《2022年高考化學 藝體生百日沖刺 專題二 物質的量講練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學 藝體生百日沖刺 專題二 物質的量講練（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學 藝體生百日沖刺 專題二 物質的量講練 命題 規(guī)律 考查內容 物質的量 摩爾質量 氣體摩爾體積、 阿伏加德羅定律 物質的量濃度及計算 考查熱度 ☆☆☆☆ ☆☆ ☆☆☆ 考查題型 選擇題、填空題 選擇題、填空題 選擇題、填空題 所占分值 4—6分 4—6分 4—6分 命題 趨勢 從近幾年的高考題來看，本專題以選擇題和計算題為題型的考查保持了相當強的連續(xù)性。選擇題一般通過阿伏加德羅常數(shù)與其他物理量之間的換算及對某些概念的理解等方式呈現(xiàn)出來，題中的各選項一般在氧化還原反應中電子得失數(shù)目、電解質溶液中微粒的數(shù)目等相關知識點上設計，預

2、計這種考查方式還將保留。有關物質的量和物質的量濃度年年都考，物質的量作為一個基本物理量在化學計算中經(jīng)常使用。近幾年高考中對實驗的考査逐步從定性轉變?yōu)榘攵俊⒍?，推斷題逐步從定性推斷轉變?yōu)橛嬎闩c性質相結合，因而在實驗題、推斷 題中也涉及了物質的量的計算。預計明年高考對本專題的知識仍會重點考查。應熟練掌握以下幾點： （1）阿伏加德羅德常數(shù)相關的正誤判斷。 （2）物質的量濃度和物質的量濃度的配制 （3）物質的量相關的綜合計算或判斷 （1）內容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 (2)阿伏加德羅定律的推論(可通過pV＝nRT及n＝、ρ＝導出) 【核心考點

3、講練】 1.體的體積與微觀物理量微粒個數(shù)、微粒的質量聯(lián)系起來。 2.阿伏加德羅定律 阿伏加德羅定律是重要的氣體定律，其內涵是：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。這一定律可用數(shù)學方程描述為pV=nRT，由此可得出以下一些重要推論： （1）同T、p時，V1/V2=n1/n2=N1/N2，ρ1/ρ2=M1/M2； （2）同T、V時，p1/p2=n1/n2=N1/N2； （3）同T、p、V時，m1/m2=M1/M2； （4）同T、p、m時，V1/V2=ρ2/ρ1=M2/M1。 【典例1】判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)0.5 mol O3與11.

4、2 L O2所含的分子數(shù)一定相等 (xx·福建理綜，10A)(×) (2)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子 (xx·新課標全國卷，7A)(×) (3)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023 (xx·新課標全國卷，7B)(√) (4)電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉 (xx·新課標全國卷，7D) (×) (5)標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質分子 (xx·福建理綜，7B)(×) 【解答】（1）沒有指明標準狀況，11.2 L不一定

5、為0.5 mol。 （2）氯化鈉中不存在NaCl分子。 （3）因為Na＋最外層有8個電子，所以1.00 mol Na＋中含有8×6.02×1023個最外層電 子。 （5）應生成11.2 L Cl2。 【探究點撥】 1．只給出物質的體積，而不指明物質的狀態(tài)，或者標準狀況下物質的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。 2．給出非標準狀況下氣體

6、的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數(shù)，實質上，此時物質所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。 3．此類題型要求同學們對物質的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質。 【典例2】（上海高考） 在120℃時分別進行如下四個反應： A．2H2S + O2 = 2S + 2H2O B．2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

7、 C．C2H4 + 3O2 →2CO2 + 2H2O D．C4H8 + 6O2 →4CO2 + 4H2O （1）若反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度（d）和氣體總壓強（p）分別符合關系式d前 = d后 和p前 > p后 的是_______；符合關系式d前 = d后 和p前 = p后 的是________（請?zhí)顚懛磻拇枺? （2）若反應在壓強恒定、容積可變的容器內進行，反應前后氣體氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關系式d前 > d后 和V前 < V后 的是_______；符合關系式d前 > d后 和V前 > V后 的是________（請?zhí)顚懛磻?/p>

