2022年高二化學上學期期中試題 理可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127一、選擇題(每小題只有一個正確答案，110題每題2分，1120題每題3分)1化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產生活等密切相關。下列說法正確的是A開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染C“地溝油”對人體的危害極大，嚴禁用做食用油D食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯2海水總量極大，金、鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高。其中成本最高的步驟在于A從海水中富集含微量元素的化合物B使含微量元素的離子沉淀C對含微量元素的混合物進行提純D從化合物中冶煉這些單質3與下列裝置相關的說法中不正確的是A裝置中，鹽橋中的K移向CuSO4溶液B裝置中b極析出6.4 g固體時，d極產生2.24 L H2C用裝置精煉銅時，f極為粗銅D裝置中電子沿導線由Zn流向Fe，Fe極上有大量氣泡生成4空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。RFC的工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是A當有0.1 mol電子轉移時，a電極產生2.24 L H2Bb電極上發(fā)生的電極反應式為4H2O4e=2H24OHCc電極上進行還原反應，B池中的H可以通過隔膜進入A池Dd電極上發(fā)生的電極反應式為O24H4e=2H2O5下列說法正確的是 A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B強電解質溶液不一定比弱電解質的導電性強CHR型共價化合物一定是強電解質D強、弱電解質的導電性只由它們溶液的濃度決定6物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是 ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO37將0.l mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 A溶液中c（H+）和c（OH-）都減小 B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動 D溶液的pH增大8下列離子方程式中，屬于水解反應的是 AHCOOH+H2O + H3O+ BCO2+H2O + C + H2O + DHS + H2O + H3O+9為了除氯化銅酸性溶液中的Fe3+,可在加熱條件下加入一種試劑,該試劑是 A氫氧化鈉 B硫酸C氧化銅 D氨水10下列有關中和滴定的操作：用標準液潤洗滴定管；往滴定管內注入標準溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。正確的操作順序是A BC D11如圖所示，甲池的總反應式為2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。下列說法正確的是A甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH6e2H2O=CO8HC反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度D甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上產生1.45 g固體12常溫時，以下4種溶液pH最小的是 A0.01mol/L醋酸溶液B0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合液C0.03mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合液DpH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液13用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是AV1>V2 BV1<V2 CV1=V2 DV1 V2141體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于A9.0 B9.5 C10.5 D11.015在相同溫度下等體積、等物質的量濃度的4種稀溶液：Na2SO4 H2SO3 NaHSO3Na2S，所含帶電微粒的數目由多到少的順序是 ABCD16已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，則下列說法中正確的是A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等 C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) 17下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 A10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5 mL0.2mol/LNaOH溶液混合: c(Na+)= c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合: c(Cl-)> c(Na+)>c(OH-)>c(H+)18向體積為Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關系錯誤的是 AVa>Vb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）BVa=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）CVa<Vb時：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）DVa與Vb任意比時：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)19當用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結果（堿的濃度）偏低的是A.酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數B.堿液移入錐形瓶后，加了10 mL蒸餾水再滴定C.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失20已知：25時，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列說法正確的是A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2二、填空題（50分）21已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為 AgCl（s） Ag+(aq) + Cl-(aq) 在一定溫度下，水溶液中銀離子(Ag+)和氯離子()的物質的量濃度的乘積為一常數，可用Ksp表示：Ksp = c(Ag+)·c() = 18 × 10-10，現把氯化銀(足量)分別放入：100mL蒸餾水中；100mL 0.1mol·L-1的鹽酸溶液中；1000mL 0.1 mol·L-l的氯化鋁溶液中；100mL0.1 mol·L-1的氯化鎂溶液中。（1）充分攪拌后相同溫度下，銀離子濃度由大到小順序是 （填序號）（2）0.1mol·L-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質的量濃度最大可達到 mol·L-1。（3）向氯化銀的飽和溶液中滴加硫化鉀溶液，可觀察到的現象是 產生此現象涉及的離子方程式為 22（1）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c(Na+) > c(CN-)，用“>、<、=”符號填空溶液中c(OH -) c(H +) c (HCN) c(CN-)（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳氣體為止,則在此過程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是: (A) 逐漸減小; (B) 逐漸增大; (C) 先逐漸增大,而后減小; (D) 先逐漸減小,而后增大.（3）pH值相同的 HCl（aq） 、H2SO4（aq） 、CH3COOH（aq）各100 mL三種溶液中物質的量濃度最大的是 。分別用0.1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。反應開始時，反應速率 。A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一樣快（4）某溫度下，純水中的c(H +) = 2.0×10-7 mol/L，則此時c(OH -) = mol/L。相同條件下，測得 NaHCO3（aq） CH3COONa（aq） NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。它們的物質的量濃度由大到小的順序是 。23某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。.利用如圖所示裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。(1)寫出負極的電極反應式：_ _。(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2；假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3；假設3：_。(3)為了探究假設1、2，他采取如下操作：取0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過量鐵粉；取操作試管的上層清液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀；取少量正極附近溶液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，未見藍色沉淀生成；取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅。據、現象得出的結論是_。.利用如圖所示裝置做電解50 mL 0.5 mol/L的CuCl2溶液實驗。實驗記錄：A陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰?先變藍后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO)；B電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：_ _；_ _。(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是_(寫化學式)24.某化學興趣小組需100 mL某物質的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑，現有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：.配制FeSO4溶液（1）下列關于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為AB （填字母）。A.在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫B.稱取一定質量的FeSO4晶體樣品C.將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解D.過濾后，將濾液轉移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度 E.往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止（2）回答下列問題：將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是 。在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是 。.標定FeSO4溶液的濃度（1）用滴定管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈+2價，滴定反應的離子方程式為 ，據此可測得FeSO4溶液的物質的量濃度為 mol·L-1。（2）滴定時選用 （A.石蕊B.酚酞C.不用指示劑，填字母）為指示劑，理由是 。xx上學期高二（14級）期中質量檢測化學學科答案（理科）題號1234567891021、 6×10-10 白色沉淀變?yōu)楹谏?，方程?2（1） > > （2） C（3） CH3COOH（aq） 。 CH3COOH（aq）。 D。（4）2.0×10-7 mol/L。 。23.(1)Zn2e=Zn2(2)鐵參與反應，被氧化生成Fe2和Fe3(3)正極附近溶液不含Fe2和Fe3(4)油漆(其他合理答案均可).(1)2ICl2=I22Cl5Cl2I26H2O=10Cl2IO12H(2)Cu(OH)2電解一段時間后，Cu2濃度下降，H開始放電，溶液pH增大，Cu2轉化為Cu(OH)2解析：本題考查原電池原理和電解原理等知識，意在考查考生分析問題、解決問題的能力。.(1)鋅比鐵活潑，鋅為負極，電極反應式為Zn2e=Zn2。(2)根據假設1、2進行分析，得出假設3為鐵參與反應，被氧化生成Fe2和Fe3。(3)從分析得出的試管中含有Fe2；現象說明不含Fe2；現象說明不含Fe3；故可得出的結論是正極附近溶液不含Fe2和Fe3。(4)防護鋼鐵腐蝕的措施有油漆、電化學保護法等。.(1)陽極上有氯氣產生，由于2ICl2=I22Cl，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；當氯氣過量時，會發(fā)生反應5Cl2I26H2O=10Cl21O12H，顏色褪去。24.（1）ABCED（2）防止Fe2+、Fe3+水解將藥品中Fe3+還原并防止Fe2+被氧化.（1）5Fe2+8H+MnO-4 5Fe3+Mn2+4H2O；0.50（2）C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點