2022年高二下學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)模擬試題 含解析1氯氣是一種有毒氣體，在運(yùn)輸與儲(chǔ)存過程中必須防止泄漏。一旦儲(chǔ)存液氯的鋼瓶發(fā)生泄漏，必須立即采取措施。下列各種措施不合理的是。 A將人群向高處疏散 B將人群逆風(fēng)向疏散 C用浸有燒堿溶液的毛巾捂住口鼻 D向泄漏地點(diǎn)撒一些石灰【答案】C【解析】氯氣的密度大于空氣的，AB正確。氯氣能溶于堿中，D正確。由于燒堿具有腐蝕性，C是錯(cuò)誤的，答案選C。2X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為AXH4 BXH3 CH2X DHX【答案】B【解析】試題分析：X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H3XO4，則X的化合價(jià)為5，位于A族，其最低負(fù)價(jià)為3，氫化物為XH3，故選項(xiàng)B正確。考點(diǎn)：考查元素周期律、元素周期表等知識(shí)。3在堿性溶液中，下列各項(xiàng)中的離子可以大量共存的是 AFe3+、Cu2+、Cl、NO3 BK+、NO3、Ag+、ClCNa+、SO42、K+、Cl DCa2+、MnO4、Na+、CO32【答案】C【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。溶液顯堿性，則Fe3+、Cu2+不能大量共存，A不正確；B中Ag+、Cl，D中的Ca2+、CO32均不能大量共存，所以正確的答案選C?？键c(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。4下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾【答案】D【解析】試題分析：A除去乙烷中少量的乙烯：可以將混合氣體通入到溴水中，乙烯發(fā)生加成反應(yīng)形成1,2-二溴乙烷，留在溶液中，而乙烷難溶于水，因此可以達(dá)到除雜的目的。B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：可以用飽和Na2CO3溶液，充分振蕩后分液、干燥、蒸餾，錯(cuò)誤。C除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，錯(cuò)誤。D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸發(fā)生反應(yīng)形成乙酸鈣，是離子化合物，而乙醇是共價(jià)化合物，二者沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法分離得到，正確?？键c(diǎn)：考查雜質(zhì)的除去方法和試劑的選擇的正誤判斷的知識(shí)。5下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有序號(hào)XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A B C D【答案】A【解析】試題分析：中Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe，需先轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，再被還原為Fe?？键c(diǎn)：物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。6春秋季節(jié)在我市常出現(xiàn)大霧天氣，對(duì)于這種現(xiàn)象下列說法正確的是A大霧是由于空氣中的SO2超標(biāo)造成的 B大霧可看作是一種分散劑為水的分散系C大霧可看作是一種膠體D大霧是由于空氣中的粉塵超標(biāo)造成的【答案】C【解析】試題分析：霧是由懸浮在大氣中微小液滴構(gòu)成的氣溶膠，霧是空氣中的水蒸氣遇冷凝結(jié)、再附著在塵埃上的液態(tài)小水滴，選C?？键c(diǎn)：考查霧的成因及分類。7將2.5g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是AOA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O CO32-H=HCO3-BA點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3C混合物中NaOH的質(zhì)量0.6gD當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為336mL【答案】D【解析】試題分析：由圖像可知加入鹽酸25ml時(shí)，未產(chǎn)生氣體，說明此時(shí)鹽酸與NaOH、Na2CO3反應(yīng)，生成NaC1、NaHCO3，然后再與NaHCO3反應(yīng)。所以A正確；B、A點(diǎn)的溶質(zhì)此時(shí)為NaC1、NaHCO3，正確；C、考點(diǎn)：8向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說法正確的是()A向溶液中加入FeCl3溶液，產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇B向溶液中加入稀氨水，產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 C向溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀是氯化銀 D向溶液中加入NH4Cl溶液，產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀【答案】C【解析】試題分析：氯化鐵具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀，A不正確；氨水能和SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨，進(jìn)而生成亞硫酸鋇白色沉淀，B不正確；硝酸銀能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，C正確；向溶液中加入NH4Cl溶液，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查SO2的性質(zhì)以及有關(guān)沉淀生成的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，貼近高考，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的H2O所含的原子數(shù)大于0.15NAB常溫常壓下，1mol甲基（14C1H3）所含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA和9NA C某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAD在1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA【答案】C【解析】試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L水的質(zhì)量是1120g，物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5mol，所以含有的原子總數(shù)大于0.15NA，正確；B、一個(gè)甲基（14C1H3）所含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別是14-6=8、6+3=9，所以1mol甲基（14C1H3）所含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA和9NA，正確；C、某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，錯(cuò)誤；D、在1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中碳酸根離子的總物質(zhì)的量是0.1mol，由于碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，使陰離子數(shù)增多，所以陰離子總數(shù)大于0.1NA，正確，答案選C。