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1、2022年高中化學 物質的量教案 蘇教版必修1 教學目標 1、 了解物質的量、摩爾、NA、氣體摩爾體積的含義；理解物質的量、NA、質量、氣體摩爾體積的簡單計算； 教學重點。難點： 物質的量與微觀微粒之間的關系 物質的量、摩爾、NA、氣體摩爾體積的計算 教學過程： 一、物質的量 1．物質的量：用來表示物質所含一定數(shù)目微粒集體多少的物理量，符號為n 2.摩爾的基準：以0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為摩爾的基準。 0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，約為6.02×1023mol－1 3.摩爾：摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德

2、羅常數(shù)個微?！簿毩暋?. 0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為 ，物質的量為 。 2. 2×6.02×1023個碳原子的物質的量為 mol。 3. N個C原子的物質的量為 mol。 4. 下列表示方法不正確的是A.1molFe B.1mol氮 C.1molH2SO4 D.0.5mol氯氣 E.0.5 mol氦 5. 0.5molH2SO4中約含 個H2SO4分子，在水中能電離出H＋ 個，SO 個。 〔小結〕物質的量及其單位摩爾（mol）、微粒數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）間關

3、系 n＝ 〔注意〕 1.物質的量是一個物理量，與長度、時間、質量等一樣。摩爾是物質的量的單位。 2.摩爾這一單位，只用來表示原子、分子、離子、電子等微觀微粒，不能表示宏觀物體。 3.使用摩爾時，微粒的化學式必須寫在“mol”后面。 4.阿伏加德羅常數(shù)是有單位的（mol－1）。 二、摩爾質量 1.摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量，符號M，單位g·mol－1 2.摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的關系：1mol任何原子的質量，以g為單位在數(shù)值上等于該原子的相對原子質量；1mol任何分子的質量以g為單位，在數(shù)值上等于該分子的相對分子質量。 〔練習〕 ①O的相對原子質

4、量為 ，1molO的質量為 ，M（O）＝ ②H2的相對分子質量為 ，1molH2的質量為 ，M(H2)＝ ③H2O的相對分子質量為 ，1molH2O的質量為 ，M(H2O)＝ 〔小結〕摩爾質量：M＝（g·mol－1） 〔例1〕483gNa2SO4·10H2O中含Na＋和SO的物質的量各是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？ 解： 〔總結〕 N n m 有了物質的量、M和NA 反應方程式中的量的關系

5、就可以用物質的量表示 如： H2 （g） ＋ Cl2（g） ＝ 2HCl （g） 微粒數(shù)比 1 ∶ 1 ∶ 2 質量比 2 ∶ 71 ∶ 73 物質的量比1 ∶ 1 ∶ 2 物質的量在化學方程式中的意義 三、氣體摩爾體積 1.決定物質體積的因素： 、 、 當微粒數(shù)一定時（

6、1mol），決定體積大小的因素是 和 。 2.氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所占的體積 符號Vm ，表達式：Vm＝，單位： （L·mol－1）在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是 。即標準狀況下Vm＝ 〔練習〕判斷下列說法是否正確？為什么？ 1.1molH2的體積是22.4L 2.1molH2O在標準狀況下的體積是22.4L 3.1mol任何物質的體積在標準狀況下都約是22.4L 4.標準狀況下，一定量的任何氣體的體積都約是22.4L

7、 5.溫度為0℃，壓強為505kPa時，CO2氣體的氣體摩爾體積是22.4L·mol－1 6.當溫度高于0℃時，1mol任何氣體的體積都大于22.4L 7.標準狀況下，1molN2的體積約是22.4L 8.1molCO和1molCO2所含分子數(shù)相同，體積也相同。 注意：①描述對象：氣體 ②只有標準狀況下Vm＝22.4L·mol－1 ③Vm有單位：L·mol－1 〔例2〕在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml。計算此氣體的相對分子質量。 3.阿伏伽德羅定律：在相同溫度、壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 〔小結〕 V（氣體） N

