2022年高二化學 第33課時第一節(jié) 鎂和鋁（五）習題課 新人教版目 標1. 進一步理解Al、Al2O3、Al（OH）3的兩性。2.熟練掌握有關的反應方程式及離子方程式的書寫。3.熟悉本部分知識的典型題型及解法。過 程例1向1mol·L-1的AlCl3溶液10mL中加1mol·L-1的NaOH溶液，得到沉淀0.26g，所加NaOH溶液的體積為 例2用稀H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al（OH）3。甲、乙、丙三個學生的制備途徑中若要得到等量Al（OH）3 A.二者消耗原料相同 B.甲消耗原料最多 C.乙消耗原料最少 D.丙消耗原料最少 練 習1.用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體為（STP） A.O2和H2的混合氣體 B.1.12L H2 C.大于1.12L H2 C.小于1.12L氣體2.下列物質(zhì)不具有“既能和強酸反應，又能與強堿反應”這一性質(zhì)的是 Al2(SO4)3 Al Al2O3 NaHCO3 (NH4)2S NaAlO2 A.僅 B.只有 C.有 D.有3.現(xiàn)有100mL3 mol·L-1的NaOH溶液和100mL1 mol·L-1的AlCl3溶液。將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩種操作的結(jié)果 A.現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等 B.現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量相等 C.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等 D.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等4.下各組試劑，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑即可鑒別的是 A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀鹽酸和Na2 CO3 C.Ca Cl2和Na2 CO3 D.Ba（OH）2和NaHSO45. 將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成 沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的 量的關系如圖所示。符合圖所示情況 的是 (A) (B) (C) (D) XNaOHAlCl3 HClNaAlO2 YAlCl3NaOHNaAlO2HCl6.向100mL2mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液100mL，產(chǎn)生沉淀0.78 g，則所加入NaOH的物質(zhì)的量濃度為 7.將鹽酸加到與之等體積的NaAlO2溶液中，得到沉淀物跟溶液中所含鋁元素物質(zhì)的量相等，則NaAlO2溶液與鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為 。