考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系判斷10科學(xué)家發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是A“四中子”不顯電性 B“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大 C“零號(hào)元素”在元素周期表中與氫元素占同一位置D第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體【答案】C【解析】試題分析：A、因中子不帶電，則由四個(gè)中子構(gòu)成的“四中子”粒子不帶電，A正確；B、“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大，B正確；C、“零號(hào)元素”在元素周期表中與氫元素不在同一位置，C錯(cuò)誤；D、由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，其分子式為O4，與O2都是氧元素是不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；答案選C。考點(diǎn)：考查了原子的構(gòu)成微粒的性質(zhì)及同位素、同素異形體等相關(guān)知識(shí)。11X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A. 原子序數(shù)X<Y B. 原子半徑X>YC. 原子的最外層電子數(shù)X>Y D. 元素的最高正價(jià)X<Y【答案】B【解析】試題分析：X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X一定是第三周期的金屬元素，Y一定是第二周期的非金屬元素，所以原子序數(shù)是X>，原子半徑X>Y，最外層電子數(shù)是X<Y，但元素的最高正價(jià)不一定是X<Y，例如F沒有正價(jià)，所以正確的答案選B?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和核外電子排布點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，易錯(cuò)點(diǎn)是學(xué)習(xí)D。12下列離子方程式書寫不正確的是()。ANaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n(NaOH)n(SO2)43時(shí)，4OH3SO2= SO322HSO3H2OBCuCl2溶液與Na2S溶液21反應(yīng)：Cu2S2=CuSCCl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)n(FeBr2)11時(shí)：2Fe24Br3Cl2 =2Fe32Br26ClD1 mol·L1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO25H=Al(OH)3Al3H2O【答案】C【解析】在氧化還原反應(yīng)中，還原性(氧化性)強(qiáng)的物質(zhì)(或微粒)優(yōu)先參與氧化還原反應(yīng)。由于還原性Fe2比Br強(qiáng)，往FeBr2中通入氯氣時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次為Cl22Fe2=2Cl2Fe3，Cl22Br=2ClBr2。當(dāng)n(Cl2)n(FeBr2)11時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤。13與丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但與丁烯既不是同分異構(gòu)體，又不是同系物的是（ ）A、丁烷 B、環(huán)丙烷 C、乙烯 D、2甲基丙烯【答案】B【解析】試題分析：A、丁烷的分子式為C4H10，與丁烯的最簡(jiǎn)式不同，故所含C、H元素的百分含量不等，A錯(cuò)誤；B、環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH2，分子式為C3H6，分子中不含碳碳雙鍵，與丁烯既不是同系物也不是同分異構(gòu)體，B正確；C、乙烯與丁烯互為同系物，C錯(cuò)誤；D、2-甲基丙烯的分子式為C4H10，最簡(jiǎn)式為CH2，與丙烯的碳、氫百分含量相同，但結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，故和丁烯互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤，答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查同系物、同分異構(gòu)體的概念與區(qū)別【名師點(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是同系物判斷，同系物的對(duì)象是有機(jī)化合物，屬于同系物的有機(jī)物必須結(jié)構(gòu)相似，在有機(jī)物的分類中，屬于同一類物質(zhì)，通式相同，化學(xué)性質(zhì)相似，差異是分子式不同，相對(duì)分子質(zhì)量不同，在組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，相對(duì)分子質(zhì)量相差14的整數(shù)倍，如分中含碳原子數(shù)不同的烷烴之間就屬于同系物。結(jié)構(gòu)相似指的是組成元素相同，官能團(tuán)的類別、官能團(tuán)的數(shù)目及連接方式均相同。結(jié)構(gòu)相似不一定是完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈，但二者仍為同系物。通式相同，但通式相同不一定是同系物。例如：乙醇與乙醚它們的通式都是CnH2n+2O,但他們官能團(tuán)類別不同,不是同系物。又如：乙烯與環(huán)丁烷,它們的通式都是CnH2n,但不是同系物。在分子組成上必須相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)。但分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)卻不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，但二者不是同系物。14短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是 ABCABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、Si【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)短周期元素在周期表中的相對(duì)位置可知，如果設(shè)A元素的原子序數(shù)是x，則B是x7，C是x9，因此有關(guān)系式x+7+x94x，解得x8，即A是O,B是P，C是Cl元素，因此答案選C。考點(diǎn)：考查元素周期表結(jié)構(gòu)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的熟悉了解程度，意在訓(xùn)練學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。