2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第2講 鋁及其重要化合物考綱要求了解鋁、鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。1鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表第三周期A族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：Al2Al3Cl22AlCl3Al2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22AlFe2O3Al2O32Fe(鋁熱反應(yīng))4對(duì)比記憶鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁鎂與非金屬反應(yīng)能被Cl2、O2氧化2MgO22MgO3MgN2Mg3N2與水反應(yīng)反應(yīng)很困難能與沸水反應(yīng)Mg2H2OMg(OH)2H2與堿反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)與某些氧化物反應(yīng)能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒：2MgCO22MgOC5.鋁的用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式()(2)Mg、Al在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，因而都具有很強(qiáng)的抗腐蝕性()(3)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑()(4)Mg是活潑金屬，而Al是兩性金屬()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2依據(jù)Mg、Al單質(zhì)的性質(zhì)，思考回答下列問題。(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較好的抗腐蝕性能？答案鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護(hù)鋁不再被氧化，因而鋁制品通常具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能。(2)Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說“Al既有金屬性，又有非金屬性”你認(rèn)為這種說法是否恰當(dāng)？為什么？答案不恰當(dāng)。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，都是失去3e，化合價(jià)升高為3價(jià)，均是還原劑，因而鋁具有較強(qiáng)的金屬性。(3)鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？氧化劑是什么？答案鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是： Al3，2HH2，只不過堿中的H來源于水的電離。氧化劑分別為酸和水。(4)鎂在空氣中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物可能有哪些：_(用化學(xué)式表示)。答案MgO、Mg3N2、C題組一對(duì)比掌握鋁、鎂的性質(zhì)1下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是()A由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長(zhǎng)B由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點(diǎn)金屬C常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層D由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜答案B解析銅在加熱的條件下才能與濃硫酸反應(yīng)，加熱時(shí)濃硫酸能與氧化鋁反應(yīng)；銅的導(dǎo)電性能比鋁強(qiáng)。2鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似為主，但也存在某些重大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是(雙選)()ACO2 B鹽酸CNaOH溶液 D水答案AC解析Al能與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能；Mg能在CO2中燃燒而Al不能。熟記鋁、鎂的特殊化學(xué)性質(zhì)1活潑金屬與酸反應(yīng)是金屬的通性，而鋁不但能與酸(H)反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出特殊性：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。2鋁熱反應(yīng)鋁和某些金屬氧化物反應(yīng)，將其從氧化物中置換出來，同時(shí)放出大量的熱，這種反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于焊接金屬、冶煉高熔點(diǎn)貴重金屬等。注意Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。3Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬著火不能用干冰滅火器和泡沫滅火器。題組二鋁與酸或堿反應(yīng)的定量分析3將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()A3 mol·L1 HCl B4 mol·L1 HNO3C8 mol·L1 NaOH D18 mol·L1 H2SO4答案A解析在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4都不產(chǎn)生H2；加入NaOH溶液，只有Al與之反應(yīng)生成H2，而鎂不反應(yīng)；加入鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成H2，所以放出H2的量最多。4鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是_。答案11解析根據(jù)化學(xué)方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得Al與H2的關(guān)系式均為2Al3H2，故只要參加反應(yīng)的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是_。答案13解析因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為13。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是_。答案31解析因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)關(guān)系式n(HCl)n(NaOH)31，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度 c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉的質(zhì)量為_。