7、應：4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應速率的表示正確的是（ ）
A．用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)
B．分別用B、C、D表示反應的速率其比值是1∶2∶3
C．在2 min末的反應速率，用B表示為：0.3 mol/(L· min)
D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH＞0
【答案】D
【解析】A是固體，不能用濃度的變化來表示速率；vB＝0.3 mol/(L·min)在2 min末的速率為即時速率，應小于0.3 mol/(L·
8、min)；在反應過程中B的濃度逐漸減小，故A、B反應生成C、D的速率逐漸減小。
10、一定條件下，向10L密閉容器中加入1molN2和3moH2，5分鐘時測得生成13.6gNH3，則該反應速率表示正確的是
A．V（N2）=0.008mol/L·min B. V（NH3）=0.016mol/L·min
C. V（N2）=0.08mol/L·min D. V（N2） =0.024mol/L·S
【答案】B
11、反應E+FG在溫度t1下進行，反應M+NK在溫度t2下進行，已知t1＞t2,且E和F的濃度大于M和N的濃度（其他條件均相同），則兩者
9、的反應速率
A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無法判斷
【答案】D
【解析】對于不同的化學反應，不能比較反應速率的大小。
12、在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的（ ）
A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
【答案】A
【解析】試題分析：轉化為同一物質表示且單位相同，才有可比性
10、。都化學反應速率都用v(A2)表示，單位為mol·L－1·s－1，B項：v(A2) ＝0.5 mol·L－1·min－1；C項：v(A2) ＝0.5 mol·L－1·min－1；D項：v(A2) ＝0.4mol·L－1·min－1。經(jīng)過比較A項的數(shù)值最大。故選A。
考點：化學反應速率
點評：解答本題需要注意的是，比較化學反應速率的快慢，各個選項都換算成同一物質表示化學反應速率且單位同一。
13、對下列圖像的描述正確的是（ ）
A．根據(jù)圖①可判斷反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0
B．圖②可表示壓強（P）對反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響
11、
C．圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化
D．根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調節(jié)pH至3～5
【答案】D
14、在反應3H2 + N2 2NH3 中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol / L，在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol / (L·s)，則反應所經(jīng)過的時間為（ ?。?
A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s
【答案】D
【解析】速率之比等于系數(shù)之比，速率等于濃度的變化量除以時間
12、。
15、在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A．v（N2）＝0.1 mol·Ｌ-1·ｓ-1 B．v（H2）＝0.9 mol·Ｌ-1·ｓ-1
C．v（NH3）＝0.8 mol·Ｌ-1·ｓ-1 D．v（N2）＝1 mol·Ｌ-1·min-1
【答案】C
【解析】按照化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，將上述四個反應速率都轉化為氮氣表示，則B項：v（N2）＝1/3 v（H2）＝0.3 mol·Ｌ-1·ｓ-1；C項：v（N2）＝1/2 v（NH3）＝0.4 mol·Ｌ-1·ｓ-1 ；D項：v（N2）＝1 mol·Ｌ-1
13、·min-1=1/60 mol·Ｌ-1·ｓ-1，所以最快的是C，答案選C。
16、工業(yè)制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下附圖是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。
⑴KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是_____（填代號）。
a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
⑵上述流程中可以循環(huán)使用的物質有 、 （寫化學式）。
⑶若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
14、
⑷操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質在__________（填性質）上差異，采用____________（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。
【答案】⑴_ab _ ⑵ MnO2 、 KOH ⑶ 2/3 ⑷ 過濾 溶解度 蒸發(fā)濃縮結晶
17、有下列化學儀器：①托盤天平 ②玻璃棒?、鬯幊住、軣、萘客病、奕萘科俊、吣z頭滴管 ⑧細口試劑瓶?、針撕灱?
