2022年高考化學(xué)分類題庫 考點8 電解質(zhì)溶液(xx·安徽高考·13)25時,在10 mL濃度均為0.1 mol·L1NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L1的鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )A未加鹽酸時:c(OH)>c(Na)=c(NH3·H2O)B加入10 mL鹽酸時:c(N)c(H)=c(OH)C加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl)=c(Na)D加入20 mL鹽酸時:c(Cl)=c(N)c(Na)【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)NaOH、NH3·H2O、鹽酸濃度相等;(2)加入10 mL鹽酸時,剛好中和完氫氧化鈉;加入20 mL鹽酸時,剛好反應(yīng)生成NaCl、NH4Cl。【解析】選B。未加鹽酸時,根據(jù)物料守恒有c(NH3·H2O)c(N)=0.1 mol·L1=c(Na),A項錯誤;加入10 mL鹽酸,則氫氧化鈉與鹽酸的物質(zhì)的量相等,c(Cl)=c(Na),根據(jù)電荷守恒:c(N)c(H)c(Na)=c(Cl)c(OH),故c(N)c(H)=c(OH),B項正確;溶液呈中性,則c(H)=c(OH),根據(jù)電荷守恒:c(N)c(H)c(Na)=c(Cl)c(OH),故c(N)c(Na)=c(Cl),C項錯誤;加入20 mL鹽酸,則剛好反應(yīng)生成NaCl、NH4Cl,NH4Cl水解使溶液呈酸性,c(H)>c(OH),根據(jù)電荷守恒:c(N)c(H)c(Na)=c(Cl)c(OH),則c(N)c(Na)<c(Cl),D項錯誤。(xx·福建高考·8)下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽稱取2.0 g NaOH固體先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C檢驗溶液中是否含N取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒(1)基本化學(xué)實驗操作以及注意事項;(2)化學(xué)基本原理的掌握和應(yīng)用?！窘馕觥窟xC。因為氫氧化鈉具有腐蝕性,不能直接放在托盤上稱量,又由于其易潮解,因此只能放在燒杯中稱量,A錯誤;氯化鐵溶液中鐵離子容易發(fā)生水解反應(yīng),因此氯化鐵溶液配制前應(yīng)先溶解在一定濃度的鹽酸中(或濃鹽酸中),然后加水稀釋到所需要的濃度,B錯誤;驗證鐵的吸氧腐蝕需要在中性或者堿性條件下,不能用鹽酸浸沒(發(fā)生析氫腐蝕),D錯誤?！菊`區(qū)提醒】化學(xué)實驗中需要注意:(1)氫氧化鈉的稱量不用濾紙而應(yīng)放在燒杯中稱量;(2)鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電解質(zhì)溶液的酸堿性要求;(3)鹽類的水解在溶液的配制和物質(zhì)制備中的應(yīng)用; (4)離子檢驗中語言敘述的嚴謹和規(guī)范答題模版的應(yīng)用。(xx·全國卷·13)濃度均為0.10 mol·L1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度:b點大于a點C若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH)相等D當lg=2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)由圖象上的點判斷氫離子或氫氧根離子的濃度;(2)由離子的濃度判斷物質(zhì)電離的程度?！窘馕觥窟xD。由圖象可知0.1 mol·L1的MOH溶液的pH=13,說明MOH完全電離,為強電解質(zhì),同理判斷ROH為弱電解質(zhì),所以前者的堿性大于后者,A正確;ROH為弱電解質(zhì),溶液越稀越易電離,所以電離程度b點大于a點,B正確;當兩溶液無限稀釋下去,相當于純水,所以二者氫氧根離子濃度相等,C正確;當lg=2時,MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10,MOH溶液不存在電離平衡,ROH溶液存在電離平衡,升高溫度平衡右移,M濃度無影響,R濃度增大,所以減小,D錯誤。(xx·山東高考·13)室溫下向10 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )Aa點所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時,c(Na)=c(A)c(HA)Db點所示溶液中c(A)>c(HA)【解題指南】解答本題注意以下兩點:(1)注意曲線的變化趨勢,根據(jù)圖象正確判斷酸的強弱;(2)注意溶液的酸堿性與電離和水解之間的關(guān)系?！窘馕觥窟xD。a點NaOH與HA恰好完全反應(yīng),溶液的pH為8.7,呈堿性,說明HA為弱酸,NaA發(fā)生水解反應(yīng),c(Na)>c(A)>c(HA)>c(H),A錯誤;a點NaA發(fā)生水解反應(yīng),促進了水的電離,所以a點水的電離程度大于b點,B錯誤;根據(jù)電荷守恒,c(H)c(Na)=c(OH)c(A),pH=7時,c(H)=c(OH),則c(Na)=c(A),C錯誤;b點HA過量,溶液呈酸性,HA的電離程度大于NaA的水解程度,所以c(A)>c(HA),D正確。(xx·四川高考·6)常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是( )A<1.0×107mol·L1Bc(Na)=c(HC)c(C)c(H2CO3)Cc(H)c(N)=c(OH)c(HC)2c(C)Dc(Cl)>c(N)>c(HC)>c(C)【解題指南】解答本題時應(yīng)按照以下流程進行:【解析】選C。