2022年高中化學（大綱版）第二冊 第二章 化學平衡 第二節(jié)化學平衡(第二課時)復習提問什么叫化學平衡？化學平衡的特征有哪些？回答化學平衡是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。其特征有：一定條件下、可逆反應、“動”、“定”、“等”等。師盡管就這么幾句話，但真正在學習中能否準確把握和處理好關于化學平衡的問題，還需大家對該概念及相關特征進行深入的理解，這里我們先做一個練習（鞏固化學平衡知識）。投影練習1. 在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一個一定容積的密閉容器催化劑里，發(fā)生如下反應：2SO2+O2 2SO3，當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a=0,b=0,則c= 。（2）若a=0.5,b= 和c= 。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c） 。生運用化學平衡知識思考、分析、討論解析本題是對可逆反應和化學平衡狀態(tài)的理解以及利用題給信息將化學問題以及內(nèi)在規(guī)律抽象為數(shù)學問題，利用數(shù)學工具解決化學問題的思維能力的綜合考查。對于平衡狀態(tài)的建立，只與條件相關，即與溫度、壓強（或容器的容積）、反應物或生成物的起始量的相對關系有關，而與反應進行的方向無關。因此對于該條件下的反應，初始態(tài)是2 mol SO2和1 mol O2的混合物，或是2 mol純凈的SO3，兩者是等價的，最終到達的平衡狀態(tài)完全相同。因此（1）中答案應為c=2。而（2）中初始態(tài)包含了三種氣態(tài)物質(zhì)，此時需要進行思維轉(zhuǎn)換，將初始物質(zhì)的加入量轉(zhuǎn)換為相當于a=2,b=1,就可以達到題設的平衡狀態(tài)。現(xiàn)在a=0.5,則b=0.25,此時與題干所設初始態(tài)的差別是a=2-0.5=1.5,b=1-0.25=0.75，由此SO3的初始加入量c必須轉(zhuǎn)化為等效于a=1.5和b=0.75的量，根據(jù)該反應方程式的化學計量數(shù)比推斷知c=1.5。（3）中要求將具體問題抽象為普遍規(guī)律，此時必須把握“把所有初始物都轉(zhuǎn)換為反應物，則必須相當于2 mol SO2和1 mol O2的混合物，把所有的初始物轉(zhuǎn)換為生成物，則必須相當于2 mol純凈的SO3”。才能得出正確結論：必須同時滿足a+c=2和2b+c=2兩個關系式。答案（1）c=2 (2)b=0.25,c=1.5 (3)a+c=2,2b+c=2過渡化學平衡狀態(tài)的特征，不僅包括上邊大家回答的那些，還有其他方面的特征，這就是今天咱們學習和討論的主題化學平衡常數(shù)。板書三、化學平衡常數(shù)引導請同學們閱讀教材P39標題二下面的內(nèi)容以及表21，分析并驗算表中所給的數(shù)據(jù)，最后可以得到什么結論？并把教材P38中那組數(shù)據(jù)也代入表中進行處理。生閱讀教材和表21，對表中數(shù)據(jù)進行觀察并驗證，并把P38中的一組實驗數(shù)據(jù)代入表中進行處理：起始時各物質(zhì)的濃度/mol·L-1平衡時各物質(zhì)的濃度/mol·L-1平衡時c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)000.010.010.0050.0050.0050.00510結論：達到平衡時 =1.0（常數(shù)）問上述系列實驗中是不是都是從正反應開始的？回答不是。有的從正反應開始，有的從逆反應開始。追問大家可以看到反應物的起始濃度并不相等，但結果經(jīng)過足夠長的時間都怎么樣了？回答都達到化學平衡狀態(tài)。問表21中是如何處理平衡時各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)的？回答把平衡混合物中各生成物濃度的乘積作分子，把各反應物濃度的乘積作為分母，求其比值。問結果如何？回答是一個常數(shù)，幾乎都等于1.0。小結在一定溫度下，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，又無論反應物起始濃度為多少，最后都能達到化學平衡。這時生成物的濃度乘積除以反應物濃度的乘積，所得到的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。板書1. 定義：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度乘積除以反應物濃度乘積所得到的比是一個常數(shù)，叫化學平衡常數(shù)，用K表示。