2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考綱要求1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。2表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任一濃度()(2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)()(3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)()(4)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化()答案(1)×(2)×(3)×(4)2對(duì)于N2(g)3H2(g)2NH3(g)K1 2NH3(g)N2(g)3H2(g)K2試分別寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷其關(guān)系_。答案K1K2K13化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)是增大還是減??？答案溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)的變化要視反應(yīng)而定，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則溫度升高K值增大，反之則減小。4對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是否改變？是什么關(guān)系？轉(zhuǎn)化率是否相同？試舉例說(shuō)明。答案對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式也不一樣，但對(duì)應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同。例如：aA(g)bB(g)cC(g)K1naA(g)nbB(g)ncC(g)K2K或K1無(wú)論還是，A或B的轉(zhuǎn)化率是相同的。題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素1溫度為T 時(shí)，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得碘蒸氣的濃度為0.020 mol·L1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示：H2(g)I2(g)2HI(g)2H2(g)2I2(g)4HI(g)下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)速率用HI表示時(shí)，v(HI)0.008 mol·L1·min1B兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過(guò)計(jì)算所得數(shù)值相同C氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D第二個(gè)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)答案A解析H2(g)I2(g)2HI(g)初始濃度(mol·L1) 0.100 0.100 0平衡濃度(mol·L1) 0.020 0.020 0.160轉(zhuǎn)化濃度(mol·L1) 0.080 0.080 0.160所以，v(HI)0.160 mol·L1÷20 min0.008 mol·L1·min1，A正確；K64，而KK6424 096，故選項(xiàng)B錯(cuò)；兩個(gè)化學(xué)方程式表示的是一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的濃度相同，故其轉(zhuǎn)化率相同，C錯(cuò)；兩個(gè)反應(yīng)相同，只是表達(dá)形式不同，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響，D錯(cuò)。2已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1B反應(yīng)的平衡常數(shù)KC對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小答案B解析在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，因此平衡常數(shù)K，B正確；反應(yīng)中，溫度升高，H2濃度減小，則平衡左移，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此H<0，C錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)，在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如充入惰性氣體，則平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變，D錯(cuò)誤。題組二化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用3某溫度下，某反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小。下列說(shuō)法正確的是(雙選)()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定增大C升高溫度，逆反應(yīng)速率增大D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2答案AC解析由化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知該反應(yīng)的方程式為CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，溫度升高，H2的濃度減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；恒溫恒容下，因該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡無(wú)影響，H2的濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)正確。借助平衡常數(shù)可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：Q，稱為濃度商。Q考點(diǎn)二有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算1分析三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。2明確三個(gè)關(guān)系：(1)對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量變化量平衡量。(2)對(duì)于同一生成物，起始量變化量平衡量。(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3計(jì)算方法：三段式法化學(xué)平衡計(jì)算模式：對(duì)以下反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為V L。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol) a b 0 0變化(mol) mx nx px qx平衡(mol) amx bnx px qx則有：(1)K(2)c平(A) (mol·L1)。(3)(A)平×100%，(A)(B)。(4)(A)×100%。(5)。(6)(混)(g·L1)。(7)(g·mol1)。題組一有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及判斷1已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)H>0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 mol·L1，c(N)2.4 mol·L1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 mol·L1，c(N)a mol·L1；達(dá)到平衡后，c(P)2 mol·L1，a_。