水的離子積KW=c(H)×c(OH),所以=c(OH),因pH<7,故c(OH)<1.0×107mol·L1,A正確;因兩物質(zhì)是等體積、等物質(zhì)的量濃度加入,故當未發(fā)生任何反應(yīng)時,鈉與碳應(yīng)是恒等關(guān)系,而發(fā)生發(fā)應(yīng)并析出晶體時,鈉與碳同樣是以11的比例析出,故濾液中的鈉與碳仍應(yīng)恒等,B正確;選項C是電荷守恒,但忽略了陽離子中還有鈉離子,C錯誤;D中因氯離子不發(fā)生水解反應(yīng),故濃度應(yīng)最大,而HC部分析出,故應(yīng)小于N,C由HC電離而來,反應(yīng)微弱,故濃度最小,D正確。(xx·天津高考·3)下列說法不正確的是( )ANa與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進行B飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同DMg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)G=HTS<0,該反應(yīng)能自發(fā)進行。(2)催化劑具有高效性、專一性,條件不同作用效果不同?！窘馕觥窟xC。Na與水的反應(yīng)是固體與液體反應(yīng)生成氣體,為熵增的反應(yīng),S>0,在反應(yīng)中鈉會熔化成一個閃亮的小球四處游動,且發(fā)出嘶嘶的聲音,此反應(yīng)為放熱反應(yīng),則H<0,故G=HTS<0,該反應(yīng)能自發(fā)進行,A項正確;飽和Na2SO4溶液使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀是蛋白質(zhì)的鹽析,濃硝酸是強氧化性酸,使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀是蛋白質(zhì)的變性,原理不同,B項正確;FeCl3和MnO2均可作為催化劑加快H2O2分解,但同等條件下二者對H2O2分解催化效果不相同,故反應(yīng)速率的改變不相同,C項錯誤;Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),NH4Cl溶液中N水解使溶液呈酸性,消耗OH,使平衡正向移動,Mg(OH)2固體可溶于NH4Cl溶液,D項正確。(xx·天津高考·5)室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論A.50 mL 1 mol·L1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后,c(Na)=c(S)B.0.05 mol CaO溶液中增大C.50 mL H2O由水電離出的c(H)·c(OH)不變D.0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na)不變【解題指南】解答本題時注意以下兩點:(1)向Na2CO3溶液中加水,C的水解平衡右移,但c(OH)減小。(2)NaHSO4溶于水時完全電離,電離出Na、H與S。【解析】選B。室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,溶液中存在CH2OHCOH,溶液呈堿性;加入50 mL 1 mol·L1H2SO4,H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng),則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4,故根據(jù)物料守恒,反應(yīng)結(jié)束后c(Na)=2c(S),A項錯誤;向溶液中加入0.05 mol CaO,則CaOH2OCa(OH)2,c(OH)增大,且Ca2CCaCO3,使CH2OHCOH平衡左移,c(HC)減小,故增大,B項正確;加入50 mL水,溶液體積變大,CH2OHCOH平衡右移,但c(OH)減小,即由水電離的c(OH)減小,在Na2CO3溶液中由水電離出的H、OH相等,故由水電離出的c(H)·c(OH)減小,C項錯誤;原Na2CO3溶液呈堿性,加入0.1 mol NaHSO4固體,NaHSO4為強酸酸式鹽,電離出H與C完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液,溶液呈中性,故溶液pH減小,引入了Na,故c(Na)增大,D項錯誤。(xx·浙江高考·12)40時,在氨水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是( )A在pH=9.0時,c(N)>c(HC)>c(NH2COO)>c(C)B不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(N)c(H)=2c(C)c(HC)c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入,不斷增大D在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成【解析】選C。由題圖可知,pH=9.0時,作直線垂直于橫坐標,從圖上可直接得出:c(N)>c(HC)>c(NH2COO)>c(C),A項正確;根據(jù)電荷守恒,不同pH的溶液中都存在c(N)c(H)=2c(C)c(HC)c(NH2COO)c(OH),B項正確;由NH3·H2ONOH的電離常數(shù)表達式可得,=,隨著CO2的通入,平衡右移,Kb不變,c(N)增大,不斷減小,C項錯誤;隨pH的降低,NH2COO從無到有再到無,含NH2COO的物質(zhì)是中間產(chǎn)物,D項正確。