啟發(fā)剛才得出的平衡常數(shù)K是由一個特殊的反應引出的，其K=，但如果對于任意一個可逆化學反應：mA+nB pC+qD其平衡常數(shù)K又該如何表示呢？生閱讀注釋，理解并回答：平衡常數(shù)實際上是平衡混合物中各生成物濃度的化學計量數(shù)次方的乘積除以反應物濃度的化學計量數(shù)次方的乘積。即 K=板書2. 表達式對于任意反應mA+nB pC+qD K=師化學平衡常數(shù)實際上是化學平衡的又一特征，那么化學平衡常數(shù)K的大小有什么意義呢？生自學，了解K的意義并回答：可以從平衡常數(shù)K的大小推斷反應進行的程度，K越大，表示化學反應達到平衡時生成物濃度對反應物濃度的比越大，也就是反應進行的程度越大，反應的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉(zhuǎn)化率也越小。問什么叫反應物的轉(zhuǎn)化率？回答某指定反應物的轉(zhuǎn)化率=×100%師這里提醒大家，無論是化學平衡常數(shù)K，還是反應物的轉(zhuǎn)化率均不要求大家掌握其計算，只需了解其意義即可。板書3. 意義：K值的大小，表示一定溫度下，該反應達到平衡時，反應進行的程度，K值越大，正反應進行的程度越大。師化學平衡常數(shù)還有一個特點，那就是不隨反應或生成物的濃度的改變而改變，只要溫度不變，K就不變，溫度發(fā)生變化，K也就變化，如H2(g)+I2(g) 2HI(g)投影顯示表22，不同溫度反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)溫度/350425490平衡常數(shù)669544459師從表22大家可推知：該反應溫度高時反應程度大還是低溫時反應程度大？（正向）生根據(jù)平衡常數(shù)K的意義K值越大反應正向進行程度越大，故該反應低溫時反應程度較大。板書4. 特點：平衡常數(shù)K受溫度制約，溫度一定K一定，溫度變化K變化。師根據(jù)平衡常數(shù)K的定義和表達式可知，即使是同一反應，若反應方程式書寫不同則K的表示方式也不同。再則，這里所謂的濃度指的是氣體或溶液的濃度，對于固體、純液體的濃度一般規(guī)定為常數(shù)1，可以不寫。投影練習2. 寫出下列反應的平衡常數(shù)的表達式PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)2HI(g) H2(g)+I2(g)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)解析在寫表達式時注意、中固體物質(zhì)的濃度為1，不寫出。答案K=，K=,K=c(CO2),K=小結本節(jié)課我們主要學習了有關化學平衡常數(shù)的知識，作為化學平衡的又一特征要求大家對其定義、表達式及意義等有一個常識性的了解即可，不要求深層次進行計算。布置作業(yè)P41三板書設計三、化學平衡常數(shù)1. 定義：在一定溫度下，可逆反應達到化學平衡時，生成物的濃度乘積除以反應物濃度的乘積所得到比是一個常數(shù)，叫化學平衡常數(shù)，用K表示。2. 表達式 對于任意可逆反應：mA+nB pC+qDK=3. 意義：K值的大小表示在一定溫度下該反應達到平衡時，反應進行的程度，K值越大，正反應進行的程度越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大。4. 特點：平衡常數(shù)K受溫度制約：溫度一定K一定，溫度變化K變化。教學說明由于化學平衡知識既是本節(jié)又是本章的重點，所以本節(jié)課一開始并沒有急于引入化學平衡常數(shù)，而是通過一個典型例題來鞏固學生對化學平衡的理解，之后才轉(zhuǎn)入化學平衡常數(shù)的教學，教學中通過讓學生自學、教師引導、設問、啟發(fā)等手段，得出了化學平衡常數(shù)的定義、表達式、意義及特點，為把握準常識性了解這一認知要求，教學中說明了不要求深入計算，以免使學生陷入誤區(qū)。參考練習1下列說法中正確的是（ ）A 達到化學平衡，反應物反應掉的越多，化學反應速率越快B 可逆反應達到化學平衡狀態(tài)較快，說明化學反應速率較快C 化學反應中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)越多，化學反應速率越快D 可逆反應維持的時間越長，生成物的百分含量必定越高答案：B2已知氟化氫氣體中存在平衡關系2H3F3 3H2F2 正反應為吸熱反應H2F2 2HF 正反應為吸熱反應若平衡體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g·mol-1,則H3F3的體積數(shù)為（ ）A大于10% B.等于10%C.小于10% D.無法確定答案：A