中考化學重要考點 溶液綜合練習卷1下列各組物質，只用水就能鑒別的是A. 固體：氯化鉀、氯化鈉、硫酸鉀B. 固體：二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵C. 固體：硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉D. 液體：汽油、水、酒精【答案】C2如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A硝酸銨 B食鹽 C生石灰 D蔗糖【答案】C3實驗室配制50g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是A. 實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉移B. 溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速度C. 氯化鈉稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)5g的砝碼有缺損，則所配溶液的質量分數(shù)大于15%D. 量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水【答案】C4甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，正確的是A. 40時，分別在100 g水中加入30 g 甲、乙，同時降溫至20，甲、乙溶液均為飽和溶液B. 40時，分別在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶質的質量分數(shù)相等C. 20時，甲溶液中溶質的質量分數(shù)一定大于乙溶液D. 20時，分別在100 g水中加入40 g 甲、乙，加熱到40時，甲溶液為飽和溶液【答案】A5配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯誤的是A. 取出NaCl B. 稱量NaClC.    量取水 D. 溶解NaCl【答案】C6下列關于溶液的說法，不正確的是A. 冷卻或加入硝酸鉀固體都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和B. 汗水浸濕的衣服晾干后出現(xiàn)白色斑跡，是因為水分蒸發(fā)后鹽分結晶析出C. 氨水是氨氣的水溶液，根據(jù)氣體溶解度變化規(guī)律，貯存時要陰涼密封D. 氯化鈉在20時溶解度是36g，則100g的氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g【答案】D7要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和滴入液體可以是石灰石和稀鹽酸 鎂和稀硫酸固體氫氧化鈉和水 生石灰和水A. B. C. D. 【答案】B8將廚房中的食鹽、味精(谷氨酸的鈉鹽)、花生油、白醋四種物質，取少量分別放入適量水中充分攪拌，不能形成溶液的是A. 花生油 B. 味精 C. 食鹽 D. 白醋【答案】A9在20時，劉冰同學向100g水中依次加入NaCl固體，充分溶解。實驗過程如圖所示，下列說法錯誤的是A. 20時，NaCl的溶解度為36gB. 圖中的溶液是飽和溶液C. 圖中溶液的溶質質量為40gD. 圖和圖中NaCl溶液的溶質質量分數(shù)相等【答案】C10將40 g 10%的氫氧化鈉溶液與100 g 3.65%的鹽酸混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)約為A. ×100% B. ×100%C. ×100% D. ×100%【答案】B11（10分）配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。請回答下列問題：（1）計算配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉_g，水_g。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應_（填序號）。A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體 C調(diào)節(jié)平衡螺母（3）用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3）,量筒的規(guī)格是_，（從下列選用“10mL”、“25mL”、“50 mL”、“100 mL”）;若仰視量取水，則所配制的溶液的質量分數(shù)會_。（“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是_。【答案】（1）5（1分） 95（1分） （2）B（2分）（3）100 mL（2分） 偏?。?分）（4）加速溶解（2分）12（10分）下圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖(A、B、C析出晶體時均不含結晶水)，根據(jù)曲線圖回答下列問題。（1）t1 時，溶解度最大的物質是_。（2）若將M點處C的不飽和溶液變成飽和溶液，可以選擇的方法是_(填序號)。A降低溫度B增加溶質C蒸發(fā)溶劑（3）將等質量的t3 A、B、C的飽和溶液降溫到t2 ，析出晶體的質量最多的是_。（4）t2 時，將等質量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3 ，溶液中溶劑質量的大小關系是(忽略水的揮發(fā))_。（5）t1 時將一定量的A物質加入到一定量的水中，完全溶解了，過一段時間后有固體析出，請解釋原因：_。【答案】（1）C（2分）（2）BC（2分）（3）A（2分）（4）AC<B（2分）（5）A物質溶解時放出熱量，使溫度升高，溶解度增大，所以完全溶解，過一段時間后，溫度恢復到原溫，A物質的溶解度減小，析出晶體（2分）13（10分）有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。小柯利用如圖裝置測定疏通劑中鋁的質量分數(shù)。取樣品20g，倒入容積為200mL的錐形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于電子天平上測出總質量m1。打開活塞，加入足量的水充分反應，直到?jīng)]有固體剩余，靜置一段時間，測出總質量m2。 實驗數(shù)據(jù)如下表：反應前總質量m1反應后總質量m2371.84g371.24g回答下列問題：（1）配平化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O_NaAlO2+3H2 （2）根據(jù)化學方程式計算樣品中鋁的質量分數(shù)。（3）以下情形會導致樣品中鋁的質量分數(shù)測量結果偏高的原因可能有_。A向錐形瓶中倒入樣品時，撒出了部分粉末 B在反應過程中有水蒸氣逸出C沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量【答案】（1）2（2分）（2）據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后物質的總質量不變，反應產(chǎn)生的氫氣質量為371.84g371.24g=0.6 g（2分）設參加反應的鋁質量為x 2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H254 6x 0.6g（1分）54/x=6/0.6g解得x=5.4g（1分）Al%=m鋁/m樣品×100%=5.4g/20g×100%=27%。（2分）答：該樣品中鋁的質量分數(shù)為27%。（3）BC（2分）