(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)b mol·L1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。答案(1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析(1)M(g)N(g)P(g)Q(g)始態(tài)mol·L1 1 2.4 0 0變化量mol·L1 1×60% 1×60%因此N的轉(zhuǎn)化率為×100%25%。(2)由于該反應(yīng)的H>0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：c(M)0.4 mol·L1c(N)1.8 mol·L1c(P)0.6 mol·L1c(Q)0.6 mol·L1因此化學(xué)平衡常數(shù)K由于溫度不變，因此K不變，新?tīng)顟B(tài)達(dá)到平衡后c(P)2 mol·L1c(Q)2 mol·L1c(M)2 mol·L1c(N)(a2) mol·L1K，解得a6。(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(M)b(1x) mol·L1c(N)b(1x) mol·L1c(P)bx mol·L1c(Q)bx mol·L1K解得x41%。題組二化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相互換算2SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。若向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，發(fā)生上述反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是_(填字母)。Ac(SO2)0.3 mol·L1、c(O2)0.15 mol·L1Bc(SO3)0.4 mol·L1Cc(O2)0.2 mol·L1、c(SO2)0.4 mol·L1Dc(SO3)0.3 mol·L1(2)任選上述一種可能的情況，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_(kāi)。(3)某溫度時(shí)，將4 mol SO2和2 mol O2通入2 L密閉容器中，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則010 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)_，該溫度下反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K_。答案(1)AD(2)(或180)(3)0.08 mol·L1·min180解析(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始濃度(mol·L1) 0.2 0.1 0.2正向進(jìn)行到底(mol·L1) 0 0 0.4逆向進(jìn)行到底(mol·L1) 0.4 0.2 0由此可知，A、D項(xiàng)可能?？傻肁項(xiàng)中K1，同理可得出選項(xiàng)D中K2180。(3)v(SO2)0.16 mol·L1·min1，換算出v(O2)0.08 mol·L1·min1?？傻肒80?？键c(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1自發(fā)過(guò)程(1)含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。(2)特點(diǎn)體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。2自發(fā)反應(yīng)在一定條件下無(wú)需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。3判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)(1)焓變與反應(yīng)方向研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應(yīng)越完全?？梢?jiàn)，反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。(2)熵變與反應(yīng)方向研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的混亂度。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度增大的傾向。熵和熵變的含義a熵的含義熵是衡量一個(gè)體系混亂度的物理量。用符號(hào)S表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。b熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系熵的變化，用S表示，化學(xué)反應(yīng)的S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(3)綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)HTS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。HTS0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。HTS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。深度思考1能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎？答案不一定，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，并不能說(shuō)明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問(wèn)題。2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行()(2)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焓變和熵變對(duì)反應(yīng)的影響()答案(1)(2)題組一焓變與自發(fā)反應(yīng)1實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是()A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)答案C題組二熵變與自發(fā)反應(yīng)2下列過(guò)程屬于熵增加的是()A一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石C4NO2(g)O2(g)=2N2O5 (g)D固態(tài)碘升華答案D3下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)=CO2(g)D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)答案B解析反應(yīng)中若生成氣體或氣體的量增加，都會(huì)使混亂度增大，熵增加。題組三復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用4已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJ·mol1。下列說(shuō)法中正確的是(雙選)()A該反應(yīng)中熵變大于0，焓變大于0B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)H與S綜合考慮答案AD5灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 、100 kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？已知：在0 、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為H2 180.9 J·mol1，S6.61 J·mol1·K1。答案會(huì)自發(fā)變成灰錫，不能再繼續(xù)使用。