(xx·重慶高考·3)下列敘述正確的是( )A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7C25時,0.1 mol·L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl)=c(I)【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)同離子效應(yīng)會抑制弱酸的電離;(2)陰、陽離子個數(shù)相同的難溶電解質(zhì)可以通過比較Ksp直接比較溶解度大小?！窘馕觥窟xC。A項,醋酸屬于弱酸,加入少量醋酸鈉,c(CH3COO)變大,抑制了醋酸的電離,錯誤;B項,25時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,恰好反應(yīng)生成硝酸銨,屬于強酸弱堿鹽,溶液pH<7,錯誤;C項,硫化氫溶液屬于弱酸,部分電離,硫化鈉溶液屬于強電解質(zhì),等濃度的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液中離子濃度小,導(dǎo)電能力弱,正確;D項,AgCl和AgI的Ksp不相等,c(Ag)·c(Cl)=Ksp(AgCl),c(Ag)·c(I)=Ksp(AgI),0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Ag)濃度相等,(xx·海南高考·3)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液反應(yīng),形成的溶液pH最小的是( )ANO2BSO2CSO3DCO2【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)物的確定;(2)反應(yīng)中的定量計算和產(chǎn)物的判斷?！窘馕觥窟xC。A項,NO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O,二者恰好反應(yīng)得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,該溶液中含有強堿弱酸鹽,水溶液顯堿性。B項,發(fā)生反應(yīng)SO2NaOHNaHSO3,該物質(zhì)是強堿弱酸鹽,由于HS電離大于水解作用,所以溶液顯酸性。C項,發(fā)生反應(yīng):SO3NaOHNaHSO4,該鹽是強酸強堿的酸式鹽,電離時溶液顯酸性,相當于一元強酸,所以酸性比NaHSO3強。D項,發(fā)生反應(yīng):CO2NaOHNaHCO3,該物質(zhì)是強堿弱酸鹽,由于HC電離小于水解作用,所以溶液顯堿性,因此溶液的酸性最強的是NaHSO4,溶液的酸性越強,pH越小。(xx·海南高考·11)下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×105)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)弱電解質(zhì)的電離與濃度的關(guān)系;(2)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)與溶液酸堿性的強弱關(guān)系。【解析】選B。因為濃度越大,弱電解質(zhì)的電離程度越小,因此隨著濃度增大,電離度逐漸減小,C、D不符合題意;等濃度時,弱電解質(zhì)越弱,電離程度越小(即Ka越小,電離程度越小),則A不符合題意,B符合題意。(xx·江蘇高考·11)下列說法正確的是( )A若H2O2分解產(chǎn)生1 mol O2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023B室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7C鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕D一定條件下反應(yīng)N23H22NH3達到平衡時,3v正(H2)=2v逆(NH3)【解析】選C。2H2O22H2O O2,生成1 mol O2時轉(zhuǎn)移2 mol電子,A項錯誤;pH=3的CH3COOH中已電離出的H,就可以將pH=11的NaOH電離出的OH完全中和,但是CH3COOH是弱酸,還會繼續(xù)電離,即醋酸過量,反應(yīng)后溶液顯酸性,B項錯誤;鐵可用作原電池的正極或作為電解池的陰極,此時鐵均會受到保護,C項正確;由反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)知,任何時候均存在2v正(H2)=3v正(NH3),氮氣與氫氣合成氨氣達到平衡時,速率關(guān)系為2v正(H2)=3v逆(NH3),D項錯誤。(xx·廣東高考·11)一定溫度下,水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是( )A升高溫度,可能引起由c向b的變化B該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×1013C該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化【解題指南】解答本題需注意以下兩點:(1)注意提取圖象信息;(2)注意水的離子積常數(shù)的影響因素?！窘馕觥窟xC。升高溫度,水的離子積常數(shù)會變大,變化后不會還在曲線上,A不正確;根據(jù)水的離子積常數(shù)的計算公式,結(jié)合b點的數(shù)據(jù)可得水的離子積常數(shù)為1.0×1014,B不正確;加入FeCl3,三價鐵離子水解會促進水的電離平衡正向移動,導(dǎo)致氫離子濃度變大,氫氧根離子濃度減小,C正確;溫度不變的情況下,稀釋不會改變水的離子積常數(shù),應(yīng)在曲線上進行移動,D不正確。