《2022年高考化學(xué) 專項(xiàng)訓(xùn)練題24》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 專項(xiàng)訓(xùn)練題24（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué) 專項(xiàng)訓(xùn)練題24 一、單選題 1、下列關(guān)于材料的說(shuō)法中，正確的是（ ） A．光導(dǎo)纖維是信息社會(huì)必不可少的有機(jī)合成材料 B．棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水 C．航天飛機(jī)上的陶瓷防護(hù)片屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料 D．食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 2、下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A．金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑ B．用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2O C．將NaHCO3溶液和過(guò)量Ca(OH)2溶液

2、混合有白色沉淀： 2HCO3-+Ca2++2OH-=== CaCO3↓+ 2H2O + CO32- D．將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O 3、室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是（ ） 序號(hào) ① ② pH 12 12 溶液 氨水[ 氫氧化鈉溶液 B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1 C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>② D．等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>② 4、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種

3、短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)0.01mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的沸點(diǎn)高于X、R組成的化合物 B.在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比分別為1:2和1:1 C.原子半徑由大到小排列的是:Z>R>W>Y>X D.Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性 5、工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表： 溫度/℃ 0 100

4、 200 300 400 平衡常數(shù) 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．該反應(yīng)的△H> 0 B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率 C．工業(yè)上采用5 ×103 kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高 D．t℃時(shí)，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%， 則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100 6、下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） 編號(hào) A B C D 實(shí)驗(yàn) 方案 實(shí)驗(yàn) 目的 實(shí)驗(yàn)室

5、制備乙酸乙酯 分離乙酸和水 驗(yàn)證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯 收集乙烯并驗(yàn)證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng) 7、下列說(shuō)法正確的是（ ） A.等物質(zhì)的量的Na、NaOH、NaHCO3分別與足量的有機(jī)物 充分反應(yīng)，消耗該有機(jī)物的物質(zhì)的量之比為3：2：1 B.向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原 理相同 C.工業(yè)采用分子篩固體酸作催化劑將苯和丙烯通過(guò)加成反應(yīng)合成異丙苯，符合綠色化學(xué)工藝 D.有機(jī)物 的分子式為：C15H14O3 請(qǐng)把選擇題答案填入下表： 題號(hào)

6、 1 2 3 4 5 6 7 答案 二、非選擇題 8、廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下： 加入ZnO 調(diào)節(jié)pH=3~4 加入試劑X 足量稀H2SO4 過(guò)濾 廢舊 黃銅 濾液A 不溶物 溶液D →……→膽礬晶體 稀H2SO4 H2O2 →Zn(OH)2→……→ZnO →Zn(OH)2→……→ZnO 濾液B 濾液C 加入試劑Y 調(diào)節(jié)pH＞11 過(guò)濾 過(guò)濾 已知：Zn及化

7、合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。 Fe3＋ Fe2＋ Zn2＋ 開始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9 沉淀完全的pH 3.0 8.8 8.9 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ⑴試劑X可能是__________，其作用是____________________。 ⑵加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是____________________。 ⑶由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為_____________

8、_________________。 ⑷由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。 ⑸下列試劑可作為Y試劑的是______。 A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4 若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。 A Br2/CCl4 B F H2O 一定條件 NaOH/醇 △ C Mg 四氫呋喃 D ① ② H2O E H2C—CH2 O G O2/Cu △ H 稀NaOH NaOH I

9、 O2 催化劑 J CH3OH 濃H2SO4△ K 一定條件 （高分子化合物）一定條件 △ 9、烴A是一種重要的基本化工原料，用質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為28。下圖是以A為原料合成藥物中間體E和樹脂K的路線。 △ 稀NaOH 已知：I. RCHO + R’CH2CHO RCH CCHO RCH—CHCHO II. R’ R’ OH （R、R’表示烴基或氫原子） （1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （2）B→C的化學(xué)方程式為

10、 。 （3）E的分子式為C4H8O。下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）。 a. 能與金屬鈉反應(yīng) b. 分子中4個(gè)碳原子一定共平面 c. 一定條件下，能與濃氫溴酸反應(yīng) d. 與CH2=CHCH2OCH2CH3互為同系物 （4）G→H涉及到的反應(yīng)類型有 。 （5）I的分子式為C4H6O2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （6）J→K的化學(xué)方程式為

11、 。 （7）寫出與E具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮順?lè)串悩?gòu)，不考慮—OH連在雙鍵碳上的結(jié)構(gòu)）：_____________________________________________。 宜賓市高中xx級(jí)A線生化學(xué)訓(xùn)練題二十四答案 1~7 C B B C D C D 8. 9、（1） （2）BrCH2CH2Br + NaOH CH2=CH2Br + NaBr+H2O （3）a、c （4）加成反應(yīng)、消去反應(yīng) （5）CH3CH=CHCOOH （6） （7）CH2=CHC(OH) CH3 、CH3CH=CHCH2OH 、CH2=CHCH2CH2OH、