2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物單元強(qiáng)化訓(xùn)練題 新人教版必修11下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（ ）AK BNa CAl DMg2下列物質(zhì)露置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ ）A氫氧化鈉 B氯化亞鐵 C食鹽 D碳酸氫鈉3決定金屬性強(qiáng)弱的是（ ）A1個(gè)金屬原子失去電子的多少B1 mol金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少C1 mol金屬失去電子的多少D金屬原子失去電子的難易程度4兩份質(zhì)量相同的鋁片，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下分別產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、1：65捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲CO2的技術(shù)。目前NH3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。下列物質(zhì)中不能作為捕碳劑的是（ ）A BH2NCH2CH2NH2 C(NH4)2CO3 DNa2CO361 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（ ）A氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉 B偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸C氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸72007年8月22日，廈大科學(xué)家首次合成罕見(jiàn)鉑納米晶體。它在能源、催化、材料等領(lǐng)域具有重大的意義和應(yīng)用價(jià)值。鉑在中學(xué)化學(xué)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：（ ）A、鉑納米晶體在火焰上灼燒呈無(wú)色B、氨氣催化氧化中鉑納米晶體的催化效率比普通鉑絲大C、鉑絲可以作為燃料電池負(fù)極，可燃?xì)怏w在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D、鉑納米晶體與硝酸反應(yīng)，而鉑不溶于硝酸8飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（ ）ANa2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為11BNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同9用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為（ ）A13 B12 C23 D32 10下列保存物質(zhì)的方法正確的是（ ）A液氯貯存在干燥的鋼瓶里B少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中C濃溴水保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中D用排水法收集滿(mǎn)一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置11Na2CO3溶液加入酚酞試液變紅，再加或通入少量下列物質(zhì)一定不能使其紅色褪去或變淺的是（ ）ACO2氣體 BNa2O2 CCaCl2（s） DNaCl（s）12某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，則下列分析推理中不正確的是()50 mL鹽酸50 mL鹽酸50 mL鹽酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24 L3.36 L3.36 LA.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L1 B根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過(guò)量 D15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)13向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是amol bmol a/3mol b/3mol 0mol (4ab)molA B C D14下列實(shí)驗(yàn)裝置與敘述正確的是（ ）A用圖所示裝置做碳酸氫鈉固體受熱分解實(shí)驗(yàn)B用裝置蒸干氯化鎂溶液制MgCl2·6H2OC錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器，滴定時(shí)不得用待測(cè)溶液潤(rùn)洗D配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏低15將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是( )A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl濃度基本不變B往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯黃色CFe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為6：1 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：516在一個(gè)可以加熱的密閉容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，將容器加熱至400，待充分反應(yīng)后排出氣體，則容器中剩余的固體是（ ）ANa2CO3 BNa2CO3和Na2O2 CNaOH DNa2CO3和NaOH17下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol/L H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出Na2CO3晶體C等體積pH2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HX酸性比HY弱D先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液開(kāi)始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)18使a g Fe粉與一定量的硝酸溶液充分反應(yīng)(Fe粉完全溶解)，生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的關(guān)系可能是（ ） A、b 0.3a B、b 0.2a C、0.2a b 0.3a D、無(wú)法確定19鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)。某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后補(bǔ)到“鐵塊”混合物（1）實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是 。（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱(chēng)量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣休體積以測(cè)量樣品中殘留鋁的百分含量試回答下列問(wèn)題：量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)量具改裝而成，該儀器的名稱(chēng)為 。量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是 。取1g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，共收集到44.8mL氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為 。裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用。