2022年高考化學復習 專題三 從礦物到基礎材料練習（含解析）蘇教版必修11下列四組實驗中，操作正確且能達到預期目的是( )2證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實驗方法是( )A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液3實驗室保存下列試劑的方法不正確的是( )ANaOH溶液存放在帶橡膠塞的細口玻璃瓶中B氯水存放在棕色細口玻璃瓶中，并置于冷暗處C濃硫酸存放在帶橡膠塞的細口玻璃瓶中D金屬鈉用煤油液封于廣口玻璃瓶中4除去下列括號內(nèi)的雜質，所加試劑和操作均正確的是( )選項需除雜的物質試劑操作AFe2O3（Al2O3）Na OH溶液過濾BCO2（HCl）Na OH溶液將氣體通過洗氣瓶CNaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸發(fā)結晶DNH3（H2O）濃硫酸將氣體通過洗氣瓶5用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：銅與濃硝酸反應；銅與稀硝酸反應；銅與氧氣反應生成CuO，CuO再與稀硝酸反應。下列有關敘述不正確的是（）A、所消耗的硝酸的量： B、對環(huán)境造成的危害，最小C、因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是D、三種途徑所消耗的銅的質量相等6下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是( )A制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L1AlCl3溶液中加過量的6mol·L1NaOH溶液B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C檢驗溶液中是否含有Fe3：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象7鐵的化合物常常表現(xiàn)出多種顏色，下列反應不能產(chǎn)生黑色固體的是( )A、鐵在氯氣中燃燒 B、加熱硫粉和鐵粉的混合物C、鐵在氧氣中燃燒 D、水蒸氣通過灼熱的鐵粉 8類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤的結論，下列類推結論正確的是( )A的熔沸點比高，則的熔沸點比高B鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰C能溶于溶液，則能溶于溶液D甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應，則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應9下列實驗與對應示意圖的關系正確的是( )10下列離子方程式正確的是( )A氫氧化銅與鹽酸反應：OHHH2OB鐵投入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H2C銅片插入硝酸銀溶液中：CuAgCu2AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO32HCa2H2OCO211下列實驗方案能達到實驗目的的是( )選項實驗方案實驗目的或結論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強B向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5 mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明Y中不含醛基C將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾得到NaCl晶體D比較不同反應的反應熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應速率的大小12日本地震后，導致福島第一核電站引發(fā)核危機。核反應堆的第一層護罩是鋯錫合金外殼，第二層護罩是壓力倉，第三層護罩是用最堅固的鋼和混凝土制成的非常厚的球體。下列敘述錯誤的是()。A鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物B鋼的硬度和熔沸點都高于純鐵C鋯錫合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料D在高溫下，鋼和水蒸氣可發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣13對石墨進行處理使得石墨片的厚度逐漸變薄，最終獲得目前已知的最薄的材料石墨烯石墨烯作為電導體，它和銅有著一樣出色的導電性；作為熱導體，它比目前任何其他材料的導熱效果都好。下列關于石墨烯的說法正確的是：( )A石墨烯是一種新型的納米化合物B石墨烯與C60互為同素異形體C石墨烯與有機物烯烴一樣，是一種有機化合物D石墨制取石墨烯的過程是化合反應14高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能凈水的處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子反應方程式為：Fe（OH）3+ C1O+ OHFeO42+C1+ H2O（未配平）下列有關說法不正確的是（ ） A由上述反應可知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強于FeO42 B高鐵酸鉀中鐵顯+6價 C上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3: 2 DK2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質15下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是 ( )A碳酸鈉溶液中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物B硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物C向雙氧水中加入二氧化錳產(chǎn)生氣泡D鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應火星四射16甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：下列有關物質的推斷不正確的是( )A.