解析HTS2 180.9 J·mol1×103273 K×(6.61 J·mol1·K1)×1030.38 kJ·mol1<0，能自發(fā)進(jìn)行。焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響HSHTS反應(yīng)情況永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下過(guò)程均自發(fā)進(jìn)行永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下過(guò)程均非自發(fā)進(jìn)行低溫為正高溫為負(fù)低溫時(shí)非自發(fā)，高溫時(shí)自發(fā)低溫為負(fù)高溫為正低溫時(shí)自發(fā)，高溫時(shí)非自發(fā)探究高考明確考向廣東五年高考1xx·廣東理綜，31(2)(3)(4)(5)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJ·mol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJ·mol1CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJ·mol1(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示，結(jié)合各反應(yīng)的H，歸納lgK­T曲線變化規(guī)律：a)_；b)_。(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)于900 達(dá)到平衡，c平衡(CO)8.0×105 mol·L1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(4)為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入_。(5)以反應(yīng)中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。答案(2)隨著溫度的升高，放熱反應(yīng)的lgK隨溫度的升高而減小，吸熱反應(yīng)的lgK隨溫度的升高而增大同為放熱反應(yīng)，H越大，lgK隨溫度變化的變化值越小(3)由圖像可知，當(dāng)反應(yīng)在900 時(shí)，lgK2，即平衡常數(shù)K100。設(shè)起始時(shí)CO的濃度為a mol·L1，轉(zhuǎn)化量為x mol·L1。1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g) a 0 x x 8.0×105 x根據(jù)：K100，解得x8.0×103。根據(jù)：ax8.0×105，解得a8.08×103。所以CO的轉(zhuǎn)化率×100%99%(4)二氧化碳(或CO2)(5)CaS2O2CaSO4 解析(2)該圖像只標(biāo)明反應(yīng)的變化趨勢(shì)，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可得出“隨著溫度升高，放熱反應(yīng)的lgK隨溫度的升高而減小，吸熱反應(yīng)的lgK隨溫度的升高而增大”的結(jié)論；由于所給三個(gè)熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)是放熱反應(yīng)，一個(gè)是吸熱反應(yīng)，而給出的圖像中有兩條變化趨勢(shì)相同，因此可判斷曲線代表反應(yīng)，曲線代表反應(yīng)，通過(guò)反應(yīng)和反應(yīng)曲線相對(duì)關(guān)系，可得出“同為放熱反應(yīng)，H越大，lgK隨溫度變化的變化值越小”的結(jié)論。(3)由圖像可知，當(dāng)反應(yīng)在900 時(shí)，lgK2，即平衡常數(shù)K100。設(shè)起始時(shí)CO的濃度為a mol·L1，轉(zhuǎn)化量為x mol·L1。1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g) a 0 x x 8.0×105 x根據(jù)：K100，解得x8.0×103。根據(jù)：ax8.0×105，解得a8.08×103。所以CO的轉(zhuǎn)化率×100%99%。(4)要獲得更純凈的二氧化碳，必須減少二氧化硫的量，通過(guò)反應(yīng)的分析可知，當(dāng)二氧化碳濃度增大時(shí)，可使平衡向左移動(dòng)，所以可在初始燃料(CO)中加入適量二氧化碳，減少二氧化硫的產(chǎn)生，獲得更純凈的二氧化碳。(5)本小題首先確定三點(diǎn)：一是反應(yīng)物為CaS；二是生成物為CaSO4；三是原子利用率為100%。所以另一種反應(yīng)物為O2，反應(yīng)方程式為CaS2O2CaSO4；通過(guò)分析題給信息可知，生成物為反應(yīng)物在苯環(huán)上引入羧基而得，所以生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。2(xx·廣東理綜，31)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I的氧化，將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。(1)O3將I氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(aq)HOI(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，其反應(yīng)熱H_。(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。(3)為探究Fe2對(duì)O3氧化I反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖1)，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)圖2和下表。編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH第1組O3I5.211.0第2組O3IFe25.24.1第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_。圖1中的A為_(kāi)，由Fe3生成A的過(guò)程能顯著提高I的轉(zhuǎn)化率，原因是_。第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I濃度下降，導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)_。Ac(H)減小 Bc(I)減小CI2(g)不斷生成 Dc(Fe3)增加(4)據(jù)圖2，計(jì)算318 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。答案(1)2I(aq)O3(g)2H(aq)I2(aq)O2(g)H2O(l)H1H2H3(2)K(3)由于2IO32H=I2O2H2O，既消耗H又生成水，導(dǎo)致溶液的酸性減弱，pH升高Fe2Fe3氧化I生成I2，使I的轉(zhuǎn)化率顯著提高BD(4)v(I)5.5×104 mol·L1·s1解析利用蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素等分析及計(jì)算，逐步解決問(wèn)題。(1)根據(jù)蓋斯定律，由可得總反應(yīng)為2I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)，則HH1H2H3。(2)所給反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K。(3)第1組實(shí)驗(yàn)中 ，pH升高是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了H。圖1中的A為Fe2，由Fe3生成Fe2的過(guò)程中，I被氧化為I2，因此I的轉(zhuǎn)化率顯著提高。導(dǎo)致I濃度下降的原因是c(Fe3)增加，使c(I)減小，平衡I2(aq)I(aq)I(aq)逆向移動(dòng)。(4)v(I)5.5×104 mol·L1·s1。