2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時(shí)2 富集在海水中的元素-鹵素 新人教版1正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成了CaCO3(×)(xx·全國(guó)新課標(biāo)，8B)(2)氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClO(×)(xx·江蘇化學(xué)，9A)(3)HClO見(jiàn)光不會(huì)分解(×)(xx·上海化學(xué)，2A)(4)為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可(×)(xx·浙江理綜，8A)(5)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說(shuō)明Br還原性強(qiáng)于Cl()(xx·山東理綜，11C)(6)除去氯氣中的HCl氣體(×)(xx·四川理綜，3B)(7)I原子半徑大于Br，HI比HBr熱穩(wěn)定性強(qiáng)(×)(xx·重慶理綜，2A)(8)向含I的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明氧化性：Cl2I2()(xx·廣東理綜，22C)(9)將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色可驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2()(xx·四川理綜，4C)(10)將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說(shuō)明氧化性Fe3I2()(xx·廣東理綜，22D)(11)1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)(xx·全國(guó)大綱，7A)(12)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI()(xx·全國(guó)大綱，8D)(13)制氯氣時(shí)可用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體(×)(xx·天津理綜，2B)(14)氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)(×)(xx·四川理綜，2C)(15)Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2OH=ClClOH2O(×)(xx·四川理綜，3A)2(xx·江蘇化學(xué)，2)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：C氯分子的電子式：D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3CCH2Cl解析A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，可表示為Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl核外有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯分子中兩個(gè)氯原子間形成一個(gè)共用電子對(duì)，從而達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D項(xiàng)，氯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵不能省略，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCl，錯(cuò)誤。答案C3(xx·海南化學(xué)，20I)下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是(雙選)()A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B海帶提碘只涉及物理變化C海水提溴涉及氧化還原反應(yīng)D海水提鎂涉及復(fù)分解反應(yīng)解析電解飽和食鹽水只能得到NaOH、H2、Cl2、A項(xiàng)錯(cuò)誤；海帶提碘涉及II2等化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；海水提溴涉及BrBr2等氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；海水提鎂涉及MgCl2Mg(OH)2MgCl2(熔融)Mg過(guò)程，包含氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案CD4(xx·上?；瘜W(xué)，五)溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br應(yīng)在_條件下進(jìn)行，目的是為了避免_。(2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是_。(3)寫出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是_。步驟的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?yàn)開(kāi)。(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中_。a通入HBr b加入Na2CO3溶液c加入NaBr溶液d加入Na2SO3溶液答案(1)酸性Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)生成HClO和HCl(2)Br2易揮發(fā)(3)3H2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO43Br23H2O溴酸能將氯離子氧化成氯氣酸化后能生成溴，溴具有強(qiáng)氧化性(或易揮發(fā)、強(qiáng)腐蝕性)(4)ac5(選做題)(xx·重慶理綜，9)ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)如圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱是_。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_。(2)打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_，原因是_。圖3解析(1)儀器D為錐形瓶。根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，F(xiàn)裝置中發(fā)生氣體與KI反應(yīng)，所以應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，選擇裝置b。(2)若鹽酸滴加速度過(guò)快，則生成ClO2的速度快，穩(wěn)定劑無(wú)法充分吸收，所以滴加鹽酸速度要慢。(3)F中的顏色不變，說(shuō)明沒(méi)有氯氣進(jìn)入F中與KI反應(yīng)，裝置C的作用是吸收氯氣。(4)酸性條件下ClO發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl和ClO2，歧化反應(yīng)逆向配平。“ClO2釋放實(shí)驗(yàn)”說(shuō)明D中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2，因此F中淀粉和KI溶液是驗(yàn)證是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2會(huì)氧化I生成I2，使F中的淀粉溶液變藍(lán)色。(5)水果保鮮希望保鮮時(shí)間越長(zhǎng)越好，所以選用穩(wěn)定劑，因?yàn)槠渚徛尫臗lO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度。答案(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H5ClO=Cl4ClO22H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2 ，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度