2022年高一化學(xué) 第二章測(cè)試題 新人教版必修2一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)1(據(jù)報(bào)道，某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2O2。下列說(shuō)法正確的是()A水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) B氫氣是一次能源C使用氫氣作燃料將會(huì)增加溫室效應(yīng) D在這一反應(yīng)中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是()A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能3下列反應(yīng)中不需加熱的吸熱反應(yīng)是()A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)4有下列物質(zhì)：NaOH固體；濃硫酸；NH4NO3晶體；CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是：()A B C D5(2011·重慶開(kāi)縣中學(xué)高一第二學(xué)期化學(xué)階段性考試)已知反應(yīng)PQ=MN是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)能量的變化的說(shuō)法中不正確的是()A斷裂P和Q中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學(xué)鍵釋放的總能量BP和Q的總能量大于M和N的總能量CP和Q的總能量小于M和N的總能量D任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化6（雙選）已知能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說(shuō)法中正確的是()A相同的條件下紅磷比白磷穩(wěn)定 B相同的條件下白磷比紅磷穩(wěn)定C紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同 D紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃7如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是()2011.3.18，實(shí)驗(yàn)后的記錄：Cu為負(fù)極，Zn為正極Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)SO向Cu極移動(dòng)若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體電子的流向是：CuZn正極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2，發(fā)生氧化反應(yīng)A B C D8 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是 （ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉9用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Age=Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A B C D10下列裝置能構(gòu)成原電池的是()11把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca12下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是( )A. NH4Cl NH3+HCl 與NH3+HCl=NH4Cl B. H2+I2 2HI 與 2HI H2+I2 C. 2H2O2H2+O2 與 2H2+O22H2OD. H2+Cl22HCl 與 2HCl H2+Cl213將4mol A 氣體和2 mol B氣體置于1 L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)=2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為1.2mol/L，下列說(shuō)法正確的是()A用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)C2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%D2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L14反應(yīng)4A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L1。對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是()用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L1·min1分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3:2:1在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L1·min1在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的A B C D15一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是 （ ）A. 單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y B. X的生成速率與Z的生成速率相等C. X、Y、Z的濃度相等 D. X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:216在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和 2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 Bv正(X)v逆(Z)C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z17如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))。下列敘述正確的是()Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生18如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是()Aa為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸Bb為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液Ca為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸Db為正極，是碳極，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液二、非選擇題(本題包括6小題，共46分)19(3分)一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著_的變化，它們分別遵循_定律和_定律。能量變化通常主要表現(xiàn)為_(kāi)的變化，即_或者_(dá)。20(16分)(1)對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，用反應(yīng)物和生成物濃度變化表示反應(yīng)速率時(shí)，所得數(shù)值_，但各物質(zhì)速率比一定等于_。(2)可逆反應(yīng)2SO2O22SO3，如果SO2的起始濃度為2mol·L1,2min后SO2的濃度為1.8mol·L1，則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：_，用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)。(3)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮容器體積，則生成SO3的速率將_，增大O2的濃度時(shí)，反應(yīng)速率將_，使用V2O5作催化劑時(shí)，反應(yīng)速率將_，降低溫度時(shí)，反應(yīng)速率將_。21（15分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是 ，生成物是 ，此反應(yīng) （填是或不是）可逆反應(yīng)；（2）3分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了 _ 狀態(tài)，此時(shí)正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率（填等于或不等于）。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（4）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為 （mol·L-1·min-1）；23（12分）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如右下圖所示裝置。試回答下列問(wèn)題：（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的 極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是 ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象： 。