若甲為焦炭，則丁可能是O2 B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是Cl2 D.若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO217下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是( )實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去試管里出現(xiàn)凝膠酸性：鹽酸硅酸B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁鋁C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42D向某無色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層為橙紅色溶液中含有Br18等物質的量的下列金屬分別跟足量鹽酸反應，同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是（ ）A鈉 B鎂 C鋁 D鐵19黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質(雜質不含S元素，且高溫下不反應)。某化學興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)。稱取2.0g研細的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800850；錐形瓶中盛裝100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3與氧氣反應)；反應結束后，每次從錐形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L標準H2C2O4溶液滴定，重復三次。已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4請回答下列問題：（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是 。（2）通入空氣的作用是 。（3）若實驗過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質量分數(shù) (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。（4）滴定時，應選擇圖中的 (填字母序號)盛裝標準H2C2O4溶液，根據(jù) 現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。（5）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是 。（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標準H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數(shù)是 (保留到小數(shù)點后1位)。20（14分）堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29. 74.4回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在 范圍內(nèi)。（2）反應中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為 。（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為 。（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液（5）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。已知：則溶液中鐵元素的總含量為 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會 (填“偏高” “偏低” “不變”)21將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g。22（15分）甲、乙、丙是都含有同一種元素的不同物質，轉化關系如下圖：（1）若甲是CO2。常用于泡沫滅火器的是 （填“乙”或“丙”，下同）。濃度均為0.01 mol·L1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是 。（2）若甲是Al。Al的原子結構示意圖為 。當n(Al)n(NaOH)n(H2SO4)112時，丙的化學式是 。（3）若甲是Cl2。甲轉化為乙的離子方程式是 。已知：TiO2(s)2Cl2 (g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g) H81 kJ·mol12C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJ·mol1寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式： 。常溫下，將a mol·L1乙溶液和0.01 mol·L1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka （用含a的代數(shù)式表示）。23(共17分)各物質之間的轉化關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應常用于制作印刷線路板。請回答下列問題：（1）G元素在周期表中的位置_，C的電子式_。（2）比較Y與Z的原子半徑大小_>_(填寫元素符號)。（3）寫出E和乙醛反應的化學反應方程式(有機物用結構簡式表示) ；反應類型： 。（4）寫出實驗室制備G的離子反應方程式 。（5）氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質量分數(shù)為43%，其俗名為 。