2022年高考化學復習 第三章 金屬及其化合物提升訓練（含解析）新人教版必修11下列物質中，既能跟強酸溶液反應，又能跟強堿溶液反應，并且生成物只是鹽和水的是（ ）A.Al(OH)3 B.Al C.NaHCO3 D.Mg(OH)22一定溫度下m g下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產物與足量的Na2O2充分反應，過氧化鈉增加n g，且n>m，符合要求的物質是（ ）A.甲酸甲酯 B.乙醛 C.乙二酸 D.果糖3欲將含有少量的FeCl3的MgCl2溶液提純，最好加入下列物質中的（ ）A.氨水 B.NaOH溶液C.MgCO3粉末 D.Fe（OH）3粉末4鐵有多種價態(tài)，將14.4 g草酸亞鐵（FeC2O4）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2 g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（ ）A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.FeO和Fe3O45下列有關說法中不正確的是（ ）A鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應，但生成的含鐵物質組成不同B分別加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后得到的物質均為金屬氧化物C等物質的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應時，消耗的氯氣一樣多D常溫下，鐵片、鋁片與濃硫酸的反應均只能停留在金屬的表面上6金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是（ ）ANaNaOHNa2CO3NaClBAlAl2O3Al(OH)3AlCl3 CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)37把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數為（ ）A70% B52.4% C47.6% D30% 8關于鎂和鋁的敘述正確的是（ ）A鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化B鎂、鋁均須密封保存CMgO和Al2O3都是堿性氧化物D鎂鋁合金的硬度比鎂小9某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化如右圖所示， 下列說法正確的是 （ ）Ad點溶液中含有的溶質只有Na2SO4 B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1:1Cab段發(fā)生的離子反應為：Al3+3OH= Al(OH)3， Mg2+2OH= Mg(OH)2D原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少存在一種10在150 時使NH4HCO3分解，將所產生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4，則Na2O2增重ag，濃H2SO4增重bg；若將上述氣體先通過濃H2SO4，則使酸液增重dg，再通過Na2O2 ，則使之增重cg。設氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質量由大到小的排列順序正確的是（ ）A、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a11用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比約為（ ）A、23 B、12 C、21 D、3212下列關于鐵的敘述正確的是()鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕在人體的血紅蛋白中含有鐵元素不能通過化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵與硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3ABC D13實驗室中，要使偏鋁酸鈉溶液中的AlO2-離子全部沉淀出來，最適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液 BCO2 C鹽酸 D氨水14下列反應不能生成FeCl2的是（ ）A鐵和CuCl2 溶液反應 BFeCl3溶液中加入銅粉C鐵在氯氣中燃燒 D鐵和稀鹽酸反應15 有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反應。如將2ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體的質量為（ ）A.(2a-1.6)g B.2(a-1.6)g c.(a-1.6)g D.3.2g16下列物質的用途中，不正確的是 （ ）A純堿：制玻璃 B燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C過氧化鈉：制氧氣 D小蘇打：發(fā)酵粉主要成份17利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是（ ）A該反應的化學方程式是B該反應會產生高溫、發(fā)出強光C根據鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬D若反應中轉移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是1 mol18在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1 mol Ag。