15某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是A4 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡B15 min時(shí)降低壓強(qiáng)，20 min時(shí)升高溫度C反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D1520 min該反應(yīng)使用了催化劑【答案】B【解析】試題分析：A010min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增加，說明該時(shí)間段反應(yīng)向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以4min時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B由圖像可知，15min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，20min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，B正確；C由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，20min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D根據(jù)左圖知，1520 min間改變條件，正逆反應(yīng)速率都減小且相等，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量濃度都減小，且C的物質(zhì)的量濃度減少量是A、B的二倍，所以應(yīng)該是增大體積、減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明反應(yīng)前后氣體體積計(jì)量數(shù)之和不變，所以x=1，所以1520 min間改變的體積是減小壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖像分析16(6分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量比是_，CO的體積分?jǐn)?shù)是_，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，C和O原子個(gè)數(shù)比是_，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是_?！敬鸢浮?1（6分）（每空1分） 1:3 25% 17.5% 4:7 40 20【解析】試題分析：（1）分別設(shè)CO與CO2的物質(zhì)的量為x和y，由題意可得 x+y=6.72/22.4=0.3，28x+44y=12，解得x=0.075,y=0.225 則CO和CO2的物質(zhì)的量比為0.075:0.225=1:3 ；CO的體積分?jǐn)?shù)是1/(1+3)x100%=25% ； CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28*0.075/12*100%=17.5% ；C和O原子個(gè)數(shù)比是（1+3）：（1+6）=4:7 ；混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為12/0.3=40g/mol ；對(duì)氫氣的相對(duì)密度是40/2=20.考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算。17CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。（1）已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-890.3 kJ·mol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H=2.8 kJ·mol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H=-566.0 kJ·mol1反應(yīng)CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) 的H= 。（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H= - 49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= mol/（L·min）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 。A升高溫度B充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C將H2O（g）從體系中分離D再充入1molCO2和3molH2在25、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_。【答案】(每空 2分，計(jì)14分）（1）+247.6kJ·mol1；（2） 0.225；減小 C、D CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H-725.76kJ·mol-1CH3OH+8OH-6e-CO32-+6H2O【解析】試題分析：（1）已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-890.3 kJ·mol1，CO(g)H2O (gCO2(g)H2 (g) H=2.8 kJ·mol1，2CO(g)O2(g)2CO2(g) H=-566.0 kJ·mol1，則根據(jù)蓋斯定律可知+××2即得到反應(yīng)CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) 的H=+247.6kJ·mol1。（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H= - 49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡生成甲醇是0.75mol/L，則根據(jù)方程式可知消耗氫氣是2.25mol/L，因此氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）2.25mol/L÷10min0.225mol/（L·min）。根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)的數(shù)值將減小。A正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，比值減小，A錯(cuò)誤；B充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大平衡不一定，B錯(cuò)誤；C將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，比值增大，C正確；D再充入1molCO2和3molH2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，比值增大，D正確，答案選CD。在25、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則1mol甲醇完全燃燒放出的熱量是22.68kJ×32725.76kJ，因此表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H-725.76kJ·mol-1。我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液，甲醇失去電子，在負(fù)極通入，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH-6e-CO32-+6H2O?？键c(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)計(jì)算及電極反應(yīng)式書寫等18(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一 配制醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}：配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測(cè)定25時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.xxpH3.883.383.232.882.73 回答下列問題：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是 _從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度_。(填增大、減小或不變)實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案_?！敬鸢浮?10分，每空2分)(1)膠頭滴管 250mL容量瓶 (每空2分，共4分)(2)0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于l(2分，其它合理答案酌情給分) (3)增大 (2分)(4)用pH計(jì)(或pH試紙）測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同'溫度時(shí)的pH(2分其他合理答案酌情給分)【解析】略19(11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物。