2022屆中考化學畢業(yè)總復習 第2編 重點專題突破篇 專題突破4 推斷題（框圖型）檢測1.化學是研究物質的組成、性質以及變化規(guī)律的科學?，F(xiàn)有A、B、C三種物質,它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一種。(1)若A、B是由相同元素組成的化合物,且B分解能產生A和C。請寫出該化學反應方程式：_2H2O22H2OO2_。(2)若A、B中含有相同的金屬元素,并均可與C的溶液反應,生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液。則C的化學式是_HCl_；請寫出能產生黃色溶液的化學反應方程式：_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。(3)若A、B、C是三種不同類別的物質,分別屬于酸、堿和鹽,將它們依次加入同一個燒杯中：若均無明顯現(xiàn)象,則A、B、C分別是_HCl、NaOH、Na2CO3_(填化學式)；若能產生白色沉淀,請寫出酸、堿中和的化學方程式：_2HClCa(OH)2=CaCl22H2O_。2.一包固體,可能含有鋅粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鉀、氯化鈉中的一種或幾種。為探究固體組成,某化學興趣小組進行了如圖所示的實驗。請回答下列問題：(1)該實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式為_NaClAgNO3=AgClNaNO3_ 。(2)原固體中一定不含有的物質是_KOH_。(3)原固體中一定含有的物質是_Zn、CuO、NaCl_。3.(xx德陽中考)AF是初中化學的常見物質,A與B的組成元素相同,D、E在通常狀況下是氣體,F是大理石的主要成分。其轉化關系如圖所示,部分反應物、生成物和反應條件未標出。(1)A的化學式是_H2O2_。(2)若BEFC,則C是_Ca(HCO3)2_(填名稱或化學式)。(3)反應的化學方程式：_CO2CO2_。(4)反應的化學方程式：_Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2_。4.(xx河南中考)AE均為初中化學常見的物質,它們之間的關系如圖所示(部分物質已經(jīng)略去)已知A是目前世界上年產量最高的金屬；B是胃酸的主要成分；C中金屬元素的質量分數(shù)為40%,其水溶液呈藍色,常用來配制農藥波爾多液；D屬于堿；E屬于鹽。則C的化學式為_CuSO4_；A與B反應的化學方程式為_Fe2HCl=FeCl2H2_；E轉化為D的化學方程式為_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_。5.A、B、C、D、E為初中化學常見的五種物質,它們之間有如圖所示的轉化和反應關系(“”表示某一種物質經(jīng)一步反應可轉化為另一種物質,“”表示相連兩物質能發(fā)生化學反應,部分反應物、生成物及反應條件已略去)。 (1)若A的固體可用于人工降雨,B為植物光合作用的產物之一,E在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。則B為_O2_；D與E反應的基本類型為_復分解反應_。(2)若A為人體胃酸的主要成分,D與E經(jīng)混合研磨可產生刺激性氣味的氣體,且圖中體現(xiàn)了A的四種不同化學性質。則C物質的類別_一定_(填“一定”或“不一定”) 為氧化物；D與E反應的化學方程式為_NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O或Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O_。6.如圖A、B、C、D是初中化學中常見的四種物質。其中A為黑色單質,D為紅色單質,B、C是組成元素相同的兩種氣態(tài)化合物?！啊北硎疚镔|間的轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件已省略)。請回答：(1)C的化學式是 _CO2_。(2)B的一種用途是_作燃料(或冶煉金屬或作還原劑)_。(3)AD反應的化學方程式是_C2CuO2CuCO2_。7.(xx江西中考節(jié)選)如圖,物質王國中的AF及X物質玩“獨木橋”游戲,其中AF分別是鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六種物質中的一種。(1)搭橋：規(guī)則是AF搭橋后相鄰的物質之間能發(fā)生化學反應(所涉及反應均為初中常見化學反應)。已知E的俗名叫熟石灰。E的化學式是_Ca(OH)2_；A與B反應的基本類型是_置換反應_；C與D反應的化學方程式是_2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O_。8.(xx哈爾濱中考)右圖中A、B、C、D、E、F分別表示初中化學常見的六種物質,B、C、D、E分別屬于酸、堿、鹽、氧化物四種類別中的一種,A是目前提取量最大的金屬,B由兩種元素組成,C是大理石的主要成分。(圖中用“”表示兩種物質之間能發(fā)生化學反應,用“”或“”表示一種物質能轉化為另一種物質,部分反應物和生成物及反應條件已略去,圖中部分反應需要在溶液中進行,物質是溶液的只考慮溶質)請回答下列問題。(1)分別寫出A、C、E、F物質的化學式：A._Fe_；C._CaCO3_；E._CO2_；F._C_。(2)寫出B與C發(fā)生反應的化學方程式：_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。(3)寫出過量A的粉末與B發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象：_黑色固體逐漸減少,溶液由無色變成淺綠色,固體表面有氣泡冒出_。9.(xx德陽中考)氫氧化鎂是一種重要的化工原料,某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖。部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化學式是_Ca(OH)2_。(2)溶液A中的陽離子是_Mg2、Fe3、Cu2、H_(填離子符號)。(3)沉淀C的成分是_氫氧化鐵、氫氧化銅_。(4)溶液B與熟石灰反應的化學方程式是_MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2_。10.某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如圖：資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2等有害氣體。資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)石灰漿吸收SO2(性質與CO2相似)的化學方程式為_Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O_。(2)溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學反應方程式為：FeFe2(SO4)3=3FeSO4、_FeH2SO4=FeSO4H2_、_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_。(3)將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、_降溫結晶_、過濾,得到FeSO4晶體,其中氮氣的作用是_隔絕空氣,防止FeSO4被氧化_。(4)政府倡導垃圾分類,其好處是_為快速處理不同垃圾提供方便_(寫一點)。