則下列結論中不正確的是（ ）A、向反應后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解B、氧化性：AgFe3Cu2Zn2C、反應后溶液的質量減輕D、反應后溶液中Cu2與Fe2的物質的量之比為1119 Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某?；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質。請你參與研究并回答下列問題：（1）甲同學完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應的實驗，下列物質中不可能為甲同學實驗得到的生成物是 AFeCl3 BFeCl2 CCuCl2 DFeS（2）乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應，設計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用： 。開始加熱前 （填“有”或“無”）明顯現象。 （3）當乙同學實驗結束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學用所得的溶液進行如下實驗和探究：在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現象，反應一段時間后不再溶解。丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應。他依據的反應現象是 ；該反應的離子方程式為 。你認為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學方程式表示其理由： （若無此空不填）請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。說明具體的操作和實驗現象 。丙同學實驗結束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2和Cu2+濃度均為0.02 mol/L，則NO3-的物質的量濃度為 mol/L。生成NO氣體的體積為 _L（標準狀況）。（4）本次探究實驗用掉密度為1.5g·cm-3質量分數為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應的量其原因有（寫出兩點）： 20某研究性學習小組為測定某含鎂3一5的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據他們的設計回答有關問題。【探究一】實驗方案：。問題討論：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是 。（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0molL NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V mL。 （3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為 ?！咎骄慷繉嶒灧桨福悍Q量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問題討論：（4）欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是 。（5）假設實驗中測出該數據為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數為 （用含x、y代數式表示）。探究三實驗方案：。問題討論：（6）同學們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置其連接順序是：a接 。（填接口字母，儀器不一定全選。） （7）同學們仔細分析（6）中連接的實驗裝置后，又設計了下左圖所示的實驗裝置。裝置中導管a的作用是 。實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別如上右圖，則產生氫氣的體積為 mL。與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進行實驗時，容易引起誤差的原因是 （任寫一點）。21一定質量的某金屬X和足量的稀H2SO4反應共有0.3mol電子發(fā)生轉移，生成6.02×1022個 Xn+ ，這些陽離子共有1.3×6.02×1023個質子、1.4×6.02×1023個中子。（1）求Z、n和A的值。(寫過程)（2）寫出該金屬與NaOH溶液反應的化學方程式。22 A、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質，它們之間存在如圖所示關系。根據要求回答問題：（1）上圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有 個。（2）若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有 。A還原性：H2R>H2O B酸性：H2R>H2OC穩(wěn)定性：H2R<H2O D沸點：H2R<H2O（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質表示）?；衔顱的電子式為_；其水溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）?；衔顱可與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質溶液）,其反應產物與反應相同。寫出該電池負極的電極反應式_。當1mol的化合物B分別參與反應、時，熱效應為H1和H2，則反應的熱化學方程式為_（注：反應條件相同、所有物質均為氣體）。23下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物。