如果裝置沒(méi)有橡膠管，測(cè)出鋁的百分含量將會(huì) （填“偏大”或“偏小”）。20細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染稱(chēng)為“綠色冶金”。其原理：氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O 2H2SO4，氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來(lái)，其化學(xué)過(guò)程是：Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+ 8H2SO4Cu2S（輝銅礦）+2Fe2(SO4)2 2CuSO4+4FeSO4+S（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3開(kāi)始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A H2O2 BCaO CCuO D稀H2SO4 E鐵粉; 實(shí)驗(yàn)經(jīng)過(guò)濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是： 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作的目的步驟1步驟2步驟3步驟4洗滌步驟5得到FeSO4溶液（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測(cè)定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體的質(zhì)量為n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式。該學(xué)生的計(jì)算是否正確： ，請(qǐng)說(shuō)明理由 。21由鋁和某種金屬A組成的混合物，將它分成二等份，一份放入過(guò)量的鹽酸中，混合物完全溶解，放出H2共12.32L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液質(zhì)量增加了9.7g，另一份放入過(guò)量燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出H2共8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液質(zhì)量增加了6.4g，而某金屬A不反應(yīng)，試推斷未知金屬A。22將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2 mol·L1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L1的NaOH溶液。請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V1160mL時(shí)，則金屬粉末中，n(Mg)_mol（2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)_mL23已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 現(xiàn)血紅色（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D： E： N： （2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象： （3）按要求寫(xiě)方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方式： ；MW的離子方程式： 24甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；取少量甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液并加熱；回答下列問(wèn)題：（1）D在周期表中的位置 寫(xiě)出化合物AB3的電子式 （2）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 g/mol，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比1:1，且1 mol 甲晶體中含有12 mol結(jié)晶水。則甲晶體的化學(xué)式為 。（3）實(shí)驗(yàn)中根據(jù)圖像得V（0a）:V（ab）:V（bc）= 。（4）實(shí)驗(yàn)中離子方程式是 。參考答案1A【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表知最活潑，K金屬性最強(qiáng)。2B【解析】試題分析：A、氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、氯化亞鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；C、食鹽在空氣中潮解，不是化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉在空氣中不易變質(zhì)，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的判斷3D【解析】試題分析：金屬性即失電子的能力，越易失電子金屬性越強(qiáng)，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查金屬性。 4A【解析】試題分析：鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AL+6HCl=2AlCl3+3H2. 鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AL+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2.可見(jiàn)當(dāng)鋁質(zhì)量相同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積也相同。故氣體的體積比為1：1.選項(xiàng)為A.考點(diǎn)：考查金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)。5A【解析】試題分析：捕碳的原理是與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。A、中含有的是酮基、氨基，不與二氧化碳反應(yīng)B、H2NCH2CH2NH2中只含氨基，所以可吸收二氧化碳，作捕碳劑，正確；C、碳酸銨與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，可作捕碳劑，正確；D、碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，可作捕碳劑，正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的判斷6B【解析】試題分析：由圖像判斷，沉淀部分溶于Z溶液，說(shuō)明該沉淀中可能含有氫氧化鋁，Z是氫氧化鈉，或者沉淀中有堿性沉淀，Z是強(qiáng)酸溶液，且沉淀中含有不溶于酸的物質(zhì)。若沉淀中含有氫氧化鋁，則X、Y中有一種物質(zhì)中含有鋁離子，1L0.1mol/L的溶液中含有0.1mol鋁離子完全沉淀，需要0.1 mol·L1氫氧化鈉溶液的體積是3L，而圖像中沉淀達(dá)到最大值時(shí)才消耗1.5LZ，所以與圖像不符，排除A、C；B、D選項(xiàng)中均含有偏鋁酸鈉，則0.1mol偏鋁酸鈉完全沉淀需要0.1mol氫離子，需要0.1mol/L硫酸的體積是0.5L，若含有氯化鋇溶液，則0.1mol氯化鋇與0.1mol硫酸完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，需要硫酸的體積是1L，則沉淀達(dá)到最大值時(shí)消耗的硫酸的體積是1L，而不是1.5L，圖像的前半部分不符，所以不可能含有氯化鋇。若含有氫氧化鋇，則0.1mol氫氧化鋇恰好與1L0.1mol/L的硫酸反應(yīng)生成0.1mol硫酸鋇沉淀和水，偏鋁酸鈉與0.5L硫酸反應(yīng)生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，再與1.5L的硫酸反應(yīng)氫氧化鋁沉淀全部溶解，與圖像相符，則答案選B?？键c(diǎn)：考查鋁鹽、偏鋁酸鹽與酸、堿的反應(yīng)圖像的分析【答案】D【解析】鉑是不活潑金屬.