2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 化學(xué)反應(yīng)速率（含解析）1、下列四幅圖所表示的變化中，反應(yīng)速率最快的是()【答案】B2、某一反應(yīng)物的濃度是2.0 mol·L-1,經(jīng)過4 min后,它的濃度變成1.68 mol·L-1,則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（）A.0.2 mol·L-1·min-1B.0.1 mol·L-1·min-1C.0.04 mol·L-1·min-1D.0.08 mol·L-1·min-1【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考察的是化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算。3、反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為()v(A)0.45 mol·L1·min1v(B)0.6 mol·L1·s1v(C)0.4 mol·L1·s1v(D)0.45 mol·L1·s1A>>B<<C>>> D>>>【答案】A【解析】若將反應(yīng)速率均化為以B表示的速率，且以mol/(L·s)為單位，表示的速率分別是0.022 5 mol/(L·s)、0.6 mol/(L·s)、0.6 mol(L·s)、0.675 mol/(L·s)，故A項(xiàng)正確。4、 將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（ ）A. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)B. 用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s)C. 2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D. 2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L【答案】A 5、取c(H+)均為0.01 mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ） 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多 鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大 醋酸與鋅反應(yīng)速率大 鹽酸與鋅反應(yīng)速率大ABCD【答案】B 6、已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)+ bB(g)cC(g) 起始濃度（mol/L） 3.0 1.0 0 2 s末濃度（mol/L） 1.8 0.6 0.8由此可推出方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))之比為（ ）A 3:1:2 B 2:1:3 C 9:3:4 D 3:2:1【答案】A 7、在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+ B2(g)2AB(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A 容器里的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變B單位時(shí)間內(nèi)生成2molAB的同時(shí)，消耗1 mol A2C單位時(shí)間內(nèi)生成2molAB的同時(shí)，生成1 mol A2D正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都相等，都等于0【答案】C 8、一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol· L1、0.3mol· L1、0.08mol· L1，則下列判斷不正確的是（ ） Ac1：c2的值不能確定 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2C0.28mol·L1<c1+c2+c3< 0.56mol·L1 Dc1的取值范圍為0c10.14 mol·L1【答案】A 9、一定溫度下反應(yīng)：4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)B分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率其比值是123C在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示為：0.3 mol/(L·min)D在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H0【答案】D【解析】A是固體，不能用濃度的變化來表示速率；vB0.3 mol/(L·min)在2 min末的速率為即時(shí)速率，應(yīng)小于0.3 mol/(L·min)；在反應(yīng)過程中B的濃度逐漸減小，故A、B反應(yīng)生成C、D的速率逐漸減小。10、一定條件下，向10L密閉容器中加入1molN2和3moH2，5分鐘時(shí)測得生成13.6gNH3，則該反應(yīng)速率表示正確的是 AV（N2）=0.008mol/L·min B. V（NH3）=0.016mol/L·min C. V（N2）=0.08mol/L·min D. V（N2） =0.024mol/L·S【答案】B11、反應(yīng)E+FG在溫度t1下進(jìn)行，反應(yīng)M+NK在溫度t2下進(jìn)行，已知t1t2,且E和F的濃度大于M和N的濃度（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無法判斷【答案】D【解析】對(duì)于不同的化學(xué)反應(yīng)，不能比較反應(yīng)速率的大小。12、在一定條件下，對(duì)于A2(g)3B2(g) 2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的（）Av(A2)0.8 mol·L1·s1 Bv(A2)30 mol·L1·min1Cv(AB3)1.0 mol·L1·s1 Dv(B2)1.2 mol·L1·s1【答案】A【解析】試題分析：轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示且單位相同，才有可比性。都化學(xué)反應(yīng)速率都用v(A2)表示，單位為mol·L1·s1，B項(xiàng)：v(A2) 0.5 mol·L1·min1；C項(xiàng)：v(A2) 0.5 mol·L1·min1；D項(xiàng)：v(A2) 0.4mol·L1·min1。經(jīng)過比較A項(xiàng)的數(shù)值最大。故選A。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率點(diǎn)評(píng)：解答本題需要注意的是，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，各個(gè)選項(xiàng)都換算成同一物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率且單位同一。13、對(duì)下列圖像的描述正確的是（ ）A根據(jù)圖可判斷反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H>0B圖可表示壓強(qiáng)（P）對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響C圖可表示向醋酸溶液通人氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化D根據(jù)圖，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至35【答案】D 14、在反應(yīng)3H2 + N2 2NH3 中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol / L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol / (L·s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間為（）A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s 【答案】D【解析】速率之比等于系數(shù)之比，速率等于濃度的變化量除以時(shí)間。