8、代號）。 【解析】（1）若反應在容積固定的容器內進行，反應前后d前 = d后 ，說明反應前后氣體質量不變，符合要求的是B、C、D ；p前 > p后 ，則表明反應前后氣體的分子數(shù)是減小的，符合要求的是B；p前 = p后 ，則表明反應前后氣體的分子數(shù)是不變的，只有C。 （2）若反應在壓強恒定、容積可變的容器內進行，反應前后d前 > d后 和V前 < V后 ，在氣體總質量不變的前提下，則表明氣體的分子數(shù)是增大的。由于分子數(shù)的增多，導致了容器體積的增大，從而造成密度的減小。符合題意的是D；反應前后V前> V后 ，表明反應是氣體分子數(shù)減小的反應，體積減小后，仍是d前 > d后 ，說明氣體的質量減小

9、，符合題意的是A。 答案:（1）B；C （2）D；A 【技巧點撥】在進行氣體摩爾體積計算時，要注意以下幾個問題：①非標準狀況下，氣體摩爾體積一般不是22.4L/mol，但也可能是22.4L/mol，可以利用pV=nRT的關系推導，但要注意單位的選擇。②氣體摩爾體積是對氣體而言，固體和液體也有摩爾體積，但一般沒有相同的數(shù)值。③“22.4L/mol”這是標準狀況下的氣體摩爾體積，若不在標準狀況下或不是氣體就不適用。 注意阿伏加德羅定律中的五同：同溫同壓（前提），同體積（條件），同分子數(shù)（結果），同物質的量（推論）。適用范圍：氣體（既可以是單一氣體，也可用于混合氣體）。 ◇

10、考點3　物質的量濃度及相關計算 【基礎知識梳理】 化學定量分析常涉及溶液配制和溶液濃度的計算，利用化學反應進行定量分析時，用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便。 （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫溶質B的物質的量濃度。符號為CB。 （2）表達式：CB＝。 （3）單位：mol·L－1或mol·m－3。 【核心考點講練】 一、基本公式套用 n為溶質的物質的量，m為溶質的質量，M為溶質的摩爾質量，c為溶質的物質的量濃度，V為溶液的體積。 （1）標準狀況下氣體氣體溶于水 （2）已知百含量和密度 (c 為溶質的物質的量濃度，單位mo

11、l·L-1，為溶液密度，單位g·cm-3，ω為溶質的質量分數(shù)) 注意：溶液體積的單位是L，根據(jù)密度計算溶液體積的單位一般是mL，要注意單位換算。 二、溶液稀釋和同種溶質的溶液混合的計算 1. 溶液稀釋“三個守恒” (1)溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。 (2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液質量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。 2.溶液混合 【典例1】判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸鈉溶液 (xx·福建理綜，6C

12、)(×) (2)用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸需要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 (xx·安徽理綜，10B)(×) (3)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 (xx·新課標全國卷，7C)(×) (4)配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出定容 (xx·山東理綜，14B) (×) (5)選用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液 (xx·天津理綜，4D)(×) (6)用量筒量取20 mL 0.500 0

13、 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液 (xx·江蘇，7B)(×) 【解答】（1）不能在量筒中直接配制溶液。 （2）還應有量筒(或酸式滴定管)。 （3）58.5 g NaCl的物質的量為1 mol，溶于1 L水中得溶液的體積不是1 L。。 （4）應重新配制。 (5)缺少容量瓶。 （6）不能直接在量筒中配制溶液，且液體混合后體積小于混合前兩液體體積之和。 【典例2】 (xx·四川理綜，12)標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·m

14、L－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是 (　　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 解析　由c＝＝ ＝ mol·L－1 由上可推知：ρ＝ 設溶液的體積為1 L 由c＝可得w＝＝ w＝＝＝。 因此只有A項不正確。 答案　A 【技巧點撥】 （1）溶液中各量間的關系： 溶質的物質的量濃度c(B) 溶質B的物質的量溶液的體積溶液的質量 （2）物質的量濃度

