《高二選修三化學(xué)第2節(jié)《金屬晶體與離子晶體》課件 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二選修三化學(xué)第2節(jié)《金屬晶體與離子晶體》課件 魯科版（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2節(jié)金屬晶體與離子晶體 復(fù)習(xí)思考 1 何謂金屬鍵 成鍵微粒是什么 有何特征 2 如何用金屬鍵解釋金屬的導(dǎo)熱性 導(dǎo)電性和延展性 3 哪些因素會(huì)影響金屬鍵的強(qiáng)弱呢 4 何謂A3型密堆積 A1型密堆積 一 金屬晶體 1 金屬晶體 金屬原子通過(guò)金屬鍵形成的晶體 2 金屬鍵的特征 由于自由電子為整個(gè)金屬所共有 所以金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性 練習(xí) 金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在 金屬原子 金屬離子 自由電子 陰離子A 只有 B 只有 C D C 3 金屬晶體的原子堆積模型 思考 1 如果把金屬晶體中的原子看成直徑相等的球體 把他們放置在平面上 有幾種方式 2 上述兩種方式中 與一個(gè)原子緊鄰的原子數(shù) 配位數(shù) 分別是多少 哪一種放置方式對(duì)空間的利用率較高 行列對(duì)齊四球一空 行列相錯(cuò)三球一空 最緊密排列 密置層 非最緊密排列 非密置層 3 金屬晶體的原子堆積模型 思考交流 對(duì)于非密置層在三維空間有幾種堆積方式 上下對(duì)齊 簡(jiǎn)單立方 質(zhì)疑 有沒(méi)有其他方式的密堆積 配位數(shù) 晶胞中的微粒數(shù) 6 1 這種堆積方式的特點(diǎn)是將上層金屬原子填入下層金屬原子形成的凹穴中 每層均照此堆積 鉀 鈉 鐵等金屬采用這種堆積方式 簡(jiǎn)稱為A2型 體心立方 配位數(shù) 晶胞中的微粒數(shù) 8 2 體心立方晶胞 配位數(shù) 8 晶胞中的微粒數(shù) 2 小結(jié) 常見(jiàn)金屬晶體的三種結(jié)構(gòu)型式 12 8 12 2 2 4 Mg Zn Ti Li Na K Ba W Fe Ca Cu Au Al Pd Pt Ag 練習(xí)1 金屬晶體堆積密度大 原子配位數(shù)高 能充分利用空間的原因是 A 金屬原子的價(jià)電子數(shù)少B 金屬晶體中有自由電子C 金屬原子的原子半徑大D 金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性 D 練習(xí)2 金屬具有延展性的原因 A 金屬原子半徑都較大 價(jià)電子較少B 金屬受外力作用變形時(shí) 金屬陽(yáng)離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用C 金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)運(yùn)動(dòng)速度加快D 自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量 B 食鹽 氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu) 二 離子晶體 NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 小結(jié) 1 每個(gè)Na 同時(shí)吸引個(gè)Cl 每個(gè)Cl 同時(shí)吸引個(gè)Na 而Na 數(shù)目與Cl 數(shù)目之比為化學(xué)式為 2 根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞 并分析其構(gòu)成 每個(gè)晶胞中有Na 有個(gè)Cl 3 在每個(gè)Na 周圍與它最近的且距離相等的Na 有個(gè) 6 6 1 1 NaCl 4 4 12 CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 小結(jié) 1 每個(gè)Cs 同時(shí)吸引個(gè)Cl 每個(gè)Cl 同時(shí)吸引個(gè)Cs 而Cs 數(shù)目與Cl 數(shù)目之為化學(xué)式為 2 根據(jù)氯化銫的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞 并分析其構(gòu)成 每個(gè)晶胞中有Cs 有個(gè)Cl 3 在每個(gè)Cs 周圍與它最近的且距離相等的Cs 有個(gè) 8 8 1 1 CsCl 1 1 6 ZnS的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 根據(jù)硫化鋅的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞 并分析其構(gòu)成 每個(gè)晶胞中有個(gè)Zn2 有個(gè)S2 4 4 離子晶體的空間結(jié)構(gòu) 1 NaCl型 2 CsCl型 觀察給出的氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu) 分析氯化鈉的化學(xué)式用NaCl表示的原因 能否把NaCl稱為分子式 3 ZnS型 AB型離子晶體的基本結(jié)構(gòu)型式對(duì)比 Li Na K和Rb的鹵化物 AgF MgO CsBr CsI NH4Cl BeO BeS 6 8 4 1 晶格能 在一定程度上可以用來(lái)衡量離子鍵的強(qiáng)弱 拆開(kāi)1mol離子晶體 使之形成完全氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽(yáng)離子所吸收的能量 2 意義一般而言 晶格能越大 離子晶體的離子鍵越強(qiáng) 晶體的熔沸點(diǎn)越高 硬度越大 從表中數(shù)據(jù)可以看出 離子晶體的晶格能隨離子間距的減小而增大 因此隨著陽(yáng)離子或陰離子半徑的減小 晶格能增大 晶格能愈大 晶體的熔點(diǎn)就愈高 離子晶體的晶格能還與陰 陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)有關(guān) 晶格能與陰 陽(yáng)離子所帶電荷的乘積成正比 與陰 陽(yáng)離子間的距離成反比晶格能 q1 q2 r 晶格能的大小還與離子晶體的結(jié)構(gòu)型式有關(guān) 帶異性電荷的離子之間存在相互吸引 帶同性電荷的離子之間卻存在相互排斥作用 離子晶體的特性 1 熔點(diǎn) 沸點(diǎn)較高 而且隨著離子電荷的增加 離子間距的縮短 晶格能增大 熔點(diǎn)升高 2 一般易溶與水 難溶于非極性溶劑 3 固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 熔融狀態(tài)或在水溶液中能導(dǎo)電 練習(xí) 試比較CaO BaO NaCl KCl的熔點(diǎn)高低順序CaO BaO NaCl KCl 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全