B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請回答下列問題：（1）A是 ，G是 （2）反應中，屬于氧化還原反應的是 （填序號）。（3）反應的化學方程式為 ；甲與B反應的離子方程式為 。（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是 。參考答案1A【解析】Al既能跟強酸溶液反應，又能跟強堿溶液反應，但都有氣體產生；NaHCO3既能跟強酸溶液反應，又能跟強堿溶液反應，但與強酸反應有氣體產生；Mg(OH)2只與強酸反應不與強堿反應。因此只有A項符合。2B【解析】3C【解析】FeCl3存在水解平衡：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+,加入MgCO3消耗H+，使水解平衡右移，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，過濾除去。應注意不能加入NaOH、氨水,因為加氨水引入新的雜質；加NaOH溶液使Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀。4C【解析】方法一：因隔絕空氣，FeC2O4中的C、O兩種元素在這種條件下不具有氧化性，鐵的價態(tài)不會改變，仍是+2價，即FeO。FeC2O4FeO+CO+CO2方法二：FeC2O4FexOy 144 M 14.4 g 7.2 gM=72，即鐵的氧化物的化學式為FeO。方法三：質量守恒（鐵元素），由題意推得在所得鐵的氧化物中，m（Fe）=14.4 g×=5.6 gm（O）=7.2 g-5.6 g=1.6 g所以n（Fe）n（O）=11故該氧化物的化學式為FeO。5C【解析】試題分析：A、Fe與Cl2反應生成FeCl3，Fe與鹽酸反應生成FeCl2，生成的含鐵物質組成不同，故A正確；B、分別加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，Fe3+與Al3+水解反應生成Fe(OH)3和Al(OH)3，灼燒時發(fā)生分解反應，發(fā)生最后得到的物質均為金屬氧化物，故B正確；C、Na、Cu、Al與足量氯氣反應時，根據化學方程式為：2Na+Cl22NaCl、Cu+Cl2CuCl2、2Al+3Cl22AlCl3，可知消耗的氯氣不相等，故C錯誤；D、常溫下，鐵片、鋁片與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以鐵片、鋁片與濃硫酸的反應均只能停留在金屬的表面上，故D正確?？键c：本題考查物質的性質及應用。 6B【解析】試題分析：A、全部可以一步完成，錯誤；B、Al2O3Al(OH)3不可一步完成，正確；C、全部可以一步完成，錯誤；D、全部可以一步完成，錯誤，答案選B?？键c：考查金屬及其化合物的轉化關系7A【解析】試題解析：由鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，則agFe、AlagFe2O3，合金中鋁的質量等于氧化鐵中氧元素的質量，則合金中鐵的質量分數等于氧化鐵中鐵的質量分數，原合金中鐵的質量分數為×100%=70%，故選A考點：化學方程式的計算8A【解析】試題分析：鎂和鋁在常溫下都能被氧氣氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，故A選項正確，B選項錯誤。MgO是堿性氧化物而Al2O3是兩性氧化物。D選項合金的硬度比成分金屬的硬度大，故D選項錯誤?？键c：鎂和鋁的氧化物以及其合金的一些性質點評：本題比較鎂的化合物與鋁的化合物的性質，關鍵在于抓住鋁的化合物兩性的特征，這是與鎂的化合物所不同的。9D【解析】 試題分析：在原溶液中由于H+ 、HCO3會發(fā)生反應而不能電離共存；Fe3+、Al3+與HCO3會發(fā)生反應而不能電離共存；當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現開始無沉淀，說明含有H+，則溶液中無HCO3；生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的加入滴定最大值后沉淀的質量不變，說明在溶液中含有NH4+，發(fā)生反應：NH4+OH-=NH3·H2O，當該反應完全后，隨著NaOH溶液的加入，發(fā)生反應： Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O,沉淀逐漸減少，說明在原溶液中含有Al3+；但是最后仍然存在沉淀則說明Mg2+和Fe3+中至少存在一種。終上所述可知，在原溶液中一定含有陽離子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少存在一種，所以選項是D?？键c：考查圖像法在確定微粒的存在及溶液的成分的作用的知識。10A【解析】所涉及反應為：NH4HCO3=NH3H2OCO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2、2NH3H2SO4=(NH4)2SO4假設有1molNH4HCO3的分解，則可由反應程式求得：a=30g、b=17g、c=28g、d=35g故答案為A11C【解析】試題分析：設碳酸鈉的物質的量為x ,碳酸氫鈉的物質的量為y，根據NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O,根據碳、鈉原子守恒，列方程得x+y=0.6 2x+y=1，解得x=0.4 y=0.2 x:y=2：1，選C?？键c：考查鈉的化合物的有關計算。12B【解析】中純鐵不易被銹蝕。中可以通過化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3，2FeCl3Fe=3FeCl2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。中當鐵過量時可生成Fe(NO3)2。