(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸________mL。
(2)實驗時應選
15、用儀器的先后順序是(填入編號)__________ ______________。
(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______________________________。
(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填寫“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯：______。
②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：______。
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水：______。
④容量瓶中原有少量蒸餾水：______。
⑤定容時俯視液面：______。
【答案】(1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨
(3)往容量瓶中加入
16、適量的水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，將其放正，把瓶塞旋轉180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用 (4)①偏低?、谄摺、燮汀、懿蛔儭?⑤偏高
【解析】(1)求需要的濃H2SO4的體積，根據(jù)稀釋前后溶質的質量不變來計算，設需濃H2SO4的體積為x，則：0．5 L×1 mol·L－1×98 g·mol－1＝x×1.84 g·cm－3×98%，解得x＝27.2 mL。(2)根據(jù)配制溶液的順序：①計算?、诹咳 、廴芙猗芤埔骸、荻ㄈ輷u勻 ⑥裝瓶貼標簽，可知所用儀器的先后次序是：⑤④②⑥⑦⑧⑨。(4)誤差分析根據(jù)c(H2SO4)＝來分析，①
17、中稀釋H2SO4的燒杯未洗滌使得n(H2SO4)減少，c(H2SO4)偏低；②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容，冷至室溫后V偏小，c(H2SO4)偏高；③搖勻后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；④容量瓶中有少量水時，對c(H2SO4)無影響；⑤定容時俯視液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。
18、(12分)某研究性學習小組的成員經(jīng)過學習得知，Cl2與H2O發(fā)生下列化學反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，并且HClO具有比Cl2更強的氧化性。為了探究新制飽和氯水的組成和性質而進行了科學實驗。先觀察氯水的外觀，然后用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，觀察
18、現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得到無色溶液。請回答下列問題：
(1)寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質的化學式___________。
(2)若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)________________________________。
(3)根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明：
①________________________________________________________________________；
②_____________________________________________
19、___________________________。
(4)他們要通過實驗進一步探究溶液紅色褪色的原因究竟是上述中的①還是②，在此之前先做了實驗預案的設計。請簡述實驗的方法、現(xiàn)象和結論_____________。
【答案】(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO、ClO－
(2)氯水呈淺黃綠色
(3)①HCl和HClO中和了NaOH?、贖ClO漂白(氧化)了酚酞
(4)取試管內的無色溶液3 mL于另一支試管中，再向試管內滴加2滴NaOH溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。若溶液復現(xiàn)紅色，則證明溶液紅色褪色的原因是①而不是②；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①
20、【解析】(1)由題中提供的Cl2與H2O反應的化學方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分與H2O發(fā)生化學反應生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形態(tài)溶解于水中。
(2)氯水因Cl2的存在而呈淺黃綠色，氯水呈淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。
(3)溶液的紅色是酚酞與NaOH溶液相互作用的結果，若沒有酚酞，NaOH溶液無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由(1)中的分析可知，新制氯水中既含有以顯強酸性為主的HCl，又含有以顯強氧化性(漂白性)為主的HClO。
(4)如果是氯水中的HCl和HClO中和了NaOH而使紅色褪去，那么溶液中還存在酚酞，故可應用驗證酚酞存在的方法來證明之；如果
21、是氯水中的HClO漂白(氧化)了酚酞而使紅色褪去，那么溶液中就不存在酚酞了，故可應用驗證酚酞不存在的方法來證明之
19、在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始到2min末收集到H2 1.12L（標準狀況），在此后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2min內用FeCl2 表示的平均反應速率是多少。
（2）在后4min內用HCl表示的 平均反應速率是多少。
（3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快。為什么。
【答案】(1) 0.25mol·（L·min）—1 、 （2）0.25 mol
22、·（L·min）—1
(3)2min 反應速率快。因為反應物濃度減小，反應速率減慢。
【解析】試題分析：（1）反應開始到2min末收集到H2 1.12L（標準狀況）
則氫氣的物質的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
因此生成0.05mol氯化亞鐵
所以在前2min內用FeCl2 表示的平均反應速率是
（2）鐵的物質的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol
