2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題三 第12講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)提升訓(xùn)練(16為單項(xiàng)選擇題，712為不定項(xiàng)選擇題)1實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過(guò)程中，儀器選用不正確的是()A稱取3 g 左右的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿C過(guò)濾煮沸后的海帶灰和水的混合物漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗解析托盤天平能精確到0.1 g，故可以用托盤天平稱取3 g左右的干海帶，A對(duì)；灼燒干海帶至完會(huì)變成灰燼，應(yīng)選擇坩堝，B錯(cuò)；過(guò)濾操作用到漏斗等儀器，C對(duì)；萃取分液操作用到分液漏斗，D對(duì)。答案B2(xx·南通一調(diào))下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙制取無(wú)水MgCl2D用裝置丁制取乙烯解析乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)水解，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；氯氣與水作用后的產(chǎn)物也能與硝酸銀反應(yīng)，且氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管口通入，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；用HCl抑制MgCl2的水解，C可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；溫度?jì)的水銀球應(yīng)插入液面以下，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹４鸢窩3下列關(guān)于氣體制備的說(shuō)法不正確的是()A用碳酸鈉粉末可以制備CO2B用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4C加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3D用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同解析選項(xiàng)B，常溫下Fe在濃H2SO4中發(fā)生鈍化，且Fe與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)不能得到H2。答案B4用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵B圖2所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣C圖3所示裝置可驗(yàn)證氨氣極易溶于水D圖4所示裝置與操作可除去苯中的苯酚解析滴管伸入液面下能防止氧氣氧化生成的Fe(OH)2，選項(xiàng)A正確；陽(yáng)極銅放電，得不到氯氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；氣球膨脹能說(shuō)明氨氣極易溶于水，選項(xiàng)C正確；苯酚與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，再用分液方法收集苯，選項(xiàng)D正確。答案B5下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A實(shí)驗(yàn)：制取并收集氫氣B實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)證葡萄糖的還原性C實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣D實(shí)驗(yàn)：檢查堿式滴定管是否漏液解析實(shí)驗(yàn)制取并收集氫氣，不能用單孔橡膠塞，否則不能排出原來(lái)的空氣且易發(fā)生安全事故，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)用新制氫氧化銅懸濁液驗(yàn)證葡萄糖的還原性時(shí)，需要加熱，且膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中氨氣的制取裝置、干燥裝置和干燥試劑、向下排氣法收集氨氣以及尾氣的防倒吸裝置都正確、合理，C正確；實(shí)驗(yàn)是排出堿式滴定管尖嘴處的空氣，而不是檢查堿式滴定管是否漏液。檢查堿式滴定管是否漏液的正確方法是：向滴定管中注入少量水，把滴定管直立，觀察下端是否有水漏出，D錯(cuò)誤。答案C6下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)原理敘述錯(cuò)誤的是()A在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度B用燒堿溶液滴定醋酸時(shí)，應(yīng)選用石蕊作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)顏色為紫色C將KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時(shí)，趁熱過(guò)濾可分離得NaCl晶體D當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，借此可判斷鐵表面鋅鍍層是否反應(yīng)完全解析A項(xiàng)，氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度即是完全反應(yīng)時(shí)的溫度，此時(shí)熱量散失最少，實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確，正確；B項(xiàng)，由于石蕊顏色變化不明顯，故應(yīng)選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)顏色為淺紅色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KNO3溶解度受溫度的影響較大，如不趁熱過(guò)濾，NaCl晶體會(huì)含有較多KNO3雜質(zhì)，正確；D項(xiàng)，鋅與鐵在酸溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)，速率較大，鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，正確。答案B7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作方法和說(shuō)法都正確的是()A某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶，說(shuō)明該溶液中一定含SOB將含有SO2雜質(zhì)的CO2氣體，緩慢通過(guò)足量的高錳酸鉀溶液，再通過(guò)濃硫酸干燥，可獲得較純凈的CO2氣體C某鈉的碳酸鹽(含NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種)試樣0.168 g，將其灼燒，冷卻，并用托盤天平稱量殘留固體的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量是否變化，可確定樣品的組成D檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硝酸進(jìn)行酸化后，再加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)解析A項(xiàng)，加入BaCl2溶液后，可能產(chǎn)生白色沉淀且不溶于鹽酸的有Ag和SO，而不能肯定原溶液中一定含有SO，本項(xiàng)為試劑添加順序操作錯(cuò)誤；B項(xiàng)，混合氣體通過(guò)KMnO4溶液時(shí)SO2被氧化為H2SO4，再通過(guò)濃H2SO4可除去CO2中的水蒸氣，正確；C項(xiàng)托盤天平的精確度只有0.1 g，通過(guò)稱量不能體現(xiàn)出加熱前后的質(zhì)量變化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溴乙烷和NaOH溶液混合加熱發(fā)生水解，生成Br，用稀硝酸酸化后，加入AgNO3溶液生成淺黃色沉淀，可證明溴乙烷中含有溴元素，正確。