2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 化學實驗的綠色追求（含解析）1、按下列實驗方法能夠達到要求的是（）A用托盤天平稱量25.20gNaCl B用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸 C用25mL滴定管量取14.80mL溶液 D用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH=12.7【答案】C【解析】A、托盤天平的讀數(shù)只能為0.1g，無法用托盤天平稱量25.20gNaCl，故A錯誤；B、量筒只能讀到0.1mL，無法用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸，故B錯誤；C、滴定管讀數(shù)可以讀到0.01mL，可以用25mL滴定管量取14.80mL溶液，故C正確；D、用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH，只能測出整數(shù)，故D錯誤；2、將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO+14H2O，下列判斷合理的是（）AFe（NO3）x中的x為2B稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性C磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化D反應中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】A、根據(jù)氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，故A錯誤；B、反應中生成硝酸鹽Fe（NO3）3和N0，所以硝酸在反應中起氧化劑與酸的作用，故B錯誤； C、反應中生成硝酸鹽Fe（NO3）3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分鐵元素被氧化，故C錯誤；D、反應中只有氮元素被還原，氮元素化合價由+5價降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，所以生成0.3molNO轉(zhuǎn)移電子為0.3mol×（52）=0.9mol，故D正確故選D3、利用如圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述正確的是（）A甲裝置中通入O2的電極反應式為：O2+4e2O2B若不考慮能量的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4 LC甲裝置工作過程中pH減小D乙裝置中的石墨電極反應式為：C+2O24eCO2【答案】D【解析】A甲裝置通入O2的電極為正極，反應式為O2+4H+4e2H2O，故A錯誤；Bn（Ti）=0.5mol，則消耗1molCa，轉(zhuǎn)移2mol電子，由電極方程式H22e2H+可知，需要1molH2，則在標況下才為22.4 L，故B錯誤；C甲裝置總反應為O2+2H22H2O，生成水導致磷酸濃度降低，則pH增大，故C錯誤；D乙裝置石墨電極為陽極，電極反應式為C+2O24eCO2，故D正確4、室溫下，將10.00 mL 5.0000 mol/L醋酸滴入100.00 mL蒸餾水中，溶液中c(H+)和溫度隨著醋酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）Aab段，醋酸電離過程為放熱過程Bcd段， c(H+)增加，醋酸電離度增加Cc點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液則：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)Dd點時，c(H+) > c(CH3COOH)【答案】C【解析】ab段，醋酸電離過程為吸熱過程，電解質(zhì)溶于水,擴散過程（電離）吸熱,水合過程（形成水合離子）放熱，A選項錯誤；cd段，醋酸濃度增大，c(H+)增加，醋酸電離程度減小，越稀越電離，B選項錯誤；c點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液，根據(jù)物料守恒，有c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，C選項正確；d點時，c(H+) < c(CH3COOH)，D選項錯誤。5、若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（ ）A該元素原子最外層共有3個電子 B該元素位于第5周期A族C該元素原子核外第N層上共有9個不同狀態(tài)的電子 D該元素原子第四電子層上有5個空軌道【答案】C 6、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,負極上的反應:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是()A.檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣C.電池反應的化學方程式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正極上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】C【解析】正極反應為O2+4H+4e-=2H2O,負極反應生成氫離子,正極上消耗氫離子,因此氫離子應該向正極移動;由正極反應式中的比例關(guān)系可知,每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子,反應掉氧氣0.1 mol即2.24 L;將電池的正負極反應式相加即可得C項。7、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型中，正確的是（ ） A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 BHF的電子式：CCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： DCH4分子的比例模型：【答案】D 8、在下列無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）ACACu2+、Na+、SO42、Cl BCa2+、NH4+、HCO3、NO3CNO3、Fe2+、Ca2+、H+ DMg2+、Na+、OH、NO3-【答案】B【解析】銅離子的溶液呈藍色；稀硝酸氧化二價鐵；氫氧化鎂沉淀9、下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（）A用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上端放出 B可用50ml堿式滴定管量取25.00mlKMnO4溶液 C用pH試紙測定溶液的pH時，不能用蒸餾水潤濕試紙 D用量筒量取10.00mL1.00mol？