2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.1熱化學(xué)方程式和蓋斯定律經(jīng)典試題 新人教版一、熱化學(xué)方程式的書寫1.（xx全國(guó)）已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A. 2C2H2（g） + 5O2（g）= 4CO2（g）+2H2O（l）； H = -4b kJ / molB. C2H2（g） + O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）； H = -4b kJ / molC. 2C2H2（g） + 5O2（g）= 4CO2（g）+2H2O（l）； H = -2b kJ / molD. 2C2H2（g） + 5O2（g）= 4CO2（g）+2H2O（l）； H = b kJ / mol2.（xx蘇）已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AC8H18（1）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g） H=48.40kJ·mol1BC8H18（1）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1） H=5518kJ·mol1CC8H18（1）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1） H=+5518kJ·mol1DC8H18（1）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1） H=48.40kJ·mol13. 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ） A. B. C. D. 4某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHClClHCl鍵能/kJ·mol1436243431則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 （ ）A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)；H91.5 kJ·mol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H183 kJ·mol1C.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)；H91.5 kJ·mol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)；H183 kJ·mol15右圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。6將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）放在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 已知：H2O (g)H2O (l) H =44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷氣體完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。二、蓋斯定律7(07瓊)已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) D H =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) DH =31.0 kJ/mol則Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于 ( )A.317.3 kJ/mol B.379.3 kJ/mol C.332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol8(xx全國(guó)課標(biāo))已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJ/mol；HCl(aq)與NaOH反應(yīng)的H55.6 kJ/mol.則HCN在水溶液電離的H等于 ( )A67.7 kJ/mol B43.5 kJ/molC43.5 kJ/mol D67.7 kJ/mol9(07粵)灰錫以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) DH2Sn(s、灰)Sn(s、白) DH32.1 kJ/mol下列說(shuō)法正確的是 ( )A. DH1DH2B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞10（08寧）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為 ( )A-44.2kJ·mol-1B+44.2kJ·mlo-1C-330kJ·mol-1 D+330kJ·mlo-111. （09津）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×102312已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） H1=-25k kJ·mol-13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H2=-47 kJ·mol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） H3=19 kJ·mol-1試計(jì)算FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） H= 。13已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃燒熱H分別為-726.64 kJ·mol-1 和-563.58 kJ·mol-1，則反應(yīng)CH3OH（l）+O2（g）HCHO（g）+H2O（l）的反應(yīng)熱H= 。14.由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2TiCl4Ti已知： C(s)O2(g)CO2(g) DH-393.5 kJ·mol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g) DH-566 kJ·mol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g) DH+141 kJ·mol-1則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。15. 發(fā)射衛(wèi)星可用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知?N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) H+67.7 kJ/molN2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H534 kJ/mol1/2H2(g) + 1/2 F2(g) HF(g) H269 kJ/mol 肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；肼的燃燒熱是 ；此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量的能量和快速產(chǎn)生大量的氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是。 有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)放出的能量更大。肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。16科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)；17水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得。己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H =+131.3kJmol1C (s) + O2(g)=CO (g) H=110.5kJ·mo11 CO(g) + O2(g) =CO2 (g) H =283.0 kJ·mo11 H2 (g) + O2 (g) =H2O (g) H = 241.8kJ·mo11H2 (g) + O2 (g) =H2O (l) H = 285.8kJ·mo11將2.4 g 炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒，整個(gè)過(guò)程的H = kJ·mo11。由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品甲醇，已知甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式： 。