答案BD8下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析A項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl2和HCl都能與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)生成CO2，除去氯氣中的HCl氣體應(yīng)通過(guò)飽和的食鹽水，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，食鹽水呈中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)試管中的壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致右側(cè)導(dǎo)管中的紅墨水液面上升，正確；D項(xiàng)，電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔氣體中含有的少量硫化氫等還原性氣體，也能使KMnO4酸性溶液褪色，錯(cuò)誤。答案C9(xx·鹽城三調(diào))下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定是Cl2B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸碳酸苯酚D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在II2I平衡解析A項(xiàng)，還可能是O3等，只要可以將SO2氧化生成SO，即可以與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，也可以是NH3，通入NH3后溶液堿性增強(qiáng)，c(SO)增大，可以與Ba2生成BaSO3白色沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2不可以將Al(OH)3溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，冰醋酸的濃度大，易揮發(fā)，進(jìn)入苯酚鈉中的氣體除CO2外，還可能有CH3COOH蒸氣，兩者均可以生成苯酚，而變白色渾濁，所以不可證明一定是碳酸與苯酚鈉反應(yīng)生成的苯酚，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，遇淀粉溶液顯藍(lán)色的一定是I2，與AgNO3生成黃色沉淀的是I，所以KI3中存在I2和I，故可推知I存在電離平衡，正確。答案D10僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) 編號(hào)儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒NaCl固體、蒸餾水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管、橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：ClCSiC酸式滴定管、堿式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、錐形瓶已知濃度的鹽酸、待測(cè)NaOH溶液、酸堿指示劑測(cè)定 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度D燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)待提純的 AlCl3溶液、NaOH溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液解析B項(xiàng)，應(yīng)把鹽酸換成 HClO4 溶液；D項(xiàng)，提純混有 MgCl2 雜質(zhì)的 AlCl3 溶液，用所提供的儀器、藥品不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹４鸢窤C11(xx·蘇錫常鎮(zhèn)一調(diào))下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是()A向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，產(chǎn)物為苯酚和Na2CO3B向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱，冷卻后加硝酸銀溶液，可檢驗(yàn)溴元素D分別測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的H2CO3和H2SO4溶液的pH，比較碳和硫元素非金屬性的強(qiáng)弱解析A項(xiàng)，向苯酚鈉溶液中無(wú)論通入少量還是過(guò)量CO2，均生成苯酚和NaHCO3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖中的H和O原子以21的比例脫去H2O分子，留下C元素，故變黑，此過(guò)程中濃硫酸表現(xiàn)為脫水性，生成的碳可以繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2和SO2，此過(guò)程濃硫酸表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，正確；C項(xiàng)，在加入硝酸銀溶液前應(yīng)先加入稀硝酸酸化，否則會(huì)生成AgOH干擾溴元素的檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C和S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，可以證明兩者的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。答案BD12下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Ag2CO3白色懸濁液中加入Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏獽sp(Ag2S)< Ksp(Ag2CO3)B向苯酚鈉溶液中通入CO2溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)C向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4飽和溶液均有白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D向溶液X中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體X中一定含有Fe3解析A項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：Ag2CO3(s)S2(aq) Ag2S(s)CO(aq)，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理，說(shuō)明Ag2S的溶度積更小，正確；B項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO，正確；C項(xiàng)，(NH4)2SO4屬于銨鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析不是變性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O2有強(qiáng)氧化性可以氧化Fe2，溶液X不一定含有Fe3，錯(cuò)誤。答案AB13下列是中學(xué)常見(jiàn)的儀器或裝置：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)分離硝基苯和苯的混合物得到硝基苯，需要選用的儀器是_(填代號(hào)，下同)，還需要的玻璃儀器有_種(填數(shù)字)。(2)除去乙烷中的少量乙烯，選擇裝置_，試劑名稱是_。(3)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和濃硫酸制少量氯化氫，發(fā)生裝置選擇A而不選擇C，其主要原因是_。使用C裝置制備氣體時(shí)，必須將長(zhǎng)頸漏斗下端插入液面下，目的是_。(4)用D裝置驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與SO2是否發(fā)生了反應(yīng)，能證明已發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；導(dǎo)出氣體中一定含有的氣體是_。