8、 n m 〔練習〕 1. 在同溫同壓下，兩種物質的量相同的單質氣體之間的關系正確的A.體積都是22.4L B.具有相同的體積 C.都是雙原子分子 D.具有相同的分子數(shù)目 2.下列說法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)） A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為NA B.在標準狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4L C.32gO2在標準狀況下所占的體積約為22.4L D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含有的原子數(shù)相同 教學目標 1、認識物質的量濃度的概念 2. 學會配制一定物質的量

9、濃度溶液的實驗技能 教學重點。難點： 物質的量濃度的計算 一定物質的量濃度溶液的配制 教學過程： 四、物質的量濃度 1.溶液中溶質的質量分數(shù)是指　 。 溶液中溶質的物質的量濃度是指 ， 用符號　 表示，常用單位為　 ，計算公式___________。 2.容量瓶是用于配制　 體積 濃度的溶液的容器，在使用之前必須先 。其瓶頸上有一道 ，瓶

10、壁上標有 和 ， 此三者的含意是 。所以，在配制溶液過程中，熱或冷的溶液一定要　 后才能轉移到容量瓶中。 3.配制一定物質的量濃度的溶液通常要有以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻。 4.誤差分析： 例1. 在4℃時向100ml水中溶解了22.4L　HCl氣體（標準狀況下測得）后形成溶液。下列說法中正確的是（　?。? A.該溶液物質的量濃度為10mol/L B.該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得 C.該溶液

11、中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得 D.所得溶液的體積為22.5L 解析：解此類題的關鍵在于從定義出發(fā)，找源頭。氣體與液體混合時體積不能簡單加和，液體與液體混合，如果給出密度也不能簡單加和。溶液的體積不等于溶劑的體積。本題的溶質的質量與溶液的質量可求得：36.5g，100g，所以可求出質量分數(shù)。選項A：溶液的體積不能簡單等于0.1L，便可推知該溶液物質的量濃度不應等于10mol/L。選項D：溶液的體積不能是溶質與溶劑的簡單加和。即不等于22.5L。 答案：B 例2. 某實驗中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題： （1）若用NaOH固體配制，求需要NaO

12、H多少克。 （2）若用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。 （3）上述兩種配制方法中實驗操作有何不同？所需主要儀器有何不同？ 解析：首先應明確一點，容量瓶的規(guī)格（容積）是不連續(xù)的，若所需溶液體積與容量瓶的常見規(guī)格不符，則所選的容量瓶規(guī)格應大于且盡量接近于所需溶液的體積，所以實驗需要90m溶液，應選大于90mL而又最接近于90mL的常見規(guī)格100mL容量瓶，并按100mL溶液進行計算。 其次，在溶液配制前的計算中，應抓住溶質的質量（或物質的量）守恒這一特點進行計算，即配制后溶液中所含溶質質量等于配制前的固體(不含結晶水)質量或濃溶液中的溶質質量。 （1）m (NaOH

13、 ) = 0.5mol/L×0.1L×40g/mol = 2g （2）設需2mol/L NaOH溶液 x mL 則有 x /1000L×2mol/L=100/1000 L×0.5mol/L 解之得：x =25mL （3）用溶質固體配制時，計算其用量后所需操作是“稱量”，所需儀器是“天平”，用濃溶液配制時，計算其用量后所需操作是“量取”，所需儀器是“量筒”或堿式滴定儀。 ［基礎訓練］ 1.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正確的是（ ）　　　　 A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水　　　 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗 C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙

14、條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線 D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接到入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線 2.實驗室配制一定物質的量濃渡的溶液時，需用到容量瓶，容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中轉移液體時，需一定的耐心和技巧，有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（　?。? A.可以按此建議改進，便于使用容量瓶 B.不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精度 C.如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上 D.不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生影響 3.下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　?。? A.用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B.用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸 C.用托盤天平稱取25.20gNaCl D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