A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g答案A解析其反應(yīng)原理分別為2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。可見當(dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是13，而題設(shè)條件體積比為12，說明此題投入的鋁粉對(duì)鹽酸來說是過量的，而對(duì)于NaOH來說是不足的。2Al6HCl=2AlCl33H2 6 mol 3 mol 3 mol·L1×0.1 L 0.15 mol則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15 mol×20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22×27 g 3 mol54 g 0.3 mol即投入的鋁粉為5.4 g。1鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。從化學(xué)方程式可以看出Al與酸、堿反應(yīng)時(shí)生成H2的實(shí)質(zhì)都是AlAl3，所以無論與酸還是與堿反應(yīng)，Al與H2的關(guān)系都是2Al3H2。(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比。(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比<<，則必定是a.鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過量而鹽酸不足；b.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉過量。解題時(shí)應(yīng)充分利用上述過量關(guān)系。2鋁的這種既能與酸(非氧化性酸)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的性質(zhì)常作為推斷題的“題眼”。考點(diǎn)二鋁的重要化合物1氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。(2)化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物2氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為受熱分解：2Al(OH)3Al2O33H2O。(3)制備向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。3常見的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“”)。明礬可以凈水，其凈水的原理是Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。深度思考1明礬的凈水作用與液氯對(duì)自來水的消毒作用原理是否相同？答案不同。明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，而液氯只能殺菌消毒，不能沉淀懸浮的雜質(zhì)。2在做鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會(huì)看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是_。答案鋁箔加熱時(shí)與O2發(fā)生反應(yīng)生成熔點(diǎn)很高的Al2O3薄膜，使內(nèi)部的鋁被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下3中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，除了Al及其重要化合物外，你還知道哪些？答案弱酸的銨鹽，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3；氨基酸。題組一Al2O3和Al(OH)3的兩性1將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉答案C解析鈍化的實(shí)質(zhì)是Fe、Al在濃H2SO4或濃HNO3作用下其表面被氧化成一層致密的氧化物保護(hù)膜。由于鋁的氧化物Al2O3是一種兩性氧化物，既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故A、B、D三項(xiàng)皆不符合題意，只有C選項(xiàng)中的 Cu(NO3)2不與Al2O3反應(yīng)，故不可能與鈍化的鋁條發(fā)生反應(yīng)。2下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾DMgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO答案B解析Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3的Fe3溶液中加入過量氨水時(shí)，F(xiàn)e3、Al3均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的。含鋁雜質(zhì)的提純方法歸類利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿的特性，可除去許多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如：Mg(Al)：加足量NaOH溶液；Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH溶液；Mg2(Al3)：加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解。題組二制備Al(OH)3的最佳途徑3用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀加入過量燒堿溶液A BC D答案B解析若先用鹽酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步驟較多；從NaAlO2制備Al(OH)3，若加鹽酸不容易控制量的多少。故B項(xiàng)操作步驟為最佳順序。4若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固體240 g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。甲、乙、丙用各自設(shè)計(jì)的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別是W1、W2、W3。三種實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：鋁加NaOH溶液加H2SO4溶液W1 g Al(OH)3乙：鋁加H2SO4溶液加NaOH溶液W2 g Al(OH)3丙：W3 g Al(OH)3試回答：(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實(shí)驗(yàn)方案最合理的是_。(2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是_。(3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是_。