2022年高三上期末模擬考試 化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 Zn：65 Ag：108 S：32 O：16 Mg：24一、選擇題：（每道題只有一個正確選項，共12×4=48分）1北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是（ ）AK3C60中只有離子鍵 BK3C60中碳元素顯-3價C該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 DC60與12C互為同素異形體2下列判斷錯誤的是（ ）A沸點： NH3 PH3 AsH3 B熔點： Si3N4 NaCl SiI4C酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 D堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)33下列試劑：濃氨水 氯水 硝酸銀 濃硝酸 濃鹽酸 溴化銀，其中必須用棕色試劑瓶裝的有（ ）A B C D4能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：5香煙煙霧中含有COCO2SO2H2O等氣體，用A.無水硫酸銅B.澄清石灰水C.紅熱氧化銅D.生石灰E.酸性品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是（ ）A混合氣AEBDCB混合氣CDEEAC混合氣AEEBDCD混合氣BEADC6砷為第四周期第VA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（ ）A砷在通常狀況下是固體 B可以是533等多種化合價CAs2O5對應水化物的酸性比H3PO4強D砷的還原性比磷強7古代曾用綠礬強熱得到硫酸紅色粉末和刺激性氣體，此反應屬于（ ）A有氧化還原的分解反應 B無氧化還原的分解反應C只是氧化還原反應 D只是分解反應8某試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是兩種氣體的混合物)，當?shù)箍墼谑⑺乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，則原來試管中盛裝的氣體是（ ）A一定是O2與NO2的混合氣體 B可能是NO和NO2的混合氣體C可能是N2與NO2的混合氣體 D只可能是NO2一種氣體9下列反應所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是（ ）A向稀硝酸中加入鐵粉B向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C向NaOH溶液中通入CO2氣體D向MgSO4H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH) 2溶液10閔恩澤因在中國煉油催化劑方面的突出貢獻而榮獲xx年國家最高科學技術獎。有一類常用的石油裂化催化劑，因在其結構中存在某些網(wǎng)絡狀的硅酸鹽而具有籠狀結構，可以有選擇性地吸附一定大小的分子，對不同大小的分子起篩分作用，被稱為“分子篩”。某種分子篩的化學式為：Na8(AlO2)8(SiO2)40·24H2O，以下有關該分子篩的說法正確的是（ ）A該分子篩可以耐一切酸堿的腐蝕B該分子篩是一種新型無機非金屬材料C該分子篩是一種傳統(tǒng)無機非金屬材料D可將其化學式改寫為氧化物的形式，說明該分子篩是由不同的氧化物混合而成的11關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A實驗室用裝置制取氨氣B裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生還原反應12300 ml 2 mol/L 硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應生成 3.36 L NO (標準狀況)和鐵鹽鋁鹽鎂鹽等，再向反應后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加 NaOH 溶液的體積是（ ）A150 ml B200 ml C450 ml D無法計算二、填空題：13（15分）ABCDE代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結構與金剛石相似。請?zhí)羁眨海?）形成單質(zhì)A的原子的結構示意圖為 ，它的最高化合價為 。（2）B的化學式（分子式）為 ，B的晶體類型為 。B和碳反應生成A和E的化學方程式是 。（3）C的化學式（分子式）為 ，D的化學式（分子式）為 。14（15分）不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0）。（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c molL H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是 。 A200 mL B400 mL C500mL（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_。（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣瓶中收集到Vml氣體，則有：ag65g·mol1bg64g·mol1V ml/ 22400 ml·mol1，依據(jù)的原理是 。（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c molL 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H2）/n（SO2） （用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H2）/n（SO2）的數(shù)值將 （填偏大偏小或無影響）（5）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意： 15（15分）某無色溶液X，由Na+Ag+Ba2+Al3+AlOMnOCOSO中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：來源:學.科.網(wǎng)（1）白色沉淀甲是 。（2）X溶液中一定存在的離子是 。（3）白色沉淀乙中一定有： ，可能有 證明其是否存在的方法是 。（4）若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應的離子方程式16 (15分)下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系。已知：. A是無色液體，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，EFHJXYZ是氣體；. GXYZ是單質(zhì)，其他是化合物，其中Y呈黃綠色H呈紅棕色，E和F都極易溶解于水，二者相遇會有白煙生成；. B和C都是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物，其中非金屬元素相同且質(zhì)量分數(shù)B中是28%，組成B的金屬元素原子核外的K層和M層電子數(shù)相同。請按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：A_，X_。（2）上述反應中屬于工業(yè)上制取硝酸的反應有(填寫反應代號)_。（3）寫出下列物質(zhì)的化學式：B_，C_。（4）反應的化學方程式為_。（5）保持容器的溫度和體積不變，在反應剛好完全反應時，反應前后容器的壓強之比為 。15（1）AL（OH）3（2分）（2）Na+，CO32-，AlO2-（3分）（3）BaCO3；BaSO4；（各2分）沉淀中加鹽酸，若沉淀不能完全溶解（3分）（4）CO2+NH3+H2O=NH4+HCO3-（3分）16。（4分 ）（2）（3分）（3）Mg3N2AgN3（4分 ）（4）Ag2HNO3（濃）=AgNO3NO2H2O（2分）（5）5:7 （2分 ）