2022年高二上學期第二次月考化學試題 缺答案(I) 注意事項：1、答題前，務必將自己的班級、姓名填寫在答題卡規(guī)定的位置。2、本試題共4頁，總分100分，考試時間120分鐘。 第I卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題共16個小題，共48分，每題只有一個選項符合題意）1、對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ）A、v(A)=0.01 mol/(Ls) B、v(B)=0.02 mol/(Ls)C、v(B)=0.60mol/(Lmin) D、v(C)=1.0mol/(Lmin)2、用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）A對該反應體系加熱B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C滴加少量的CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉3、在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應：A(g) +2B(g) 3C(g)，經(jīng)過3min后A的物質由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應速率正確的是（ ）A、vA=1mol·L1·min1 B、vB=1mol·L1·min1C、vC=2mol·L1·min1 D、vB=2mol·L1·min14、合成氨所需的H2由炭和水蒸氣反應制得，其中一步反應為CO+H2O（g）CO2+H2 H0，欲使CO的轉化率提高，同時提高H2的產(chǎn)率，可以采取的措施是（ ）A、增大水蒸氣的濃度 B、升高溫度 C、增大CO濃度 D、增大壓強5、在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，v (H2) =0.45 mol / (L·s)，則2秒末NH3的濃度為（ ） A、0.5 mol / L B、0.45 mol / L C、 0.6 mol / L D、0.55 mol / L6. 在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2O22SO3，下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( ) A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2與SO3的濃度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為212D. 反應容器中壓強不隨時間變化7、在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體向混合，發(fā)生如下反應：2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，下列有關敘述正確的是（ ）A、A、x的值為2 B、混合氣體的密度變大C、L的轉化率為80% D、平衡時M的濃度為0.6mol/L8、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，測得A的濃度變?yōu)?.35 mol/L，下列有關判斷正確的是( )A、x+yz B、平衡正向移動 C、A的轉化率降低 D、C的物質的量增大9、 下圖為可逆反應A (g)2B(g)n C(g)(正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強p1、p2的關系正確的是( ) A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3D. p1p2，n310、某溫度下，反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q,在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是( ) A、 恒溫壓縮體積，平衡不移動，顏色加深B、 恒壓迅速充入HI，開始時正反應速率減小C、 恒容，升溫正反應速率減小D、 恒容，充入H2，I2的百分比含量降低11、已知450時，反應H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推測在450時，反應2HI(g) H2(g)I2(g)的化學平衡常數(shù)為（ ）A、50 B、0.02 C、100 D、無法確定12、現(xiàn)有反應X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右圖表示從反應開始到t1 s時達到平衡，在t2 s時由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時又達平衡。則在圖中t2 s時改變的條件可能是( ) A增大壓強 B使用了催化劑C降低溫度D減小了X或Y的濃度13、對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是( ) 14、下列反應中，熵顯著增加的反應是( ) CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) CaCO3(s)2HCl(aq)= CaCl2(aq)CO2(g)H2O(l) C(s)O2(g)=CO2(g) 2HgO(s)=2Hg(l)O2(g) A B C D 15、在容積一定的密閉容器中，反應A B(g)+C(s)達平衡，若繼續(xù)升高溫度，容器內氣體的密度增大，下列判斷正確的是( ) A、 壓強對該反應的平衡移動沒有影響B(tài)、 在平衡體系中加入C，混合氣體平均分子量增大C、 若正反應為吸熱反應，則A為非氣態(tài)D、 若正反應為放熱反應，則A為非氣態(tài)16、氙氣和氟氣在一定條件下可反應達到平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g) H =218kJ/mol。下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是（ ）A 升高溫度 B減壓 C加壓 D適當降溫 第II卷（非選擇題 共52分）17、 (6分)可逆反應2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) H0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(填“增大”、“減小”、或“不變”)(1)降低溫度，Cl2的轉化率_，v正_ (2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量_(3)保持容器的壓強不變，加入He，則 O2的體積分數(shù)_(4)若恒溫恒容，反應從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質量_。（5）加入催化劑，則O2的物質的量_18、（8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，CO與H2反應生成甲醇（CH3OH）（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各題：（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式：K ，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500，從反應開始到平衡，v(H2) ；（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是 （填序號）；aH2的濃度減少b正反應速率加快，逆反應速率也加快cCH3OH的物質的量增加d重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大19、(8分)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應： 3A(g)+B (g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2L，反應2min時測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L。2min內，A的平均反應速率為_；x_；若反應經(jīng)4min達到平衡，平衡時C的濃度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則B的轉化率是_；20、（12分）現(xiàn)有反應： Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) 平衡常數(shù)K1 Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) 平衡常數(shù)K2在不同溫度下，K1、K2的值如下：溫度K1K2700 1.472.38900 2.151.67（1）從上表可以推斷：反應是 （填“吸”、“放”）熱反應。（2）現(xiàn)有反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) 平衡常數(shù)K3根據(jù)反應與，可推導出K1、K2 與K3之間的關系式為 。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應是 （“吸”或“放”）熱反應。（3）要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有 （填序號）。a縮小反應容器容積 b降低溫度c升高溫度 d使用合適的催化劑e減少CO的量（4）圖1、2表示該反應在一恒容密閉容器中反應。時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：濃度 圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是 。（任寫一條即可）化學反應速率 圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是 。0t1t2t3時間時間0t1t2圖1 CO2 CO圖221、（10分）在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)I2(g) 2HI(g) H0。反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為 ；（2）反應達到平衡后，第8分鐘時： 若升高溫度，化學平衡常數(shù)K （填寫增大、減小或不變） HI濃度的變化正確 （用圖2中ac的編號回答）若加入I2，H2濃度的變化正確的是 。（用圖2中df的編號回答）（3）反應達到平衡后，第8分鐘時，若將容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。 三、計算題（共1小題，共8分）22、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。試計算：（1）O2的轉化率為多少？ （2）用SO2表示該反應的反應速率為多少？ （3）平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比) （4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為多少？