與硝酸不反應(yīng),可用作電池的負(fù)極. 8C【解析】試題分析：ANa2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為12，A錯(cuò)誤；BNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的物質(zhì)的量相等，但質(zhì)量不相等，B錯(cuò)誤；CNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，C正確；DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理不相同，前者是氧化作用，后者是化合，D錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)9A【解析】試題分析：若設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別是x和y，則根據(jù)反應(yīng)前唇C原子個(gè)數(shù)守恒和Na原子個(gè)數(shù)守恒，列方程組為： ，解之得：x=0.2mol，y=0.6mol；因此xy=13。答案選A?？键c(diǎn)：NaOH溶液與CO2的反應(yīng)點(diǎn)評(píng)：本題用守恒法計(jì)算比用化學(xué)方程式法計(jì)算簡(jiǎn)單很多。10A【解析】試題分析：A項(xiàng)常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應(yīng)，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應(yīng)用石蠟密封，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)溴強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠，故保存濃溴水的細(xì)口瓶不能用橡膠塞，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)用排水法收集滿(mǎn)一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應(yīng)朝下放置，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選A。考點(diǎn)：化學(xué)藥品保存。11D【解析】略12D【解析】由表中數(shù)據(jù)得出第1組中鹽酸過(guò)量，第2、3組中鹽酸不足，全部與HCO3反應(yīng)放出CO2。c(HCl)3 mol·L1，A選項(xiàng)正確；由第1組數(shù)據(jù)列方程式可求出NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B選項(xiàng)正確，加入混合物9.2 g時(shí)鹽酸過(guò)量，C項(xiàng)正確；13.8 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。13B【解析】如果氫氧化鉀不足，氯化鋁過(guò)量，則沉淀是b/3mol；若二者恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁，則沉淀是amol；若氫氧化鋁過(guò)量，部分氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，則沉淀是amol（bmol3amo）（4ab）mol；如果氫氧化鋁過(guò)量完全溶解氫氧化鋁，則沉淀就是0mol，所以答案選B。14C【解析】試題分析：A、做碳酸氫鈉固體受熱分解實(shí)驗(yàn)的試管口應(yīng)稍向下傾斜，錯(cuò)誤；B、為防止鎂離子水解，蒸干氯化鎂溶液制MgCl2·6H2O應(yīng)在氯化氫氣流中加熱，錯(cuò)誤；C、錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器，滴定時(shí)不得用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，正確；D、配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使所配溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。15C【解析】n(Fe) mol0.02 mol，n(Fe3) mol0.05 mol，由反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2可知Fe3過(guò)量，加入KSCN溶液顯紅色。反應(yīng)后溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，n(Fe3)0.01 mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，D項(xiàng)不正確。16D【解析】2NaHCO3=Na2CO3H2OCO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出，NaHCO3完全分解生成Na2CO3，而生成的氣體CO2、H2O依次與Na2O2恰好完全反應(yīng)生成Na2CO3與NaOH，故最終剩余固體為Na2CO3和NaOH17C【解析】試題分析：A、向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol/L H2SO4溶液，則溶液中存在稀硝酸，稀硝酸與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng) 生成NO和鐵離子，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，不能說(shuō)明溶液的硝酸根離子被亞鐵離子含有為二氧化氮，錯(cuò)誤；B、二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的沉淀為碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；C、pH相同的一元酸與足量的鐵反應(yīng)，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說(shuō)明HX的酸性弱，溶液的濃度大于HY，所以反應(yīng)速率快，產(chǎn)生的氫氣多，正確；D、向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液，因?yàn)榱蛩徜\和硫酸銅的量很少，溶液中還存在硫離子，所以產(chǎn)生的黑色沉淀，不能說(shuō)明是ZnS轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，同時(shí)也不能說(shuō)明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論的判斷18C【解析】根據(jù)題意可知，生成的氣體和氧氣恰好反應(yīng)時(shí)生成的是硝酸，即鐵所失去的電子最終又被氧氣得到，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，如果鐵的氧化產(chǎn)物是鐵離子，則；如果是亞鐵離子，則，所以答案選C。19（12分，每空2分）（1）蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱（2）8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe（3）堿式滴定管 冷卻至常溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平 3.6% 偏大【解析】試題分析：（1）因?yàn)榘褲饬蛩峒尤氲秸崽侵邪l(fā)生脫水并放出大量的熱，可作引火劑。（2）Al還原Fe3O4生成Fe和Al2O3，配平可得化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe。（3）因?yàn)樵搩x器盛放NaOH溶液，所以由堿式滴定管改裝而成。因?yàn)闅怏w的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，所以量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是：冷卻至常溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平。根據(jù)Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，m(Al)= n（Al）×27g/mol =2/3n(H2）×27g/mol = 2/3×0.0448L÷22.4L/mol×27g/mol =0.036g，則鋁的百分含量為0.036g÷1g×100%=3.6%。