2022年高二化學 第15課時 水的電離和溶液的pH（四）練習 新人教版 例1 在25時，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol·L-1，該溶液的pH可能是 A.12 B.7 C.6 D.2例2 在25時，將某強酸和某強堿溶液按1：10的體積比混合后溶液恰好呈中性，求混合前此強酸與強堿溶液的pH之和。例3 有兩種pH都等于2的酸溶液，一種是強酸，一種是弱酸，現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞、pH試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑，簡述如何用最簡便的方法來鑒別哪一瓶是強酸。（1） 所選用的試劑是 （2） 采用的方法是 （3） 所依據(jù)的原理是 練習1. pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則M、N的關系正確的是 A.MN B.M=N C.MN D.不能確定2.常溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是 A. pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液B. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液D. pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液體會 3.在48ml0.1mol·L-1HNO3溶液中加入12 ml0.4mol·L-1的KOH溶液，所得到的溶液呈 A.弱酸性 B.強酸性 C.堿性 D.中性4.重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg c（D+），以下關于pD的敘述中，正確的是 A. 中性溶液中pD=7B. 含0.01 mol的NaOD的D2O的溶液1L，其pD=12.0C. 溶解0.01 molDCl的D2O的溶液1L，其pD=2.0D. 在100 ml0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 ml0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，所得的pD=1.05. pH=2的強酸溶液和pH=11的強堿溶液相結合，若要使混合后的pH=3，則強酸溶液與強堿溶液的體積之比約為 A. 10：1 B. 1：10 C. 1：100 D.無法確定6.用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和0.1 mol·L-1的鹽酸，如已正好完全反應時不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴NaOH溶液的體積約為0.05 ml），繼續(xù)加水至50 ml，所得溶液的pH是 A.4 B.7.2 C.10 D.11.37.在60時，水的離子積常數(shù)KW，pH分別為4、6、8、10的同體積的水溶液，所含H+和OH-微粒數(shù)之和最小的溶液是 A.4 B.6 C.8 D.108. pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：2體積比混合，求該混合溶液的pH。9.80時，純水中的pH小于7，其原因是 。10.（MCE-xx）25時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a值可否等于3 ，其理由是 。（2）a值可否等于5 ，其理由是 。（3）A的取值范圍是 ，推導過程為