15、c(B)與溶質質量分數(shù)A%、溶質的摩爾質量MB之間的換算關系： CB =（1000ρ·A%）/MB 及A%= (CB·MB)/ 1000ρ (ρ: g·cm—3) 專題熱點集訓1 物質的量 （45分鐘） 一、選擇題 1．（xx·江蘇單科化學卷，T6）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目

16、為0.4NA 1．A 【解析】根據(jù)氧原子守恒，1.6g氧氣和臭氧含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，A正確；丙烯酸中含有碳氧雙鍵和碳碳雙鍵，B錯誤；標準狀況下苯為液體，C錯誤；過氧化鈉與水的反應中，生成0.1mol氧氣，轉移的電子數(shù)為0.2mol，D錯誤。 2．（xx·廣東理綜化學卷，T10）設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 A．1mol甲苯含有6nA個C－H鍵 B．18gH2O含有10nA個質子 C．標準狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子 D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子 2．B 【解析】A項、甲苯化學式為C7H8，結構簡式

17、為，所以1mol甲苯有8個C—H鍵，A錯誤；B項、18gH2O的物質的量是1mol水，1molH2O有10mol質子，B正確；C項：22.4L氨水非氣體，所以標準狀況下，22.4L氨水物質的量不是1mol，不可計算，C錯誤；D項：鐵片與濃H2SO4中鈍化，只有表面反應，不可計算，D錯誤。 3.（xx·上?；瘜W,15）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為ag，則該混合物( ) A.所含共用電子對數(shù)目為（a/7+1）NA B.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7 C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為aNA/14 3．B 解

18、析：1個C2H4分子中含共用電子對數(shù)目為6對，碳氫鍵數(shù)目為4個，1個C3H6分子中含共用電子對數(shù)目為9對，碳氫鍵數(shù)目為6個，則A錯誤（應該為3aNA/14）;B正確；C項沒有給氧氣的狀態(tài)，D項含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。 4. （xx·新課標卷Ⅱ·9）N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是 A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0 C. 25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0 D. 1mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0 4．

19、B 解析：考察阿伏加德羅常數(shù)問題。A項，溶質NaAlO2和溶劑H2O中都含有O原子；B項，12g石墨烯含有No個C原子，每一個C原子為三個六邊形共用，每一個六邊形含有2個C原子，共有1No×=0.5No，B正確。C項，缺乏體積；D項，1mol的羥基含有9No個電子，但1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10No。 5．（xx·四川理綜化學卷）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是： A.高溫下， 0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA C.氫氧燃料電池正極

20、消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA 5．D 【解析】0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣的物質的量為為0.267mol，A錯誤；1LpH=13的NaOH溶液中由水電離的OH－離子數(shù)目為10-13NA，B錯誤；氫氧燃料電池正極消耗22.4L氧氣（標準狀況）氣體時，電路中通過和電子數(shù)目為4NA，C錯誤；5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成4mol氮氣，轉移的電子數(shù)為15NA，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3

21、.75NA，D正確。 5．（xx·上海單科化學卷）含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50 mg，則 A．被氧化的砒霜為1.98 mg B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mL C．和砒霜反應的鋅為3.90 mg D．轉移的電子總數(shù)為6×10-3NA 5．C 【解析】A、根據(jù)題目提供的信息“砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）”，可知As元素的化合價變化情況是，即在該反應中As2O3作氧化劑（被還原），A錯誤；B、所給的是氫氣的體積

22、，體積和外界條件有關，在沒有指明具體的外界條件下，無法求出氫氣的體積，B錯誤；C、根據(jù)元素守恒可知，在熱玻璃管中生成的As單質的物質的量和參加反應As2O3中含有的As元素的物質的量相等，mol，則= mol，根據(jù)As元素的化合價變化情況是，可知mol As2O3完全反應轉化為AsH3轉移電子的物質的量是mol，而Zn在此反應中的化合價變化情況是，故參加反應Zn的物質的量是=mol， 則=3.90 mg，C正確；D、根據(jù)上述分析，轉移的電子數(shù)為D錯誤。 6．(xx·海南，7)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 (　　) A．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 m