已知五種化合物水溶液的焰色反應(yīng)均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題。(1)固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵有_(填序號(hào))。A離子鍵 B極性共價(jià)鍵C非極性共價(jià)鍵 D氫鍵(2)寫出X與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)下表為Y與Z實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容：序號(hào)主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產(chǎn)生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀將實(shí)驗(yàn)最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到白色固體寫出Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_。(4)寫出含0.1 mol Z的溶液與20 mL 5 mol·L1的鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式_。實(shí)驗(yàn)加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是_。(5)化合物W和N可以相互轉(zhuǎn)化：WN。若有W和N·xH2O的混合物6.52 g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃硫酸增重1.71 g，剩余氣體通過堿石灰增重1.10 g，則混合物中W的質(zhì)量為_，N·xH2O的化學(xué)式為_?！敬鸢浮?1)AC(2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(3)S2O2H=SSO2H2O(4)AlOHH2O=Al(OH)3Al2O3(5)4.2 gNa2CO3·7H2O【解析】(1)依據(jù)焰色反應(yīng)現(xiàn)象知，五種化合物都含有鈉離子，根據(jù)X顏色知，它是過氧化鈉，Na與O之間存在離子鍵，O中氧與氧之間存在非極性共價(jià)鍵。(3)據(jù)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象知，YH2SO4SSO2，聯(lián)想高二化學(xué)學(xué)生實(shí)驗(yàn)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”中化學(xué)反應(yīng)原理：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，Y為硫代硫酸鈉。又根據(jù)實(shí)驗(yàn)中“Z鹽酸白色沉淀，白色沉淀鹽酸溶液，溶液氨水白色沉淀”，由短周期元素組成的物質(zhì)中只有偏鋁酸鈉符合題意。Z為偏鋁酸鈉。灼燒氫氧化鋁：2Al(OH)3Al2O33H2O。(4)n(HCl)20×103 L×5 mol·L10.1 mol，n(HCl)n(NaAlO2)，NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl。(5)根據(jù)W、N轉(zhuǎn)化關(guān)系，“CO2H2O”暗示：W為碳酸氫鈉，N為碳酸鈉。設(shè)W、N·xH2O物質(zhì)的量分別為a、b。根據(jù)混合物質(zhì)量得：84 g·mol1×a(10618x) g·mol1×b6.52 g2NaHCO3Na2CO3CO2H2O a a/2 a/2Na2CO3·xH2ONa2CO3xH2O b bx根據(jù)濃硫酸凈增質(zhì)量得：(a/2bx)×18 g·mol11.71 g根據(jù)堿石灰凈增質(zhì)量得：a/2×44 g·mol11.10 g聯(lián)立方程解得：a0.05 mol，b0.01 mol，x7。m(NaHCO3)0.05 mol×84 g·mol14.2 g。20(13分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E的作用是 。裝置F中為 溶液。（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。A蒸餾水 B飽和Na2SO3溶液C飽和NaHSO3溶液 D飽和NaHCO3溶液（3）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是_（填離子符號(hào)）。（4）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗(yàn)證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（5）能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是_，寫出有關(guān)離子方程式：_?！敬鸢浮浚?）液柱高度保持不變 ；安全瓶，防止倒吸；NaOH（各1分）（2）C（1分）；（3）Fe2+ 、SO42（1分）；（4）方案（2分）；SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色（2分）（5）D中藍(lán)色褪去（2分） I2+SO2+2H2O=4H+2I+ SO42 （2分）【解析】試題分析：（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E的作用是安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；由于SO2是大氣污染物，直接排放會(huì)造成大氣污染，所以在裝置F中為NaOH溶液，用以吸收多余的SO2。（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為了減少SO2在其中的溶解，同時(shí)防止引入雜質(zhì)氣體，A SO2容易溶于蒸餾水，會(huì)消耗氣體，錯(cuò)誤；B飽和Na2SO3溶液與SO2和水反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3，導(dǎo)致氣體被消耗，錯(cuò)誤；C飽和NaHSO3溶液不能與SO2發(fā)生反應(yīng)，氣體也不能溶解，正確；D由于酸性H2SO3>H2CO3,所以SO2與發(fā)生飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2,產(chǎn)生雜質(zhì)氣體，錯(cuò)誤。所以在B中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液,選項(xiàng)是C；（3）SO2氣體與Fe3+發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3+2H2O=4H+ SO42-+2Fe2+；SO2被氧化為SO42，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+；（4）方案：KMnO4有強(qiáng)的氧化性，能夠把Fe2+或SO2氧化，而其本身被還原為無色的Mn2+，所以往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去不能證明SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；方案：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，證明無Fe3+，再加入新制的氯水，溶液變紅，說明Cl2與Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3+，能證明SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確；方案：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，就證明在溶液中含有SO42-，從而證明證明SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確。（5）若I的還原性弱于SO2，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：l2SO22H2O=H2SO42Hl，含有淀粉的碘水溶液的藍(lán)色褪去，該反應(yīng)的蠟燭方程式是I2+SO2+2H2O=4H+2I+ SO42 ；考點(diǎn)：考查裝置氣密性的檢查、儀器的作用、試劑的選擇、物質(zhì)性質(zhì)的比較及檢驗(yàn)、方程式的書寫的知識(shí)。