各省市兩年高考1(xx·江蘇，15)一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器 、，在 中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(雙選)()A容器、中正反應(yīng)速率相同B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多D容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1答案CD解析分析題給化學(xué)方程式的特點(diǎn)，應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析、解決問(wèn)題。容器中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，容器中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，兩個(gè)容器中反應(yīng)溫度不同，則、中正反應(yīng)速率不相同，A錯(cuò)。容器中加入反應(yīng)物的量比容器中多，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，中放出熱量比多，中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度比小，因此容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)比小，B錯(cuò)。中反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，中反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸收熱量，由于容器均為絕熱容器，和中反應(yīng)進(jìn)行的程度均較小，則C、D正確。2(xx·新課標(biāo)全國(guó)卷，26)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)的H_0(填“大于”或“小于”)；100 時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi) mol·L1·s1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)。(2)100 時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L1·s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)，判斷理由是_。列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是_。答案(1)大于0.001 00.36 mol·L1(2)大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高平衡時(shí)，c(NO2)0.120 mol·L10.002 0 mol·L1×10 s×20.160 mol·L1c(N2O4)0.040 mol·L10.002 0 mol·L1·s1×10 s0.020 mol·L1K21.28 mol·L1(3)逆反應(yīng)將反應(yīng)容器的容積減小一半，即增大壓強(qiáng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析(1)由題意及圖示知，在1.00 L的容器中，通入0.100 mol的N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高混合氣體的顏色變深，說(shuō)明反應(yīng)向生成NO2的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H>0；由圖示知60 s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，消耗N2O4為0.100 mol·L10.040 mol·L10.060 mol·L1，根據(jù)v可知：v(N2O4)0.001 0 mol·L1·s1；求平衡常數(shù)可利用三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量/(mol·L1) 0.100 0轉(zhuǎn)化量/(mol·L1) 0.060 0.120平衡量/(mol·L1) 0.040 0.120K10.36 mol·L1。(2)100 時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)降低，說(shuō)明平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故T>100 ；由c(N2O4)以0.002 0 mol·L1·s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡，可知此時(shí)消耗N2O4 0.002 0 mol·L1·s1×10 s0.020 mol·L1，由三段式：N2O4(g)2NO2(g)起始量/(mol·L1) 0.040 0.120轉(zhuǎn)化量/(mol·L1) 0.020 0.040平衡量/(mol·L1) 0.020 0.160K21.28 mol·L1。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3xx·新課標(biāo)全國(guó)卷，28(3)已知：C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJ·mol1。乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中nH2OnC2H411)。列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)的大小順序?yàn)開(kāi)，理由是_。氣相直接水合法常用的工藝條件為磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 、壓強(qiáng)6.9 MPa，nH2OnC2H40.61，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_、_。答案0.07(MPa)1p4>p3>p2>p1反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)增大，乙烯轉(zhuǎn)化率提高將產(chǎn)物乙醇液化移去增加nH2OnC2H4比解析Kp0.07(MPa)1C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C2H4的轉(zhuǎn)化率提高，所以p4>p3>p2>p1。依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)及平衡移動(dòng)原理，提高乙烯轉(zhuǎn)化率還可以增大H2O與C2H4的比例，將乙醇及時(shí)分離出去等。4(xx·浙江理綜，27)煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJ·mol1(反應(yīng))CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJ·mol1(反應(yīng))請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是_。(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則反應(yīng)的Kp_(用表達(dá)式表示)。(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是_。(4)通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)和是否同時(shí)發(fā)生，理由是_。(5)如圖為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有_。A向該反應(yīng)體系中投入石灰石B在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)D提高反應(yīng)體系的溫度(6)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)和同時(shí)發(fā)生，且v1>v2，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。