中考化學(xué) 易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)強(qiáng)化 酸和堿練習(xí)卷 新人教版一、 選擇題1.下列各組中的物質(zhì)混合,形成溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少的是()。A. 氫氧化鈣溶液和二氧化碳B. 氫氧化銅和稀硫酸C. 稀鹽酸和大理石D. 鐵和稀鹽酸 A2.對(duì)反應(yīng):X+H2SO4BaSO4+2Y,下面分析正確的是()。A. Y中可能有氫元素B. Y可能是HClC. X一定是BaCl2D. X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差一定為135 B3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可以判斷其溶液一定呈堿性的是()。A. 滴加酚酞試液顯無(wú)色的溶液B. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液C. 能夠與酸發(fā)生反應(yīng)的溶液D. 常溫下,pH>7的溶液 D 4.某溶液中含n個(gè)K+,n個(gè)S,n個(gè)Cl-,除存在不等量的H+和OH-外,別無(wú)其他離子存在,請(qǐng)你推測(cè)此溶液()。A. pH>7B. pH=7C. pH<7D. pH7 C 5.一些物質(zhì)在常溫下的近似pH如下表: 物質(zhì)血漿胃液正常雨水葡萄汁pH7.357.450.91.55.63.54.5下列有關(guān)上述四種物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()。A. 只有葡萄汁顯酸性B. 只有血漿顯堿性C. 正常雨水顯中性D. 胃酸過(guò)多的人應(yīng)多飲用葡萄汁 B6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中,只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是()。A. FeFeSO4B. CO2H2CO3C. CaCO3CO2D. CaCO3CaCl2 D7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其對(duì)應(yīng)用途的敘述中,不正確的是()。A. 鐵能與某些鹽溶液反應(yīng),鐵可從廢影液(含AgNO3)中回收銀B. 堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng),熟石灰可用于改良酸性土壤C. 鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng),鹽酸可用于焊接金屬前除去金屬表面的銹D. 鹽酸能與純堿反應(yīng),鹽酸可用于除去火堿中含有的少量純堿 D 8.滴有酚酞的石灰水與足量的下列物質(zhì)充分反應(yīng),酚酞仍顯紅色的是()。A. 稀硫酸B. 鹽酸C. 硫酸銅溶液D. 碳酸鉀溶液 D9.下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是()。A. 向一定量的硫酸和氯化銅的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液B. 一定溫度下向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉C. 向一定量的稀硫酸中逐滴滴入氫氧化鉀溶液D. 等質(zhì)量的Zn和Fe分別與足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng) A10.下列說(shuō)法正確的是()。A. 同一種酸溶液,質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,但化學(xué)性質(zhì)一定相同B. 任何酸都可以用pH試紙測(cè)定其pHC. 酸性溶液一定是酸溶液D. 濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中,久置后密度都會(huì)減小 D二、 填空題11. 硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸溶于水熱量,有很強(qiáng)的性,在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑,不可干燥氣體。稀釋濃H2SO4,一定將慢慢注入中,否則造成。 (2)汽車、電機(jī)車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸,現(xiàn)用1L溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制該稀硫酸,配得稀硫酸的質(zhì)量為kg,需要蒸餾水(密度為1g/cm3)L。 (3)濃HCl敞口于空氣中,在瓶口形成,不用它制H2,原因是。 (4)寫(xiě)出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。與鐵粉反應(yīng): 與碳酸鈉溶液反應(yīng): 與氯化鋇溶液反應(yīng): 上述反應(yīng)中,屬于酸的共同性質(zhì)的是(填編號(hào)),酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是酸都能在水中電離出離子。 (5)鹽酸的下列用途中,不能用硫酸代替鹽酸的是(填序號(hào))。 金屬表面除銹制造藥物氯化鋅除去NaCl中的少量NaOH答案：(1)放出吸水堿性濃硫酸水液滴外濺(2)6.444.6(3)白霧濃鹽酸易揮發(fā)(4)Fe+H2SO4FeSO4+H2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl氫(5)12.幾位同學(xué)理化生實(shí)驗(yàn)考試中做了氫氧化鈉和稀鹽酸的實(shí)驗(yàn),考完后對(duì)兩者反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)的組成進(jìn)行了進(jìn)一步的探究。甲同學(xué)猜想溶液中只含有氯化鈉;乙同學(xué)猜想可能含有氯化鈉、氫氧化鈉和稀鹽酸。兩位同學(xué)中有位同學(xué)的猜想是不正確的,請(qǐng)你幫他分析原因:。 你再提出一個(gè)正確的猜想,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想。答案：乙同學(xué)猜想不合理;因?yàn)镹aOH和HCl會(huì)發(fā)生反應(yīng),不可能共存可能是NaCl和HCl;取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,向其中滴加石蕊試液,若試液變紅,證明猜想成立。(或答:可能是NaCl和NaOH;取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,向其中滴加酚酞試液,若試液變紅,證明猜想成立。)13.將V1mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知濃度的NaOH溶液的燒杯中(圖1),測(cè)量并記錄溶液的pH變化(圖2)和溫度變化(圖3)。(實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1+V2=50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL)。