2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題1 物質(zhì)的分類 無(wú)機(jī)反應(yīng)類型與化學(xué)用語(yǔ)訓(xùn)練題（含解析）1、2011年11月28日至12月9日在南非德班舉行了國(guó)際氣候變化大會(huì)，主要討論減碳排放問(wèn)題。從組成上分類下列物質(zhì)可以與CO2分為一類的物質(zhì)是（）ASiO2 BNaCl CK2CO3 DAl【答案】A【解析】從組成上分類與CO2分為一類的只有SiO2，同為酸性氧化物且與O原子個(gè)數(shù)比均為12。2、某無(wú)色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、CO32、I和Cl，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無(wú)色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。取少許溶液滴入BaCl2試液，則產(chǎn)生白色沉淀。取實(shí)驗(yàn)中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中（）A肯定不存在的離子是 Ba2 Fe2 CO32 IB肯定存在的離子是Al3 SO42 Cl NO3 Mg2+C不能作出判斷的離子是K+D以上判斷都不正確。【答案】A3、常溫下，加水沖稀時(shí)c(H)/c(OH)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是()K、Cl、NO、CH3COOK、Fe2、I、SOBa2、Cl、NO、NaNa、Ca2、Cl、HCOK、SO、Cl、NOA B C D【答案】A【解析】加水沖稀時(shí)c(H)/c(OH)的值明顯減小，說(shuō)明溶液呈酸性，即每組添上氫離子，只有A選項(xiàng)符合。4、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3【答案】B 5、在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：SnCl2ClH3AsO3H AsSnCl62M 關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ）A氧化劑是H3AsO3 B還原性：ClAsC每生成2molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol DM為OH【答案】A 6、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A. 鋼B. 液氯C. 空氣D. 氨水【答案】B 7、下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、NO3-B.c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+C.含大量Al3+的溶液中: K+、Na+、SO32-、ClO- D.甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+【答案】B 8、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的 過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和C和 D和【答案】A9、下列除雜，所用試劑和操作均正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)成分（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑操作A鐵屑（油污）純堿溶液洗滌B苯（苯酚）溴水過(guò)濾C碳酸鋇（硫酸鋇）鹽酸溶解、過(guò)濾D乙醇（乙酸）燒堿溶液分液【答案】A試題分析：A選項(xiàng)鐵屑表面的油污可用堿性溶液洗滌，正確；B選項(xiàng)苯中有苯酚，加溴水生成的三溴苯酚會(huì)溶解在苯中，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)碳酸鋇中混有硫酸鋇，加鹽酸會(huì)與碳酸鋇反應(yīng)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)乙醇中混有乙酸，若加燒堿會(huì)與乙酸反應(yīng)，但生成物仍與乙醇互溶在水中，分液無(wú)法分離，錯(cuò)誤，答案選A。10、下列敘述中，正確的是（）A20時(shí)，1molSO2的體積一定大于22.4LB1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5gC常溫下，1molCO2與1molH2O所含有的分子總數(shù)和原子總數(shù)均相等D1molO2與足量金屬鈉反應(yīng)，得到了4mole-【答案】C【解析】A、1mol二氧化硫在標(biāo)況下體積為22.4L，溫度升高，氣體的體積增大，但是壓強(qiáng)增大，氣體的體積減小，所以20時(shí)，1molSO2的體積不一定大于22.4L，故A錯(cuò)誤；B、1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有NaCl58.5g，不是1L水中含有NaCl58.5g，故B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量相等，二氧化碳和水含有的分子數(shù)相等，而二者分子中都含有3個(gè)原子，所以等物質(zhì)的量的二氧化碳和水也含有相同的原子數(shù)，故C正確；D、1mol氧氣與鈉反應(yīng)生成1mol過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移了2mol電子，氧氣得到了2mole-，故D錯(cuò)誤；故選C11、在t 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g·mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH4+的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是（）A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wB溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cC溶液中c(OH)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 w【答案】C【解析】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中的溶質(zhì)在計(jì)算時(shí)以NH3為準(zhǔn)，而不是以NH3·H2O為準(zhǔn)，將w代入公式c，化簡(jiǎn)可得c mol·L1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中含有的陽(yáng)離子為H和NH4+，含有的陰離子只有OH，結(jié)合電荷守恒可知C項(xiàng)正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5 w，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12、對(duì)于4時(shí)100mL水中溶解了224LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液，下列說(shuō)法中正確的是( ) A該溶液 物質(zhì)的量濃度為10moLL B所得的溶液的體積為225L C根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得 D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得【答案】C【解析】沒(méi)有告訴鹽酸溶液的體積或密度，故濃度不可求。