2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 5.金屬及其化合物經(jīng)典試題 新人教版一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分)1如圖標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代從圖中可以看出的信息有 () A科學(xué)技術(shù)的發(fā)展越來越快，新材料頻頻出現(xiàn)B新材料發(fā)展的總體趨勢(shì)是強(qiáng)度越來越大C1800年以前出現(xiàn)的材料強(qiáng)度都比鋁小D鋁的密度比鋼的密度大解析：B項(xiàng)、C項(xiàng)都是單獨(dú)分析材料的強(qiáng)度或密度，而圖中提供的是強(qiáng)度和密度之比同出現(xiàn)時(shí)間的關(guān)系，與題意不符D項(xiàng)中鋼的密度比鋁的密度大答案：A2NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ()A1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子B1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA個(gè)C各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA解析：B項(xiàng)，Al在冷的濃HNO3中鈍化，Al未完全反應(yīng)；C項(xiàng)，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2，2Fe3Cl22FeCl3，所以5.6 g Fe與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，而與Cl2反應(yīng)則轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，2.7 g Al轉(zhuǎn)移電子0.3NA個(gè)答案：A3將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為32，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為 ()A32B21C34 D43解析：設(shè)每份鐵鋁合金樣品中含鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，則由FeH2、Al H2、Al H2三個(gè)關(guān)系式得知(x)y32，解得xy34.答案：C4制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無解析：鐵的還原性比銅強(qiáng)，F(xiàn)eCl3首先氧化Fe；只有Fe反應(yīng)完后，剩余的FeCl3才能再氧化Cu.故燒杯中有鐵無銅是不可能的答案：B5200時(shí)，11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6 g，則原混合物的平均式量為 ()A5.8 B11.6C23.2 D46.4解析：(1)估算法：因原混合氣體為CO2和H2O，故其平均式量應(yīng)介于44和18之間，故應(yīng)為選項(xiàng)C.(2)差量法：參與反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量應(yīng)為O2的2倍，n(O2)0.25 mol，n(混氣)2×0.25 mol0.5 mol，11.6 g/0.5 mol23.2 g/mol即平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2.答案：C6(xx·江蘇模擬)美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是 ()A原子半徑：Na>AlB鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小解析：相同質(zhì)量的Al提供的電子數(shù)大于相同質(zhì)量的Na，故D錯(cuò)誤答案：D7工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢?，使之溶解，反?yīng)如下：CuO2HCl=CuCl2H2OFeO2HCl=FeCl2H2O已知：pH9.6時(shí)，F(xiàn)e2以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH6.4時(shí)，Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34時(shí)，F(xiàn)e3以Fe(OH)3的形式完全沉淀除去溶液中的Fe2，可以采用的方法是 () A直接加堿，調(diào)整溶液pH9.6B加純銅粉，將Fe2還原出來C先將Fe2氧化成Fe3，再調(diào)整pH在34D通入硫化氫，使Fe2直接沉淀解析：根據(jù)題給信息知Fe2、Cu2、Fe3三種離子在溶液中以氫氧化物形式沉淀的pH不同，要制備CuCl2且除去其中的Fe2，若直接通過調(diào)整溶液的pH使Fe(OH)2生成，需pH9.6，此時(shí)對(duì)于Cu2來說已在pH6.4時(shí)就成為Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)2、Cu(OH)2混在一起難以分離，應(yīng)當(dāng)先將Fe2氧化成Fe3后，再將pH調(diào)至34之間將Fe(OH)3沉淀出來，此時(shí)Cu2并不沉淀，C選項(xiàng)符合題意答案：C8有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是 ()A等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)解析：106 g Na2CO3產(chǎn)生1 mol CO2,84 g NaHCO3產(chǎn)生1 mol CO2，等質(zhì)量時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多，A正確；106 g Na2CO3消耗2 mol鹽酸，84 g NaHCO3消耗1 mol鹽酸，等質(zhì)量時(shí)，Na2CO3消耗的鹽酸多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3溶液、Na2CO3溶液和Ba(OH)2反應(yīng)都產(chǎn)生BaCO3沉淀，C錯(cuò)誤；Na2CO3不能與NaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤答案：A9(xx·南京模擬)由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)下列推斷不正確的是 ()A若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OHHCO=H2OCO，則E一定能還原Fe2O3C若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是Na 2NaD若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽解析：A項(xiàng)，當(dāng)A為NO2時(shí)，3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，也符合框圖；B項(xiàng)，由B和D的反應(yīng)可知，B為強(qiáng)堿，則A為Na等非?