圖1圖2圖3 (1)圖2中V1=0mL時(shí),圖1中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯色; (2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為; (3)圖2中的pH=7時(shí),此時(shí)滴入的HCl溶液的體積V1=mL; (4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)給出的判斷,其中正確的是; A. 進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22B. 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能C. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D. 溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱(5)實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 答案：(1)紅(2)HCl+NaOHNaCl+H2O(3)30(4)B(5)6.0%14. 在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),某興趣小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。. 實(shí)驗(yàn)記錄:(1)在甲實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度,隨著稀鹽酸的不斷滴入,溶液溫度逐漸升高,你認(rèn)為溶液溫度升高的原因是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是; (2)乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是 (3)丙實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。. 廢液成分探究:實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中,最終看到廢液渾濁并呈紅色,由此產(chǎn)生疑問(wèn)。【提出問(wèn)題】廢液中含有哪些物質(zhì)?【討論交流】(4)廢液中一定含有的物質(zhì):碳酸鈣、指示劑、水和; (5)還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么?同學(xué)們有如下猜想:猜想1:是碳酸鈉;猜想2:是氫氧化鈉;猜想3:是氫氧化鈉和碳酸鈉;你的猜想是(寫(xiě)一種猜想)。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】用氯化鈣溶液來(lái)驗(yàn)證上述猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性,并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論取少量廢液缸中上層清液于試管中,加入過(guò)量氯化鈣溶液,靜置沒(méi)有白色沉淀,溶液呈紅色猜想2正確    猜想1正確  猜想3正確(6)要驗(yàn)證你的猜想,所需要的試劑和預(yù)計(jì)的現(xiàn)象是 ?！痉此纪卣埂糠治龌瘜W(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí),除考慮生成物外還需考慮。 答案：. (1)酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)NaOH+HClNaCl+H2O(2)氣球脹大. (4)NaCl(5)氫氧化鈣(或氫氧化鈣和氫氧化鈉)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論有白色沉淀,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色有白色沉淀,溶液呈紅色(6)通入二氧化碳(或加入碳酸鈉)出現(xiàn)白色沉淀【反思拓展】反應(yīng)物是否有剩余15.氫氧化鈉俗名苛性鈉,是一種重要的化工原料。下列研究從其結(jié)構(gòu)、制備方法、性質(zhì)以及變化規(guī)律等角度進(jìn)行,請(qǐng)根據(jù)要求回答相應(yīng)問(wèn)題。. 結(jié)構(gòu):NaOH含有鈉元素,鈉在元素周期表中處于第三周期的(填“開(kāi)頭”“中間”或“結(jié)尾”)。 NaOH屬于堿,堿在溶液中都可以電離出相同的離子,該離子是(填離子符號(hào))。 . 制備:實(shí)驗(yàn)室用純堿制備燒堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 . 性質(zhì)及變化:(1)氫氧化鈉固體曝露在空氣中容易,因此它與生石灰一起用作某些氣體的干燥劑。 (2)如下圖所示,NaOH溶液可與稀酸反應(yīng)的方程式為。 該反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象,為了說(shuō)明該反應(yīng)確實(shí)能夠發(fā)生,下列哪種物質(zhì)肯定無(wú)法幫助你達(dá)到目的(填字母)。 a. 鎂條b. 酚酞c. CuSO4d. Ba(NO3)2. 保存:張老師整理藥品時(shí),意外發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置的NaOH固體,他讓同學(xué)們對(duì)這瓶NaOH固體進(jìn)行探究?！咎岢霾孪搿坎孪?沒(méi)有變質(zhì);猜想:部分變質(zhì)為Na2CO3,依據(jù)是  ;(用方程式表示) 猜想:全部變質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和推斷】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量白色固體于試管中,加水振蕩后,至全部溶解無(wú)色溶液向試管的溶液中滴加適量物質(zhì)X的溶液現(xiàn)象A再向試管中滴加幾滴酚酞試液現(xiàn)象B(1)若現(xiàn)象A為有氣泡產(chǎn)生,則加入的X溶液是,說(shuō)明猜想可排除。 (2)若X是Ca(OH)2溶液,現(xiàn)象A有白色沉淀,現(xiàn)象B為無(wú)色變紅色,該實(shí)驗(yàn)(填“能”或“不能”)說(shuō)明猜想成立。 (3)若X是CaCl2溶液,則猜想成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(4)定量研究:根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),可通過(guò)測(cè)定 , 再通過(guò)計(jì)算得到氫氧化鈉的變質(zhì)情況。答案：:開(kāi)頭OH-:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH:(1)吸水潮解(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2Od:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(1)稀鹽酸(2)不能(3)現(xiàn)象A有白色沉淀產(chǎn)生,現(xiàn)象B溶液變成紅色(4)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量或產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量