13、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A用氨水吸收少量SO2氣體：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32 + H2OBFeI2溶液中通入Cl2至Fe2+ 恰好完全被氧化：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl CNH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液共熱：NH4+ +OH NH3+ H2ODCl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO【答案】A14、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是()ACl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol eC在酸性溶液中Co2O3能氧化FeCl2成FeCl3DI2是A族元素單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2氧化成Co2O3【答案】C15、9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有()A.0.2 mol中子 B0.4 mol電子 C0.2 mol質(zhì)子 D0.4 mol分子【答案】B【解析】由反應(yīng)方程式：2Na2D2O=2NaODD2，可知9.2 g金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol D2，一個(gè)D原子中含1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)電子、1個(gè)中子，故選B。16、把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH3 全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（）【答案】D【解析】【錯(cuò)誤分析】解題過(guò)程中容易忽略離子反應(yīng)是在混合溶液分成兩等份以后進(jìn)行的，用關(guān)系式求出NH4+、SO42-的物質(zhì)的量誤認(rèn)為就是原溶液中NH4+和SO42-的物質(zhì)的量，造成錯(cuò)選A?！窘忸}指導(dǎo)】對(duì)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算問(wèn)題應(yīng)準(zhǔn)確掌握概念、公式，在應(yīng)用時(shí)，還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒及溶液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。一、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算主要包括：1. 溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算?？蛇\(yùn)用公式:n=m/M,c=n/V或運(yùn)用倍數(shù)關(guān)系算出1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2. 已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、水的體積和溶液的密度，計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。應(yīng)先運(yùn)用n=V(氣體)/22.4L.mol-1,求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，運(yùn)用V（溶液）=m/求出溶液的體積。3. 計(jì)算溶液中的離子濃度，需根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式，算出離子的物質(zhì)的量。二、溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算C=1000w/M按此公式換算即可三、溶液稀釋或混合的計(jì)算根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式計(jì)算有關(guān)問(wèn)題。四、HCl、NH3 等氣體經(jīng)噴泉實(shí)驗(yàn)所得溶液濃度的無(wú)數(shù)據(jù)巧算方法: 令氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1L（不論溶液是否充滿燒瓶）噴泉后溶液體積亦為1L，故c=1/22.4mol.L-1為恒值；但w不為恒值，可根據(jù)氣體摩爾質(zhì)量、溶液密度來(lái)進(jìn)行計(jì)算。答案：本題的正確選項(xiàng)為D對(duì)于混合溶液，首先分析溶液中有哪些離子，再分別求出各種離子的物質(zhì)的量，利用電荷守恒法求解。離子反應(yīng)有：NH4+OH-=NH3+H2O, Ba2+SO42-=BaSO4由題意可知，aL混合液分成兩等份：其中一份有:NH4+OH-, 另一份有：Ba2+SO42- bmol bmol cmol cmol則aL混合液中，有2bmolNH4+,有2cmolSO42-,在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2bmol×1=2cmol×2+c(NO3-)×aL×1,得c(NO3-)= mol.l-117、用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ， ； (2)應(yīng)用托盤(pán)天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為 g；(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：溶解 搖勻 洗滌 冷卻 稱量 轉(zhuǎn)移溶液 定容正確的操作順序是 (填序號(hào)) (4)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水 用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有 ，無(wú)影響的有 。(填序號(hào))【答案】（1） 500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)28.6 g (3) 或 (4)【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必須要有對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶。18、取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)后得到的溶液呈_色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，此反應(yīng)屬于_。(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別_。(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：_。最后溶液顏色加深，原因是_(用離子方程式表示)。