如果裝置沒(méi)有橡膠管，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，造成氣體讀數(shù)偏大，則鋁的百分含量將會(huì)偏大?？键c(diǎn)：本題考查基本操作與基本儀器、實(shí)驗(yàn)方案的分析與評(píng)價(jià)。20（14分）1、4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O（2分）（2）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作的目的步驟1加入H2O2把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)步驟2加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7保證三價(jià)鐵完全沉淀步驟3過(guò)濾濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀除去雜質(zhì)步驟5向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉得到FeSO4溶液（3）不正確（2分），因?yàn)樵撚?jì)算沒(méi)有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)（2分）【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，該反應(yīng)的方程式是4FeSO4+2H2SO4+O22Fe2(SO4)3+2H2O（2）pH>3.7時(shí)，F(xiàn)e(OH)3已沉淀完全，而pH=6.0時(shí)Cu(OH)2才開(kāi)始沉淀，則可以通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素、銅元素分離。分離時(shí)，首先將Fe2+氧化為Fe3+，氧化劑選擇H2O2較好，沒(méi)有雜質(zhì)引入；再調(diào)節(jié)溶液的pH，選擇的試劑既要消耗H+又不引入雜質(zhì)，選擇CuO最合適；最后需將Fe(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為FeSO4溶液，選擇稀硫酸和鐵粉即可。（3）Fe2O3、Cu2O溶于足量稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O，Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4。 21 AMg【解析】定量確定元素種類(lèi)，通常采用計(jì)算原子量與化合價(jià)的比值，然后再討論確定的方法。設(shè)A金屬的原子量為M，化合價(jià)為n，則：2Al6HCl2AlCl33H22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2比較、可知：A與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣應(yīng)為：nM(M-n)0.15×23.3得 0.3(M-n) 3.3n即 M12n討論：當(dāng) n1時(shí)， M12(無(wú)此種金屬)當(dāng) n2時(shí)， M 24(Mg)當(dāng)n3時(shí)，M36(無(wú)此種金屬)故符合題意的只能是鎂。220.06mol （3分） 400ml（3分）【解析】試題分析：（1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，此時(shí)，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n（Na2SO4）=1/2n（NaOH）=1/2×016L×1mol/L=008mol,令MgSO4為xmol，Al2（SO4）3為ymol，則：根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=01根據(jù)SO42-離子守恒有：x+3y=01×2-008,聯(lián)立方程，解得：x=006、y=002所以金屬粉末中n（Mg）=006mol，n（Al）=2y=2×002mol=004mol；（2）當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，此時(shí)溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)SO42-離子和Na+離子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4）=2×01L×2mol/L=04mol，所以，V（NaOH）=04L=400ml；考點(diǎn)：考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；鎂的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)。23（1）D： Fe3O4 E： FeCl2 N： NaAlO2 （2） 溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 （3）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2， Fe（OH）3+3H+=Fe2+3H2O 【解析】試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無(wú)色無(wú)味的氣體是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明W含有三價(jià)鐵離子；T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價(jià)鐵離子，加入過(guò)量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說(shuō)明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據(jù)判斷得到DEN的化學(xué)式分別為：D為Fe3O4 ，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應(yīng)生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應(yīng)生成W（FeCl3）反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2+3H2O?？键c(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷 24（l）第3周期A族 ；（2）NH4Al（SO4）2·12H2O或AlNH4（SO4）2·12H2O ；（3）3:1:1；（4）NH4 + Al3+5OHNH3+Al（OH）4+H2O 或NH4 + Al3+5OHNH3+AlO2-+3H2O?！窘馕觥吭囶}分析：由題意可推知：A是N元素；B是H元素；C是Al元素；D是S元素；E是O元素。（1）D是硫，在周期表中的位置是第三周期第A族；化合物AB3的電子式是；（2）根據(jù)元素形成的化合物的特點(diǎn)及該鹽的相對(duì)分子質(zhì)量可知該化合物是NH4Al（SO4）2·12H2O；（3）由于在該鹽中，n（Al3+）:n（NH4+）:n（SO42-）=1:1:2向該化合物的溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Al33OH-Al（OH） 3；然后發(fā)生反應(yīng)：NH4+OH-NH3·H2O；最后發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+ OH-AlO2-+ 2H2O。因此在實(shí)驗(yàn)中根據(jù)圖像得V（Oa）:V（ab）:V（bc）=3:1:1。（4）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與過(guò)量的強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)中離子方程式是NH4+Al3+5OHNH3+Al（OH）4+H2O 或NH4+Al3+5OHNH3+AlO2+3H2O?？键c(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式、離子方程式、化合物的電子式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。