2022年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷 含解析(VI)一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1下列過(guò)程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A鋼鐵腐蝕B食物腐敗C塑料老化D工業(yè)合成氨2下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（）AHClBNH4ClCCH3COONaDNaHCO33下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（）ACu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)BCu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快CN2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)DCu與濃硫酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)4“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是（）A催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加B增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過(guò)壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞5可逆反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在一固定容積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO用NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)ABCD6在0.1mol/L的CH3 COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3 COOHCH3 COO+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+ ）減少D加入少量CH3 C OONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示下列描述正確的是（）A反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/（Ls）B反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）二、非選擇題（共四個(gè)大題，共58分）8某學(xué)生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次（B）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上23cm（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液（D）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（E）移取10.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞（F）在錐形瓶下墊一張白紙，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液（2）E操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是（3）實(shí)驗(yàn)中，用左手控制（填儀器及名稱(chēng)），眼睛應(yīng)注視，直至滴定終點(diǎn)（4）幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是： （錯(cuò)選全扣）A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗C滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管E堿式滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡9氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）（1）上述反應(yīng)進(jìn)程中能量變化示意圖如圖1，試在圖象中用虛線(xiàn)表示在反應(yīng)中使用催化劑后能量的變化情況（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=升高溫度，其平衡常數(shù)（選填“增大”、“減小”或“不變”）（3）該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，t2時(shí)引起v正突變、v逆漸變的原因是，t3引起變化的因素為，t5時(shí)引起v逆大變化、v正小變化的原因是10碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（l）H0，該反應(yīng)在（填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行11已知：反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示（1）從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí)，用A表示的 反應(yīng)速率為；（2）經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v（C）=0.05molL1s1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）請(qǐng)?jiān)趫D中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)繪制出來(lái)；（4）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙 三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為：甲：v（A）=0.3molL1s1；乙：v（B）=0.12molL1s1；丙：v（C）=9.6molL1min1；則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?2己知硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀：Na2S2O3+H2S04Na2SO4+S+SO2+H2O某同學(xué)按表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁編號(hào)123加3%Na2S2O3溶液5mL5mL5mL1：5的硫酸25滴15滴25滴溫度/室溫室溫+10室溫+20出現(xiàn)渾濁的快慢13t時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10amol/L，c（OH）=10bmol/L，已知a+b=12（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=，此時(shí)該溶液中由水電離的c（OH）=（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是xx重慶市望江中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1下列過(guò)程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A鋼鐵腐蝕B食物腐敗C塑料老化D工業(yè)合成氨【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】對(duì)于能為人類(lèi)的生活和生成有利的反應(yīng)，一般需要增大反應(yīng)速率，而金屬的腐蝕、食物的腐敗、塑料的老化等消耗為人類(lèi)生活和生產(chǎn)服務(wù)的能源和材料，則應(yīng)降低反應(yīng)速率【解答】解：A、鋼鐵腐蝕消耗金屬Fe，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故A不選；B、食物腐敗消耗人類(lèi)需要的食物，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故B不選；C、塑料老化消耗人類(lèi)生活中使用的塑料產(chǎn)品，則應(yīng)降低反應(yīng)速率，故C不選；D、氨氣是人類(lèi)需要的重要化工原料，則工業(yè)合成氨需要增大反應(yīng)速率，故D選；故選D2下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（）AHClBNH4ClCCH3COONaDNaHCO3【考點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的應(yīng)用【分析】能水解的是含弱離子的鹽，而強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解，據(jù)此分析【解答】解：A、HCl不是鹽，不能水解，故不是因水解而使溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；B、氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故B正確；C、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故C錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故D錯(cuò)誤故選B3下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（）ACu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)BCu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快CN2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)DCu與濃硫酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】反應(yīng)物本身的性質(zhì)為決定反應(yīng)速率的決定性因素，而溫度、濃度、放電等均為外因，以此來(lái)解答【解答】解：A與硝酸、鹽酸的氧化性有關(guān)，反應(yīng)由