用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象_(寫(xiě)序號(hào))【答案】Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黃(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3復(fù)分解反應(yīng)(2)紅褐(3)乙膠體和溶液(4)加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉Fe(OH)33H=Fe33H2O2Fe32I=I22Fe2【解析】堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。(3)膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，利用這一點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液。(4)HI既有酸性又有強(qiáng)還原性，I能使Fe(OH)3膠體聚沉，H使其溶解，生成的Fe3又能氧化I生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。該題涉及到膠體的聚沉、Fe(OH)3的堿性、HI是強(qiáng)電解質(zhì)，具有酸性、還原性等性質(zhì)。分析時(shí)的關(guān)鍵在于Cl比I還原性弱，Cl不能還原Fe3，故導(dǎo)致現(xiàn)象不同。19、測(cè)定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3·18H2O（M=666g/mol）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為（物質(zhì)EDTA分別能與Al3或Pb2以物質(zhì)的量之比11進(jìn)行反應(yīng)）：步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品m g，溶于25 mL水中。 步驟2：加入c1 mo1·L1EDTA溶液V1mL（過(guò)量），煮沸、冷卻，稀釋至100 mL。步驟3：取25. 00mL上述稀釋液，測(cè)定得知：，當(dāng)加入c2 mol·L1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好與過(guò)量的EDTA溶液反應(yīng)。步驟2中“稀釋至100 mL”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_、_。請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中Al2（SO4）3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_（用含字母的代數(shù)式表示）。若將步驟1所得的溶液改為滴加4mol/L NaOH溶液（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），當(dāng)?shù)渭拥?0mL時(shí)，溶液又恰好變澄清，求步驟1溶液中硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度_（用具體數(shù)值表示）?！敬鸢浮?00 mL容量瓶、膠頭滴管0.2mol·L1 【解析】試題分析：（1）稀釋定容時(shí)需要的儀器有“容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒”。（2）整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)可用如下關(guān)系式表示：,由此可知該樣品中Al2(SO4)3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）可知發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式為：，因此溶液中，因此步驟1溶液中硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度考點(diǎn)：溶液的配制；中和滴定點(diǎn)評(píng)：本題屬于基礎(chǔ)題，主要考查滴定過(guò)程中涉及的計(jì)算問(wèn)題。在計(jì)算過(guò)程中，應(yīng)注意守恒定律的應(yīng)用；同時(shí)，利用化學(xué)方程式中的關(guān)系式，可以節(jié)省解題時(shí)間。20、有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分查閱資料知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O；部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見(jiàn)下表：物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2開(kāi)始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L1實(shí)驗(yàn)步驟：取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過(guò)濾得固體A和無(wú)色溶液B；向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過(guò)量，白色沉淀完全溶解；向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至45，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾得到藍(lán)綠色溶液D；向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到78，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 （2）由、知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是 （3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽(yáng)離子是 ；為驗(yàn)證溶液C中存在該陽(yáng)離子，可選用的試劑及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是 （4）中加NaClO的目的是 （5）將中得到的溶液D電解，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ；若電路中有0.1mol電子通過(guò)，則理論上陰極質(zhì)量增重 