2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(V) 考試時間90分鐘 滿分100分可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65一、選擇題(單選題，本題包括18小題，每小題3分，共54分)1、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中不正確的是 ( )A化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變C同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相同D在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+02(g)=2H20(l)；H =+2858 kJ·mol-12、已知熱化學(xué)方程式：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H2 3O2(g)=2O3(g)H3 則正確的是()AH1H2H3 BH1H2H3 CH2H1H3 DH1H2H303、有A、B、C、D四種金屬，已知：D投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用A和C作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，C為正極；B和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出B。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 AC>D>B>A BB>D>C>A CD>A>C>B DD>C>A>B4、銅鋅原電池（如右圖）工作時，下列敘述正確的是（ ）A正極反應(yīng)為：Zn2e-=Zn2+ BCu為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 D在外電路中，電子從負(fù)極流向正極5、下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是 A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D在鍍件上電鍍銅，用銅作陽極6、下列敘述正確的是 ( )足量鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)時，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)氣量鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 冶煉鋁時，可以電解熔融態(tài)的AlCl3 鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2O A B C D7、對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 ()Av(A)0.01 mol/(Ls) Bv (B)0.02 mol/(Ls) Cv (B)0.60mol/(Lmin) Dv (C)1.0mol/(Lmin)8、一定條件下，在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X(g) 2Y(g) 2Z(g) 下列能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol YABCD9、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) H<0,為了使平衡向生成C的方向移動，應(yīng)選擇的條件是()升高溫度 降低溫度 增大壓強(qiáng) 降低壓強(qiáng) 加入催化劑 分離出CA B C D10、在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）Ax的值為2 BA的轉(zhuǎn)化率為40%CB的平衡濃度為0.8 mol/L DD的體積分?jǐn)?shù)為20%11、反應(yīng)：A(氣)+3B(氣) 2C(氣) H0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ）A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動12、反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()增加C的量 將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大AB CD13、右圖曲線b表示放熱反應(yīng) X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按a曲線進(jìn)行，可采取的措施是 （ ） A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積14、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)錯誤！未找到引用源。CO2(g)H2(g) H < 0 反應(yīng)到達(dá)平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A增加壓強(qiáng) B降低溫度 C增大CO的濃度 D更換催化劑15、一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%B反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g) Z(g)C反應(yīng)開始到10 s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L1D反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L1·s116、已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 B反應(yīng)的平衡常數(shù)KC對于反應(yīng)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的H0D對于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小17、銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時間污跡消失，取出后用水洗于凈，再用軟布或棉團(tuán)擦光。有關(guān)敘述正確的是 A溶液中的OH-離子向正極移動 B在銀表面上的反應(yīng)為:Ag2S 2e-= 2Ag+S2-C在鋁表面的反應(yīng)為:Al 3e- = Al3+ D在鋁表面的反應(yīng)為:Al+4OH-3e-= 18、密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA(g)bB(g) cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 ()AT1<T2，p1<p2，ab>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BT1>T2，p1<p2，ab<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CT1<T2，p1>p2，ab<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)DT1>T2，p1>p2，ab>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)第卷（非選擇題，共46分）二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19、(4分)(1)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_。(2)已知： ； 則 = 。20、（6分）如圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察。（1）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生 腐蝕，正極的電極反應(yīng)式： ；（2）若試管內(nèi)液面下降，則發(fā)生 腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。（3）利用圖示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于      處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為       。21、（12分）（1）右圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。若甲池利用電解原理在鐵上鍍銅，則的電極反應(yīng)式 ；若極增重1.28g，則乙槽中陽極上的電極反應(yīng)式 ；陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 mL；乙電解池中反應(yīng)的離子方程式 。（2）右圖是某筆記本電腦用乙醇燃料電池工作時示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極，盛有CuSO4溶液。則N的電極反應(yīng)式為 。通入乙醇的電極的電極反應(yīng)為_。22、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。、利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）（1）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，（2）若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 。、恒溫下，在容積為2 L的恒容密閉容器A中通入1 mol N2與1mol H2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)，0，一段時間后，達(dá)到平衡，若平衡時氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol。（1）此溫度時該反應(yīng)的K值為_      。（2）若在此溫度下，向另一容積為1 L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2 mol 、1 mol 、1 mol充入N2、H2、NH3，此時,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_(填“是”或“否”)，此時若沒有達(dá)平衡，反應(yīng)向      方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）。23、（6分）在溫度為373K時，將0.100 mol無色的N2O4氣體通入1 L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。右圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時間）（1）該反應(yīng)在60S內(nèi)用NO2的表示的反應(yīng)速率為 。（2）下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。T/ K323373K值0.022？據(jù)此可推測該反應(yīng)（生成NO2）是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 升高溫度，平衡向 方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。24、（8分）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。（1）下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_（填序號）。a. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變d. 一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時生成1 mol CH3OH（2） 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。 該反應(yīng)的焓變H_0(填“”、“”或“”)。 T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_K2 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_。a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大高二期中化學(xué)（理）答題紙（xx.11）第卷（非選擇題，共46分）二、非選擇題(本題包括6小題，共46分)19、(4分)(1) _ _ 。(2)= 。20、（6分）（1） ， ；（2） ， 。（3） 。 。21、（12分）（1） ； ； mL； 。（2） 。 。22、（10分）、（1）K= ，（2） 。、（1）_       。（2）_，      （填“正”或“逆”）。23、（6分) (1) (2) 。 24、（8分）（1） 。（2） H_0(填“”、“”或“”)。K1_K2 。高二期中化學(xué)（理）參考答案（xx.11）第卷（非選擇題，共46分）一、選擇題(單選題，本題包括18小題，每小題3分，共54分)1-5DACDA 6-10BABCB 11-15CCDB A 16-18.BDB二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19、（4分）(1)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l) H2165 kJ·mol1(2) 1530.0 kJ·mol120、（6分）（1）吸氧， O2+2H2O+4e=4OH（2）析氫，F(xiàn)e - 2 e= Fe2+（3）N；犧牲陽極的陰極保護(hù)法（或：犧牲陽極保護(hù)法）21、（12分）（1）Cu22e=Cu2Cl 2e- = Cl2 ；448mL；（2）4OH-4e-=2H2O+O2 ； 22、（10分）、（1）2；（2）66.7%、（1）12.5。（2）否，正。23、（6分）（1）0. 002 mol·L1·s1（2）吸熱；正反應(yīng)24、（8分）（1）d（2） b