（6）實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用 溶液，現(xiàn)象是 。（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化學式為 。（8）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其1種同素異形體的名稱_、_。參考答案1D【解析】試題分析：量筒中不能進行溶液的稀釋，A錯；加熱固體的時候試管口要向下傾斜，B錯；制備Fe(OH)2沉淀時滴管要伸到液面以下，C錯；D對?？键c：常見實驗儀器的使用和常見的化學實驗操作。2B【解析】試題分析：Fe2+檢驗的方法是先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后溶液顯紅色?？键c：Fe2+的檢驗方法。3C【解析】試題分析：濃硫酸有強氧化性，故應該保存于有玻璃塞的細口瓶中，因此C錯誤。氫氧化鈉會與玻璃的成分二氧化硅反應，氯水易揮發(fā)且其中生成的次氯酸容易見光分解放出氧氣，金屬鈉的密度比水小，比煤油大，且鑒于其有強還原性，容易和水、氧氣等物質反應，故需要采用油封或者蠟封處理。故A、B、D選項均正確?？键c：常見藥品試劑的保存 物質的性質點評：物質的保存，同學們要注意化學試劑的存放有以下記憶口訣，注意記憶：藥品狀態(tài)定口徑，瓶塞取決酸、堿性；受熱見光易分解，存放低溫棕色瓶；吸水揮發(fā)易氧化，蠟封水封或油封；特殊試劑特殊放，互不反應要記清。4A【解析】試題分析：A、只有氧化鋁能和氫氧化鈉反應，正確，選A；B、氯化氫和二氧化碳都能和氫氧化鈉反應，不選B；C、碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉，硫酸根離子是新的雜質，不選C；D、氨氣也能和濃硫酸反應而被吸收，不選D?？键c：物質的除雜5C【解析】6BD【解析】A、Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應生偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯誤；B、乙酸的酸性強于碳酸鈉，飽和碳酸鈉除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正確；C、氯水具有強氧化性，可能把Fe2氧化成Fe3，也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故錯誤；D、兩試管做對比實驗，如果第二支試管冒出氣泡多與第一支，說明FeCl3是催化劑，加快反應速率，故正確。【考點定位】考查實驗方案的評價、離子檢驗、物質除雜等知識。7A【解析】略8C【解析】試題分析：A.SiH4的熔沸點比甲烷高，但是NH3中存在氫鍵，導致PH3 熔沸點比NH3 的低，A項錯誤；B.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，但鋰的活潑性比鈉弱，鋰在空氣中燃燒只能生成氧化鋰，B項錯誤；C.Al和Be均位于元素周期表中金屬和非金屬的分界線附近，所以Al(OH)3 能溶于NaOH溶液，則Be(OH)2能溶于NaOH溶液，C項正確；D甲酸甲酯中有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，但乙酸甲酯中沒有醛基，不能能發(fā)生銀鏡反應，D項錯誤；選C?？键c：考查常見物質的化學性質。9C【解析】試題分析：A.向NaAlO2溶液中加入HCl，發(fā)生反應：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+ Al(OH)3；當HCl過量時，會發(fā)生反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；所以形成沉淀與沉淀溶解消耗的HCl物質的量的關系是：1:3,錯誤；B.向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水，會發(fā)生反應形成沉淀：AlCl3+3NH3·H2O= Al(OH)3+3NH4Cl,當氨水過量時，由于一水合氨是弱堿不能溶解Al(OH)3，所以沉淀不會消失，與圖像不符合，錯誤；C.向明礬KAl(SO4)212H2O的水溶液中加入Ba(OH)2,會發(fā)生反應：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4+2Al(OH)3; 2Al(OH)3+ Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KalO2+4H2O,當明礬電離產(chǎn)生的離子反應完全后，再加入Ba(OH)2溶液也不會使沉淀溶解，沉淀的質量也不會增加，正確；D.向澄清石灰水中通入過量的CO2，首先發(fā)生反應：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O；產(chǎn)生沉淀；后發(fā)生反應： CaCO3+H2O+ CO2=Ca(HCO3)2，沉淀的物質的量又逐漸減小，錯誤。考點：考查圖像法在表示化學反應的先后順序及物質的量的關系中的應用的知識。10D【解析】試題分析：A中氫氧化銅是難溶于水的弱堿，寫化學式，錯誤；B中鐵與稀硫酸反應生成Fe2，錯誤；C中不符合電荷守恒，應為Cu2AgCu22Ag，D中符合離子方程式的書寫規(guī)則，正確；選D。考點：考查離子方程式的正誤判斷。11C【解析】試題分析：A、NO3在酸性條件具有強氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，不能說明是過氧化氫的緣故，故A錯誤；B、反應要求是堿性環(huán)境，堿不足，故B不正確；C、氯化鈉溶解度小，硝酸鉀溶解度大，趁熱過濾，得到溶解度較小的氯化鈉，故C正確；D、反應熱數(shù)據(jù)大小，不能判斷反應速率的大小，反應速率是單位時間內(nèi)物質的量濃度的變化，故D錯誤。考點：考查實驗方案設計的評價。12B【解析】鋼是鐵碳合金，其硬度大于純鐵，但熔點低于純鐵。13B【解析】試題分析：A、石墨烯由碳元素一種元素組成，屬于單質，錯誤；B、石墨烯為由碳元素組成的單質，C60也是由碳元素組成的單質，因此石墨烯和C60屬于同種元素構成的不同單質，互為同素異形體，正確；C、石墨烯屬于無機非金屬單質，不是有機物，錯誤；D、石墨制取石墨烯只是碳原子的間隔發(fā)生了變化，不是化合反應，錯誤，答案選B?？