23、ol N2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA B．一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA C．1.0 L的0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NA D．標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA 6．B 解析　選項A，工業(yè)合成氨的反應為可逆反應，實際生成的NH3分子數(shù)小于NA；選項B,2.3 g Na為0.1 mol，無論與O2反應生成Na2O還是Na2O2，均轉移0.1 mol電子；選項C，雖然溶液中含0.1 mol Na2S，但由于S2－部分水解，故溶液中S2－數(shù)目小于0.1NA；選

24、項D，CCl4在標準狀況下為液體。 7．(xx·四川理綜，7改編)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (　　) A．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C．1 mol Al3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NA D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目 為0.6NA 7.　B 解析　解題的關鍵有兩點：(1)HF在標準狀況下的狀態(tài)；(2)可逆反應不能進行到底。HF在標準狀況下為液體，故A錯；乙烯與丙烯的混合物可以看成是由“

25、CH2”組成的，7.0 g乙烯與丙烯的混合物的物質的量為0.5 mol，含有的H原子的物質的量為1 mol，故B正確；C項1個Al3＋核外電子數(shù)為10，則1 mol Al3＋所含有的核外電子數(shù)為10 mol(即10NA)，故C錯；因N2和H2的反應為可逆反應，反應不能進行到底，故D錯。 8．（xx江蘇高考8）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.

26、2molO2,轉移電子的數(shù)目為0.4NA 8．D解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。甲醇的結構簡式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，A不正確；溶液體積未知，無法計算OH－的數(shù)目，B不正確；標準狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算，C不正確；Na2O2與足量H2O反應,共生成0．2molO2，O的化合價－1價轉變?yōu)?價，轉移電子1mol，0.2×2＝0.4NA，D正確。 9．(xx安徽理綜·10)僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的的是 選項 實驗目的 玻璃儀器 A 分離乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液

27、漏斗、燒杯 B 用pH＝1的鹽酸配制100 mL、pH＝2的鹽酸 100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 C 用溴水、淀粉—KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱 試管、膠頭滴管 D 用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3 酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶 9.C 解析：本題主要考查常見實驗中儀器的選擇，同時考查考生對簡單實驗的設計能力。A項，在分液漏斗中加入混合物，然后加水振蕩，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要從乙醇水溶液中再分離出乙醇，需進行蒸餾操作，需用到蒸餾燒瓶、冷凝管等玻璃儀器；B項，還需用到酸式滴定管等玻璃儀器；C項用試管、膠頭滴管即可實現(xiàn)實

28、驗目的；D項，制備、收集NH3用到的玻璃儀器有大試管、酒精燈、導管、集氣瓶。故C項正確。 10．(xx·四川理綜，13)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋物質的量濃度(mol·L－1)為 (　　) A. B. C. D. 10.C 解析　由于產(chǎn)生c mol NH3，則必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2＋ b mol，因此SO有b mol。根據(jù)電荷守恒：2c(SO)＝c(NH)＋3c(

29、Al3＋)，則 3c(Al3＋)＝ mol·L－1 c(Al3＋)＝ mol·L－1。 11．(18分)某?；瘜W實驗小組欲幫助環(huán)保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于當?shù)厮|檢測。試回答相關問題： (1)該小組同學選擇________ mL的容量瓶。 (2)其操作步驟如圖Ⅰ所示，則如圖Ⅱ所示操作應在圖Ⅰ中的________(填選項字母)之間。 錯誤！未找到引用源。 錯誤！未找到引用源。 A．②和③ B．①和② C．④和⑤ D．③和④ (3)該小組同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取

