2022年高二上學(xué)期期中試題 化學(xué)（缺答案）可能用到的元素相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 第I卷（共54分）一、 選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分)1.下列化合物中，氮元素的化合價(jià)最高的是：AHNO3 BN2 CNO2 DNH3 2下列氣體二氧化硫氯氣氮?dú)庖谎趸家谎趸趸睔鈿錃庋鯕猓粫?huì)造成大氣污染的是 A B C D3下列物質(zhì)不互為同素異形體的是AO2和O3 B金剛石和石墨 CH和H D紅磷和白磷4隨著核電荷數(shù)的增加氮族元素（R）的下列敘述正確的是 A原子的得電子能力逐漸減弱 B單質(zhì)與氧氣都很難化合C氫化物的通式為RH5 D最高價(jià)含氧酸均為一元強(qiáng)酸5下列氫化物中，最穩(wěn)定的是ACH4 BNH3 CPH3 DAsH36.下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是AH3PO4 BH3AsO4 CHNO3 DHClO4 7下列各組離子中因氧化還原反應(yīng)而不能共存的是 A H 、Na 、SO32 、Cl BNa 、H 、SO32 、NO3 C K 、NH4、NO3、OH DCa2 、Na 、Cl 、CO328下列物質(zhì)中，不含有極性共價(jià)鍵的是AH2O BC12 CNH3 DNaOH9通常情況下，下列各組物質(zhì)可以共存并能用堿石灰干燥的是AO2、HCl、NH3 BNH3、H2、N2CCO2、H2、Cl2 DNO、O2、NO210只用一種試劑，能將NH4HCO3、NH4Cl、Na2SO4和NaCl四種溶液區(qū)分開，這種試劑是ANaOH溶液 BBaCl2溶液 CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液11下列溶液：濃硫酸濃硝酸稀硝酸波爾多液（含硫酸銅）濃鹽酸，其中在常溫下能用鐵制容器盛放的是A B C D12在一個(gè)恒容容器中，盛入1 mol/L某氣態(tài)反應(yīng)物。10 s后測(cè)得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩0.8 mol/L，這種反應(yīng)物在10 s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為 A1 mol/(L·s) B0.24 mol/(L·s) C0.08 mol/(L·s) D0.02 mol/(L·s)13在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A容器內(nèi)X、Y、Z三者共存 B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2 D單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z14在一定條件下，使I2(g)和H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法不正確的是A反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大、逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正逆反應(yīng)速率均為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最后消耗I2(g) 反應(yīng)速率等于生成I2(g)反應(yīng)速率15下列各可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或降溫都使化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)的是A2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）CC(s)+CO2 （g）2CO（g）(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) DSO3（g）+NO（g） SO2（g）+NO2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）16有關(guān)二氧化氮與水反應(yīng)的說法正確的是 A反應(yīng)前后氣體體積和顏色都沒有變化 B氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的比為1：2 C. 二氧化氮只是氧化劑 D水是還原劑17在t時(shí)，向一體積不變的密閉容器中放入1molA和1molB，發(fā)生下列反應(yīng)：A(氣)+B(氣) C(氣)+2D(氣)，平衡時(shí)，C的含量為m%。其它條件不變，按下列配比將物質(zhì)放入容器中，達(dá)平衡時(shí)，C的含量仍為m%的是 A2molA和2molB B2molD和A、B、C各1molC1molC和2molD D1molC和1molD18已知在合成氨工業(yè)中有N2（g）+ 3H2 (g) 2NH3(g) （正反應(yīng)放熱）；在硫酸工業(yè)中有一步反應(yīng)2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) （正反應(yīng)放熱）；下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是 A在合成氨工業(yè)中，500 左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)B其他條件不變，加壓有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3 C在硫酸工業(yè)中，經(jīng)常采用加熱制備SO3(g)，而不用常溫操作D使用催加劑，在一定條件下SO2和O2可快速轉(zhuǎn)化為SO3第II卷（共46分）二、填空題（共 38 分）19（8分）在157N原子中含有_個(gè)中子，_個(gè)電子，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。通常條件下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，是因?yàn)榈肿拥慕Y(jié)構(gòu)穩(wěn)定，其分子的電子式為_；但在一定條件下，氮?dú)饽芘c氫氣反應(yīng)，此反應(yīng)中氮?dú)馐莀劑（填“氧化”或“還原”）。白磷有劇毒，其中含P元素，P位于元素周期表的第三周期 族；P的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ；P的氫化物的化學(xué)式為 。20（5分）右圖燒瓶中充滿氨氣，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭（滴管里預(yù)先吸入水），使少量水進(jìn)入燒瓶，這時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象是：_，_ 此實(shí)驗(yàn)說明：氨氣的物理性質(zhì)之一：_氨氣的化學(xué)性質(zhì)之二：氨氣與水反應(yīng)，氨氣的水溶液顯弱堿性（請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式表示）_21（5分）在一定條件下一密閉容器中，2HI（g） H2（g） + I2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡(1)若其他條件不變，體系升高溫度，平衡混合物的顏色變_(2)若在恒溫恒容條件下，如果再充入一定量的HI（g），平衡_移動(dòng)(3)如果使密閉容器的體積減小，平衡_移動(dòng)；且正反應(yīng)速率將_，逆反應(yīng)速率將_(填“增大”或“減小”或“不變”)22（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室中用右圖所示的裝置可以制備_氣或_氣。當(dāng)A處所放固體混合物為白色時(shí)，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _制取的氣體應(yīng)用裝置_進(jìn)行收集。請(qǐng)寫出一種檢驗(yàn)該氣體是否集滿的方法_。處理A試管中殘余氣體時(shí)，只需在B玻璃導(dǎo)管口處蓋上一小塊蘸有 的棉花即可。（2）當(dāng)A處所放固體混合物有MnO2時(shí)，制取的氣體應(yīng)用裝置_進(jìn)行收集（3）用裝置制取以上（1）、（2）中的兩種氣體都可用_來干燥23（5分）可逆反應(yīng)：aA(氣)+ bB(氣) cC(氣)，試根據(jù)右圖回答下列問題： 溫度t1_t2(填“”、“”或“”)計(jì)量數(shù)(a+b)_c (填“”、“”或“”)正反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)在圖3中要使M曲線變?yōu)镹曲線，可采取的措施是 A加入催化劑 B增大A的濃度 C降低溫度 D減小體系壓強(qiáng)在恒溫、恒容條件下，體系充入少量H氣，A的轉(zhuǎn)化率將_(填“變大”、變小”或“不變”)24（2分）配平方程式：S+HNO3（濃）SO2+NO2+H2O25（3分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在容器相同的A、B二個(gè)燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的氣體A：NH3；B：NO2?，F(xiàn)在用水作噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶內(nèi)二種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_ 三、計(jì)算題（8分）26（8分）恒溫下，將1mol N2與3 molH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， n(NH3)=0.6mol，求N2的轉(zhuǎn)化率（N2）是多少？反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）（NH3）為多少？反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？