中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 生活中常見的鹽練習(xí)卷一、選擇題1除去下列物質(zhì)或溶液中雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，合理可行的是A氯酸鉀氯化鉀 加入少量二氧化錳，加熱B氫氧化鈉溶液氫氧化鈣 加入過量的碳酸鈉溶液、過濾C二氧化碳氣體一氧化碳 通過灼熱的氧化鐵粉末D硝酸鉀溶液硝酸鋇 加入適量的硫酸鈉溶液、過濾【答案】C2一包混合均勻的不純碳酸鈉固體，雜質(zhì)可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一種或幾種?，F(xiàn)取該樣品溶于水得到無色澄清溶液；另取樣品10.6 g，加入100 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.6 g，則下列判斷正確的是A樣品中一定沒有CuSO4、CaCl2 B樣品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3C樣品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3 D所加的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，一定大于9.8%【答案】AC3下列各組物質(zhì)中，相互不能發(fā)生反應(yīng)的是A硫酸鈉溶液和碳酸鉀溶液 B三氧化硫與氫氧化鈉溶液C氫氧化鋇溶液和硝酸溶液 D氧化鈣和水【答案】A4要除去CaCl2溶液中混有的少量鹽酸，不可選用的試劑是（ ）A石灰石 B生石灰 C熟石灰 D小蘇打【答案】D5下列物質(zhì)的用途，正確的是（ ）A食鹽可作發(fā)酵粉 B石灰石可作建筑材料C氧氣可做燃料 D氫氧化鈉可改良酸性土壤【答案】B6下列物質(zhì)名稱、俗名、化學(xué)式、物質(zhì)類別完全對應(yīng)的是 （ ）A硫酸銅、膽礬、CuSO4·5H2O、混合物 B碳酸鈉、純堿、NaCO3、鹽C氫氧化鈣、生石灰、Ca(OH)2 、堿 D氫氧化鈉、苛性鈉、NaOH、堿【答案】D7.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選試劑及操作均正確的是 ( )物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACuO固體碳粉在空氣中充分加熱BCaCO3CaO高溫煅燒CFeCuSO4加入足量的水 過濾 洗滌干燥DKCl溶液Na2CO3加入過量稀鹽酸【答案】A8某化學(xué)課外活動小組在準備實驗時配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl種溶液，因沒及時貼標簽，將其混淆。為將它們區(qū)別開來，把四種溶液編號為，并進行了下面的實驗：實驗內(nèi)容+實驗現(xiàn)象白色沉淀生成白色沉淀生成有氣泡冒出按的順序，由以上實驗現(xiàn)象可以確定它們依次是 ( )ABaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl BHCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2CNa2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl DNa2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4【答案】D9下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是CCOCO2CuCuOCuSO4Na2CO3NaClNaNO3CaCO3CaOCa(OH)2A  B  CD【答案】D10有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液 A；在無色溶液 A 中加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液 B 和白色沉淀C；將白色沉淀 C 洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為 20g；在 20g 白色沉淀 C 中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出；在無色溶液 B 中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色淀。由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是A白色粉末中一定含有NaCl B無色溶液 B 中只含有一種溶質(zhì)C步驟生成的氣體質(zhì)量可能是 4.4g D白色粉末中不含CaCO3、CuSO4、Na2SO4【答案】C二、非選擇題11在一課外小組實驗中，小組的同學(xué)需要用到KCl溶液、NaOH溶液和K2CO3溶液，這三種溶液分別盛裝在三個試劑瓶里。小紅同學(xué)發(fā)現(xiàn)小明同學(xué)在用同一支滴管取用三種溶液時，并沒有清洗滴管，認為小明同學(xué)的操作錯誤，三個試劑瓶里的試劑可能受到污染而不能再使用。那么，KCl溶液是否被另外兩種試劑污染了呢？請你參與以下探究。查閱資料：K2CO3溶液呈堿性?！咎岢鰡栴}】KCl溶液可能被另外兩種試劑污染，盛裝KCl溶液的試劑瓶中，其溶質(zhì)的成分是什么呢？【提出假設(shè)】假設(shè)1：溶質(zhì)的成分有NaOH、KCl假設(shè)2：溶質(zhì)的成分有KCl、K2CO3、NaOH假設(shè)3：溶質(zhì)的成分有_【實驗設(shè)計】請你設(shè)計一個實驗，證明假設(shè)2是成立的。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論_經(jīng)過以上實驗，證明假設(shè)2成立。【答案】 KCl、K2CO3 取少量樣品溶液于試管中，滴加氯化鈣（或氯化鋇）溶液，振蕩，至不再產(chǎn)生沉淀為止 有白色沉淀生成 證明存在K2CO3 將上述溶液靜置后取少量上層清液于另一支試管中，滴入幾滴酚酞溶液。（或?qū)⒁陨弦后w進行過濾，取少量濾液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，振蕩） 溶液變成紅色 證明存在NaOH12已知某固體混合物中可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3五種物質(zhì)中的兩種或多種。實驗過程和出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述：（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，請你回答下列問題：氣體A的化學(xué)式為_， 沉淀C的化學(xué)式是_ ，實驗過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。在濾液D中，肯定存在的陰離子是_（寫離子符號）。該固體混合物中，肯定存在的物質(zhì)是_?！敬鸢浮?CO2 BaSO4 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl Cl- CuO、BaCl2、Na2SO413現(xiàn)有一份純堿樣品，其中只含有一種可溶性雜質(zhì)。為了測定樣品中純堿的含量，做了如下的實驗，請你回答下列問題：（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2）根據(jù)已知條件列出求解樣品中純堿的質(zhì)量（x）比例式_；（3）樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_；（4）若將反應(yīng)后的濾液恒溫蒸發(fā)掉123.5g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_；（5）加人氯化鈣溶液的過程中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化情況為_；（6）若用上述純堿樣品265t制取燒堿，則可制得純度為80的燒堿_t?！敬鸢浮?CaCl2+ Na2CO3=CaCO3+ 2NaCl （合理即可） 80% 14% 碳酸鈉逐漸減少（至消失），氯化鈉逐漸增多（碳酸鈉由21.2g減少至0g，氯化鈉由5.3g增加至28.7g） 200