九年級化學(xué)下冊 第十單元 課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)教案 新人教版(III)教學(xué)目標(biāo)：1知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。 2. 了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。 3會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。重點：中和反應(yīng)、用pH試紙檢驗溶液的酸堿。難點：中和反應(yīng)、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用教學(xué)過程：酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，而且，中和反應(yīng)在實際中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個課題來說明。 本課題從實驗入手來介紹中和反應(yīng)。為了說明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說明了它在實際中的應(yīng)用價值，并引出了溶液的酸堿度一pH及其應(yīng)用。 本課題內(nèi)容與實際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了3個活動與探究，目的是通過學(xué)生的親身體驗，增強對這部分知識的認(rèn)識。 一：中和反應(yīng)1：活動與探究現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)方程式在氫氧化鈉溶液中滴入二滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸再把生成物蒸發(fā)。在石灰水中滴入二滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸2：鹽形形色色的“鹽” 說起“鹽”，你可能馬上就會想到食鹽，的確，在物質(zhì)的分類中，食鹽屬于“鹽”類，然而化學(xué)上所說的鹽具有更廣泛的涵義?！胞}”是指一大類化合物說的：凡是由金屬離子（或銨離子NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物都叫鹽?！胞}”不一定都有咸味，許多鹽有其它味道，例如，醋酸鉛是甜的（有毒！不能食用），氯化鎂是苦的，碳酸鈉是澀的，硫酸亞鐵是酸的，而谷氨酸鈉，就是大家所熟悉的味精，味道卻十分鮮美！如同食鹽那樣，許多鹽都能溶于水，其水溶液有的是無色的，有的則呈現(xiàn)不同的美麗的顏色。你看，高錳酸鉀溶液是紫色的，硫酸銅溶液是藍色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，鉻酸鉀溶液是黃色的。在初中化學(xué)里，我們學(xué)過許多化學(xué)反應(yīng)都能生成“鹽”，其中主要有：1金屬與非金屬化合生成無氧酸鹽。如：2Na+Cl2=2NaCl2金屬與鹽反應(yīng)生成另一種鹽。如：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg3金屬與酸反應(yīng)。如：Fe+H2SO4（?。?FeSO4+H24堿性氧化物與酸性氧化物化合生成含氧酸鹽。如CaO+SO3=CaSO45堿性氧化物與酸反應(yīng)。如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O6酸性氧化物與堿反應(yīng)。如：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O7堿和酸反應(yīng)。如：Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O8堿和鹽反應(yīng)。如：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)29酸和鹽反應(yīng)。如：AgNO3+HCl=AgCl+HNO310鹽和鹽反應(yīng)，如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl除以上這些類型的反應(yīng)能生成鹽外，還有許多反應(yīng)也能生成鹽。如：1某些含氧酸鹽加熱分解能轉(zhuǎn)化成另一種鹽。如： 2酸式鹽加熱分解轉(zhuǎn)化成正鹽。如2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO23正鹽跟酸作用轉(zhuǎn)化成酸式鹽，Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO44氨跟酸化合成銨鹽。