；顫姷慕饘伲珽為H2，X為CO2等酸性氣體；C項(xiàng)，此時(shí)B為O2，X為C，C為CO2，CO2可與E(NaOH)反應(yīng)；D項(xiàng)，短周期元素形成白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，且A和D的摩爾質(zhì)量相等，則由Al(OH)3為78 g/mol，推知A為Na2O2，B為NaOH，X為鋁鹽：4OHAl3=AlO2H2O，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3.答案：A10在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，銅粉可溶解的是 ()A BC D答案：B11(xx·廣州模擬)下列說法正確的是 ()A綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B灼燒某物質(zhì)時(shí)，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素C向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀D稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等解析：任何綠色食品都含有化學(xué)物質(zhì)，A不正確；黃色火焰能掩蓋淺紫色火焰，判斷鉀元素時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，B不正確；Al粉質(zhì)量相等，失去的電子數(shù)目相等，產(chǎn)生H2的量相等，D不正確答案：C12我國南方某些地區(qū)的井水取出久置后，井水由澄清透明變成有少量紅褐色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ()A南方井水中含有較多的Fe3，可用KSCN溶液加以檢驗(yàn)B井水中生成的紅褐色絮狀沉淀應(yīng)是由Fe3水解生成的C水面浮著的“銹皮”主要成分為Fe2O3D可用明礬作凈水劑將井水進(jìn)行凈化解析：據(jù)“井水由澄清透明變成有少量紅褐色沉淀積于缸底”知，紅褐色沉淀成分為Fe(OH)3，由反應(yīng)Fe33H2OFe(OH)33H生成，則原井水中有Fe3，“銹皮”成分為Fe(OH)3；明礬KAl(SO4)2·12H2O中的Al3可水解成Al(OH)3膠體，具有較強(qiáng)吸附性，可作凈水劑答案：C13向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3，同時(shí)析出0.1 mol Ag.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 A氧化性：Zn2>Cu2>Fe3>AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量比為12D1 mol Fe可還原2 mol Fe3解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，還原性Zn>Cu>Fe>Ag，而金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱，A錯(cuò)誤鐵粉先跟銀離子反應(yīng)，然后再與鐵離子反應(yīng)，由反應(yīng)方程式得，銀離子、鐵離子完全反應(yīng)后鐵粉沒有剩余，B、C正確.1 mol鐵可還原2 mol鐵離子，D正確答案：A14(xx·西安模擬)下列敘述正確的是 ()A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變解析：A項(xiàng)，BaCO3、BaSO3都與H反應(yīng)，不可能存在于強(qiáng)酸性環(huán)境中；B項(xiàng)，加Cu(NO3)2固體后會(huì)發(fā)生：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O的離子反應(yīng)，銅粉會(huì)溶解；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)依次為：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH，Al(OH)33H=Al33H2O；D項(xiàng)，ZnCu2=Zn2Cu，生成的少量Cu附著在Zn粒上，形成CuZn原電池，會(huì)加速產(chǎn)生H2的速率答案：C15(xx·濰坊模擬)下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 ()解析：解答本題的關(guān)鍵是正確分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)，注意量的多少對(duì)反應(yīng)的影響A中通入二氧化碳，是先與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，再與氫氧化鉀反應(yīng)，最后與生成的碳酸鈣反應(yīng)，故沉淀的量應(yīng)是先增大再不變，最后減小為零，A不正確；C中先生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，隨后硫酸鋇的量再增多，但氫氧化鋁在溶解，最后沉淀的量不變，在圖象中應(yīng)有三條線段而不是四條，C不正確；D中應(yīng)是先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀消失，D不正確答案：B16(xx·遼寧模擬)將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是 A原合金質(zhì)量為0.92 gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mLC圖中m值為1.56 