L-1鹽酸于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol？L-1鹽酸【答案】C【解析】A、四氯化碳的密度大于水的密度，所以用四氯化碳作萃取實驗時，四氯化碳在水的下方，四氯化碳應從分液漏斗的下端放出，故A錯誤B、堿式滴定管只能量取堿溶液，酸式滴定管只能量取酸溶液，故B錯誤C、如果用蒸餾水潤濕會導致溶液的濃度減小，溶液的PH值也隨之變化，所以用pH試紙測定溶液的pH時，不能用蒸餾水潤濕試紙，故C正確D、量筒量取溶液的體積數(shù)值是小數(shù)點后一位，所以不能用量筒量取10.00mL鹽酸，故D錯誤故選C10、同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動。B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是（）AX氣體的相對分子質(zhì)量比Y氣體的相對分子質(zhì)量大BX可能是C2H4，Y可能是CH4CX氣體的密度小于Y氣體的密度D充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大【答案】B【解析】由題意“相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮”說明X氣體的相對分子質(zhì)量與CO相同，而Y氣體的相對分子質(zhì)量小于O2，但不能得出X與Y氣體的相對分子質(zhì)量和密度大小關(guān)系。11、某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、錐形瓶、牛角管、火柴不能進行的實驗操作是（）A蒸發(fā)B萃取C過濾 D蒸餾【答案】D【解析】要進行蒸餾操作還缺少儀器蒸餾燒瓶、冷凝管所以選擇。12、將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L【答案】B13、下列有關(guān)實驗操作中，正確的是( )A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中【答案】D14、V mL密度為 g·mL1的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，那么下列關(guān)系式正確的是（）Am Bc Cw% Dc【答案】D【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，A項，mVw%；B項，c；C項，w%×100%；D項，c。15、下列說法正確的是（）A摩爾是一種國際基本物理量B標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4LCNA個微粒就是6.02×1023個微粒D標準狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積都約為22.4L【答案】D【解析】A摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是一種國際基本物理量，故A錯誤；B氣體摩爾體積的單位是L/mol，標況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故B錯誤；CNA個微粒約是6.02×1023個微粒而不是等于6.02×1023個微粒，故C錯誤；D標況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積都約為22.4L，包括純凈物和混合物，故D正確；故選D16、為測定該補血劑樣品主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）中鐵元素的含量，某化學興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案：方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量（1）寫出滴定反應的離子方程式 (2)下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）（3）實驗前，首先要準確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 （填儀器名稱）方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化操作流程如下：（4）步驟中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是 （5）步驟是否可以省略 ，理由是 （6）步驟中一系列操作依次是：過濾、洗滌、 、冷卻、稱量（7）假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示）【答案】（1）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；(2) B；（3）250mL容量瓶；（4）氯水；（5）否，F(xiàn)e2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量；（6）灼燒；（7）0.07a【解析】解：方案一：（1）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，被還原為Mn2+，同時生成水，反應離子方程式為5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；故答案為：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；(2)酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，應盛放在酸式滴定管內(nèi)，硫酸亞鐵溶液呈酸性，應盛放在酸式滴定管內(nèi)，故B最合適；故答案為：B；（3）精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶；方案二：（3）步驟加入有強氧化性試劑，能將Fe2+全部氧化為Fe3+，除用H2O2外還可以使用氯水等；故答案為：氯水；（5）Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量，故步驟不能省略；故答案為：否，F(xiàn)e2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量；（6）步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；故答案為：灼燒；（7）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量=0.07ag；故答案為：0.07a17、碘元素的單質(zhì)和化合物在現(xiàn)實生產(chǎn)生活中應用廣泛（1）碘化鉀（KI）是常用的還原劑某研究性學習小組利用碘酸鉀（KIO3）測定碘化鉀的濃度在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液顏色不再變化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示劑），消耗0.2000mol·L1Na2S2O3溶液30.00mL滴定過程發(fā)生的離子方程式如下：2S2O32+I2S4O62+2I；寫出本實驗中碘酸鉀和碘化鉀反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 