2022年高三12月月考化學(xué)試題 含答案(IV) C 12 O 16 Cu 64 Fe 56 Mg 24 2013-12-6一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，滿分48分.）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有分子的數(shù)目為0.5NAD100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數(shù)為0.01 NA2已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaCNHF=HCNNaF NaNO2HF=HNO2NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2×104BK(HNO2)4.9×1010C根據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論DK(HCN)K(HNO2)K(HF)3室溫下某無色透明溶液中由水電離出的H和OH濃度的乘積為1×1024，則此溶液中可能大量共存的離子組為()AHCO、Al3、Na、SOBI、NO、K、NHCMnO、Cl、SO、KDSiO、OH、SO、Na、Cl4、實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是A濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處 B少量金屬鈉保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉5據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應(yīng)正確的是（ ）A在此反應(yīng)中，每生成1mol O2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子B在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑CO2(PtF6)中氧元素的化合價是+1價DO2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在其它化學(xué)鍵6下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是 ()A選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取收集少量CO2、NO、O2B配制FeSO4溶液時，一般加一定量稀硫酸和足量鐵粉，并且現(xiàn)配現(xiàn)用C洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2 7海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是 A制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C在第、步驟中，溴元素均被氧化D工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂8將26g CO和O2的混合氣體充入一體積固定不變的密閉容器中（容器內(nèi)有足量的Na2O2固體），此時容器的壓強為p1，用電火花不間斷地點燃，使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，結(jié)果固體增重14g，此時容器的壓強為p2，則p1：p2為A9：4       B7：3      C7：6      D6：79已知：Fe2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是AFe2S3和 Al(OH)3                               BFe(OH)3和Al(OH)3  C FeS、Al(OH)3 和S                       DAl2S3、FeS和S10 空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） B. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c極上進行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進入A11短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是 A 元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸BC的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)12下列說法正確的是A. 常溫下，反應(yīng)2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng) H一定大于0B鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少C其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積D常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過量碳酸鋇粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)13、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g) H < 0, 一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A反應(yīng)前2 min的平均速率(Z) = 2.0×103mol·L1·min1 B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前(逆)> (正) C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡不移動，X的體積分?jǐn)?shù)不變。14下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A漂白粉溶液在空氣中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH C氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D0.01 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混 合：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2O15下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是（ ）A向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量C向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量D向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量16.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：編號稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V 下列計算結(jié)果正確的是 A 中溶解了5.6gFe B硝酸的濃度為0.4mol/LC 中溶解了9.6gCu D中V=8960二、填空題：（52分）17（12分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式A、_，C、_，F(xiàn)、_，G、_。(2)檢驗D中陽離子的方法_。(3)保存C溶液時為什么要加固體A (4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。AC：_。CD：_。18、（8分）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有關(guān)信息X元素主要化合價為2，原子半徑為0.074 nm。Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4。Z原子半徑為0.102 nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。D最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽離子。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法不正確的是 。（填序號）.保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)。.通常實驗室配制EY3溶液時，直接用水溶解EY3固體即可。.EY2只能通過置換反應(yīng)生成，EY3只能通過化合反應(yīng)生成。.銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒。.向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都可變?yōu)樽仙?用化學(xué)符號表示D2Z的水溶液中各離子濃度從大到小的順序是 。 將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含Y元 素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如右圖所示。則該苛性鉀溶液中所含KOH的質(zhì)量是 g，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。19（14分）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想： 甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是_ 。查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2）實驗過程取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明_ 。 稱取Mg(NO3)2固體3 . 79 g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是_ ；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先_ 然后固定在管中固體部位下加熱。 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。( 3 ）實驗結(jié)果分析討論 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想_是正確的。 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_。 小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝里進一步研究。20. （12分）某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。該小組探究過程如下： 查閱資料：鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2OZn2+易形成絡(luò)合物如Zn(NH3)42+，該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+ 提出假設(shè)：（1）假設(shè)：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素假設(shè)：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素假設(shè)： 實驗探究：甲同學(xué)基于假設(shè)設(shè)計實驗方案如下：Wg樣品溶液濾液沉淀A溶液沉淀稀硫酸試劑M過濾操作INaOH沉淀B濾液溶液稀硫酸乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：Wg樣品濾液沉淀C沉淀B濾液溶液溶液沉淀NaOH過濾與甲同學(xué)操作I相同稀硫酸NaOH（2）試劑M是_；沉淀B是 。（3）丙同學(xué)認為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是 。（4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是 。（5）操作的主要過程是：在濾液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的 。（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是_。n(沉淀)V(NaOH)/mLCn(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)V(NaOH)/mLBV(NaOH)/mLAV(NaOH)/mLD 21（15分）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=574kJ·mol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) H3=867kJ·mol1則H2= 。 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源。（1） 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= 。 800時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變，t2時再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將 移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是 （填符號）。a加入催化劑 b降低溫度 c縮小容器體積 d減少CO2的量（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：H2SO4 HIHI500I220100H2OH2SO4I2H2SO2反應(yīng)器分離器膜反應(yīng)器用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng) 。用化學(xué)平衡移動的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是 。開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示： 通入a氣體的電極是原電池的 極（填“正”或“負”），其電極反應(yīng)式為 。 化學(xué)月考答案19（14分） 21（15分）！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801