gD圖中V2為60 mL解析：由已知可得反應(yīng)過程為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，因溶液pH為14，則說明氫氧化鈉過量，滴加鹽酸后先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，則氫氧化鋁沉淀溶解當(dāng)沉淀量最大時(shí)溶液中只有氯化鈉，n(Na)n(Cl)1 mol/L×0.04 L0.04 mol，即合金中鈉的物質(zhì)的量為0.04 mol，與水反應(yīng)生成0.04 mol NaOH，由合金全部溶解后的溶液為20 mL，pH14，可知鋁與氫氧化鈉反應(yīng)后過量的氫氧化鈉為0.02 mol，則反應(yīng)的氫氧化鈉為0.02 mol，鋁的物質(zhì)的量也是0.02 mol，所以原合金的質(zhì)量為0.92 g0.54 g1.46 g，A錯(cuò)誤.0.02 mol鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成0.03 mol氫氣，0.04 mol鈉與水反應(yīng)生成0.02 mol氫氣共0.05 mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L，B錯(cuò)誤沉淀量最大時(shí)生成氫氧化鋁的質(zhì)量為0.02 mol×78 g/mol1.56 g，C正確.0.02 mol氫氧化鋁完全溶解需1 mol/L的鹽酸60 mL，則V2100 mL，D錯(cuò)誤答案：C二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共52分)17(8分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：試回答：(1)若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為_(填元素符號(hào))(2)若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式：_.(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B.請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：_.解析：(1)依據(jù)圖示，屬于主族的金屬A經(jīng)過連續(xù)氧化生成C，則A只能是鈉，鈉與氧氣緩慢氧化生成氧化鈉，進(jìn)而繼續(xù)與氧氣反應(yīng)得到過氧化鈉(2)若D是金屬，則D應(yīng)該是變價(jià)金屬Fe，A可以是Cl2，B是FeCl3，C是FeCl2.(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，則該金屬元素一定是鋁則實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的反應(yīng)可以是AlCl3Al(OH)3NaAlO2或NaAlO2Al(OH)3AlCl3.答案：(1)Na(2)加入少量鐵，防止Fe2被氧化為Fe3，2Fe3Fe=3Fe2O22H2O4e=4OH(3)Al(OH)33H=Al33H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O18(7分)下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物試推斷：(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：_、C：_、I：_.(2)寫出下列反應(yīng)的方程式：CF的離子方程式_HI的化學(xué)方程式_解析：根據(jù)紅棕色粉末可知B為Fe2O3，則I、H、D依次為Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe，G中含F(xiàn)e2.A、D為金屬單質(zhì)，則ABCD為置換反應(yīng)，試劑為酸，試劑為堿，考慮C既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，且結(jié)合上述置換反應(yīng)知化合物C應(yīng)為Al2O3.答案：(1)AlAl2O3Fe(OH)3(2)Al2O32OH=2AlOH2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)319(9分)銅是重要的金屬材料試回答下列問題：(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為_電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽極材料是_，電解液中必須含有的陽離子是_(2)在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的n(H2SO4)<_ mol.(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X_，Y_，Z_；第步反應(yīng)的離子方程式為_解析：用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2，廢液中含有Fe2、Cu2、Fe3；加入過量鐵粉后，2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=CuFe2；濾渣中含有過量的Fe和Cu，加入鹽酸，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2；通入Cl2后，2FeCl2Cl2=2FeCl3.答案：(1)Cu2S、O2粗銅Cu2(2)0.9(3)FeHCl(稀)Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl20(8分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的鐵粉，假設(shè)反應(yīng)分為兩個(gè)階段第一階段為：FeHNO3(稀)Fe(NO3)3NOH2O(1)寫出這兩個(gè)階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一階段：_.第二階段：_.