滴定終點判斷 ；測定的KI溶液濃度是 mol·L1（2）探究酸性KIO3溶液的與KI溶液反應中KIO3濃度和溫度對反應速率的影響，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率某同學設(shè)計實驗如下表所示：0.01mol·L1KIO3酸性溶液的體積/mL0.01mol·L1KI溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s實驗155525t1實驗245V125t2實驗355535t32由小到大比較t1、t2、t3的大小 ；表中V1= mL；用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，滴定前排氣泡時，應選用圖中的 【答案】（1）； 當?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點； 0.5000；（2） t3t1t2；6； 【解析】（1）氧化還原反應KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由1價升高為0，KI為還原劑，+5價的I元素被還原，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為碘，由原子守恒及反應可知，電子數(shù)為5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；故答案為：；溶液中有碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應，當反應終點時，藍色褪去，故答案為：當?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點；有反應方程式：IO3+5I+6H+3I2+3H2O、I2+2S2O322I+S4O62，可得關(guān)系式：5I3I26S2O32，試樣溶液10.00mL中：n（I）=n（IO3）=n（S2O32）=×0.2000mol·L1×30×103L=5×103mol，KI溶液濃度是=0.5000mol·L1；故答案為：0.5000；（2）溫度越高，化學反應速率越快，所需時間越短，濃度越大，化學反應速率越大，實驗1與實驗2比較，溫度一樣，但是實驗1中濃度大，故時間短，由于實驗1中溫度低于實驗3中，故實驗3所需時間最短，故答案為：t3t1t2；6；Na2S2O3溶液呈堿性，應盛放在堿式滴定管中，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用的方法，故選18、氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖1：回答下列問題：（1）混合中發(fā)生反應的離子方程式為 （2）混合中加入試劑a是 （3）加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2，但要防止過量，原因是 （請用離子方程式表示）（4）工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：含F(xiàn)e3+含Br2含F(xiàn)e3+和Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因該試劑是 （填寫字母）aKMnO4溶液 bNaOH溶液 cKSCN溶液 d淀粉KI溶液 eCCl4（5）實驗室制取Br2的反應為：2NaBr+3H2SO4+NmO22NaHSO4+MnSO4+Br2+2H2O 制取Br2最好選用下列裝置中的 （填寫字母，固定和加熱裝置均已省略）簡述檢驗圖2裝置氣密性的方法 【答案】（1）SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42；（2）BaCl2溶液；（3）SO32+2H+=SO2+H2O；（4）e；（5）c；關(guān)閉分液漏斗活塞，將燒瓶上的導氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手捂熱燒瓶，若導管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻后導管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好19、將a mol的和固體混合后，在密閉容器中加熱到250，讓其充分反應，假設(shè)分解產(chǎn)生的與反應完后，再與反應（1）當剩余固體為，排出氣體為，時，的值為_（2）當剩余固體為，NaOH，排出氣體為，時，的值為_（3）當時，剩余固體為_，排出氣體為_（4）當排出的和為等物質(zhì)的量時，則的值為_【答案】題中涉及化學反應如下： （1）當剩余固體為，排出氣體為、時，因為沒有NaOH生成，水未與反應將方程式×2得： 由方程式可知：（2）當剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應假設(shè)反應后無生成，將方程式×2得：由方程式可知此時因為有水生成，所以（3）當時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為（4）當排出的和為等物質(zhì)的量時，依方程式討論有： 2bbbb b 設(shè)反應的的物質(zhì)的量為x xx 依題意有： 所以，反應中消耗的物質(zhì)的量為：，用去的物質(zhì)的量為：所以，20、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_；(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_；(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_；(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由_?