21（6分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入200 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）V（NaOH）16.5沉淀8.716040180求：（1）合金中Mg的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮浚?）3.6g （2）4mol/L （每問3分）【解析】試題分析：（1）由圖可知，從開始至加入NaOH溶液40mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O.繼續(xù)滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此時(shí)為Mg（OH）2和Al（OH）3，二者質(zhì)量之和為16.5g，溶液為氯化鈉溶液再繼續(xù)滴加NaOH溶液，到沉淀量最小時(shí)，沉淀為Mg（OH）2，質(zhì)量為8.7g，故到沉淀量最大，Al（OH）3的質(zhì)量為16.5g8.7g=7.8g。由元素守恒可知，n（Al）=nAl（OH）3=7.8g÷78g/mol=0.1mol，所以m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g，n（Mg）=nMg（OH）2=8.7g÷58g/mol=0.15mol，所以m（Mg）=0.15mol×24g/mol=3.6g，故答案為：m（Mg）=3.6；（2）加入40mLNaOH溶液，恰好中和剩余的鹽酸，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為AlCl3、MgCl2、NaCl，根據(jù)氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl），根據(jù)鈉元素守恒此時(shí)溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.04L×5mol/L=0.2mol，所以n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl）=3×0.1mol+2×0.15mol+0.2mol=0.8mol，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol÷0.2L=4mol/L。故答案為：4mol/L。考點(diǎn)：考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計(jì)算22已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其他為化合物。A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B。據(jù)下邊反應(yīng)框圖填空。（1）F的俗名是 ，B分子的結(jié)構(gòu)式為_工業(yè)上利用反應(yīng)生產(chǎn) 。（2）反應(yīng)的離子方程式為 。（3）有一種單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮浚?）純堿或蘇打，O=C=O，漂白粉（2）Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（3）2F2+2H2O=4HF+O2（4）(4)SO2+Cl2+2H2OSO42-+2Cl-+4H+【解析】試題分析：A是一種淡黃色固體，應(yīng)為過氧化鈉，可與水或二氧化碳反應(yīng)，而B為氣體，應(yīng)為二氧化碳，則E為氧氣，F(xiàn)為碳酸鈉，C微溶于水，且能與二氧化碳反應(yīng)，則應(yīng)為氫氧化鈣，K的水溶液經(jīng)光照可生成氧氣和L，且L可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則K為次氯酸，可知G為碳酸鈣，H為水，C與D的反應(yīng)應(yīng)為氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為次氯酸鈣，J為氯化鈣。（1）由以上分析可以F為純堿或蘇打；B為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)，工業(yè)上常用于制取漂白粉。（2）反應(yīng)為次氯酸鈣和二氧化碳的反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。（3）能與水反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為氟氣，反應(yīng)的方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2。（4）某氣體M具有漂白性，既有養(yǎng)護(hù)型又有還原性，應(yīng)為二氧化硫，與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，離子方程式為SO2+Cl2+2H2OSO42-+2Cl-+4H+?？键c(diǎn)：無機(jī)推斷【名師點(diǎn)睛】掌握中學(xué)化學(xué)中常見的顏色：淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）藍(lán)色Cu(OH)2 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）23AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為_、_；（2）可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_；（3）反應(yīng)的離子方程式為_；（4）新配制的F溶液應(yīng)加入_ _以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_【答案】（1）濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）2H2O2 2H2O+O2、KClO3（3）MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2 + 2H2O；（4）鐵單質(zhì)（如鐵粉、鐵釘、鐵絲、鐵棒、鐵片等等）；KSCN溶液（NH4SCN溶液NaSCN溶液等等）；溶液變?yōu)榧t色（或血紅色）。【解析】試題分析：（1）在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；所以物質(zhì)C和E的名稱分別為濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）MnO2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由MnO2做催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣；另一種是MnO2做催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，所以若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O+O2；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為KClO3 ；（3）反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的常用方法，離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2 + 2H2O ；（4）根據(jù)上述分析可知，F(xiàn)為FeCl2, Fe2具有還原性，因此配制時(shí)需要加入鐵粉防止被氧化；G為FeCl3 溶液，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，所以檢驗(yàn)FeCl3溶液中Fe3離子的常用試劑是KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色?？键c(diǎn)：考查無機(jī)物的推斷，氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，溶液的配制等知識(shí)。