2022年高二12月月考 化學(xué)試題 含答案可能用到的相對原子質(zhì)量：C：12 H：1 O：16 N：14 Al：27Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40 I：127 Se：79 K：39 Cl：35.5第卷（選擇題 共42分）一、選擇題（共21小題，每小題只有一個正確答案，每小題2分，共42分）125時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液中c(NH)c(SO)21時，溶液的pH為 ()ApH7 BpH7 CpH7 D無法確定2下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 ()A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味3 COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H>0。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 ()A3 B C D4糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe3e- = Fe3+C.脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e- = 4OH-D.含有2.24g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣672mL（標準狀況）5礦鹽主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說法正確的是A.由礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2 B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液6燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達80%(一般柴油發(fā)電機只有40%左右)，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯誤的是()A上述燃料電池的負極反應(yīng)物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)B氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用C乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH溶液，該電池的負極反應(yīng)為C2H5OH12e=2CO23H2OD堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH7下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是 ()常溫下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO20.1 mol/L HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1A B C D全部8用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ()Ac(OH)/c(NH3·H2O)Bc(NH3·H2O)/c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘積DOH的物質(zhì)的量9下列敘述正確的是ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同B2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H0的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示C2NO2CO 2CO2N2 的H0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進行D25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小10一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是A以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L1·s1B其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍C其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小D達到平衡時，C的體積百分含量為0.35311水的電離過程為H2OHOH，在不同溫度下其平衡常數(shù)為KW(25)1.0×1014，K(35)2.1×1014下列敘述正確的是 () Ac(H)隨著溫度的升高而降低B35時純水中c(H)c(OH)C向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離D向水中加入NaHCO3溶液會抑制水的電離12下列說法中正確的是()ASO2(g)O2(g) ) SO3(g)H98.3 kJ/mol，當(dāng)1 mol SO2(g)與 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為SO3時反應(yīng)放出的熱量為98.3 kJB2SO2(g)O2(g) )2SO3(g)H1，則H1H(H數(shù)值由A項給出)CX(g)Y(g) )Z(g)W(s)H0，平衡后加入X，H增大DX(g)Y(g) )Z(g)W(s)H0，平衡后加入少量Z，放出的熱量增加13下列推論正確的是()AS(g)O2(g)=SO2(g)Ha；S(s)O2(g)=SO2(g)Hb；則abBC(石墨，s)=C(金剛石，s)H1.9 kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJDCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進行14下列說法正確的是 ()A室溫下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH7，則c(CO)c(H2CO3)B相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH濃度較小C在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H)103 mol/L，則此溶液可能是鹽酸D加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會減小15以下離子H、Cl、Al3、K、SO、OH、NO、NH中，基本上不影響水的電離平衡的是 ()A B C D16用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是()A配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液17N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ·mol-1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是A前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJB第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去C若第60分鐘時反應(yīng)又達到了平衡，則時段改變的條件是降低溫度D時段僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變18X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X2Y 2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為23，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 ()A33% B40% C65% D92%19常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.xx mol·L1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是A點a所示溶液中：c(SO)c(NH)c(H+)c(OH)B點b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C點d所示溶液中：c(SO)c(NH3·H2O )c(OH)c(NH)D點c所示溶液中：c(SO)+ c(H+) c(NH3·H2O )+ c(OH)20恒溫、恒容的條件下對于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0的反應(yīng)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志為 ()A斷開一個NN鍵的同時有6個NH鍵生成B混合氣體的密度不變C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變DN2、H2、NH3分子數(shù)之比為132的狀態(tài)21已知反應(yīng)mX(g)nY(g) qZ(g)H0，mnq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是 ()A升高溫度：增大B降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大C通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動DX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍第二卷（非選擇題共58分）22.（8分）汽車已融入人們的生活，如何減少其排放的尾氣和尋找清潔的動力燃料是科學(xué)研究的重要課題。（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _（2）科學(xué)家正在研究一種汽車燃料電池，使汽油氧化直接產(chǎn)生電流。向一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸汽，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子。若以庚烷（C7H16）代表汽油，則正極發(fā)生的反應(yīng)是_，固體電解質(zhì)里的O2-向_極（填“正”或“負”）移動，這個電池放電時總的化學(xué)方程式是：_。23.（12分）新型超鐵電池的電極材料A是僅由K、Fe 、O三種元素組成的暗紫色化合物，具有強氧化性。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進行如下實驗：根據(jù)上述實驗過程回答下列問題：（1）化合物A的化學(xué)式為_； 氣體單質(zhì)B的分子式為 。（2）化合物A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是 。A苯酚 BKOH C亞硫酸鈉DFe(NO3)3（4）工業(yè)上常用電解法制備A。裝置如右圖，其中鐵片作陽極，KOH溶液作為 電解質(zhì)溶液，寫出陽極的電極反應(yīng)式： 。24（共16分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫 度（）360 440 520K值0.0360.0100.0038（1）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式 。 由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是 。 理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。（填序號） a增大壓強 b使用合適的催化劑 c升高溫度 d及時分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1 P2（填“>”、“=”或“<”）。該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。T 時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 。保持溫度仍為T ，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是 （填序號）。a容器內(nèi)壓強不隨時間改變b混合氣體的密度不隨時間改變c單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2d混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 16 : 6 : 625（12分）常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HCl的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）BOH的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）混合溶液的pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.10.2pH>7請回答： （1）從第組情況分析，BOH是 （選填“強堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH）= mol·L-1。（2）第組情況表明，c 0.2。該混合液中離子濃度c（B+） c（Cl）(選填“<”、“>”或“=”)。 （3）從第組實驗結(jié)果分析，混合溶液中 (選填“<”、“>”或“=”) 甲：BOH的電離程度 BCl的水解程度 乙：c(B+)2 c (OH) c(BOH)2 c(H+) 26（10分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成份MnO2）制備高錳酸鉀的流程圖。粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶體KMnO4晶體Ca(OH)2KOH空氣操作（1）軟錳礦粉碎的目的 。軟錳礦、KOH混合物在空氣加熱熔融反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為： 。（2）以上生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是Ca(OH)2、CO2、 、 。工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO4方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽極，F(xiàn)e作陰極，電解K2MnO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為 。（3）KMnO4是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是該分解反應(yīng)的一種催化劑，請你設(shè)計一個實驗方案，驗證MnO2對該分解反應(yīng)具有催化性。簡述實驗操作、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論： 。高二化學(xué)參考答案1-21選擇答案（共42分） CBBDD CCBBD CDCBC AADDC A22.（8分）（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183kJmoL-1（2分）N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183kJmoL-1(2)O2+4e- = 2O2- （2分） 負（2分） C7H1611O27CO28H2O（2分）23. （12分）（1）K2FeO4（2分） O2 （2分）（2）4K2FeO4 +10H2O4Fe(OH)3+3O2+ 8KOH （3分）（3）B（2分）（4）Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；（3分）高溫、高壓催化劑24. （共16分）（1） N2 + 3H2 2 NH3（2分） 隨溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減?。?分） a、d（2分）（2） <（2分） 吸熱（2分）（3） 60 %（2分） 9/4或2.25（2分） c和d（2分）25（12分，每空2分）（1） 弱堿； 1×105 （2）<； = （3） >； =26（10分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全（2分）2 MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O （2分） （2）KOH、MnO2（2分）MnO42 -e = MnO4（2分）（3）取兩份等體積、等濃度的KMnO4溶液，在同樣條件下，只在其中一份中加入少量MnO2，觀察溶液紫紅色褪去的快慢。(其他合理答案也可) （2分）