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2) (3)三角錐形(4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(5)穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，因為元素非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定21、已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的化學式_；D的化學式_。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式_?！敬鸢浮俊窘馕觥靠疾槌Ｒ?0電子、18電子的微粒和微粒間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)在熟悉10電子、18電子的常見微粒的基礎(chǔ)上，觀察框圖，容易想到NHOHNH3H2O的反應，其次應想到HFOH=FH2O，再聯(lián)想到H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O。(2)從上述反應式可以看出OH能奪取H2S或HS中的H，所以結(jié)合質(zhì)子的能力B>C，即OH>S2(或HS)。22、X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應。請寫出下列物質(zhì)反應的化學方程式。(1)X在一定條件下與氧氣反應_；(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應_；(3)Z與水的反應_?！敬鸢浮?1)2SO2O2 2SO3(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)3NO2H2O=2HNO3NO【解析】據(jù)題意可知，形成酸雨的主要物質(zhì)，是燃燒化石燃料所得，則X是SO2；氯水具有漂白性，則Y是Cl2；NO2是硝酸工業(yè)和汽車尾氣的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。23、 下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后進入D裝置的硬質(zhì)玻璃管，其中盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：_，C裝置的作用是_。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_。（4）若將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水，反應過程中的現(xiàn)象為_（填序號）。A.有白色沉淀生成 B.無明顯現(xiàn)象 C.先生成白色沉淀，后白色沉淀消失（5）D處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B處的現(xiàn)象是_，B的作用是_。 【答案】（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O（2）2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl 提供水蒸氣（3）HCl溶于水呈酸性，使紫色石蕊試液變紅色，氯氣溶于水生成具有強氧化性的HClO，使溶液褪色（4）B （5）溶液進入漏斗中 貯存多余的氯氣【解析】1）A裝置是制備氯氣的裝置，其中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O。（2）產(chǎn)生的Cl2導入C瓶中，而C瓶中盛的是水，這時的氯氣未經(jīng)干燥處理就直接導入了右邊的硬質(zhì)玻璃管中，與其中的炭粉在加熱條件下反應，生成的產(chǎn)物是CO2和HCl。在書寫這一化學方程式時，不要漏掉反應條件中的加熱符號“”，從給出的裝置圖可以直接看出這一點。C裝置的作用是提供水蒸氣。（3）硬質(zhì)玻璃管中的反應生成了HCl氣體，HCl氣體導入紫色石蕊試液中，因為其呈酸性而使溶液變紅色，當Cl2過量時，過量的Cl2與水反應生成具有強氧化性的HClO，由于HClO的漂白作用，使溶液變?yōu)闊o色。（4）若將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水，反應過程中不會產(chǎn)生沉淀，因為在有HCl氣體存在時，將CO2通入澄清石灰水中，不會產(chǎn)生沉淀。（5）D處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，把產(chǎn)生的Cl2壓入了B處試劑瓶中，可以看到B處漏斗中的液面會上升，并形成一段液柱。此時，B的作用是貯存多余的Cl2，防止有毒的Cl2排入大氣，避免污染空氣。24、有下列反應：FeCuSO4=CuFeSO4CaOH2O=Ca(OH)2Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OZn2HCl=ZnCl2H22KClO3 2KCl3O2CaCO3 CaOCO22COO2 2CO2SO42Ba2=BaSO4(1)既是分解反應又是氧化還原反應的是_，既是化合反應又是氧化還原反應的是_；(2)反應中，氧化劑是_，還原劑是_；(3)反應的離子反應方程式為_；(4)反應的離子反應方程式為_；(5)寫出一個符合的化學反應方程式_?！敬鸢浮?1)(2)CuSO4Fe(3)Ba22OHSO422H=BaSO42H2O(4)Zn2H=Zn2H2(5)Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3(其他合理答案也可)【解析】屬于分解反應的是、，屬于化合反應的是、，屬于氧化還原反應的是；反應中CuSO4得電子被還原，是氧化劑，F(xiàn)e失電子被氧化，是還原劑。25、某種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：試回答下列問題：(1)該化合物的種類是（）A烯烴 B酯 C油脂 D高分子化合物(2)該化合物的密度是（）A比水大 B比水小(3)該化合物常溫下的狀態(tài)為（）A液態(tài) B固態(tài) C氣態(tài)(4)與上述物質(zhì)能反應的物質(zhì)有（）ANaOH(aq) B碘水 C乙醇 D乙酸 EH2【答案】(1)BC(2)B(3)A(4)ABE【解析】該有機物是高級脂肪酸的甘油酯，應該是油脂，屬于酯類；油脂的密度比水?。灰蛟撚椭臒N基為不飽和烴基，室溫下為液態(tài)；該有機物屬于酯類，能在NaOH水溶液中水解，含有碳碳雙鍵，能與碘水、氫氣發(fā)生加成反應。