答案(1)丙(2)W3>W1>W2(3)520 g制取Al(OH)3一般不用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿都能溶解生成的Al(OH)3，而不易控制酸、堿的用量。一般用氨水或CO2制取，也可用Al3、AlO的雙水解反應(yīng)制取。題組三有關(guān)Al3、AlO的離子反應(yīng)5常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無色溶液中：ClO、MnO、Al3、KB1.0 mol·L1的NaAlO2溶液中：Cl、HCO、K、Ca2C在強(qiáng)堿性環(huán)境中：AlO、SiO、Na、KD能使甲基橙顯紅色的溶液中：NH、AlO、Na答案C解析A項(xiàng)MnO有顏色，ClO與Al3可發(fā)生雙水解反應(yīng)；B項(xiàng)中HCOAlOH2O=Al(OH)3CO；D項(xiàng)中，酸性條件下AlO不能大量存在。6下列離子方程式書寫正確的是(雙選)()A向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3Al32H2O=AlO4NHB將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2C向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OD向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO答案CD解析A項(xiàng)，氨水不能溶解Al(OH)3；B項(xiàng)，氧元素不守恒。1離子共存問題(1)Al3水解呈酸性，與OH、AlO、CO(HCO)、S2等不能大量共存。(2)AlO水解呈堿性，與H、HCO、Al3、Fe3等不能大量共存。2含Al3的溶液與堿反應(yīng)的先后順序當(dāng)溶液中有多種離子時(shí)，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向含有H、NH、Mg2、Al3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H反應(yīng)，再與Mg2、Al3反應(yīng)生成沉淀，再與NH反應(yīng)，最后才溶解Al(OH)3沉淀?？键c(diǎn)三用數(shù)形結(jié)合思想理解Al3、Al(OH)3、AlO之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1Al3、Al(OH)3、AlO之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式。答案(1)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NHAl33AlO6H2O=4Al(OH)3Al33OH=Al(OH)3(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)Al34OH=AlO2H2O(4)AlO4H=Al32H2O(5)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAlOHH2O=Al(OH)3(6)Al(OH)3OH=AlO2H2O2與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析(1)把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3)溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。圖像有關(guān)反應(yīng)：AB：Al33OH=Al(OH)3BD：Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)把鋁鹽(Al3)溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過量現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。圖像有關(guān)反應(yīng)：AB：Al34OH=AlO2H2OBC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(3)把強(qiáng)酸溶液逐滴加入到AlO溶液中至過量現(xiàn)象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解。圖像有關(guān)反應(yīng)：AB：AlOHH2O=Al(OH)3BD：Al(OH)33H=Al33H2O(4)向強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AlO溶液至過量現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。圖像有關(guān)反應(yīng)：AB：4HAlO=Al32H2OBC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(5)往等物質(zhì)的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量現(xiàn)象：開始出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解。圖像有關(guān)反應(yīng)：OA：Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2AB：Al(OH)3OH=AlO2H2O深度思考1下列各項(xiàng)操作中，能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是_。向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸答案解析中Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，因而只會(huì)產(chǎn)生沉淀；NaAlO2中加入稀鹽酸，開始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，Al(OH)3又溶于鹽酸；向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，開始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，當(dāng)NaOH過量時(shí)，Al(OH)3又溶于NaOH；只會(huì)生成H2SiO3沉淀。2下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是_。NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2答案解析都使用互滴法，兩次操作應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。向含Al3的溶液中滴加NaOH溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3的溶液：開始無沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。兩次現(xiàn)象不同，可以鑒別。不論是NaHCO3滴入H2SO4中還是H2SO4滴入NaHCO3中都會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，無法鑒別。NaHSO4=NaHSO，溶液顯強(qiáng)酸性。向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：開始出現(xiàn)白色沉淀后沉淀逐漸溶解；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：開始無現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀?，F(xiàn)象不同，可以鑒別。向Na2CO3溶液中滴加鹽酸：開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡；向鹽酸中滴加Na2CO3溶液：立即產(chǎn)生氣泡?，F(xiàn)象不同，可以鑒別。無論是NaHCO3還是Na2CO3加到Ca(OH)2中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別。題組一Al3、AlO形成Al(OH)3圖像的綜合分析1如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯(cuò)誤的是()A線表示Al3的物質(zhì)的量的變化Bx表示AlCl3的物質(zhì)的量C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D線表示AlO的物質(zhì)的量的變化答案B解析AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31，顯然符合題意，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。2下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是()A向1 L濃度均為0.1 mol·L1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4B向1 L濃度分別為0.1 mol·L1和0.3 mol·L1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀NaOH溶液C向燒堿溶液中滴加明礬溶液D向AlCl3溶液中滴加過量氨水答案A解析A項(xiàng)，Ba(OH)2和NaAlO2中加入H2SO4，發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O、AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，所以加1 L H2SO4時(shí)，Ba(OH)2反應(yīng)完，再加0.5 L H2SO4時(shí)AlO參加反應(yīng)，再加1.5 L H2SO4時(shí)，Al(OH)3全部溶解，A正確；B項(xiàng)，向1 L濃度分別為0.1 mol·L1和0.3 mol·L1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L1的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al33OH=Al(OH)3、OHNH=NH3·H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O，所以沉淀Al3和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比為31，而圖像上看到的是11，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向燒堿溶液中滴加明礬溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al34OH=AlO2H2O、Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AlCl3溶液中滴加過量氨水，沉淀不會(huì)溶解，D錯(cuò)誤。突破Al(OH)3沉淀圖像三個(gè)秘訣1明晰橫、縱坐標(biāo)含義，然后通過曲線變化特點(diǎn)分析反應(yīng)原理。2掌握Al3、Al(OH)3、AlO三者之間的轉(zhuǎn)化比例：3明晰Al3溶液中加堿(OH)的幾種常見變形圖像，如：圖A中，n(H)n(Al3)21。圖B中，若已知原溶液中含有Mg2。則可推出：n(Mg2)n(Al3)11。圖C中，若已知原溶液中含有H和Mg2，則可推導(dǎo)出：n(H)n(Al3)n(Mg2)211。題組二Al3形成Al(OH)3的簡(jiǎn)單計(jì)算3向30 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()A3 mL B7.5 mLC15 mL D17.5 mL答案B解析解法一：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖像，用圖像法求解，如圖所示：當(dāng)生成沉淀0.01 mol時(shí)需NaOH 0.03 mol或0.11 mol，顯然B項(xiàng)符合題意。解法二：已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(OH)30.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。當(dāng)堿的量不足時(shí)，則V(NaOH)L0.007 5 L7.5 mL；當(dāng)堿過量時(shí)，則V(NaOH)L0.027 5 L27.5 mL。4現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，原溶液中Cl與SO的物質(zhì)的量之比為()A13 B23C61 D31答案C解析OA上升的直線表示Al(OH)3和Mg(OH)2一起沉淀，AB下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解，B點(diǎn)表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3 消耗NaOH 0.1 L，則Al3生成Al(OH)3消耗NaOH 0.3 L，沉淀Mg2消耗NaOH 0.1 L，因而n(AlCl3)n(MgSO4)21，所以，n(Cl)n(SO)61?？扇苄凿X鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律1求產(chǎn)物Al(OH)3的量(1)當(dāng)n(OH)3n(Al3)時(shí)，nAl(OH)3n(OH)；(2)當(dāng)3n(Al3)<n(OH)<4n(Al3)時(shí)，nAl(OH)34n(Al3)n(OH)；(3)當(dāng)n(OH)4n(Al3)時(shí)，nAl(OH)30，無沉淀。2求反應(yīng)物堿的量(1)若堿不足(Al3未完全沉淀)，n(OH)3nAl(OH)3；(2)若堿使生成的Al(OH)3部分溶解，n(OH)4n(Al3)nAl(OH)3?？键c(diǎn)四化工生產(chǎn)中鎂、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1從海水中提取鎂的流程(1)流程：(2)主要化學(xué)反應(yīng)：制石灰乳：CaCO3CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2；沉淀Mg2：Mg22Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2；制備MgCl2：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；電解MgCl2：MgCl2(熔融)MgCl2。2工業(yè)煉鋁的流程鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法討論回答下列問題：(1)寫出、兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。