13B【解析】試題分析：要使偏鋁酸鈉溶液中的AlO2-離子全部沉淀出來，則需要加入酸將其轉化為氫氧化鋁沉淀。但由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于酸或強堿溶液中，所以應該選擇弱酸，例如碳酸等。A、氫氧化鈉溶液顯堿性，與AlO2-離子不反應，A不正確；B、CO2通入到含有AlO2-離子的溶液中生成氫氧化鋁沉淀而析出，B正確；C、鹽酸雖然能和AlO2-離子反應生成氫氧化鋁，但過量的鹽酸能溶解氫氧化鋁，C不正確；D、氨水顯堿性，與AlO2-離子不反應，D不正確，答案選B?？键c：考查氫氧化鋁的性質、制備以及試劑的選擇14C【解析】試題分析：A中鐵置換銅，產生氯化亞鐵，B中反應產生氯化銅和氯化亞鐵，C中生成的是三氯化鐵而不是氯化亞鐵，D中反應生成氯化亞鐵和氫氣?？键c：常見化學反應點評：由于氯氣氧化性強，所以直接把鐵氧化為三價鐵。15B【解析】正確答案：B設：CuO和Fe2O3組成的混合物ag中，CuO xmol,Fe2O3 ymol，則有：80x+160y=aCuO+H2SO4=CuSO4+H2O1 1Xmol xmolFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 1 3Ymol 3ymol 則有：x+3y=2*0.0580x+160y=a解得 x=(3a-16)/80 y=(8-a)/80混合物ag在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體為銅和鐵CuO Cu Fe2O3 2Fe1 1 1 2x=(3a-16)/80 mol y=(8-a)/80 mol冷卻后剩余固體質量為：鐵的質量和銅的質量(3a-16)/80mol×64g·mol1+2(8-a)/80mol×56g·mol1=（a 16）g所以：如將2ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體的質量為：2（a 16）g，B正確。16B【解析】試題分析：A、制造玻璃的原料為石灰石、純堿、石英，正確；B、燒堿為NaOH，具有強腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，錯誤；C、過氧化鈉與CO2或H2O反應生成氧氣，所以過氧化鈉可用來制氧氣，正確；D、小蘇打在面粉發(fā)酵時可產生CO2，所以小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分，正確?？键c：本題考查物質的用途。 17D【解析】試題分析：A、Al與Fe2O3在高溫條件下反應，生成Fe和Al2O3，正確；B、鋁熱反應會放出大量的熱，產生高溫、發(fā)出強光，正確；C、鋁熱反應可以生成金屬單質，利用鋁熱反應可冶煉某些金屬，正確；D、鐵元素的化合價從3價降低到0價，因此1mol氧化鐵在反應中得到6mol電子，若反應中轉移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是0.5 mol，錯誤?？键c：本題考查鋁熱反應的有關判斷和計算。 18D【解析】試題分析：根據金屬活動順序表，各離子的氧化性順序為氧化性：AgFe3Cu2Zn2，再根據題給的數據，Cu2、Zn2、Fe3、Ag各為0.1mol，首先發(fā)生2AgFe=Fe22Ag，消耗鐵0.05mol，然后發(fā)生2Fe3Fe=3Fe2，剩余的0.05mol鐵與Fe3反應，反應后的溶液質量增加，溶液中的Fe2共0.2mol，反應后溶液中Cu2與Fe2的物質的量之比為12，若再繼續(xù)加入鐵粉，發(fā)生Fe+Cu2=Fe2+Cu，鐵粉可以繼續(xù)溶解，答案選D?？键c：考查微粒氧化性排序，化學計算等知識。19（1）B（1分）（2）緩沖作用防倒吸作用；（1分，有答出其中一點就給1分）無；（1分）（3）生成無色氣體；試管上部出現紅棕色氣體（1分）； 3Cu+2NO3-+8 H+=3Cu 2+2NO+4 H2O (2分)；2Fe(NO3)3+Cu=Cu(NO3)2+2Fe(NO3)2（2分）。取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現紅色，再滴加適量新制氯水，出現紅色（2分）0.08；（2分）0.224；（2分）（4）濃硝酸易揮發(fā)部分硝酸揮發(fā)（1分）硝酸受熱分解。（1分）【解析】(1)氯氣具有強氧化性，與鐵、銅等金屬反應時生成高價金屬氯化物，例如FeCl3、CuCl2，而硫的氧化性較差，只能得到FeS、Cu2S，選B（2）鐵在常溫下與濃硫酸鈍化，無明顯現象；加熱后，硝酸可被鐵還原，得到NO2或NO氣體；氣體被堿液吸收，為防止倒吸，采用了B裝置來做安全瓶（3）銅溶解可能有兩種情況，一種是硝酸過量，銅溶于硝酸，一種情況是溶液中存在的Fe3+可溶解銅，前者有氣體生成，后者無此現象檢驗Fe3的存在一般采用KSCN溶液：取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現紅色，再滴加適量新制氯水，出現紅色，即可證明溶液中含有Fe2但不含有Fe3由溶質Fe(NO3)2及Cu(NO3)2的化學式可看出，兩者所對應的c(NO3-)均為0.04mol/L，故溶液中c(NO3-)均為0.08mol/L設NO與NO2的物質的量分別為x、y，則x+y=0.02；鐵銅單質均轉化為+2價的金屬離子，失電子總數為0.04mol，故由電子的得失守恒得3x+y=0.04解得x=y=0.01mol，故在標準狀況下NO的體積為0.224升（4）實際消耗硝酸的物質的量為0.068mol，而由氮元素的守恒可知，理論上消耗的硝酸為0.02+0.02+0.02=0.06mol，導致兩數據有差別的原因可能是：濃硝酸易揮發(fā)硝酸受熱分解20（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）97（3）過濾、洗滌、干燥固體（4） 灼燒后固體的質量（5） （6） edg（7）使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下。