15、在N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）Av（N2）0.1 mol·-1·-1 Bv（H2）0.9 mol·-1·-1Cv（NH3）0.8 mol·-1·-1 Dv（N2）1 mol·-1·min-1【答案】C【解析】按照化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將上述四個(gè)反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為氮?dú)獗硎?，則B項(xiàng)：v（N2）1/3 v（H2）0.3 mol·-1·-1；C項(xiàng)：v（N2）1/2 v（NH3）0.4 mol·-1·-1 ；D項(xiàng)：v（N2）1 mol·-1·min-1=1/60 mol·-1·-1，所以最快的是C，答案選C。16、工業(yè)制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下附圖是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_（填代號(hào)）。a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 （寫化學(xué)式）。若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。操作的名稱是_；操作是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在_（填性質(zhì)）上差異，采用_（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的?！敬鸢浮縚ab _ MnO2 、 KOH 2/3 過濾 溶解度 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶 17、有下列化學(xué)儀器：托盤天平玻璃棒藥匙燒杯量筒容量瓶膠頭滴管細(xì)口試劑瓶標(biāo)簽紙(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸_mL。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))_ _。(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_。(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏高”、“偏低”或“不變”)?稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：_。趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水：_。容量瓶中原有少量蒸餾水：_。定容時(shí)俯視液面：_?！敬鸢浮?1)27.2(2)(3)往容量瓶中加入適量的水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，將其放正，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不變 偏高【解析】(1)求需要的濃H2SO4的體積，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計(jì)算，設(shè)需濃H2SO4的體積為x，則：05 L×1 mol·L1×98 g·mol1x×1.84 g·cm3×98%，解得x27.2 mL。(2)根據(jù)配制溶液的順序：計(jì)算量取溶解移液定容搖勻裝瓶貼標(biāo)簽，可知所用儀器的先后次序是：。(4)誤差分析根據(jù)c(H2SO4)來分析，中稀釋H2SO4的燒杯未洗滌使得n(H2SO4)減少，c(H2SO4)偏低；趁熱將溶液注入容量瓶中并定容，冷至室溫后V偏小，c(H2SO4)偏高；搖勻后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；容量瓶中有少量水時(shí)，對(duì)c(H2SO4)無影響；定容時(shí)俯視液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。18、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組的成員經(jīng)過學(xué)習(xí)得知，Cl2與H2O發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：Cl2H2O=HClHClO，并且HClO具有比Cl2更強(qiáng)的氧化性。為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了科學(xué)實(shí)驗(yàn)。先觀察氯水的外觀，然后用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得到無色溶液。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式_。(2)若不再進(jìn)行更多的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)_。(3)根據(jù)預(yù)測，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請(qǐng)用簡要的文字說明：_；_。(4)他們要通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪色的原因究竟是上述中的還是，在此之前先做了實(shí)驗(yàn)預(yù)案的設(shè)計(jì)。請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)的方法、現(xiàn)象和結(jié)論_?！敬鸢浮?1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO、ClO(2)氯水呈淺黃綠色(3)HCl和HClO中和了NaOHHClO漂白(氧化)了酚酞(4)取試管內(nèi)的無色溶液3 mL于另一支試管中，再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。若溶液復(fù)現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪色的原因是而不是；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是 【解析】(1)由題中提供的Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形態(tài)溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而呈淺黃綠色，氯水呈淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。(3)溶液的紅色是酚酞與NaOH溶液相互作用的結(jié)果，若沒有酚酞，NaOH溶液無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由(1)中的分析可知，新制氯水中既含有以顯強(qiáng)酸性為主的HCl，又含有以顯強(qiáng)氧化性(漂白性)為主的HClO。(4)如果是氯水中的HCl和HClO中和了NaOH而使紅色褪去，那么溶液中還存在酚酞，故可應(yīng)用驗(yàn)證酚酞存在的方法來證明之；如果是氯水中的HClO漂白(氧化)了酚酞而使紅色褪去，那么溶液中就不存在酚酞了，故可應(yīng)用驗(yàn)證酚酞不存在的方法來證明之 19、在25時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始到2min末收集到H2 1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在此后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：（1）在前2min內(nèi)用FeCl2 表示的平均反應(yīng)速率是多少。