(2)正確表達(dá)這兩個(gè)階段反應(yīng)中，加入鐵粉的物質(zhì)的量與溶液中鐵元素存在的形式的關(guān)系_(3)在圖中畫出溶液中Fe2、Fe3、NO的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖象(橫坐標(biāo)為加入鐵粉的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是溶液中離子的物質(zhì)的量)解析：鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O當(dāng)時(shí)，按反應(yīng)進(jìn)行；當(dāng)時(shí)，按反應(yīng)進(jìn)行；當(dāng)<<時(shí)，則兩反應(yīng)都發(fā)生，且Fe和HNO3均反應(yīng)完全上述反應(yīng)可以認(rèn)為先發(fā)生反應(yīng)，若Fe有剩余則發(fā)生2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2.答案：(1)Fe4HNO=Fe3NO2H2O,2Fe3Fe=3Fe2.(2)加入Fe粉為00.2 mol時(shí)，存在形式為Fe3；加入鐵粉為0.20.3 mol時(shí)，存在形式為Fe2和Fe3；加Fe粉為n(Fe)0.3 mol時(shí)，存在形式為Fe2.(3)如圖： 21(8分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出 (1)若反應(yīng)、均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的化學(xué)式分別為_、_、_.(2)若B是水，C是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬所對(duì)應(yīng)的一種具有磁性的黑色氧化物，D是相同條件下密度最小的氣體，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(3)若B為一種淡黃色固體綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E 的循環(huán)則反應(yīng)的離子方程式是_在反應(yīng)中，若生成1 mol D，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_解析：(1)從圖中可看出A和E能置換D，E能置換A，所以A為Br2，D為I2，E為Cl2.(2)磁性的黑色氧化物為Fe3O4，此題目中ABCD一定是3Fe4H2O(g)Fe3O44H2.(3)淡黃色的固體可以是Na2O2或S粉根據(jù)后面的敘述，應(yīng)為Na2O2，則D為O2，每生成1 mol O2應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，注意氧元素是由1價(jià)變?yōu)?價(jià)答案：(1)Br2I2Cl2(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO22 mol22(12分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)： (1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)_(2)Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是：_.若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號(hào))_(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成當(dāng)消耗2 mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是：_.(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)_.解析：首先要注意框圖中量的描述“過量”，然后做大致的推斷，再根據(jù)具體的設(shè)問提供的信息具體分析大致猜想：“濃酸”和“兩種氣體”可推知“濃酸”可能為濃硫酸或濃硝酸，金屬元素只有Fe、Cu、Al，則溶液X可能為Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3或Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3.兩種氣體可能為SO2、CO2或NO2、CO2，不可能為NO2、NO，因濃酸過量Y中溶液定有Fe2，還可能有Al3.Y中固體定有Fe(前述過量Fe粉)、Cu.(1)若有Al，則應(yīng)有2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO，或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，肯定有白色沉淀產(chǎn)生“無明顯變化”說明原混合物中無Al.(2)“若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液”，則Z為CO2，兩種氣體中一種與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，應(yīng)為SO2：SO22NaHCO3=Na2SO32CO2H2O，則濃酸為濃硫酸若Z為兩種氣體的混合物，a為適量水，則其中一種為NO2：3NO2H2O=2HNO3NO，氣體Z為NO與CO2的混合氣體，則濃酸為濃硝酸(3)Y溶液中有大量的Fe2，少量H，固體為Fe、Cu，通入過量Cl2，并不斷攪拌，則發(fā)生的反應(yīng)有：Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl2H2O=HClHClO,2HFe=Fe2H2，HClOHCu=Cu2ClH2O,2Fe3Cu=2Fe2Cu2.所以溶液中的陽離子有Fe3、Cu2、H.(4)當(dāng)消耗2 mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，且有紅褐色沉淀Fe(OH)3生成則I與Fe2共同還原H2O2：4I2Fe23H2O2=2I22Fe(OH)3.(這是一個(gè)新動(dòng)向，氧化劑或還原劑不止一種的氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫)(5)通過前面的分析已知原樣品中一定有CuO和C，一定無Al，F(xiàn)e2O3、Fe是否存在不能確定“另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Cu”，則一定不會(huì)發(fā)生FeCu2=Fe2Cu，則原樣品中無Fe，可能的組合有：CuO、C；CuO、C、Fe2O3.答案：(1)Al(2)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2ONO、CO2(3)Cu2、Fe3、H(4)2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2(5)CuO、C或CuO、C、Fe2O3