键c：考查碳元素的單質的性質14A【解析】A 錯誤，F(xiàn)e(OH)3中鐵是+3價，F(xiàn)eO42中鐵是+6價，所以，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，它的還原性強于FeO42B 正確。高鐵酸鉀中鐵顯+6價C 正確，2Fe（OH）3+ 3C1O+4 OH=2FeO42+3C1+ 2H2O，故氧化劑和還原劑的物質的量之比為3: 2D 正確，K2FeO4具有強的氧化性，能消毒殺菌，產(chǎn)物Fe(OH)3膠體,有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質。15A【解析】試題分析：A碳酸鈉中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物，發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣沉淀，不是氧化還原反應，故正確；B發(fā)生置換反應生成Cu、反應中Fe、Cu元素的化合價變化，與氧化還原反應有關，故錯誤；C雙氧水分解發(fā)生氧化還原反應，生成氧氣和水，雙氧水既是氧化劑又是還原劑，二氧化錳是催化劑，故錯誤；D鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，F(xiàn)e、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故錯誤答案選A考點：氧化還原反應16C【解析】試題分析：A、甲為碳，若丁為O2，則 物質轉化關系可表示為2CO22CO、2COO22CO2、 CO2C2CO，A正確；B、若甲為SO2，丁為氨水，物質轉化關系為SO2+NH3H2ONH4HSO3，NH4HSO3+NH3H2O（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO22NH4HSO3，B正確；C、若甲為Fe，丁為氯氣，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不能進一步和氯氣反應，C錯誤；D、若甲為NaOH 溶液，丁為CO2，則物質轉化關系可表示為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3、NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，D正確，答案選C。考點：考查物質性質的轉化關系和性質的應用17C【解析】試題分析：A、硅酸鈉是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液顯紅色，加入稀鹽酸，現(xiàn)象：紅色褪去，且出現(xiàn)凝膠，說明發(fā)生了化學反應：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3，利用酸性強的制取酸性弱的，鹽酸>硅酸，說法正確；B、鋁在加熱情況下，與氧氣反應生成氧化鋁，現(xiàn)象：鋁箔熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點大于鋁的，說法正確；C、先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是BaSO4、AgCl，溶液中可能含有Ag+，硝酸具有強氧化性，能把SO32-氧化成SO42-，還有可能含SO32-，錯誤；D、下層為橙紅色，是溴的四氯化碳溶液，說明溶液中含有Br，說法正確?？键c：考查元素及其化合物的性質。18C【解析】試題分析：金屬與鹽酸反應均是金屬失去電子，被氧化。氫離子得到電子生成氫氣，因此金屬失去的電子數(shù)越多，生成的氫氣越多。假設金屬均是1mol，則1mol鈉、鎂、鋁、鐵與足量鹽酸反應失去電子的物質的量分別是1mol、2mol、3mol、2mol，所以鋁產(chǎn)生的氫氣最多，答案選C。考點：考查金屬與鹽酸反應的計算19（1）向錐形瓶中加水浸沒導氣管的末端，關閉K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后觀察到導管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱。（2）提供氧氣（3）偏低（4）B淺紫色突變?yōu)闊o色且半分鐘不變色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。（5）2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O（6）48【解析】試題分析：（1）檢查裝置的氣密性主要是將整個裝置保留一個出氣候，所以向錐形瓶中加水浸沒導氣管的末端，關閉K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后觀察到導管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱。（2）通入空氣是為了提供氧氣讓黃鐵礦反應。（3）若鼓入空氣太快，可能造成后面不能及時吸收二氧化硫，結果偏低。（4）草酸是酸性的，所以選擇酸性滴定管，選B。因為使用高錳酸鉀，所以滴定終點為淺紫色突變?yōu)闊o色且半分鐘不變色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。（5）高錳酸鉀和草酸反應生成錳離子和二氧化碳和水，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O。（6）草酸反應的高錳酸鉀的物質的量濃度為（2×0.23×21.73×10-3）/（25×5），所以與二氧化硫反應的高錳酸鉀的物質的量濃度為0.2-（2×0.23×21.73×10-3）/（25×5）=0.12mol/L,。所以二氧化硫的物質的量為0.12×0.1×5/2=0.03摩爾，所以硫元素質量分數(shù)=0.03×32/2=48考點：物質中元素含量的測定，中和滴定。