《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11章《鹽 化肥》教材分析+知識(shí)點(diǎn)梳理 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11章《鹽 化肥》教材分析+知識(shí)點(diǎn)梳理 新人教版（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11章《鹽 化肥》教材分析+知識(shí)點(diǎn)梳理 新人教版 課標(biāo)要求： 1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及在生活中的主要用途。 2、通過對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的探究來認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 3、掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。 4、學(xué)會(huì)過濾、蒸發(fā)等操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作來分離、提純固體混合物。 單元\章節(jié)內(nèi)容分析： 本單元是對(duì)鹽的相關(guān)知識(shí)作進(jìn)一步 拓展：課題１是從生活中的食鹽拓展到化學(xué)意義上的鹽類化合物，指出即使在生活中，人們常見的鹽也不止食鹽一種；課題２通過介紹化肥拓展鹽在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。兩課題都是從學(xué)生身邊的事物出發(fā)，通過實(shí)際例子展現(xiàn)

2、化學(xué)的魅力。 本單元還是初中階段無機(jī)化學(xué)知識(shí)的最后部分，在介紹鹽和化肥的同時(shí)，也對(duì)酸、堿、 鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件、碳酸根離子的檢驗(yàn)、分離提純物質(zhì)及化合物的分類（供 選學(xué)）等內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)、歸納和提高、延伸。 教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)目標(biāo)：1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的組成及在生活中的主要用途。 2、通過對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的探究來認(rèn)識(shí)酸、堿鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 3、掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。 能力目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生觀察、總結(jié)、歸納、概括的能力。 2、培養(yǎng)學(xué)生交流和表達(dá)、提取有用信息以及運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。 情感目標(biāo)：通過對(duì)鹽、化肥的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步認(rèn)

3、識(shí)到化學(xué)與生活的聯(lián)系。 教學(xué)重點(diǎn)： 1、鹽、化肥與生活、生產(chǎn)的關(guān)系。 2、酸、堿、鹽的反應(yīng)。 3、過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。 教學(xué)難點(diǎn)： 1、復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生條件的探究。 2、 碳酸根離子的檢驗(yàn)。 教學(xué)用具： 鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、導(dǎo)管、石灰水、試管 總課時(shí)數(shù)：5課時(shí) 單元或章節(jié)知識(shí)點(diǎn)梳理 課題一、生活中常見的鹽 考試要求： 了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途； 能區(qū)分典型常見的酸、堿、鹽 初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，并能解析常見的化學(xué)反應(yīng) 考點(diǎn)一、常見的鹽 考點(diǎn)二、精

4、鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 1、 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過濾 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 2、 實(shí)驗(yàn)儀器 考點(diǎn)三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì) 1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)： ①與酸的反應(yīng)：2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O ②高溫分解：CaCO3 CaO + CO2 ↑ 這兩個(gè)反應(yīng)可用檢驗(yàn)NaOH是

5、否變質(zhì) 2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)： CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O （1）與酸的反應(yīng)：2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2 （2）與堿溶液的反應(yīng)；Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)； CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑ 澄清石灰水 碳酸根離子的鑒別： 稀HCl CO32－ 無色氣體 石

6、灰水變渾濁 檢驗(yàn)溶液中存在CO32－的方法： ⑴加入稀HCl，若有無色氣泡產(chǎn)生，則有存在CO32－ ⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32－ ⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32－ 考點(diǎn)四、鹽的性質(zhì) （一）、酸、堿、鹽的溶解性 1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶； 硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶； 氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶； 碳酸

7、鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 （二）、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1、 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 反應(yīng)類型：置換反應(yīng) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理) CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

8、 2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O HCl +

9、 NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑ CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 3、 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 4、 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 （注：CuSO4 溶液：藍(lán)色 Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色） CuO + 2HCl CuCl

10、2 + 3H2O 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O （注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅褐色） Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁 5、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O NaCl + AgNO3 AgCl ↓+ NaNO3 現(xiàn)象：出

11、現(xiàn)白色沉淀 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀 考點(diǎn)五、復(fù)分解反應(yīng) 1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2、特點(diǎn)：首尾交換，各元素的化合價(jià)不變 3、復(fù)分解反應(yīng)的類型 4、條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 反應(yīng)物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶 由于初中常見的酸是可溶性的，因此： 這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生 金屬氧化物 + 酸 → 鹽 +

12、 水 堿 + 酸 → 鹽 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一種鹽 + CO2 + H2O 歸納總結(jié)：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)：（考點(diǎn)七） 一、 酸的化學(xué)性質(zhì)： （1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 反應(yīng)類型：置換反應(yīng) CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3

13、+ 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ （3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黃色

14、） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍(lán)色） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：藍(lán)色） （4）堿 + 酸 → 鹽 + 水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2H

15、Cl CuCl2 + 3H2O HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O （5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H

16、2O 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑ CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 二、 堿的化學(xué)性質(zhì)： （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石

17、蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色 （2）非金屬氧化物 + 堿 → 鹽 + 水 CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓ （3）酸 +

18、 堿 → 鹽 + 水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O （4）鹽 + 堿 → 另一種鹽 + 另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 2N

19、aOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （注：CuSO4 溶液：藍(lán)色 Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl （注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅棕色） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 課題二、化學(xué)肥料 考試要求： 知道常見化肥的名稱和作用 了解典型土壤污染的原因及其危害和處理原則 認(rèn)

20、識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境保護(hù)的重要意義 一、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu) 二、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（考點(diǎn)一） 1、氮肥 ⑴作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃 ⑵、常用氮肥： ⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收 2、鉀肥 ⑴作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃 ⑵常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性 K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié) 3、磷肥 ⑴作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催

21、果），抗旱抗寒，促進(jìn)作物提早成熟 缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá) ⑵常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽） 過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用。如草木灰、熟石灰。 重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 ⒋復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3 NH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用 (NH4) 2HPO4 三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響（考點(diǎn)二） 1、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響 （1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì) （2）大氣污染

22、：NO2、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象 2、合理使用化肥 （1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 （2）、農(nóng)家肥和化肥合理配用 四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法（考點(diǎn)三） 氮 肥 鉀 肥 磷 肥 看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多數(shù)不溶于水 灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲 加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣 五、NH4+的檢驗(yàn) 試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O