如：NH3+HCl=NH4Cl考考你： 答： 正鹽、酸式鹽和堿式鹽 酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離于，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應(yīng)，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等酸跟堿反應(yīng)時，若酸中的氫離子部分被中和，生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外，還有氫離子存在，這樣的鹽為酸式鹽。如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都屬于酸式鹽。一元酸不能形成酸式鹽，二元酸或多元酸才能形成酸式鹽。酸式鹽的種類很多，性質(zhì)各不相同。酸式鹽的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；有的卻呈堿性，如NaHSO3、KHCO3、K2HPO4等。酸跟堿反應(yīng)時，若堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。關(guān)于結(jié)晶水合物 某些鹽從溶液中析出晶體時，往往帶有不同數(shù)目的結(jié)晶水。如從飽和硫酸銅溶液中析出的硫酸銅晶體為CuSO4·5H2O（膽礬）、從自然界某些鹽湖中析出的碳酸鈉晶體為Na2CO3·10H2O。常見的結(jié)晶水合物有：明礬KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸鋁鉀）、綠礬FeSO4·7H2O（七水合硫酸亞鐵）、生石膏CaSO4·2H2O（二水合硫酸鈣）、芒硝Na2SO4·10H2O（十水合硫酸鈉）、皓礬ZnSO4·7H2O（七水合硫酸鋅）等。 結(jié)晶水合物的結(jié)構(gòu)較復(fù)雜，其內(nèi)部不是分為無水化合物和水兩個獨立部分，它們已相互結(jié)合成統(tǒng)一整體，表現(xiàn)在結(jié)晶水合物是有固定組成的，因而結(jié)晶水合物屬于純凈物，不屬于混合物。上述幾種結(jié)晶水合物都屬于無機化合物中的鹽類。在一定條件下，結(jié)晶水合物可以失去部分或全部結(jié)晶水；無水化合物可以與一定量水化合成結(jié)晶水合物。例如：加熱膽礬可以使其轉(zhuǎn)化為無水硫酸銅，而無水硫酸銅遇水生成膽礬。膽礬為藍色晶體，無水硫酸銅為白色粉末，二者的式量及性質(zhì)不同，它們不是同一種物質(zhì)，故上述的結(jié)晶水合物與相應(yīng)無水物之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，可以用化學(xué)方程式表示出：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O，CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O。由于無水硫酸銅容易吸收空氣中或通過它的氣體中的水蒸氣而生成膽礬，從白色粉末變?yōu)樗{色，所以無水硫酸銅常用作檢驗氣體或液態(tài)物質(zhì)（如酒清）中是否含有水分的試劑。碳酸鈉晶體風(fēng)化成無水碳酸鈉，也屬于化學(xué)變化：Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O鹽的命名 1正鹽：其中無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化鈉，K2S叫做硫化鉀等等。含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫做“某酸某”， 如Na2CO3叫做碳酸鈉，CuSO4叫做硫酸銅等等。如果一種金屬元素具有多種化合價，對于含低化合價金屬元素的鹽的命名，可以在金屬名稱的前面加個“亞”字；對含有高化合價金屬元素的鹽，可仍按原來方法命名。例如，F(xiàn)e2(SO4)3叫做硫酸鐵，F(xiàn)eSO4叫做硫酸亞鐵；CuCl2叫做氯化銅，CuCl叫做氯化亞銅。2酸式鹽：酸式鹽的命名是在酸名稱的后面加個“氫”字，然后再讀金屬的名稱。例如，NaHCO3叫做碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉），電離生成的如果酸式鹽中含有兩個可以電離的氫原子，命名時可標(biāo)明數(shù)字，如NaH2PO4叫做磷酸二氫鈉，Ca(H2PO4)2叫做磷酸二氫鈣等等。3堿式鹽堿式鹽的命名是在正鹽的名稱前邊加“堿式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做堿式碳酸銅。在化學(xué)上，對于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給它們統(tǒng)稱硫酸鹽，含有K+的鹽（像KCl、K2SO4等）統(tǒng)稱鉀鹽等等。