答案(1)高溫(2)(3)C(4)如果氣相中SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化，則表明兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生(5)ABC(6)解析(1)反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)增加的反應(yīng)，則有S>0，又知H>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明HTS<0，高溫條件下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。(2)由用濃度表示的平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫方法可知，反應(yīng)的Kp應(yīng)為生成物平衡壓強(qiáng)的冪之積與反應(yīng)物平衡壓強(qiáng)的冪之積的比值，注意固體物質(zhì)不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，故Kp。(3)相同溫度下，因兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物完全相同，反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)的活化能越小，因此反應(yīng)的活化能小于反應(yīng)的活化能；反應(yīng)的H>0，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)的H<0，生成物的能量應(yīng)低于反應(yīng)物的能量，故C項(xiàng)正確。(4)若反應(yīng)體系中c(CO2)c(SO2)，則只發(fā)生反應(yīng)；若反應(yīng)體系中c(SO2)0，則只發(fā)生反應(yīng)；若反應(yīng)體系中c(CO2)>c(SO2)且c(SO2)0，則反應(yīng)、同時(shí)發(fā)生。(5)由圖可知，CO的初始體積百分?jǐn)?shù)越大、溫度越低，CaS的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)越大，即反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO2就會(huì)越少，故B、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；向反應(yīng)體系中投入石灰石，因CaCO3SO2CaSO3CO2，也會(huì)減少SO2的產(chǎn)生，A項(xiàng)正確。(6)因反應(yīng)與同時(shí)進(jìn)行，且v1>v2，反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，在建立平衡的過(guò)程中，c(SO2)逐漸增大。由于反應(yīng)在進(jìn)行的過(guò)程中，c(CO2)會(huì)逐漸增大，又會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，c(SO2)又會(huì)逐漸減小。據(jù)此可畫出c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。5xx·大綱全國(guó)卷，28(2)反應(yīng)AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)_。圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開(kāi)(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b_，c_。用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：a為_(kāi)，c為_(kāi)。答案1.7×104 mol·L1·min1bca加入催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒(méi)有改變溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大)2(1)50%40%解析實(shí)驗(yàn)a開(kāi)始時(shí)，n00.4 mol，總壓強(qiáng)為160 kPa，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120 kPa，設(shè)平衡時(shí)總物質(zhì)的量為n，則，n0.40 mol×0.30 mol，AX3(g)X2(g)AX5(g)起始量/mol 0.20 0.20 0變化量/mol x x x平衡量/mol 0.20x 0.20x x(0.20x)(0.20x)x0.30，x0.10。v(AX5)1.7×104 mol·L1·min1。實(shí)驗(yàn)b從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)2.5×104 mol·L1·min1。實(shí)驗(yàn)c達(dá)到平衡時(shí)n0.40 mol×0.32 mol，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)1.8×104 mol·L1·min1。所以v(AX5)由大到小的順序是bca。與實(shí)驗(yàn)a相比較，實(shí)驗(yàn)b達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡點(diǎn)與實(shí)驗(yàn)a相同，應(yīng)為加入催化劑而導(dǎo)致加快反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)c與實(shí)驗(yàn)a比較，起始時(shí)容器的體積和氣體的物質(zhì)的量均相同，但壓強(qiáng)增大，應(yīng)為升高溫度使氣體膨脹所致。溫度升高加快化學(xué)反應(yīng)速率且平衡逆向移動(dòng)。AX3(g)X2(g)AX5(g)起始量/mol 0.20 0.20 0變化量/mol 0.20 0.20 0.20平衡量/mol 0.200.20 0.200.20 0.20，解得2(1)。實(shí)驗(yàn)a的平衡轉(zhuǎn)化率2×(1)0.5，即50%；實(shí)驗(yàn)c的平衡轉(zhuǎn)化率2×(1)0.4，即40%。練出高分一、單項(xiàng)選擇題1下列說(shuō)法正確的是()A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0D反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0答案C解析反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的。若H<0，S>0，則一定自發(fā)，若H>0，S<0，則一定不能自發(fā)，若H<0，S<0或H>0，S>0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，A、B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中反應(yīng)的S>0，若H<0，則一定能自發(fā)，現(xiàn)常溫下不能自發(fā)，說(shuō)明H>0，正確；D項(xiàng)中反應(yīng)的S<0，能自發(fā)，說(shuō)明H<0，錯(cuò)誤。2最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H0，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小C改變的外界條件是升溫D在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大答案D3在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/2580230平衡常數(shù)5×10421.9×105下列說(shuō)法不正確的是()A上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B25 時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)為2×105C在80 時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L1，則此時(shí)v正v逆D80 達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L1答案C解析溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)為題給反應(yīng)的逆反應(yīng)，相同溫度下兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，B正確；C項(xiàng)中該時(shí)刻Q8K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v逆v正，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中CO的平衡濃度為1 mol·L1，由K2可計(jì)算出Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L1。