答案Al2O32OH=2AlOH2O，SiO22OH=SiOH2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO(2)步驟中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是_。答案因?yàn)锳lO與酸反應(yīng)生成的Al(OH)3具有兩性，可溶于強(qiáng)酸，不易控制酸的量；CO2廉價(jià)而且生成的副產(chǎn)物NaHCO3用途廣泛，經(jīng)濟(jì)效益好(3)步驟中得到較純的Al2O3，可能含有_雜質(zhì)，在電解時(shí)它不會(huì)影響鋁的純度的原因：_。答案SiO2由于SiO2的熔點(diǎn)很高，在加熱到1 000 左右時(shí)不會(huì)熔化，因而不影響鋁的純度方案二：酸溶法討論回答下列問題：(1)寫出、中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。答案Al2O36H=2Al33H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2OAl34OH=AlO2H2O，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3(2)步驟中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。答案Al(OH)3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離題組一鋁的提煉過程1鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說法中錯(cuò)誤的是(雙選)()A中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作Ba、b中鋁元素的化合價(jià)不同C中需要通入過量的氨氣D進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁答案BC解析反應(yīng)后的體系中含有固體二氧化硅，需要過濾除去，反應(yīng)后的體系中含有氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去，A正確；a、b中Al元素分別以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中鋁的化合價(jià)都是3價(jià)，B錯(cuò)誤；由NaAlO2制備氫氧化鋁需要通入過量二氧化碳，C錯(cuò)誤；由氫氧化鋁制備氧化鋁，加熱即可，D正確。2工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對(duì)上述流程中的判斷正確的是()A試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物BCO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替C反應(yīng)中的反應(yīng)為CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOD工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低答案C解析A項(xiàng)試劑X應(yīng)為強(qiáng)堿溶液，使Al2O3溶解；B項(xiàng)若用強(qiáng)酸代替CO2，強(qiáng)酸過量時(shí)，Al(OH)3會(huì)溶解，不能保證生成Al(OH)3沉淀；D項(xiàng)因Al比Fe活潑，不能用Fe置換Al。題組二鎂及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用3MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2雜質(zhì))制取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)，流程如下。(1)第步研磨的目的是_，所得濾液主要含_、_等溶質(zhì)。(2)第步反應(yīng)的離子方程式為_。(3)第步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過_、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO4·7H2O，洗滌沉淀的基本操作是_。(4)若制得MgSO4·7H2O質(zhì)量為82.00 g，測(cè)得MnO2質(zhì)量為1.74 g，且測(cè)得第步濾渣質(zhì)量為4.70 g，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。答案(1)使溶解充分并加快溶解速率MgSO4MnSO4(2)Mn2ClOH2O=MnO2Cl2H(3)過濾將沉淀置于過濾器中，加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復(fù)23次(4)80%解析(1)研磨可增大固體的表面積，使被溶物充分溶解并使溶解速率加快。菱鎂礦石與稀硫酸反應(yīng)，MgCO3、MnCO3會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)镸gSO4、MnSO4。(2)根據(jù)流程圖，加入NaClO溶液，MnSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2。根據(jù)得失電子守恒和元素守恒即可寫出第步反應(yīng)的離子方程式：Mn2ClOH2O=MnO2Cl2H。(3)第步濃縮結(jié)晶后要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥才能得到MgSO4·7H2O晶體。洗滌沉淀時(shí)要注意加水不能過多，且不能用玻璃棒攪拌，還要重復(fù)23次。(4)根據(jù)題中信息可求得MgCO3、MnCO3的質(zhì)量分別是28.00 g、2.30 g，則菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%80%。解答化工流程題的基本方法1明確目的，提取有用信息通過閱讀題頭，明確生產(chǎn)目的制備什么物質(zhì)，找到制備物質(zhì)時(shí)所需的原料及所含雜質(zhì)，提取出所給的相關(guān)信息反應(yīng)的化學(xué)方程式、物質(zhì)的穩(wěn)定性和溶解性等。2分析流程，弄清各步作用對(duì)比分析流程圖中的一種物質(zhì)(原料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，聯(lián)系問題有針對(duì)性地思考：原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的過程中依次進(jìn)行了什么反應(yīng)？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)是否要除去，采用什么操作方法除去？3看清問題，準(zhǔn)確規(guī)范作答這一步很關(guān)鍵，答題時(shí)要看清問題，不能答非所問，要注意語言表達(dá)的科學(xué)性和準(zhǔn)確性，如分清是要求回答實(shí)驗(yàn)操作名稱還是具體操作步驟。