（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生 反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： 。（3）若在上述兩個(gè)過(guò)程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為： 。詳解答案1：D點(diǎn)撥：水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；H2是二次能源，也是清潔能源，不會(huì)增加溫室效應(yīng)。2：D 點(diǎn)撥：白熾燈工作時(shí)，電能除了轉(zhuǎn)化為光能，還有熱能。3：D 點(diǎn)撥：A中Zn與稀H2SO4反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B中是需加熱的吸熱反應(yīng)。C中是放熱反應(yīng)，只有D中是不需加熱的吸熱反應(yīng)。4：B 點(diǎn)撥：U型管內(nèi)左液面低右液面高，說(shuō)明容器內(nèi)溫度升高氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致這一現(xiàn)象產(chǎn)生的有，故選項(xiàng)B正確。5：C 點(diǎn)撥：從物質(zhì)儲(chǔ)存能量來(lái)分析：各種物質(zhì)都儲(chǔ)存化學(xué)能，不同的物質(zhì)所包含的化學(xué)能各不相同，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故有反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤。A、B、D選項(xiàng)正確。6：AC 點(diǎn)撥：根據(jù)題目已知信息分析可知在相同條件下白磷的能量高于紅磷，故紅磷比白磷穩(wěn)定，A正確，B錯(cuò)誤，白磷與紅磷互為同素異形體，故紅磷與白磷的結(jié)構(gòu)不同，C正確。白磷易自燃紅磷不會(huì)自燃故D錯(cuò)誤。7：B 點(diǎn)撥：由于鋅比銅活潑，在形成的原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，負(fù)極的反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2，正極的反應(yīng)式為2H2e=H2，若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線則可產(chǎn)生0.25 mol H2題中記錄合理的只有。8解析：加入適量的6mol·L1的鹽酸不僅能加快反應(yīng)速率，還能增加產(chǎn)生氫氣的總量。加入適量的蒸餾水、加入適量的氯化鈉溶液，均不影響產(chǎn)生氫氣的總量，但能降低反應(yīng)速率。加入數(shù)滴氯化銅溶液后，發(fā)生反應(yīng)Cu2Zn=CuZn2，生成少量的銅并附著在鋅的表面上，形成了鋅作負(fù)極、銅作正極、鹽酸為電解質(zhì)溶液的原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率；在Cu2Zn=CuZn2的反應(yīng)中消耗了鋅，但在鋅與鹽酸的反應(yīng)中鹽酸的量一定，鋅是過(guò)量的，加入數(shù)滴氯化銅溶液所消耗的鋅微不足道。：B 點(diǎn)撥：同樣一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其他條件都相同，原電池反應(yīng)比非原電池反應(yīng)快的原理在本題得到了應(yīng)用。9：C 點(diǎn)撥：銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液，鹽橋構(gòu)成一個(gè)原電池，Cu作負(fù)極，Ag作正極，兩極電極反應(yīng)分別為：負(fù)極：Cu2e=Cu2，正極：2Ag2e=2Ag，鹽橋起到了傳導(dǎo)離子、形成閉合回路的作用，電子的流向是由負(fù)極流向正極，電流的方向和電子的流向相反，因此C正確。10：B 點(diǎn)撥：A中兩個(gè)電極都為Cu，不能構(gòu)成原電池，C中無(wú)導(dǎo)線連接，沒(méi)有形成閉合電路，D中無(wú)水乙醇不是電解質(zhì)溶液，故A、C、D選項(xiàng)均不能構(gòu)成原電池。11：B點(diǎn)撥：a、b相連時(shí)a為負(fù)極，則ab，c、d相連，電流由d到c則cd，a、c相連，c極產(chǎn)生氣泡則ac，b、d相連時(shí)b上有大量氣泡，則db。故金屬活動(dòng)性順序?yàn)閍cdb，選項(xiàng)B正確。12：C13：C 點(diǎn)撥：根據(jù)題意計(jì)算出用A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)用B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s) 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol/L，故2 s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為30%。故A、B、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)正確。14：A15：D 點(diǎn)撥：A中只有40的溫度，沒(méi)有其它變化，無(wú)法比較溫度對(duì)比化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B中使用的催化劑不同，C中左圖裝置沒(méi)有催化劑，右圖裝置使用了催化劑。D中H2O2的分解均用FeCl3溶液作催化劑且二者濃度都為5%，左圖溫度為40右圖溫度為常溫，顯然可以比較出溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。16：A 點(diǎn)撥：反應(yīng)前后氣體體積不相等，壓強(qiáng)不變意味著各物質(zhì)不再變化，在化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)均不變，但不一定相等，也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。顯然，B、C、D選項(xiàng)均是錯(cuò)誤的。17：B 點(diǎn)撥：a裝置中鐵釘為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)銅絲作正極，O2和水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成OH，同時(shí)附近變紅色。b裝置中，鋁條作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵釘作正極，O2和水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成OH，遇酚酞顯紅色。18：C19：(1)能量質(zhì)量守恒能量守恒熱量吸熱放熱(2)化學(xué)能反應(yīng)物總能量高于生成物總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量少于形成化學(xué)鍵放出的能量20：(1)可能不同化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(2)0.1mol·L1·min10.05mol·L1·min1(3)增大增大增大減小21：(1)2:1(2)CEF點(diǎn)撥：分析本圖像可知：從反應(yīng)開(kāi)始到時(shí)間t3，建立平衡，N的物質(zhì)的量變化為8mol2mol6mol，M的物質(zhì)的量變化為5mol2mol3mol，可知N的變化量與M的變化量之比為2:1，化學(xué)方程式為2NMA:b2:1。(2)中選項(xiàng)A、B、D所示的狀態(tài)均未達(dá)平衡狀態(tài)，僅有C、E、F狀態(tài)已達(dá)平衡。22：(1)反應(yīng)物的濃度(2)增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)(3)變淺點(diǎn)撥：Fe3與SCN反應(yīng)生成的Fe(SCN)3呈紅色。向平衡體系中滴入FeCl3溶液或KSCN溶液，即增大了反應(yīng)物的濃度，溶液的紅色均加深，說(shuō)明增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)。若向平衡體系中加入固體NaOH，則有部分Fe3與OH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，導(dǎo)致反應(yīng)物中Fe3的濃度減小，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，濾液顏色變淺。23：(1)：Fe2H=Fe2H220mol/(L·min)：24：(1)9.75g(2)1.806×1023(3)0.75mol/L點(diǎn)撥：電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極：Zn2e=Zn2正極：2H2e=H2正極上產(chǎn)生H23.36L，即0.15mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15mol×2×6.02×1023mol11.806×1023消耗鋅的質(zhì)量為0.15mol×65 g/mol9.75 g消耗H的物質(zhì)的量為0.15mol×20.3molc(H2SO4)0.75mol/L。