4將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)。2 min時(shí)達(dá)到平衡，生成0.8 mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.4 mol·L1，下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa的值為2B平衡時(shí)X的濃度為0.8 mol·L1CY的轉(zhuǎn)化率為60%D反應(yīng)速率v(Y)0.2 mol·L1·min1答案D解析生成Q的物質(zhì)的量為0.8 mol，a2，A正確；X(g)3Y(g)2Z(g)2Q(g)n(始)(mol) 2 2 0 0n(變)(mol) 0.4 1.2 0.8 0.8n(2 min)(mol) 1.6 0.8 0.8 0.8X的平衡濃度為0.8 mol·L1，Y的轉(zhuǎn)化率為60%，B、C項(xiàng)正確；v(Y)0.3 mol·L1·min1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5T時(shí)，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0。t min時(shí)生成0.1 mol TaI4。下列說(shuō)法中正確的是()A0t min內(nèi)，v(I2)mol· L1·min 1B若T 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1，則平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為C圖中制備TaS2晶體過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S2(g)D圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1T2答案B解析A選項(xiàng)，c(I2)2c(TaI4)2×，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，依據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：K1，x，B選項(xiàng)正確；TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0，右端升高溫度平衡右移，生成氣體TaI4，在左端降低溫度反應(yīng)逆向進(jìn)行，生成純凈的TaS2(s)，循環(huán)利用的是I2(g)，C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6已知A(g)B(g)C(g)D(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/7008008301 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830 時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)0.005 mol·L1·s1。下列說(shuō)法中正確的是()A4 s時(shí)c(B)為0.76 mol·L1B830 達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%C反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D1 200 時(shí)反應(yīng)C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4答案B解析A的濃度減少量c(A)0.005 mol·L1·s1×4 s0.02 mol·L1，所以B的濃度減少量為0.02 mol·L1,4 s時(shí)c(B)0.4 mol·L10.02 mol·L1，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)依據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：A(g) B(g) C(g) D(g)始態(tài)(mol·L1) 0.1 0.4 0 0反應(yīng)的量(mol·L1) x x x x平衡(mol·L1) 0.1x 0.4x x xK1，x0.08，B選項(xiàng)正確；溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以升高溫度平衡左移，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，平衡常數(shù)為2.5，錯(cuò)誤。二、雙項(xiàng)選擇題7O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的O為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)O3O2OH0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)OO32O2H0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2H0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是()A降低溫度，K增大BKK1K2C適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D壓強(qiáng)增大，K2減小答案AC解析A項(xiàng)，降溫，總反應(yīng)平衡右移，K增大，正確；B項(xiàng)，K1、K2、KK1·K2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升溫，反應(yīng)右移，c(O)增大，提高消毒效率，正確；D項(xiàng)，對(duì)于給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤。8一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)2CO2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)的數(shù)據(jù)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的H0B達(dá)平衡時(shí)，v正(H2)v逆(CO2)Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值小于c點(diǎn)Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%答案CD解析A項(xiàng)，升溫，CO2的轉(zhuǎn)化率越小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)為v正(H2)3v逆(CO2)；C項(xiàng)，升溫，平衡左移，b點(diǎn)溫度高，其平衡常數(shù)小，正確；D項(xiàng)，6H2(g)2CO2(g)C2H5OH(g)3H2O(g) 2 1 0 0 6x 2x x 3x ×100%60% x0.3所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%90%，正確。三、非選擇題9鐵是最常見(jiàn)的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1 173KFe(s)CO