中和反應(yīng)：酸和堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)?！舅伎肌?下列說法是否正確？1有鹽和水生成的反應(yīng)，一定是中和反應(yīng)。2中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。二：中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用：1：改良酸性土壤：由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致土壤呈酸性，必須在土壤中加入適量熟石灰，中和土壤的酸性。2：處理工廠的廢水：硫酸廠的污水可用熟石灰中和：化學(xué)方程式： 3：用于醫(yī)藥：胃酸過量，可用氫氧化鋁中和。 化學(xué)方程式：三：溶液酸堿度的表示法pH pH是溶液酸堿性強弱的簡單表示方法。我們都知道，用石蕊、酚酞試液可以檢驗出溶液的酸堿性。例如，要知道某溶液是酸性溶液還是堿性溶液，可用一支試管取少量待測液，滴入2滴3滴紫色石蕊試液，若變紅，為酸性溶液；變藍，為堿性溶液；若仍然保持紫色則為中性溶液。這種檢驗溶液酸堿性的方法，簡便易行，現(xiàn)象明顯，結(jié)果可靠，是實驗室里常用的方法。但是，石蕊、酚酞只能幫助我們了解溶液的酸堿性，卻不能知道溶液酸堿性強弱的程度，要進一步知道溶液酸堿性強弱的程度，必須測定溶液的pH。用pH試紙測定溶液的pH，方法是很簡便的，但要注意操作正確：取一支潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在pH試紙上，在半分鐘的時間內(nèi)，將pH試紙變化的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，便可知道溶液的pH。為什么要強調(diào)“半分鐘”這樣短的時間？因為時間長了，pH試紙可能會與待測液發(fā)生其他化學(xué)反應(yīng)，顏色就不真實了，測定的pH也就不準(zhǔn)確了。有的同學(xué)為了省事，不用玻璃棒蘸取待測液，而是把pH試紙直接浸入到待測液中，這種操作是錯誤的，會把待測液污染。溶液酸堿性的強弱程度，即溶液pH的大小，取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度：H+濃度=OH-濃度時，pH=7，溶液呈中性；H+濃度OH-濃度時，pH7，溶液呈酸性；H+濃度OH-濃度時，pH7，溶液呈堿性。pH越大，堿性越強；pH越小，酸性越強。但必須明確，pH是在014這個范圍內(nèi)變化的，不能小于0或大于14，而且pH只用于表示稀溶液的酸堿度，濃溶液的酸堿度不能用pH表示（這方面的道理將在高中化學(xué)里學(xué)到）。書寫pH符號時要注意規(guī)范化，即“p”要小寫，“H”要大寫，不可寫成“PH”或“ph”。人體內(nèi)物質(zhì)的pH值人類在生命活動中，總要不斷地攝入或排出許多酸性或堿性物質(zhì)，因而人體的血液是一種含有多種物質(zhì)的混合液體。一個健康人的血液的pH能夠穩(wěn)定地維持在7.357.45之間。身體內(nèi)不同部分的物質(zhì)具有不同的pH值。唾液的pH=6.6,胃液含有鹽酸，胃部的酸性環(huán)境（pH=1.5）和小腸的堿性環(huán)境（pH=8.4）對消化不同的食物是必需的。另外血液本身是中性的，但是，當(dāng)血液進入心臟和肺后，會攜帶大量溶解的二氧化碳，使血液偏弱酸性（pH=6.5）。下面敘述中，錯誤的是含H+的溶液是酸，含OH-的溶液是堿，既不含H+又不含OH-的溶液呈中性；pH=0時，溶液中H+濃度等于零；pH是溶液酸堿性的表示方法；pH越大，溶液堿性越強；pH越小，溶液酸性越強；用石蕊試液或酚酞試液可以檢驗溶液的酸堿度。答：四種說法不對。請你將合適答案的序號填入括號內(nèi)：溶液呈中性時（ ），溶液呈酸性時（ ），溶液呈堿性時（ ）。H+離子濃度OH-離子濃度；H+離子濃度=OH-離子濃度；H+離子濃度OH-離子濃度；pH=7；pH7；pH7答：（）；（）；（）。PH-酸堿度的表示方法 溶液的酸堿度常用 表示，范圍： -0-7-14- 中性 PH 酸堿性 滴入紫色石蕊 滴入無色酚酞 PH<7 PH=7 PH>7測定溶液PH的最簡便的方法是使用 ；測定時，把 滴在 上，然后把 跟 對照，可知溶液的PH。活動與探究1：測定幾種酸和堿的pHpHpHpH稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液2：測定生活中一些物質(zhì)的pH物質(zhì)pH酸堿性物質(zhì)pH酸堿性橘汁汽水糖水自來水牛奶蒸餾水番茄汁草木灰水肥皂水洗潔精3：溶液酸堿度的重要意義（1）：許多化學(xué)反應(yīng)必須在一定 溶液中才能進行。（2）：農(nóng)作物一般迨宜在 的土壤中生長。（3）：正常雨水pH約為