g（6）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合1： ；組合2： ；（用化學(xué)式表示）【答案】（1）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（2）SiO2；（3）Fe2+；向酸性KMnO4溶液中滴加待測(cè)液，褪色（4）將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀；（5）2Cl2eCl2；3.2；（6）Al、Fe2O3、Cu2O；Al、Cu2O、Fe3O4；Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4【解析】（1）取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，證明一定含有金屬鋁，方程式為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故答案為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（2）由向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過(guò)量，白色沉淀完全溶解，說(shuō)明溶液B只有NaAlO2溶液，沒(méi)有硅酸鈉，則推斷固體樣品不含二氧化硅；故答案為：SiO2；（3）因?yàn)镃u2O+2H+Cu+Cu2+H2O，向A中加入足量稀硫酸并微熱，完全溶解，則必定含F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵，將生成的單質(zhì)銅氧化成銅離子而全部溶解，所以溶液C必定含過(guò)量的氫離子、二價(jià)鐵、二價(jià)銅的混合溶液可能還含有三價(jià)鐵；所以在含有三價(jià)鐵的溶液中檢驗(yàn)二價(jià)鐵一般用酸性KMnO4溶液，看是否退色；故答案為：Fe2+；向酸性KMnO4溶液中滴加待測(cè)液，褪色（4）根據(jù)氫氧化物在溶液中沉淀的pH表，中加NaClO的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀，故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀；（5）由于加入NaClO，將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，調(diào)節(jié)溶液的pH至45，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾得到藍(lán)綠色溶液D，所以D溶液中含有還原產(chǎn)物氯離子，故電解，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2；根據(jù)電子守恒，電路中有0.1mol電子通過(guò)，則理論上陰極質(zhì)量增重×64=3.2g，故答案為：2Cl2eCl2；3.2；（6）根據(jù)以上分析可能的組合為：組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4；組合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4故答案為：Al、Fe2O3、Cu2O；Al、Cu2O、Fe3O4；Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O421、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質(zhì)量比?！敬鸢浮?4 74422、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】電解質(zhì)：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非電解質(zhì)： CH3CH2OH 23、某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽(yáng)離子：陽(yáng)離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+陰離子Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究：向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無(wú)色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；若向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。若向所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾后向所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）該廢水中一定含有的陰離子是，一定不含有的陽(yáng)離子是 ；（2）寫(xiě)出的所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫(xiě)這一個(gè)）： ；（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）。若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)?，且體積比為14，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：(X用具體的離子符號(hào)表示)Al + X + OHAlO2+ NH3 + N2 +。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。若除去0.2mol X離子，要消耗鋁 g。（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時(shí)測(cè)得c(Fe3+)1.0×102mol·L1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于 。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp1.0×1038）【答案】（1）NO3 SO42; Ba2+ （2）AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3（3）16Al + 9NO3+ 7OH 16AlO2 + NH3+ 4N2+ 2H2O；NH3 、N2； 9.6g （4）2【解析】向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無(wú)色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，該氣體是NO，紅棕色氣體是NO2，這說(shuō)明在反應(yīng)中硝酸根被還原為NO，因此一定含有NO3、Fe2+，則CO32、SiO32一定不存在；若向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀是硫酸鋇，所以一定含有硫酸根，則一定沒(méi)有鋇離子；若向所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀是氫氧化鐵，但由于亞鐵離子被還原生成了鐵離子，所以不能確定是否含有離子。過(guò)濾后向所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成，該沉淀是氫氧化鋁，則一定含有鋁離子。（1）該廢水中一定含有的陰離子是NO3、SO42，一定不含有的陽(yáng)離子是Ba2+；（2）所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式為AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3。（3）設(shè)氨氣是1mol，則氮?dú)馐?mol，氨氣和氮?dú)饩沁€原產(chǎn)物，則根據(jù)電子守恒，N 得到（40+8）e-,故 Al 失去 48 e-，系數(shù)為 16 根據(jù) N 原子守恒得到系數(shù) 9，根據(jù)電荷守恒得到系數(shù) 7，最后為水，即16Al + 9NO3+ 7OH 16AlO2 + NH3+ 4N2+ 2H2O；若除去0.2mol X離子，則消耗鋁的質(zhì)量是×0.2mol×27g/mol9.6g。（4）Ksp(沉淀平衡常數(shù))Fe3+OH-31.0×102 OH-31.0×1038，所以O(shè)H-=10-12，則H+=10-2。所以pH2。