(xx·廣東高考·12)準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定,下列說法正確的是( )A滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進行滴定B隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑,當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小【解題指南】解答本題需注意以下兩點:(1)注意酸堿中和滴定的基本操作;(2)注意使用誤差分析的基本原理進行誤差分析?！窘馕觥窟xB。A項未對滴定管進行潤洗;隨著NaOH溶液滴入,鹽酸逐漸被中和,所以對應(yīng)的pH逐漸變大,B正確;C項滴定終點應(yīng)該是溶液由無色變成紅色;D項實驗測得的標準溶液的體積偏大,所以測定結(jié)果偏大。(xx·江蘇高考·14)室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A向0.10 mol·L1NH4HCO3溶液中通CO2:c(N)=c(HC)c(C)B向0.10 mol·L1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na)>c(N)>c(S)C向0.10 mol·L1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na)=2c(S)c(HS)c(H2SO3)D向0.10 mol·L1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)首先要判斷發(fā)生反應(yīng)后溶液的成分;(2)“物料守恒“的角度是“鈉原子”和“硫原子”的個數(shù)比。【解析】選D。溶液pH=7(室溫)呈中性,c(H)=c(OH),依據(jù)電荷守恒,c(N)=c(HC)2c(C),A項錯誤;c(Na)c(N)=c(HS)2c(S),物料守恒c(Na)=c(HS)c(S)c(H2SO3),c(N)=c(S)c(H2SO3),B項錯誤;在亞硫酸鈉中通入二氧化硫呈中性,則c(Na)<2c(HS)c(S)c(H2SO3),C項錯誤;醋酸鈉中通入HCl呈中性,依據(jù)電荷守恒c(Na)=c(CH3COO)c(Cl),物料守恒:c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH),c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl),D項正確。(xx·北京高考·27)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HC占95%,寫出CO2溶于水產(chǎn)生HC的方程式: 。(2)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式: 。同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自H2O,用18O標記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補充完整: (CH2O)xx18O2xH2O(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ),測量溶解無機碳,可采用如下方法:氣提、吸收CO2,用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。滴定。將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用xmol·L1HCl溶液滴定,消耗ymL HCl溶液,海水中溶解無機碳的濃度=mol·L1。(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理: 。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是 。【解題指南】解答本題時應(yīng)明確以下4點:(1)根據(jù)流程圖中的箭頭判斷反應(yīng)物與生成物:鈣化作用生成CaCO3、CO2。(2)光合作用釋放出的O2只來自H2O。(3)與電源正極相連的是陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。(4)陽離子膜只允許陽離子通過。【解析】(1)二氧化碳溶于水生成碳酸,然后碳酸電離。即CO2H2OH2CO3,H2CO3HCH。(2)根據(jù)反應(yīng)物是HC,生成物是CaCO3和CO2,易知本題的離子方程式為Ca22HCCaCO3CO2H2O。由O2只來自H2O及示蹤原子的標記可知水分子含18O,而且分子個數(shù)是2x,根據(jù)元素守恒法可知方程式中的缺項物質(zhì)為xCO2、2xO。(3)注意酸化的試劑要用硫酸,一定不能用鹽酸,HCl會揮發(fā)出來影響后續(xù)的滴定,如圖。該滴定過程轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為CO2HCHCl1 1n(CO2)xmol·L1×y×103L解得:n(CO2)=xy×103mol所以:c(無機碳)=xy/zmol·L1(4)a室是陽極室,發(fā)生氧化反應(yīng):2H2O4eO24H,出去的海水pH<6,顯酸性,表明反應(yīng)后溶液由堿性變?yōu)樗嵝?a室中的H通過陽離子交換膜進入b室,發(fā)生反應(yīng):HCHCO2H2O。c室是陰極室,發(fā)生還原反應(yīng):2H2O2e2OHH2,即c室生成堿,然后用堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH。答案:(1)CO2H2OH2CO3,H2CO3HCH(2)Ca22HCCaCO3CO2H2OxCO22xO(3)xy/z(4)a室發(fā)生的反應(yīng):2H2O4eO24H,H通過陽離子交換膜從a室進入b室,發(fā)生反應(yīng):HCHCO2H2Oc室發(fā)生的反應(yīng):2H2O2e2OHH2,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH(xx·福建高考·23)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。加熱時,硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)25,在0.10 mol·L1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時,溶液中的c(H2S)c(HS)=mol·L1。某溶液含0.020 mol·L1Mn2、0.10 mol·L1H2S,當溶液pH=時,Mn2開始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.8×1013(3)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表:Ka1Ka2H2SO31.3×1026.3×108H2CO34.2×1075.6×1011HS的電離平衡常數(shù)表達式K=。0.10 mol·L1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為  。【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì);(2)電解質(zhì)溶液中的電離平衡、溶度積的計算等知識的應(yīng)用?！窘馕觥?1)S2核外有18個電子,結(jié)構(gòu)示意圖為。加熱時,C和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O,化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O。(2)根據(jù)圖象可知,pH=13時,c(S2)=0.057 mol·L1,根據(jù)物料守恒,c(H2S)c(HS)c(S2)=0.10 mol·L1,則c(H2S)c(HS)=0.10 mol·L10.057 mol·L1=0.043 mol·L1。由于Ksp(MnS)=2.8×1013,某溶液含0.020 mol·L1Mn2,則開始形成沉淀需要的c(S2)=Ksp(MnS)÷c(Mn2)=2.8×1013÷0.020 mol·L1=1.4×1011mol·L1,根據(jù)圖象中c(S2)與溶液的pH關(guān)系可知此時溶液pH=5。(3)由電離平衡常數(shù)的含義可知:HS的電離平衡常數(shù)表達式K=。Na2SO3在溶液中電離:Na2SO32NaS,S發(fā)生水解反應(yīng):SH2OHSOH,水解產(chǎn)生的HS又有部分發(fā)生水解反應(yīng):HSH2OH2SO3OH,水解是逐步進行的,而且在水中還存在水的電離平衡,主要以鹽電離產(chǎn)生的離子為主,所以0.10 mol·L1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na)>c(S)>c(OH)>c(HS)>c(H)。由于H2SO3的K2小于H2CO3的K1,則反應(yīng)后H2SO3轉(zhuǎn)化為HS而不是S,離子方程式為H2SO3HCHSH2OCO2。答案:(1)C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O(2)0.0435(3)或c(Na)>c(S)>c(OH)>c(HS)>c(H)或Na>S>OH>HS>HH2SO3HCHSH2OCO2(xx·全國卷·28)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。(2)上述濃縮液中主要含有I、Cl等離子。取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中為。已知Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(AgI)=8.5×1017。(3)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)的H=11 kJ·mol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為kJ。(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)I2(g),在716 K時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為  。上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為 (以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min1,在t=40 min時,v正=min1。由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達到平衡,相應(yīng)的點分別為(填字母)。【解析】(1)根據(jù)化合價升降規(guī)律,結(jié)合實驗室制取氯氣的反應(yīng),碘元素的化合價升高,錳元素的化合價降低,所以還原產(chǎn)物為硫酸錳。(2)=,代入數(shù)據(jù)可得=4.7×107。(3)根據(jù)焓變等于反應(yīng)物鍵能減去生成物鍵能可知:2×EHIEHHEII=11 kJ·mol1,得EHI=299 kJ·mol1。