2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 21題逐題特訓(xùn) 第8題 常見無機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合考查解題指導(dǎo)解答有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化題目的步驟第一步：分析轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)分析物質(zhì)的種類：單質(zhì)、氧化物、酸、堿等。(2)分析轉(zhuǎn)化順序：即分析箭頭方向。(3)分析反應(yīng)的條件、其他反應(yīng)物等。第二步：聯(lián)系元素及其化合物的性質(zhì)結(jié)合常見元素及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，尋找相對應(yīng)的物質(zhì)。第三步：驗證結(jié)果通過一系列思維活動推斷出結(jié)果后，將結(jié)果放入原題中進(jìn)行驗證。挑戰(zhàn)滿分(限時15分鐘)單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是()NaNa2O2Na2CO3MgOMgCl2溶液MgFeFe2O3Fe2(SO4)3SiO2Na2SiO3H2SiO3Fe2O3FeCl3溶液無水FeCl3A. B. C. D.2.已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。下列說法不正確的是()A.若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)比可能為23B.若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第A族C.不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D.若A是共價化合物，0.1 mol A分子中含有的電子數(shù)可能為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)3.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO24.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是()A.X元素可能為AlB.反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)C.X元素可能為SiD.反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)5.(xx·南京高三模擬)下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()編號abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3A. B. C. D.6.(xx·泰州高三檢測)如圖所示是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下列選項中正確的是()選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNaHCO3MgCl2Fe石蕊溶液7.如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是()A.吸收H2S的離子方程式為Fe3H2S=Fe2S2HB.電解過程中的陽極反應(yīng)主要為2Cl2e=Cl2C.該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想D.實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染8.海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源和水產(chǎn)資源，如圖所示為利用海水的部分流程。下列有關(guān)說法正確的是()A.制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比較小B.用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C.在步驟中，溴元素均被氧化D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂答案精析第8題常見無機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合考查挑戰(zhàn)滿分1.C不能用電解MgCl2溶液的方法制取Mg；Fe在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為Fe3O4；FeCl3溶液加熱得到Fe(OH)3或Fe2O3。2.BA項，當(dāng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為N2NONO2HNO3時，A為N2，與Mg反應(yīng)生成的Mg3N2中陰陽離子個數(shù)比為23，正確；B項，若A為碳，則對應(yīng)的D為H2CO3，屬于弱電解質(zhì)，錯誤；當(dāng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為H2S(或S)SO2SO3H2SO4時，C項正確；當(dāng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為NH3NONO2HNO3時，D項正確。3.C若甲為焦炭，丁為O2，轉(zhuǎn)化關(guān)系為CCOCO2，A正確；若甲為SO2，丁為氨水，轉(zhuǎn)化關(guān)系為SO2NH4HSO3(NH4)2SO3，B正確；若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應(yīng)，C錯誤；若甲為NaOH溶液，丁為CO2，轉(zhuǎn)化關(guān)系為NaOHNa2CO3NaHCO3，D正確。4.D從框圖可以看出元素X應(yīng)該有變價，反應(yīng)和都屬于氧化還原反應(yīng)；Al和Si均無變價；反應(yīng)和分別在堿性和酸性條件下進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，元素X可能為氯、溴、碘等元素。5.BNa2ONa2O2NaOH，NaOH不能一步反應(yīng)生成Na2O；Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3，AlAl2O3，AlNaAlO2；FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2，F(xiàn)eFeCl2，F(xiàn)eFeCl3；NONO2HNO3NO，N2NO，N2不能直接生成NO2。6.CA項中Ba(OH)2與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)得到的是紅褐色沉淀Fe(OH)3與白色沉淀BaSO4的混合物，A錯誤；B項中FeO不能還原Fe3；D項中MgCl2無法與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成沉淀。7.C選項A不符合電荷守恒，正確的離子方程式為2Fe3H2S=2Fe2S2H，所得濾液中含有Fe2、H和Cl，由于還原性Fe2>Cl(或根據(jù)圖示循環(huán))，電解時陽極反應(yīng)式為Fe2e=Fe3，故B錯；由于H2S充分燃燒的化學(xué)方程式為2H2S3O22SO22H2O，生成的SO2也是一種污染性氣體，故D錯。8.AA中發(fā)生的反應(yīng)為CO2H2ONH3NaCl=NaHCO3NH4Cl，反應(yīng)能夠發(fā)生是因為NaHCO3的溶解度比較小，A正確；B中石灰水與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)都能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不能用于鑒別兩種物質(zhì)，B錯誤；C中步驟中SO22H2OBr2=H2SO42HBr，溴元素被還原，C錯誤；D中工業(yè)上制取金屬鎂采用電解熔融MgCl2，不是電解飽和MgCl2溶液，D錯誤。