16.00mL稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。 【解析】 試題分析：（1）鎂不與NaOH溶液反應，鋁可以與NaOH溶液反應，所以2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）“含鎂3一5的鋁鎂合金（不含其它元素）”，含Mg的最小質量為5.4X3%=0.162g, 則含鋁的質量： 5.4-0.162=5.238g,n(Al)=5.238÷27=0.194mol,根據方程式可知，需要NaOH至少97mL.（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體.（4）Mg和鋁分別生成MgO和Al2O3,所以要稱量灼燒后固體的質量。（5）設Mg為nmol,Al為m mol,列二元一次方程求解，24n+27m=x和40n+51m=y,求得m(Mg)=,則鎂的質量分數為。（6）只要能測量出水的體積，就可知道生成氫氣的體積，所以最簡單的裝置連接就是讓氣體把水壓入量筒中，進入量筒內水的體積就是氫氣的體積。選edg即可。（7）導管a是利用連通器原理，目的是使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下。利用前后的體積差18.50-2.50=16.00mL稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小?？键c：實驗的設計與評價。21（1）Z、n、A的值分別為13、3、27（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【解析】試題分析：（1）離子的物質的量為0.1摩爾，質子的物質的量為1.3摩爾，中子的物質的量為1.4摩爾，所以每個離子中的質子數為1.3/0.1=13，每個離子中的中子數為1.4/0.1=14，所以質子數Z為13，質量數A為13+14=27，離子的電荷數為0.3/0.1=3，所以n為3。（2）該金屬為鋁，鋁和氫氧化鈉和水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2考點：質子數和中子數及質量數的關系，鋁和堿的反應?！敬鸢浮浚?4分）（1）3 （2）A、C（3） NH3+H20NH4+OH 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O N2（g)+O2（g)=2NO（g) H = 0.2（H1-H2)【解析】試題分析：（1）有單質參加或生成的化學反應屬于氧化還原反應，則右圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有3個。（2）氫化物的穩(wěn)定性和還原性，最高價含氧酸的酸性、單質的氧化性的相對強弱，都能用來比較相應元素的非金屬性的相對強，A還原性：H2R>H2O能說明非金屬性R<O，B最高價含氧酸的酸性強弱，不是氣態(tài)氫化物的酸性強弱，不能說明；C非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：H2R<H2O，能說明；D沸點：H2R<H2O，是因水中存在氫鍵，沸點高，不能比較非金屬性；選AC。（3）化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，說明B是氨氣，則氨氣的電子式為：，NH3·H2O是一元弱堿，電離方程式為：NH3+H20NH4+OH ； 在氨氣、氧氣燃料電池中，氨氣失電子做負極，在堿性環(huán)境中生成氮氣和水，則該電池負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；根據如圖所示轉化關系，反應為N2（g)+O2（g)=2NO（g) H ,反應為5O2（g）+4NH3（g)=4NO（g)+6H2O（g) H1，反應為6NO（g）+4NH3（g)=5N2（g)+6H2O（g) H2，根據蓋斯定律，反應的熱化學方程式為 N2（g)+O2（g)=2NO（g) H = 0.2（H1-H2)?？键c：考查常見物質的化學反應，非金屬性強弱的判斷，電解的應用等知識。23（9分）（1）Na2O2（1分）; FeCl3 （1分） （2）（2分）（全對給2分，對一個或兩個給1分，錯選不給分）（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）;2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（2分）（4）先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀（1分）【解析】試題分析：A是淡黃色固體化合物，則A是過氧化鈉；甲、乙是單質，生成過氧化鈉，則甲、乙是鈉、氧氣，過氧化鈉與B反應又生成乙，所以乙是氧氣，甲是鈉；B是常見液態(tài)化合物，與過氧化鈉反應的液體是水，所以B是水，則C是氫氧化鈉；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。說明G是氯化鐵，F是氯化亞鐵，氫氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，則D是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵。（1）根據以上分析，A是Na2O2；G是FeCl3；（2）反應中，屬于氧化還原反應的是，其余為復分解反應；（3）反應是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；（4）在空氣中，將氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中，開始生成白色氫氧化亞鐵沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。考點：考查元素化合物的推斷，化合物化學性質的應用，反應現象的判斷，離子方程式、化學方程式的書寫，氧化還原反應的判斷