2022年高考化學二輪復習 選擇題專項訓練4 大小比較型1.下列排列順序正確的是()熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S原子半徑:Na>Mg>O酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4結合質子能力:OH->CH3COO->Cl-A.B.C.D.2.已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.510-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12,則在相同溫度下,下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是()A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl3.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是()A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的熱量C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H=a2C(s)+O2(g)2CO(g)H=b,則a>bD.已知P(白磷,s)P(紅磷,s)H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定4.A、B、C為三種短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低價離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結構。下列說法中,正確的是()A.原子序數(shù):A>B>CB.原子半徑:A>B>CC.離子半徑:A2->B2+>C-D.原子最外層電子數(shù):A>C>B5.有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器。往甲容器中通入1 g N2和1 g H2,乙容器中通入2 g N2和2 g H2,保持恒溫、恒容達到平衡,相關參數(shù)比較正確的是()A.平衡時N2的轉化率:甲>2乙B.平衡時NH3的濃度:2c甲<c乙C.平衡時體系壓強:2p甲<p乙D.反應放出的熱量:2Q甲>Q乙6.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時,物質的量濃度cFe(SCN)2+與溫度T的關系如圖所示,則下列說法正確的是()A.Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)H>0B.溫度為T1、T2時,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2C.反應處于D點時,一定有v(正)>v(逆)D.A點與B點相比,A點的c(Fe3+)大選擇題專項訓練四大小比較型1.B解析:非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,即HF>H2O>H2S;非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物酸性越強,即HClO4>H2SO4>H3PO4。2.C3.B解析:燃燒熱定義中強調1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物,液態(tài)的水穩(wěn)定性強于氣態(tài)的水,A項錯誤;醋酸是弱酸,電離時要吸收熱量,B項正確;1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒時放出的熱量,C項錯誤;白磷轉化為紅磷要放出熱量,則紅磷含有的能量低,穩(wěn)定,D項錯誤。4.A解析:由題意確定A、B、C分別為S、Mg、F元素。原子序數(shù):A>B>C;原子半徑:B>A>C;離子半徑:A2->C->B2+;最外層電子數(shù):C>A>B。5.B解析:乙容器等效于將2個甲容器壓縮為1個容器,壓縮過程中平衡正向移動。A項,平衡正向移動,N2的轉化率:乙>甲;B項,若平衡不移動,則NH3的濃度:c乙=2c甲,而平衡正向移動,乙中NH3的濃度增大,則2c甲<c乙;C項,若平衡不移動,則2p甲=p乙,而平衡正向移動,乙中氣體物質的量減少,壓強減小,則2p甲>p乙;D項,若平衡不移動,則2Q甲=Q乙,而平衡正向移動,乙中放出熱量增多,2Q甲<Q乙。6.C解析:A項,溫度降低時,cFe(SCN)2+增大,說明降低溫度,平衡向正反應方向移動,因此正反應為放熱反應,H<0;B項,溫度升高,平衡向逆反應方向移動,平衡常數(shù)減小,故K1>K2;C項,D點時反應未達到平衡,且反應向正反應方向進行,v(正)>v(逆);D項,A點與B點相比,A點的c(Fe3+)小。