（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的 平均反應(yīng)速率是多少。（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快。為什么?！敬鸢浮?1) 0.25mol·（L·min）1 、 （2）0.25 mol·（L·min）1(3)2min 反應(yīng)速率快。因?yàn)榉磻?yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。【解析】試題分析：（1）反應(yīng)開始到2min末收集到H2 1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則氫氣的物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol0.05mol因此生成0.05mol氯化亞鐵所以在前2min內(nèi)用FeCl2 表示的平均反應(yīng)速率是（2）鐵的物質(zhì)的量是5.6g÷56g/mol0.1mol在前2min內(nèi)消耗鐵是0.05mol所以后4min內(nèi)消耗鐵是0.1mol0.05mol0.05mol所以消耗氯化氫的物質(zhì)的量是0.05mol×20.1mol則在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是（3）因?yàn)榉磻?yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，所以前2min與后4min相比，2min 反應(yīng)速率快?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算和判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率概念以及有關(guān)計(jì)算的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。20、(1)有A、B、C、D四種未知溶液，已知它們分別是H2SO4、NaHCO3、BaCl2、Na2SO4四種溶液中的一種，現(xiàn)進(jìn)行如下表所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象，試確定B、C、D各是什么物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論AB產(chǎn)生無色氣體B是AC無明顯現(xiàn)象C是AD產(chǎn)生白色沉淀D是(2)現(xiàn)有下列四組溶液，每組包括三種溶液并按X、Y、Z的順序排列：甲組乙組丙組丁組XBaCl2Na2CO3KClK2CO3Y硝酸硝酸鹽酸鹽酸ZNa2CO3AgNO3K2CO3BaCl2請(qǐng)根據(jù)下列操作中所觀察到的現(xiàn)象回答問題。向CaCl2溶液中加入X溶液，產(chǎn)生白色沉淀；然后加入過量的Y溶液，沉淀消失，并產(chǎn)生無色無味的氣體；再加入少量的Z溶液，又生成白色沉淀。上述操作過程中，選用了組溶液。最后一步反應(yīng)的離子方程式是。【答案】(1)NaHCO3；Na2SO4；BaCl2(各1分)(2)乙(1分)AgCl=AgCl(3分)21、(8分)有一包白色固體混合物，該混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液。(2)取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，并完成下面的填空：該混合物中肯定沒有_和_；肯定含有_和_(寫化學(xué)式)?！敬鸢浮緾uSO4Na2CO3Na2SO4MgCl2【解析】22、下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味。B與E的實(shí)驗(yàn)式相同在有機(jī)物中，凡是具有-CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，具有如下性質(zhì)：（1）與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色的沉淀，（2）在催化劑的作用下，-CHO被氧氣氧化為-COOH,即：2R-CHO+O22R-COOH根據(jù)根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：(1) A的化學(xué)式為 ，B的結(jié)構(gòu)簡式為 。與B護(hù)衛(wèi)同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱 。(2) F在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)的反應(yīng)方程式 (3) E與氨水發(fā)生的離子方程式 E與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4) 其中能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有 （填名稱）。(5) 寫出鈉與C的反應(yīng)方程式 (6) 寫出CD的反應(yīng)方程式 (7) C+EF的反應(yīng)方程式 【答案】（1）（C6H10O5） CH2OH（CHOH）4CHO 果糖（2）CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH（3）CH3COOH+NH3.H2OCH3COO-+NH4+H2OCH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2+H2O（4）BE(5)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(6) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(7) C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解析】該推斷題的突破口在“面粉”和“B與E的實(shí)驗(yàn)式相同”。面粉的主要成分是淀粉。通過題目提示可推知A為淀粉，由于A充分水解，所以水解產(chǎn)物為單糖，故B為葡萄糖；通過C生成D的條件可知C為醇、D為醛，結(jié)合酒的釀制，可知C、D分別為乙醇、乙醛，故E為乙酸；又因?yàn)镃、E生成F，故F為乙酸乙酯，故F在稀硫酸中的水解反應(yīng)就是乙酸乙酯的水解。然后根據(jù)題目要求作出答案。23、反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為 。反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。反應(yīng)在05min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= ?！敬鸢浮?（1）小于 小于 （2）0.085mol0.082mol/L0.007mol/(L·min)【解析】（1）圖中顯示，T2時(shí)達(dá)到平衡所用時(shí)間少，速率大所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，可判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫K將增大。（2）平衡問題的常規(guī)計(jì)算，略。24、一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,請(qǐng)回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_?！敬鸢浮?1)3B4C6A2D(2)0.05 mol·L1·s1【解析】根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2) mol(0.40) mol6342，所以化學(xué)方程式為3B4C6A2D。v(B)0.05 mol·L1·s1