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，故A選；B硝酸的濃度不同，反應(yīng)速率不同，濃度為外因，故B不選；C常溫、常壓下及放電均為反應(yīng)條件，為外因，故C不選；D濃硫酸與稀硫酸濃度不同，故D不選；故選A4“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是（）A催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加B增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過(guò)壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞【考點(diǎn)】活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【分析】增大壓強(qiáng)、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞【解答】解：升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)；增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變；能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)，所以不一定是有效碰撞；故D錯(cuò)誤；故選D5可逆反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在一固定容積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO用NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)ABCD【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n molNO2，說(shuō)明反應(yīng)v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，NO2、NO、O2物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比可能為2：2：1，也可能不是2：2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變，故正確；故選B6在0.1mol/L的CH3 COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3 COOHCH3 COO+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+ ）減少D加入少量CH3 C OONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】A、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入堿促進(jìn)電離；B、加水稀釋促進(jìn)電離；C、HCl在溶液中完全電離，加酸抑制弱酸的電離；D、醋酸鈉溶解后醋酸根離子抑制醋酸的電離【解答】解：A、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入氫氧化鈉固體溶解后，堿和氫離子反應(yīng)促進(jìn)電離；平衡正向進(jìn)行，故A正確；B、加入水時(shí)，稀釋溶液促進(jìn)電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，HCl在溶液中完全電離，溶液中c（H+）增大，但是醋酸的電離平衡逆移，故C錯(cuò)誤；D、加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A7一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示下列描述正確的是（）A反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/（Ls）B反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)【分析】根據(jù)圖象的曲線(xiàn)變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式【解答】解：A反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率=0.079mol/（Ls），故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故C正確；D由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，則n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故D錯(cuò)誤；故選C二、非選擇題（共四個(gè)大題，共58分）8某學(xué)生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次（B）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上23cm（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液（D）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（E）移取10.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞（F）在錐形瓶下墊一張白紙，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液（2）E操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況（3）實(shí)驗(yàn)中，用左手控制活塞（填儀器及名稱(chēng)），眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點(diǎn)（4）幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.8000mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是：CD （錯(cuò)選全扣）A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗C滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管E堿式滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡【考點(diǎn)】中和滴定【分析】（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法：堿式滴定管應(yīng)將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡；（2）錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨；（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第3組數(shù)據(jù)，然后求出1、2、4組平均消耗V（NaOH），接著根據(jù)c（待測(cè)）=來(lái)計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差【解答】解：（1）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；（2）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨，故答案為：便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況；（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，故答案為：活塞；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（4）第3組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則第1、2、4組平均消耗V（NaOH）=20.00mL，c（待測(cè)）=0.8000mol/L；故答案為：0.8000mol/L；（5）根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)結(jié)果的影響：A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，則結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；B盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，結(jié)果不變，故B錯(cuò)誤；C滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，所以c（待測(cè)）偏大，即造成測(cè)定結(jié)果偏高，故C正確；D堿式滴定管未潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定，造成消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，可知c（待測(cè)）偏大，即造成測(cè)定結(jié)果偏高，故D正確；E堿式滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡，造成消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，可知c（待測(cè)）偏小，即造成測(cè)定結(jié)果偏低，故E錯(cuò)誤；故答案為：CD9氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）（1）上述反應(yīng)進(jìn)程中能量變化示意圖如圖1，試在圖象中用虛線(xiàn)表示在反應(yīng)中使用催化劑后能量的變化情況（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=升高溫度，其平衡常數(shù)減?。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）（3）該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，t2時(shí)引起v正突變、v逆漸變的原因是增大了氮?dú)獾臐舛?