20(共14分)（1）4.47.5 （2分）（2）2H+ + Fe2+ NO2- = Fe3+ + NO + H2O (3分)（3）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ (3分)（4）D （2分）（5）5.6 （2分） 偏高 （2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)流程圖分析，加入碳酸氫鈉的目的是與鋁離子發(fā)生雙水解反應使鋁離子完全沉淀，而亞鐵離子不能沉淀，所以溶液的pH為4.47.5之間；（2）加入亞硝酸鈉的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子，同時亞硝酸根離子被還原為NO，離子方程式是2H+ + Fe2+ NO2- = Fe3+ + NO + H2O；（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，使溶液呈酸性，所以水解的離子方程式是2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+；（4）因為產(chǎn)品中含有鐵離子和亞鐵離子，所以驗證是否含有亞鐵離子不能選擇氯水、KSCN溶液、氫氧化鈉溶液，只能選擇高錳酸鉀溶液，因為亞鐵離子與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使之褪色，所以答案選D；（5）加入過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與碘離子反應生成的碘單質用Na2S2O3標準溶液滴定，根據(jù)2Na2S2O3I22Fe3+，可知鐵元素的質量是0.1000 mol·L-1×0.02L×56g/mol=0.112g，則溶液中鐵元素的總含量為0.112g/0.02L=5.6g/L；若過氧化氫沒有除盡，則過氧化氫也會氧化碘離子為碘單質，消耗的Na2S2O3標準溶液的體積偏多，所以測定的結果偏高?？键c：考查工業(yè)流程的分析，滴定實驗的計算，離子的檢驗，離子方程式的書寫，誤差的分析21（1）5.8 5.4 （2） (av.10-3+0.5)/0.14 （3）57.67【解析】試題分析：銅與一定濃度的硝酸反應所涉及的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+NO2；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO（1）設NO的體積為L，則NO2的體積為L，由上述方程式可知與稀硝酸反應的銅的質量為；與濃硝酸反應的銅的質量為。因此可得如下等式：，解得。因此NO的體積為5.8L；NO2的體積為5.4L。（2）溶液中銅離子的物質的量，因此原硝酸的物質的量濃度（3）發(fā)生的反應為2NO2+H2O2=2HNO3、2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O。設與NO2反應的H2O2的質量為，與NO反應的H2O2的質量為，則可得如下關系式：，解得，因此需要30%的雙氧水的質量為?？键c：銅與硝酸的反應點評：本題考查了銅與硝酸反應中所涉及到的計算，屬于基礎題。解題的關鍵在于正確寫出化學方程式，在計算的過程中應注意關系式法、守恒法的應用。22（1）乙 乙 （2） （1分）Al2(SO4)3 （3）Cl22OHClClOH2O （3分）TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g) H140 kJ·mol1 （3分）（）×105【解析】試題分析：（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解，故乙溶液中水的電離程度大；（2）金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3 n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2 + 4H2SO4 =Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O可知，NaAlO2與H2SO4 的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是 Al2(SO4)3 ；（3）若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl22OHClClOH2O；用方程式-，得TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g) H-81-（-221）=140 kJ·mol1 ；根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-c(Na+)-2c(SO42-)=2c(SO42-)；Ka=（）×105 ；考點：考查物質的轉化相關知識23（1） 第三周期 第A族(2分)， (2分)（2） C>O (各1分)（3） CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + 2Cu2O + H2O (2分) 氧化反應 (1分)（4）MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O (2分)（5） 純堿（或蘇打）(1分)（6） KSCN (1分) 溶液變紅色 (1分)（7） Cu2(OH)2CO3 (1分)（8） 金剛石、石墨（足球烯） (各1分)【解析】試題分析：（1）根據(jù)提示可知，X是H元素，D是CO2，Y是C元素，Z是O元素，C是H2O，G是Cl2，根據(jù)流程可得到：C+ G即H2O+Cl2=HCl+HClO，其中H是HCl，I是HClO，H與金屬J反應生成淺綠色溶液，說明J是Fe，K是FeCl2，L是FeCl3，逆向思維，由于E要與葡萄糖反應，推斷E是氫氧化銅，故是Cu2+，由于A是和鹽酸反應，故B是CuCl2，最后推斷出A是Cu2(OH)2CO3；G是Cl，位于第三周期A族；C是水；（2）Y是C，Z是O，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，故C>O；（3）E是Cu(OH)2，方程式為：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + 2Cu2O + H2O；其中氫氧化銅做氧化劑；（4）實驗室制備氯氣是用濃鹽酸和二氧化錳共熱， MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O ；（5）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成NaHCO3和Na2CO3兩種鹽，Na的質量分數(shù)為43%的是Na2CO3，俗名純堿；（6）L是FeCl3，需要用KSCN檢驗Fe3+；出現(xiàn)血紅色（7）A是Cu2(OH)2CO3（8）原子排列是正四面體的是金剛石，同素異形體是石墨考點：考查物質的推斷相關知識