在前2min內消耗鐵是0.05mol
所以后4min內消耗鐵是0.1mol－0.05mol＝0.05mol
所以消耗氯化氫的物質的量是0.05mol×2＝0.1mol
則在后4min內用HCl表示的平均
23、反應速率是
（3）因為反應物濃度減小，反應速率減慢，所以前2min與后4min相比，2min 反應速率快。
考點：考查反應速率的有關計算和判斷
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對反應速率概念以及有關計算的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，提高學生的應試能力和學習效率。
20、(1)有A、B、C、D四種未知溶液，已知它們分別是H2SO4、NaHCO3、BaCl2、Na2SO4四種溶液中的一種，現(xiàn)進行如下表所示的實驗，根據(jù)現(xiàn)象，試確定B、C、D各是什么物質。
實驗
反應現(xiàn)象
結論
A＋B
產(chǎn)生無色氣體
B是
A
24、＋C
無明顯現(xiàn)象
C是
A＋D
產(chǎn)生白色沉淀
D是
(2)現(xiàn)有下列四組溶液，每組包括三種溶液并按X、Y、Z的順序排列：
甲組
乙組
丙組
丁組
X
BaCl2
Na2CO3
KCl
K2CO3
Y
硝酸
硝酸
鹽酸
鹽酸
Z
Na2CO3
AgNO3
K2CO3
BaCl2
請根據(jù)下列操作中所觀察到的現(xiàn)象回答問題。
向CaCl2溶液中加入X溶液，產(chǎn)生白色沉淀；然后加入過量的Y溶液，沉淀消失，并產(chǎn)生無色無味的氣體；再加入少量的Z溶液，又生成白色沉淀。
①上述操作過程中，選用了 組溶液。
②最后一步反應的
25、離子方程式是 。
【答案】(1)NaHCO3；Na2SO4；BaCl2(各1分)
(2)①乙(1分)
②Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3分)
21、(8分)有一包白色固體混合物，該混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，現(xiàn)進行如下實驗：
(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液。
(2)取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。試根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷，并完成下面的填空：
該混合物中肯定沒有________和________；肯
26、定含有________和________(寫化學式)。
【答案】CuSO4 Na2CO3 Na2SO4 MgCl2
【解析】
22、下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖。其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F(xiàn)具有香味。B與E的實驗式相同
在有機物中，凡是具有-CHO結構的物質，具有如下性質：
（1）與新制的氫氧化銅懸濁液反應，產(chǎn)生磚紅色的沉淀，
（2）在催化劑的作用下，-CHO被氧氣氧化為-COOH,即：
2R-CHO+O22R-COOH
根據(jù)根據(jù)以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題：
(1) A的化學式為 ，B的
27、結構簡式為 。與B護衛(wèi)同分異構體的一種物質的名稱 。
(2) F在稀硫酸中發(fā)生水解反應的反應方程式
(3) E與氨水發(fā)生的離子方程式
E與小蘇打溶液反應的化學方程式為
(4) 其中能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質有 （填名稱）。
(5) 寫出鈉與C的反應方程式
28、
(6) 寫出C→D的反應方程式
(7) C+E→F的反應方程式
【答案】（1）（C6H10O5）ｎ CH2OH（CHOH）4CHO 果糖
（2）CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
（3）CH3COOH+NH3.H2O＝CH3COO-+NH
29、4++H2O
CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+CO2↑+H2O
（4）BE
(5)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(6) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(7) C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
【解析】該推斷題的突破口在“面粉”和“B與E的實驗式相同”。面粉的主要成分是淀粉。通過題目提示可推知A為淀粉，由于A充分水解，所以水解產(chǎn)物為單糖，故B為葡萄糖；通過C生成D的條件可知C為醇、D為醛，結合酒的釀制，可知C、D分別為乙醇、乙醛，故E為乙酸；又因為C、E生成F，故F為乙酸乙酯，故F在稀硫酸中的水解
30、反應就是乙酸乙酯的水解。然后根據(jù)題目要求作出答案。
23、
反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述反應的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為 。
②反應的平衡常數(shù)K= 。
③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)= 。
【答案】 （1）小于
31、小于 （2）①0.085mol ②0.082mol/L ③0.007mol/(L·min)
【解析】（1）圖中顯示，T2時達到平衡所用時間少，速率大所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，可判斷反應為吸熱反應，升溫K將增大。（2）平衡問題的常規(guī)計算，略。
24、一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如圖所示,請回答：
(1)該反應的化學方程式為_________________________________________________；
(2)反應進行到6 s時，B的平均反應速率為__________________________________。
【答案】(1)3B＋4C6A＋2D
(2)0.05 mol·L－1·s－1
【解析】根據(jù)各物質的物質的量變化之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0) mol∶(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2) mol∶(0.4－0) mol＝6∶3∶4∶2，所以化學方程式為3B＋4C6A＋2D。
v(B)＝＝0.05 mol·L－1·s－1
2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 化學反應速率（含解析）