探究高考明確考向1下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是()A鋁罐可久盛食醋(xx·福建理綜，6C)B氫氧化鋁可作胃酸的中和劑(xx·四川理綜，1D)C明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化(xx·重慶理綜，1A)D鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重(xx·新課標(biāo)全國卷，9C)答案B解析鋁罐容易受食醋中的醋酸腐蝕而破裂，無法久盛食醋，A錯(cuò)；明礬用作凈水劑是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，涉及化學(xué)變化，C錯(cuò)；鋁與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)前后都是固體，質(zhì)量不變，D錯(cuò)。2下列關(guān)于鋁及其化合物的離子方程式不正確的是()AAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)34NH(xx·四川理綜，3C改編)B向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO(xx·江蘇，7D)CAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO3H2(xx·北京理綜，9D)D明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3(xx·大綱全國卷，11D)答案D解析氫氧化鋁不能溶于氨水，A對(duì)；偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，B正確；SO恰好完全沉淀時(shí)，Al3與OH的物質(zhì)的量之比為14，應(yīng)生成AlO，D錯(cuò)。3(xx·北京理綜，7)下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()AK BNa CFe DAl答案D解析金屬鋁在空氣中表面會(huì)形成一層致密的氧化膜保護(hù)層，防止內(nèi)層的金屬進(jìn)一步被氧化，D正確。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，A、B、C錯(cuò)誤。4.(xx·安徽理綜，13)室溫下，在0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如右圖，下列有關(guān)說法正確的是()Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3濃度不變Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解答案C解析A項(xiàng)，Al2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3水解使溶液顯酸性，離子方程式應(yīng)為Al33H2OAl(OH)33H，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ab段，加入NaOH消耗H，使Al33H2OAl(OH)33H反應(yīng)正向進(jìn)行，Al3的濃度減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，bc段，pH變化不明顯，說明OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，正確；D項(xiàng)，cd過程中，pH變化較大，說明發(fā)生了反應(yīng)：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，所以c點(diǎn)以后Al(OH)3開始溶解，錯(cuò)誤。5(xx·上海，22)已知：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O。向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是(雙選)()選項(xiàng)ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1233答案AC解析向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2發(fā)生反應(yīng)依次為2NaOHCO2Na2CO3 H2O2 mol 1 mol 1 molBa(OH)2CO2BaCO3H2O1 mol 1 mol 1 mol2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O2 mol 1 mol 2 mol 1 molNa2CO3CO2 H2O2NaHCO31 mol 1 molBaCO3CO2H2OBa(HCO3)21 mol 1 mol當(dāng)通入2 mol CO2時(shí)，生成1 mol BaCO3沉淀；當(dāng)通入3 mol CO2時(shí)，生成1 mol BaCO3沉淀和2 mol Al(OH)3沉淀；當(dāng)通入4 mol CO2時(shí)，生成1 mol BaCO3沉淀和2 mol Al(OH)3沉淀；當(dāng)通入5 mol CO2時(shí)，生成2 mol Al(OH)3沉淀；當(dāng)通入 6 mol CO2時(shí)，BaCO3已完全反應(yīng)，Al(OH)3量不變，即仍為 2 mol 沉淀。6xx·天津理綜，7(3)已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/2 8002 050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_。答案MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多資源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電7(xx·江蘇，16)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)。(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)62x。濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是_(用離子方程式表示)。(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OSiO2(2)CaSO43CaCO32Al33SO3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2(3)溶液中的部分SO被氧化成SO減小解析(1)酸浸時(shí)能與H2SO4反應(yīng)的是Al2O3，H2SO4與Al2O3反應(yīng)生成鹽和水，SiO2不和H2SO4反應(yīng)，成為濾渣。(2)CaCO3和溶液中的H2SO4反應(yīng)生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3會(huì)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，離子方程式為3CaCO32Al33SO3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2。(3)熱分解時(shí)，一部分亞硫酸鹽被氧化為硫酸鹽，不能分解成為SO2；SO2溶于水生成H2SO3，會(huì)中和溶液中的部分OH，使溶液的pH減小。練出高分一、單項(xiàng)選擇題1下列敘述正確的是()A鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸B鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)C氫氧化鋁能溶于過量氨水D鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO答案B解析鋁與熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；氫氧化鋁不能溶于氨水；鎂在空氣中燃燒生成的固體有MgO、Mg3N2和C。2鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，食用后不會(huì)導(dǎo)致急性中毒，但食品中鋁的含量超過國家標(biāo)準(zhǔn)就會(huì)對(duì)人體造成危害。下列關(guān)于鋁元素的說法正確的是()A鋁在空氣中不易氧化是因?yàn)槠湫再|(zhì)不活潑B氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng)，常用作中和胃酸的藥物C明礬可用于飲用水的殺菌消毒D硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水答案B解析A項(xiàng)中鋁在空氣中會(huì)與O2反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜；C項(xiàng)中明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，具有吸附色素和雜質(zhì)的性能，通常用作凈水劑，但不能用于殺菌消毒；D項(xiàng)中銨鹽都溶于水。3下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3AlA全部 B只有C只有 D只有答案A解析弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、Al、Al2O3、Al(OH)3等物質(zhì)既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故選A。4相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)時(shí)，消耗堿量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3答案A解析假設(shè)上述四種物質(zhì)均為1 g，則物質(zhì)的量分別為 mol、 mol、 mol、 mol，完全溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2時(shí)，所需NaOH的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol、(×4) mol mol、(×2) mol mol，所以選A。5有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是89。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是()答案A解析鎂與鋁的質(zhì)量比是89，則物質(zhì)的量之比是11，NaOH溶液過量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B錯(cuò)；等物質(zhì)的量的Mg(OH)2與Al(OH)3的質(zhì)量之比是 5878，即剩余的Mg(OH)2的質(zhì)量小于沉淀最大質(zhì)量的，排除C、D，故選A。6甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀一定一樣多答案B解析若AlCl3過量，由于相同體積、相同pH的氨水比NaOH提供的OH物質(zhì)的量大，所以甲比乙生成的Al(OH)3沉淀多；若AlCl3電離出的Al3與氨水或NaOH溶液電離出的OH恰好完全反應(yīng)，生成沉淀的量相等；若AlCl3少量，由于在NaOH溶液中生成的Al(OH)3可繼續(xù)與NaOH反應(yīng)而溶解，乙中的沉淀量小于甲。7某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中可能含有Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO、SO、HCO、OH、NO十種離子中的若干種，下列推斷正確的是()A當(dāng)溶液中有Al3生成時(shí)，溶液中可能存在：SO、NO、H、Mg2B當(dāng)溶液中有Al3生成時(shí)，溶液中一定存在：H、SO；可能存在Mg2C當(dāng)溶液中有AlO生成時(shí)，溶液中一定存在：OH、Ba2、NOD當(dāng)溶液中有AlO生成時(shí)，溶液中可能存在：OH、Ba2、NO、SO答案B解析據(jù)題意可知溶液中一定不含有Cu2、HCO。當(dāng)溶液中有Al3生成時(shí)，原溶液中含有H，不含有NO(產(chǎn)生的氣體為NO)、SO、OH，據(jù)電中性原理知其中必定含有SO，于是不能存在Ba2、Ag，可能含有Mg2，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；當(dāng)溶液中有AlO生成時(shí)，原溶液含有OH，肯定沒有H、Ag、Mg2，據(jù)電中性原理知其中必定含有Ba2，于是不能存在SO、SO，可能含有NO，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。8從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是()A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B第步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C步驟的目的是從海水中提取MgCl2D以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)答案B解析電解熔融的MgCl2時(shí)，陰極產(chǎn)生鎂，陽極產(chǎn)生氯氣，B錯(cuò)。二、雙項(xiàng)選擇題9某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)221答案BD解析由知溶液中一定含有H，一定沒有CO、NO，由及圖像知溶液中一定含有Mg2、Al3和NH，且n(NH)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根據(jù)Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol。10將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入250 mL 2.0 mol·L1的稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液的pH等于7B當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁CNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1D生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為10.08 L答案CD解析從圖像可以看出加入的NaOH溶液先將過量的H2SO4中和，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4，但是此時(shí)因Al3、Mg2水解使溶液呈酸性，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)加入NaOH溶液的體積為200 mL時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)元素守恒，可得n(NaOH)2n(H2SO4)，c(NaOH)×0.2 L2×2.0 mo