中考化學專題復習 第7課時 常見的酸和堿練習 新人教版1元旦聯(lián)歡會上，雯雯拿出一幅畫(如圖K71所示)，表演了一個化學魔術。圖K71(1)她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色。若衣服上預先涂過石蕊溶液，則噴的無色溶液可能是_。(2)她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無色溶液及燈籠上預先涂過的試劑分別是_。考點2濃鹽酸、濃硫酸的物理性質2分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，在空氣中敞口放置一段時間(不考慮水的蒸發(fā))后，兩瓶的()A質量都減少 B體積都變小C質量分數(shù)都變大 D質量分數(shù)都變小考點3酸的化學性質3用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是()AFeO2HCl=FeCl2H2O BFeO2HCl=FeCl3H2OCFe2O36HCl=2FeCl23H2O DFe2O36HCl=2FeCl33H2O4圖K72是小柯同學在復習科學時，構建酸通性的“手掌圖”，其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學反應的五類物質。圖K72(1)無名指上漏填的一類物質是_。(2)若利用銅來制取硫酸銅，常用的方法是：銅氧化銅硫酸銅，請你寫出步驟反應的化學方程式：_。5實驗室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到_。(2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是_。(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用_，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。圖K73(4)實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84 g/mL)配制100 g溶質質量分數(shù)為20%的稀硫酸。濃硫酸稀釋過程如圖K73所示，b中盛放的物質是_，a的作用是_?？键c4堿的物理性質和化學性質6下列各物質的俗名、化學式、類別、用途對應完全正確的是()A純堿Na2CO3堿制玻璃B生石灰CaO氧化物補鈣劑C食鹽NaCl鹽除鐵銹D火堿NaOH堿生產(chǎn)橡膠7檢驗某燒堿是否變質，最好的方法是()A加水 B加熱C加酚酞溶液 D加過量的稀鹽酸8氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是_。測量其溶液的pH時，可以_，再與標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。 (2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是_。(3)用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是_(以土壤中含有硫酸為例)。 (4)用熟石灰粉末與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體?！昂诎追邸北仁焓腋咝?，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是_。 “黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素_(填元素符號)。1推理是學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是()A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數(shù)一定減小C堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍，所以能使石蕊溶液變藍的溶液一定呈堿性D碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽2xx·德州要使圖K74裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是()圖K74硝酸銨和水鐵和稀硫酸固體氫氧化鈉和水生石灰和水石灰石和稀鹽酸A BC D3冬天饒老師配制了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水變渾濁了，瓶壁和瓶底出現(xiàn)了少量白色固體，同學們就此白色固體的成分探究如下：(1)猜想：可能含有碳酸鈣，生成碳酸鈣的化學方程式為_?？赡芎械牧硪环N物質是_，出現(xiàn)該物質的原因可能是溫度升高，該物質的溶解度減小，結晶析出。(2)同學們通過實驗證明了猜想中物質的存在，請你也設計一個實驗予以證明_。4二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉等都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中，有著重要的應用。(1)二氧化碳用于制汽水，這是利用了二氧化碳_的性質。(2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后又白又硬。這是因為_(用化學方程式表示)。(3)廁所清潔劑和爐具清潔劑的作用是不同的。其中，爐具清潔劑中含有_，利用其與油脂反應的性質達到去除油污的目的。而廁所清潔劑因含有某些物質，呈強_(填“酸”或“堿”)性，能達到消毒殺菌的效果。(4)工業(yè)上，常用電解氯化鈉溶液的方法制取氫氧化鈉，同時還能獲得氫氣、氯氣兩種化工產(chǎn)品，其反應的化學方程式為_。參考答案夯實基礎1(1)稀鹽酸(合理即可)(2)NaOH溶液、無色酚酞溶液(合理即可)2D3.D4(1)堿(2)H2SO4CuO=CuSO4H2O解析 (1)根據(jù)酸的性質可知，酸溶液能跟酸堿指示劑、多種活潑金屬、金屬氧化物、堿以及某些鹽反應，故無名指上漏填的一類物質是堿。(2)氧化銅可以和稀硫酸反應生成藍色的硫酸銅溶液。5(1)小木棍蘸有濃硫酸的部位變黑(2)濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸溶于水放熱(3)大量的水沖洗(4)濃硫酸攪拌、散熱、降溫解析 (1)濃硫酸具有脫水性，能夠使物質發(fā)生炭化，故用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍蘸有濃硫酸的部位變黑。(4)稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，故b中盛放的物質是濃硫酸，a的作用是攪拌、散熱、降溫。6D7.D8(1)CaOH2O=Ca(OH)2用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上(2)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O(4)Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3K能力提升1C2B解析 硝酸銨溶于水溫度降低，瓶內(nèi)壓強變小；鐵和稀硫酸能反應生成氣體，瓶內(nèi)壓強變大；固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，壓強變大；生石灰和水反應放出大量熱，溫度升高，壓強變大；石灰石和稀鹽酸反應生成氣體，壓強變大。3(1)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O氫氧化鈣(2)將白色固體樣品加入水后振蕩，再滴上幾滴酚酞溶液，如果溶液變紅，則可證明固體中含有氫氧化鈣解析 (1)生成碳酸鈣實質上是石灰水和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，其反應的化學方程式為CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。由于夏天溫度較高，原本澄清的石灰水中的溶質氫氧化鈣隨溫度的升高溶解度降低，有可能有白色的固體氫氧化鈣析出。(2)若想證明猜想中物質的存在，可將白色固體樣品加入水后振蕩，再滴上幾滴酚酞溶液，如果溶液變紅，則可證明固體中含有氫氧化鈣。4(1)能溶于水(2)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)氫氧化鈉(或NaOH)酸(4)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2