24、12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為 ，其相對(duì)分子質(zhì)量為 ，X的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，該物質(zhì)的化學(xué)式為 【答案】 62g/mol；62；16；Na2O 【解析】解：12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物質(zhì)的量為：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol×=0.2mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為：M（Na2X）=62g/mol；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，即Na2X的相對(duì)原子量為62；鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是23，所以X的相對(duì)原子質(zhì)量是6223×2=16；X為氧原子，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O，故答案為：62g/mol；62；16；Na2O 25、純凈物根據(jù)其組成與性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。(1)上圖所示的分類方法屬于_(填字母)。A交叉分類法B樹(shù)狀分類法(2)以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見(jiàn)物質(zhì)，分別將其中一種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類別中：物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式(3)從上表酸及氧化物中各選出一種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，并寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： _?！敬鸢浮?1)B(2)HNO3、H2SO3、H2SO4KOH、Ba(OH)2Ba(NO3)2、KNO3、BaSO4、K2SO4NO、NO2、SO2、SO3、K2O、KO2等(3)K2O2HNO3=2KNO3H2O(其他答案合理即可)【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是考查的是物質(zhì)的分類。26、亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)： Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O(1)配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。(2)其中氧化劑是_，若反應(yīng)中有5 mol 電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是_mol。(3)該反應(yīng)的過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為發(fā)生以下反應(yīng)：IO+SO=IO+SO(反應(yīng)速率慢)IO+2SO=I+2SO(反應(yīng)速率快)5I+6H+IO=3I2+3H2O(反應(yīng)速率快)I2+SO+H2O=2I+SO+2H+(反應(yīng)速率快)根據(jù)上述步驟推測(cè)該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由_反應(yīng)決定(填寫(xiě)上述四步反應(yīng)的序號(hào))。(4)若預(yù)先加入淀粉溶液，由上述四步反應(yīng)可以看出必須在_離子消耗完全時(shí)，才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。【答案】(1)5 2 1 5 1 1 1 (2)KIO3 0.5 (3) (4)SO【解析】(1)從反應(yīng)式可知：Na2SO3中+4價(jià)的S被氧化為+6價(jià)。KIO3中+5價(jià)的碘被還原為0價(jià)。根據(jù)化合價(jià)升降法可配平方程式：(2)由(1)中分析可知KIO3為氧化劑。因生成1 mol I2需轉(zhuǎn)移10 mol電子，故有5 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)則生成0.5 mol I2。(3)由于總反應(yīng)速率的快慢，取決于相關(guān)步驟中反應(yīng)速率最慢的一步，故該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由決定。(4)要使溶液變藍(lán)色，則溶液中必有I2剩余，而第步驟中消耗I2，所以只有SO消耗完全時(shí)，才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。27、化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是（填物質(zhì)的化學(xué)式）。（2）“三酸”與“兩堿”之間的反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過(guò)量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式：（酸過(guò)量時(shí)） 、 。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是 。AAu BCu CAl DFe（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含01 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學(xué)式）： ，Na2CO3， ，NaHCO3。【答案】（1）Na2CO3（2）H+ + OH- =H2O 、2H+ + CO32- = CO2+H2O。（3）B（4）NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3【解析】（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿Na2CO3，在物質(zhì)的分類上該物質(zhì)屬于鹽。（2）酸過(guò)量時(shí)的兩個(gè)離子方程式是H+ + OH- =H2O；2H+ + CO32- = CO2+H2O。因此離子反應(yīng)是表示了所有同一類型的反應(yīng)，反映了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。AAu在常溫時(shí)不能與濃硝酸反應(yīng)。錯(cuò)誤。B Cu在常溫時(shí)能與濃硝酸反應(yīng)，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O。正確。Al 和Fe在常溫時(shí)遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以不能溶解。錯(cuò)誤。因此選項(xiàng)為B。（4）在NaOH溶液中通入一定量的CO2，可能發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O；CO2+NaOH=NaHCO3。根據(jù)題目提供的可能性，按照通入CO2氣體的物質(zhì)的量由少到多的順序，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是NaOH 和Na2CO3的混合物；Na2CO3； Na2CO3和NaHCO3的混合物；NaHCO3?？键c(diǎn)：考查酸、堿、鹽的性質(zhì)及一定量的堿溶液中通入CO2氣體時(shí)得到的產(chǎn)物的可能性的知識(shí)。