《2022年高考化學題型步步銜接 專題05《化學反應與能量》（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學題型步步銜接 專題05《化學反應與能量》（含解析）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學題型步步銜接 專題05《化學反應與能量》（含解析） 【母題來源】xx重慶理綜化學 【母題題文】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1 已知硫的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 則x為（ ） A．3a+b－c B．c +3a－b C．a(chǎn)+

2、b－c D．c+a－b 【答案】A 【試題解析】已知硫的燃燒熱為ΔH1= a kJ·mol－1，則硫的燃燒熱化學方程式為，①S(s)+O2(g)=SO2 (g) ΔH1= a kJ·mol－1 ，②S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH =3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。 【命題意圖】本題主要考查化學反應與能量、蓋斯定律的應用。在反應焓變的計算中，經(jīng)常利用蓋斯定律，考查蓋斯定律的應用是高考命題的重點，將

3、熱化學中反應熱的計算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來，既考查了基礎知識，又能引導學生提高人文素養(yǎng)，試題背景新穎，關注化學與生活、社會、科技等的有機結(jié)合和聯(lián)系。 【命題方向】對于能量轉(zhuǎn)化這部分內(nèi)容，考試要求是說明化學反應中能量轉(zhuǎn)換的主要原因及能量轉(zhuǎn)化的形式，能根據(jù)蓋斯定律進行有關計算、能從定性和定量的角度去理解反應熱和進行有關計算等內(nèi)容。 【得分要點】蓋斯定律在運用的時候首先需要建立已知方程式和目標方程式之間的關系，然反應熱通過相同的方式進行處理。在答題的過程中需要注意反應熱的符號和單位。 1．【xx崇明二模】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式 (i) I2(g)H2(g)2HI(g)9.48kJ

4、 (ii) I2(s)H2(g)2HI(g)26.48kJ 下列判斷正確的是（ ） A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48kJ B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ C．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低 【答案】D 考點：考查化學反應與能量的關系 2．【xx廣州二模】合成二甲醚的三步反應如下： 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH1 2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH

5、2 CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) ΔH3 則 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH是（ ） A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH3 【答案】A 考點：考查蓋斯定律的應用 3．【xx云南二檢】己知： 下列推斷正確的是 A．若CO的燃燒熱為，則H2的燃燒熱為 B．反應 C．若反應②的反應物總能量低于生成物總能量，則 D．若等

6、物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則 【答案】 考點：反應的熱效應。 4．【xx閔行二?！吭诖呋瘎?、400℃時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關系圖，下列分析正確的是（ ） A．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線 B．反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能 C．反應的熱化學方程式為：4HCl(g) + O2(g)2Cl2+2H2O(g)－115.6 kJ D．若反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ 【答案】D 考點：考查反應熱的有關判斷與計算 5．【xx棗莊五中上期末】如下圖所示，△H1=－393．5 kJ?mol-1，△H2=－395．4 kJ?mol-1，下列說法正確的是（ ） A．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1．9 kJ B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化 C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨 D．C（s、石墨）= C（s、金剛石） △H= +1．9 kJ?mol-1 【答案】D 考點：反應的能量變化、物質(zhì)的穩(wěn)定性和總能量的關系。