(4)K=,x(HI)=0.784,x(H2)=x(I2)=(10.784)÷2=0.108。平衡時,v正=v逆,k正x2(HI)=k逆x(H2)x(I2),k逆=;v正=k正x2(HI),k正=0.002 7 min1,在t=40 min時,x(HI)=0.85,代入數(shù)據(jù)得v正1.95×103min1。升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,在圖象上v正、v逆均上移;但平衡右移,x(HI)減少,在圖象上數(shù)值減小,即A點,平衡右移,x(H2)、x(I2)增大,在圖象上數(shù)值增大,即E點。答案:(1)MnSO4(或Mn2)(2)4.7×107(3)299(4)K=1.95×103A、E(xx·全國卷·28)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。溶液X中大量存在的陰離子有。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標號)。a.水 b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;.用0.100 0 mol·L1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I22S22IS4),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。玻璃液封裝置的作用是。中加入的指示劑通常為,滴定至終點的現(xiàn)象是 。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g。(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是(填標號)。a.明礬 b.碘化鉀c.鹽酸 d.硫酸亞鐵【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)書寫化學(xué)方程式時要注意結(jié)合題目給出的物質(zhì)書寫產(chǎn)物;(2)注意利用氧化性、還原性進行物質(zhì)的除雜?！窘馕觥?1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,氯元素的化合價從5價降到4價,得1個電子,氯酸鉀是氧化劑;硫元素的化合價從4價升高到6價,失去2個電子,亞硫酸鈉是還原劑,根據(jù)得失電子相等可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21。(2)根據(jù)圖示可知氯化銨和氯化氫反應(yīng)生成氫氣和NCl3,配平即可。根據(jù)產(chǎn)物中有氨氣生成可知溶液為堿性,存在氫氧根離子,根據(jù)元素守恒可知還存在氯離子。ClO2易溶于水,a、d錯誤;堿石灰不能吸收NH3,b錯誤。(3)ClO2能把碘離子氧化為碘單質(zhì),自身被還原為氯離子。由于ClO2有毒,容易逸出進入空氣中,所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體。由于碘單質(zhì)遇到淀粉變藍,所以常用的指示劑為淀粉。滴定終點的顏色為溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變。根據(jù)方程式可知2ClO25I210S2,則測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.100 0 mol·L1×0.02 L×67.5 g·mol1÷5=0.027 00 g。(4)亞氯酸鹽有氧化性,除去它要用有還原性的硫酸亞鐵,同時產(chǎn)生的鐵離子還能凈水。答案:(1)21(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc(3)2ClO210I8H2Cl5I24H2O吸收殘余的二氧化氯氣體淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027 00 (4)d(xx·山東高考·31)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的。a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)Ca2Mg2Fe3開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去(填離子符號),濾渣中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×107,Ksp(CaC2O4)=2.3×109(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2的含量,實驗分兩步進行。已知:2Cr2HCr2H2OBa2CrBaCrO4步驟:移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為mol·L1,若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2濃度測量值將(填“偏大”或“偏小”)?！窘忸}指南】解答本題注意以下兩點:(1)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器不一樣;(2)注意整個化工流程的分析和應(yīng)用。【解析】(1)充分研磨可以增大反應(yīng)物的接觸面積,提高反應(yīng)速率;因為配制的鹽酸溶液濃度以質(zhì)量分數(shù)表示,可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積,所以使用燒杯作為容器進行稀釋,用玻璃棒攪拌。