30、所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。 附表　砝碼規(guī)格 a b c d e 砝碼大小/g 100 50 20 10 5 錯誤！未找到引用源。 (4)下列操作對所配制溶液的濃度大小有何影響？ ①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。 ②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度________。 13. (1)500（3分）　(2)C（3分）(3)10.0　cd（3分）　c（3分） (4)①偏

31、?。?分）?、跓o影響（3分） 解析：(1)容量瓶的規(guī)格相對固定，當所配制溶液的體積與容量瓶規(guī)格不相符時，應選擇規(guī)格比所配制溶液體積稍大的容量瓶。 (2)根據(jù)溶液配制步驟：稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻，結合圖示步驟，向容量瓶中直接加蒸餾水的操作應在洗滌之后、定容操作之前即在④與⑤之間。 (3)計算時應根據(jù)500 mL溶液計算NaOH的質量，n(NaOH)＝c·V＝0.5 mol/L×0.5 L＝0.25 mol，m(NaOH)＝0.25 mol×40 g/mol＝10.0 g，因燒杯重23.1 g，因此稱量時應取用20 g、10 g的砝碼，然后把游碼調節(jié)至3.1 g位置，即圖中c點。

32、 (4)據(jù)c＝可知，轉移溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，會使部分溶質殘留在玻璃棒和燒杯內壁上，使n偏小，導致c偏小，而容量瓶中有少量蒸餾水，則無影響。 12．(12分)常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液。 (1)該混合溶液中NaCl的質量分數(shù)為________。 (2)該混合溶液中NaCl的物質的量濃度________ mol/L。 (3)在1000 g水中需加入________ mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等(保留1位小數(shù))。 12. (1)20%　(2)4.0　(3)4.

33、3（每空4分，共12分） 解析：(1)混合溶液的質量為：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，混合溶液中溶質的質量為：20.0 g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g，混合溶液中溶質的質量分數(shù)為： ×100%＝20%。 (2)n(NaCl)＝， V(溶液)＝， c(NaCl)＝ ＝× ＝4.0 mol/L。 (3)×100%＝20%， n(NaCl)＝4.3 mol。 13. (10分)(xx上海)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。完成下列計算： (1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生4

34、0.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉___________g。 (2)鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。 ①計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。 ②計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。 (3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應： 2NaAl(OH)4＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧

35、化碳為112 L(標準狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質的量之比。 13.(1)78 ； (2) ①c(OH－)＝ ②設上述合金中含amolNa、bmol K， a＋b＝0.75×2 23a＋39b＝5.05 a＝0.050 mol b＝0.10 mol，該鈉-鉀合金化學式為NaK2 (3)溶液含NaOH，NaOH與CO2反應生成的Na2CO3：15-24/2＝3(mol) 解析： (1)利用“N”守恒可知需m(NaN3)＝(40.32 L/22.4 L·mol－1)×2/3×65 g·mol－1＝78 g。(2)①由反應方程式可知產(chǎn)

36、生1 mol H2同時生成2 mol OH－，故c(OH－)＝(0.075 mol×2)/0.2 L＝0.75 mol/L；②設合金中Na、K的物質的量分別為amol、bmol，然后利用質量守恒與得失電子守恒可得方程式：a＋b＝0.75×2 和23a＋39b＝5.05，解之得a＝0.050 mol、b＝0.10 mol，故可得到合金的化學式為NaK2 (3)若溶液中僅含NaAl(OH)4，利用方程式可知，得到24 mol Al(OH)3的同時，生成12 mol Na2CO3，而實際得到24 mol Al(OH)3與15 mol Na2CO3，說明溶液中含有NaOH，且NaOH優(yōu)先與CO2反應生成Na2CO3，利用Na守恒是，可知溶液中n(NaOH)=(15-12)2=6 mol，故通入112 L CO2 (5 mol)，先與NaOH作用，消耗CO2 3 mol，生成Na2CO3為3 mol。然后，2 mol CO2與NaAl(OH)4作用得到4 mol Al(OH)3和2 mol Na2CO3，故生成n:n(Na2CO3)=4:(3＋2).