歡迎進入化學(xué)課堂 第3章物質(zhì)在水溶液中的行為 第一節(jié)水溶液 我們知道 鹽酸 氫氧化鈉溶液能夠?qū)щ?思考 純水能導(dǎo)電嗎 聯(lián)想 質(zhì)疑 一 水的電離 實驗事實 純水 導(dǎo)電性 水的電離方程式 或 在水溶液中 H 和OH 都不是單獨存在的 1個H 可以與4個水分子結(jié)合 為了書寫方便 通常仍寫成H 和OH 具有 H2OH OH 2H2OH3O OH 水的電離平衡常數(shù)表達式 K K與 H2O 都是常數(shù) 其乘積也必然是常數(shù) 因此 H OH 也是常數(shù) KW H OH KW稱為水的離子積常數(shù) 簡稱水的離子積 K H2O H OH 表3 1 1不同溫度下水的離子積常數(shù) 思考 KW數(shù)值大小受什么因素影響 如何影響 為什么 室溫下水的KW取值是多少 KW受溫度的影響 在溫度一定時 KW是一個常數(shù) 溫度升高 KW增大 溫度降低 KW減小 水的電離是一個吸熱反應(yīng) 室 常 溫下水的離子積取1 0 10 14mol2 L 2 關(guān)于KW的注意問題 KW只與溫度有關(guān) 且隨溫度升高而逐漸 增大 2 KW H OH 不僅適應(yīng)于純水 也適應(yīng)于其它中性溶液 稀酸 稀堿 稀鹽的水溶液 3 在不同的溶液中 H OH 可能不同 但H2O電離的 H 與 OH 總是相等的 4 KW是有單位的 其單位是mol2 L 2 思考 室溫下 0 1mol L 1HCl溶液中 H OH 由水電離產(chǎn)生的 H H2O 0 1mol L 1 1 0 10 13mol L 1 1 0 10 13mol L 1 水的電離平衡的影響因素 1 促進水電離的因素 升高溫度 加入活潑金屬等 思考 為什么升高溫度或加入活潑金屬能促進水的電離 因為水的電離是吸熱的 所以升高溫度能促進水的電離 加入活潑金屬消耗水電離出的H 也能促進水的電離 2 抑制水電離的因素 降低溫度 加入酸 強酸的酸式鹽 NaHSO4 堿 思考 弱酸 弱堿能抑制水的電離嗎 為什么 填一填 1 純水的導(dǎo)電值不為零 說明純水中存在 2 水的電離方程式是 其電離平衡常數(shù)的表達式是K 水的離子積常數(shù)表達式是 3 升高溫度 水的離子積 這是因為 4 外加酸堿會使水的電離平衡 移動 自由移動的離子 H2OH OH KW H OH 增大 水的電離是一個吸熱反應(yīng) 升高溫度 平衡向吸熱方向移動 逆向 不變 減小 結(jié)論 1 加酸或堿 抑制水的電離 Kw不變 減小 增大 不變 減小 增大 減小 增大 增大 增大 增大 2 Kw適用于純水及電解質(zhì)的稀溶液 常 室 溫下為1 0 10 14mol2 L 2 H2OH OH H 0 填一填 1 下列說法正確的是 A HCl溶液中無OH B NaOH溶液中無H C NaCl溶液中既無H 也無OH D 常溫下 任何物質(zhì)稀的水溶液中都有H 和OH 且KW H OH 1 0 10 14mol2 L 2 練一練 D 2 向純水中加入NaHSO4 溫度不變 則溶液的 A H 不變B 酸性增強C 水中 H 與 OH 乘積增大D OH 不變 練一練 B 二 電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 觀察 思考 P74 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一樣嗎 實驗 討論 1 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)是什么 2 以上水溶液導(dǎo)電能力有所不同的原因是什么 3 氯化氫 醋酸等電解質(zhì)在溶于水的過程中發(fā)生了哪些變化 它們最終以何種狀態(tài)存在 1 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強電解質(zhì) 在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì) 常見物質(zhì)類別 強酸 強堿 大多數(shù)鹽類 電離方程式書寫常用符號 例如 HCl H Cl NaHSO4 aq Na H SO42 弱電解質(zhì) 在水溶液中部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì) 常見物質(zhì)類別 弱酸 弱堿 水和極少數(shù)鹽 