深紅棕色液體知，試劑a能將Br氧化為Br2，試劑a應(yīng)具有氧化性，所以應(yīng)選用H2O2溶液。(3)由流程圖知，無色液體中含有K、Cl、Ca2、Mg2、SO，無色液體中只含有K、Cl，則試劑b的作用是除去Ca2、Mg2、SO。由于除雜時除雜試劑需過量，且不能引入新雜質(zhì)，所以欲除去Ca2，選用飽和K2CO3溶液；欲除去Mg2，選用KOH溶液；欲除去SO，選用BaCl2溶液。所以欲除去無色溶液中的Ca2、Mg2、SO，只要滿足BaCl2溶液在飽和K2CO3溶液之前加入即可。(4)由以上知，無色液體中還含有雜質(zhì)離子CO和OH，所以需用鹽酸來除去剩余的OH及CO；調(diào)節(jié)pH7的操作方法是滴加鹽酸，無氣體產(chǎn)生時，用pH試紙測定至pH7。(5)由于操作是蒸發(fā)結(jié)晶，所以該操作用到的瓷質(zhì)儀器是蒸發(fā)皿。答案：(1)H2O2溶液 (2)B (3)BaCl2、K2CO3、KOH(或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、KOH、K2CO3)(4)除去過剩的OH及CO滴加稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生時，用pH試紙測定至溶液的pH7(5)蒸發(fā)皿