解析(1)硝基苯和苯互溶，但沸點(diǎn)不同，采用蒸餾法分離這兩種有機(jī)物。需要的玻璃儀器共有6種：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管、牛角管和錐形瓶。(2)除去乙烷中的乙烯可以用溴水，選擇裝置B(相當(dāng)于洗氣瓶)。乙烯與溴水反應(yīng)生成的1，2­二溴乙烷是液體，從而達(dá)到除雜的目的。(3)制備氣體時(shí)，A裝置中的分液漏斗可以分批次加入液體且能控制加入液體的速度，而C中長(zhǎng)頸漏斗只能一次加入液體，且無(wú)法控制加入液體的速度。(4)類比CO2與Na2O2的反應(yīng)可知，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2，因Na2SO3能繼續(xù)被O2氧化生成Na2SO4，故過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2SO2=Na2SO4，SO2不會(huì)完全反應(yīng)。答案(1)E5(2)B溴水(3)分液漏斗能控制加入液體的速度防止氣體逸出(4)淡黃色粉末變白色SO214化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉桨敢弧糠Q取一定質(zhì)量的固體樣品，通過(guò)加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。(1)下列儀器中，在灼燒固體樣品時(shí)必須用到的是_(填名稱)。(2)實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)中確定加熱至恒重的方法是_?！痉桨付糠Q取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。(1)過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_。(3)實(shí)驗(yàn)中洗滌沉淀的操作是_。(4)實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是_。解析【方案一】小蘇打受熱分解，根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化，可以測(cè)定小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)灼燒固體需用到的儀器有：酒精燈、三腳架、坩堝、泥三角、坩堝鉗。(2)加熱至恒重的目的是保證NaHCO3分解完全。(3)當(dāng)兩次稱量剩余固體的質(zhì)量相同時(shí)，說(shuō)明已經(jīng)加熱至恒重。【方案二】(1)過(guò)濾操作中用到的儀器有：鐵架臺(tái)(附鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙。(2)判斷沉淀是否完全的方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑，若有沉淀生成，則說(shuō)明沉淀不完全；若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已完全。(3)洗滌沉淀的操作是向漏斗里加入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水自然流完后，重復(fù)操作23次。(4)要判斷沉淀是否洗干凈就要分析如果沒(méi)有洗凈，洗滌液中能含有何種易于鑒別的離子，然后取最后一次的洗滌液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行實(shí)驗(yàn)。答案【方案一】(1)坩堝、泥三角(2)保證NaHCO3分解完全(3)兩次稱量固體的質(zhì)量相同【方案二】(1)玻璃棒(2)靜置，向上層清液滴加一滴Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成(3)向漏斗里加入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水自然流完后，重復(fù)操作23次(4)取少量最后一次洗滌沉淀的濾液于試管中，滴加一滴Na2SO4溶液，觀察是否有白色沉淀生成15(xx·課標(biāo)全國(guó)，26)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示溶解度/(g/100 g水) 溫度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列問(wèn)題：(1)該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)，電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)維持電流強(qiáng)度為0.5 A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅_g。(已知F96 500 C·mol1)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)_分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、_和_，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法為_(kāi)，其原理是_。(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開(kāi)，加堿調(diào)節(jié)至pH為_(kāi)時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×105 mol·L1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為_(kāi)時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2濃度為0.1 mol·L1)。若上述過(guò)程不加H2O2后果是_，原因是_。解析(1)根據(jù)酸性鋅錳干電池的構(gòu)造可知，放電時(shí)，負(fù)極Zn失去電子生成Zn2，正極MnO2得到電子生成MnOOH，從而可寫出正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式，然后在遵循電子守恒的前提下將兩極反應(yīng)式加合可得電池反應(yīng)的離子方程式。(2)電池工作5分鐘，通過(guò)的電量Q0.5 A×5 min×60 s/min150 C，因此通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(e)1.554×103 mol，則理論消耗Zn的質(zhì)量是m(Zn)×65 g/mol0.05 g。(3)由于ZnCl2的溶解度受溫度影響較大，而NH4Cl的溶解度受溫度影響較小，所以可采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法分離氯化鋅和氯化銨混合物；根據(jù)廢電池糊狀填充物中碳粉和MnO2及正極放電產(chǎn)生的MnOOH都不溶于水，可確定濾渣的主要成分；碳粉在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2，因此得到較純的二氧化錳最簡(jiǎn)便的方法是在足量空氣或氧氣中燃燒濾渣。(4)鐵溶于稀硫酸生成Fe2，F(xiàn)e2被雙氧水氧化為Fe3。KspFe(OH)3c(Fe3)·c3(OH)1039，則鐵剛好完全沉淀時(shí)，c(OH)5×1012 (mol/L)，則c(H)2×103 (mol/L)，pH2.7；KspZn(OH)2c(Zn2)·c2(OH)1017，鋅開(kāi)始沉淀時(shí)，c(OH)108 (mol/L)，則，c(H)106 (mol/L)，pH6；Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp相近，若不加雙氧水，沉淀Zn2的同時(shí)Fe2也會(huì)沉淀，從而使Zn2和Fe2不能分離。答案(1)MnO2eH=MnOOHZn2MnO22H=Zn22MnOOH(2)0.05(3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH在足量的空氣或氧氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2 (4)Fe32.76Zn2和Fe2不能分離Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近