電離方程式書寫常用符號 例如 CH3COOHCH3COO H NH3 H2ONH4 OH 思考 電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子是不是單獨存在的 2 溶劑化作用 電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨存在的 而是與水分子相互吸引 相互結(jié)合 以 水合分子 或 水合離子 的形態(tài)存在 這種溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫作溶劑化作用 交流 研討 強弱電解質(zhì)的判斷規(guī)律 完全 不 不存在 強酸 強堿 大多數(shù)鹽 無 練一練 3 寫出下列物質(zhì)的電離方程式 1 氫氧化鈣 2 氫氧化銅 3 次氯酸 4 亞硫酸 5 亞硫酸氫鉀 Ca OH 2 Ca2 2OH Cu OH 2Cu2 2OH HClOH ClO H2SO3H HSO3 HSO3 H SO32 KHSO3 K HSO3 HSO3 H SO32 練一練 4 下列說法中 正確的是 A 導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)溶液一定是強電解質(zhì)溶液B 離子化合物都是強電解質(zhì) 共價化合物都是弱電解質(zhì)C 強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D 0 1mol L 1NaOH溶液比0 01mol L 1NaOH溶液導(dǎo)電性強 因為前者是強電解質(zhì) 后者是弱電解質(zhì) C 練一練 5 下列說法中 正確的是 A Ca OH 2微溶于水 所以是弱電解質(zhì)B 在水中能電離出離子的化合物 一定是強電解質(zhì)C SO3溶于水能導(dǎo)電 所以是強電解質(zhì)D NH3 H2O在水中只能部分電離 所以是弱電解質(zhì) D 小結(jié) 一 水的電離 H2OH OH 2H2OH3O OH 電離方程式 或 水的離子積 KW H OH 室 常 溫下水的離子積為1 0 10 14mol2 L 2 溫度升高 KW增大 溫度降低 KW減小 KW適應(yīng)于純水 稀酸 稀堿 稀鹽的水溶液 二 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷規(guī)律 1 室溫下 KW 當(dāng)溫度升高時KW 0 1mol L 1NaOH溶液KW OH H 由水電離產(chǎn)生的 OH H2O 達標(biāo)檢測 1 0 10 14mol2 L 2 變大 1 0 10 14mol2 L 2 0 1mol L 1 1 0 10 13mol L 1 1 0 10 13mol L 1 2 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是 A BaSO4B NH3C Fe OH 3D SO23 下列敘述正確的是 A 氯化鈉溶液能導(dǎo)電 所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B 固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電 但氯化鈉是電解質(zhì)C 氯化氫的水溶液能導(dǎo)電 所以鹽酸是電解質(zhì)D 三氧化硫溶于水能導(dǎo)電 所以三氧化硫是電解質(zhì) C B 4 下列敘述正確的是 A 在電流作用下氯化鈉在水中電離成鈉離子和氯離子B 溶于水后能電離出H 的化合物都是酸C 硫酸鋇難溶于水 但硫酸鋇是強電解質(zhì)D 二氧化硫溶于水部分電離 故二氧化硫是弱電解質(zhì)5 關(guān)于電解質(zhì)強弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是 C C 6 下列電離方程式書寫正確的是 A NaHSO4Na H SO42 B NaHCO3Na H CO32 C HClO H ClO D H2SH HS HS H S2 7 下列有關(guān)電解質(zhì)的分類 正確的是 A HClH2SO4HNO3B CH3COOHNaOHNH3C BaSO4SO2H2SO3D CaCO3HCOOHCO2 D A 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全