，t3引起變化的因素為加入（使用）了（正）催化劑，t5時(shí)引起v逆大變化、v正小變化的原因是升高溫度或縮小容器體積【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義【分析】（1）反應(yīng)中使用催化劑后能降低反應(yīng)的活化能，進(jìn)而加快反應(yīng)速率；（2）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，固體和純液不代入表達(dá)式，由圖中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能高可知正反應(yīng)為反熱反應(yīng)；（3）t2時(shí)引起v正突變、v逆漸變，且逆反應(yīng)速率與原來(lái)曲線(xiàn)有接觸點(diǎn)，只能是改變濃度；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)，t3條件改變時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，只能是加入催化劑；t5時(shí)引起v逆大變化、v正小變化，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是增大壓強(qiáng)或升高溫度【解答】解：（1）加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，應(yīng)為，故答案為：；（2）書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，固體和純液不代入表達(dá)式，所以平衡常數(shù)K=，因正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故答案為：；減小；（3）t2時(shí)引起v正突變、v逆漸變的原因是，增大了氮?dú)獾臐舛?，平衡正向正向移?dòng)，v正v逆，t3時(shí)速率變大，但平衡未移動(dòng)，而兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，故不是增大壓強(qiáng)，而引起變化的因素是加入（使用）了（正）催化劑；t5時(shí)引起v逆、v正都變大，但v逆v正平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為體積增大的反應(yīng)，所以變化的原因是升高溫度或縮小容器體積，故答案為：增大了氮?dú)獾臐舛?；加入（使用）了（正）催化劑；升高溫度或縮小容器體積10碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（l）H0，該反應(yīng)在較低溫度（填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】當(dāng)G=HTS0時(shí)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)H0及熵變S0判斷該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件【解答】解：反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（l）的H0，且正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則其熵變S0，若反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，必須滿(mǎn)足G=HTS0，則該反應(yīng)在較低溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行，故答案為：較低溫度11已知：反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示（1）從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí)，用A表示的 反應(yīng)速率為0.05mol/（Ls）；（2）經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v（C）=0.05molL1s1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）2C（g）；（3）請(qǐng)?jiān)趫D中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)繪制出來(lái)；（4）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙 三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為：甲：v（A）=0.3molL1s1；乙：v（B）=0.12molL1s1；丙：v（C）=9.6molL1min1；則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)橐壹妆究键c(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的影響因素【分析】依據(jù)圖象可知：AB為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到12s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，據(jù)此可以計(jì)算出12s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率，可以計(jì)算出a與b的比值，利用題給4s內(nèi)v（C）=0.05molL1s1，計(jì)算出abc的最簡(jiǎn)整數(shù)比，然后繪制圖象，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢即可【解答】解：（1）從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí)，A的濃度變化量c=0.8mol/L0.2mol/L=0.6mol/L，時(shí)間為12s，故v（A）=0.05mol/（Ls），故答案為：0.05mol/（Ls）；（2）12s時(shí)，B的濃度變化量c=0.5mol/L0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v（C）=0.05molL1s1，此時(shí)A濃度變化為：0.8mol/L0.5mol/L=0.3mol/L，此時(shí)v（A）=0.075mol/（Ls），即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）2C（g），故答案為：3A（g）+B（g）2C（g）；（3）平衡是A變化量為0.6，故C變化量為0.4，可繪制圖象如下：，故答案為：；（4）確定A的速率為：甲：v（A）=0.3molL1s1；乙：v（B）=0.12molL1s1，故v（A）=3×0.12molL1s1=0.36molL1s1；丙：v（C）=9.6molL1min1=0.16molL1s1，故v（A）=0.16molL1min1=0.24molL1s1，故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙甲丙12己知硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀：Na2S2O3+H2S04Na2SO4+S+SO2+H2O某同學(xué)按表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁編號(hào)123加3%Na2S2O3溶液5mL5mL5mL1：5的硫酸25滴15滴25滴溫度/室溫室溫+10室溫+20出現(xiàn)渾濁的快慢【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【分析】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度，相同條件下濃度越大、溫度越高反應(yīng)速率越大，溫度影響比濃度改變對(duì)反應(yīng)速率影響大，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)和影響反應(yīng)速率的因素分析【解答】解：第3組與1、2兩組數(shù)據(jù)相比，溫度最高，反應(yīng)物硫酸的濃度和第1組相同，但比第2組大，所以第3組先出現(xiàn)渾濁，因?yàn)榉磻?yīng)溫度越高，濃度越大，速率越快，故答案為：第3組（反應(yīng)溫度越高，濃度越大，速率越快）13t時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10amol/L，c（OH）=10bmol/L，已知a+b=12（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1012（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11，此時(shí)該溶液中由水電離的c（OH）=1011mol/L（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是a+b=14【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算【分析】（1）水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）c（OH）=10amol/L.10bmol/L=1012（mol/L）2；（2）混合溶液中c（OH）= mol/L=0.1mol/L，溶液中c（H+）=mol/L=1011mol/L；溶液呈堿性，堿抑制水電離，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度；（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，說(shuō)明酸中氫離子物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算【解答】解：（1）水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）c（OH）=10amol/L.10bmol/L=1012（mol/L）2，故答案為：1012；（2）混合溶液中c（OH）= mol/L=0.1mol/L，溶液中c（H+）=mol/L=1011mol/L，則溶液的pH=11；溶液呈堿性，堿抑制水電離，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，為1011mol/L，故答案為：11；1011mol/L；（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，說(shuō)明酸中氫離子物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子物質(zhì)的量，則溶液中100×10a=1×10b12，則a+b=14，故答案為：a+b=14xx1月21日