(2)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù),加入NH3·H2O調(diào)pH為8,只有Fe3完全沉淀,故可除去Fe3;加入NaOH調(diào)pH=12.5,Mg2完全沉淀,Ca2部分沉淀,所以濾渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;根據(jù)Ksp(BaC2O4)=1.6×107可知,H2C2O4過量時Ba2轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀,BaCl2·2H2O產(chǎn)品的產(chǎn)量會減少。(3)“0”刻度位于滴定管的上方;與Ba2反應(yīng)的Cr的物質(zhì)的量為(V0bV1b)/1 000 mol,則Ba2濃度為mol·L1;根據(jù)計算式,若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,故需消耗的鹽酸減少,即V1減小,則Ba2濃度測量值將偏大。答案:(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快a、c(2)Fe3Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少(3)上方偏大(xx·天津高考·7)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)f在周期表中的位置是。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):>比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:>。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:。(4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:R溶液中,離子濃度由大到小的順序是。寫出m點反應(yīng)的離子方程式:。若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。【解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小,可以推出x是氫元素,y是碳元素,z是氮元素,d是氧元素,e是鈉元素,f是鋁元素,g是硫元素,h是氯元素。(1)f是Al,在元素周期表的位置是第3周期A族。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故r(O2)>r(Na);非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,HClO4>H2SO4。(3)四原子共價化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其電子式分別為、。(4)1 mol Na的單質(zhì)在足量O2中燃燒,放出255.5 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na(s)O2(g)Na2O2(s)H=511 kJ·mol1。(5)R是NH4Al(SO4)2,Al3比N水解程度更大,離子濃度由大到小的順序是c(S)>c(N)>c(Al3)>c(H)>c(OH);m點前后過程中加入氫氧化鈉,沉淀物質(zhì)的量不變,是N發(fā)生了反應(yīng),離子方程式為NOHNH3·H2O;10 mL 1 mol·L1NH4Al(SO4)2,溶液中Al3物質(zhì)的量為0.01 mol,N的物質(zhì)的量為0.01 mol,S的物質(zhì)的量為0.02 mol,20 mL 1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液中Ba2物質(zhì)的量為0.024 mol,OH為0.048 mol,由離子反應(yīng)先后可知可生成0.02 mol BaSO4沉淀;OH先與Al3反應(yīng)生成Al(OH)3,再與N反應(yīng),若有剩余再同Al(OH)3反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Al,經(jīng)計算可知Al(OH)3還剩余0.002 mol,可知生成沉淀的總物質(zhì)的量為0.022 mol。答案:(1)第3周期A族(2)r(O2)>r(Na)HClO4>H2SO4(3) (或或等其他合理答案均可)(4)2Na(s)O2(g)Na2O2(s)H=511 kJ·mol1(5)c(S)>c(N)>c(Al3)>c(H)>c(OH)NOHNH3·H2O0.022(xx·天津高考·10)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:(1)FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)  。(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2)=2.0×102mol·L1,c(Fe3)=1.0×103mol·L1,c(Cl)=5.3×102mol·L1,則該溶液的pH約為。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:ClFe2  ClFe3。(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OHHK2Fe(OHH2OFe(OH)3HK3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為:xFe3yH2OFex(OHyH,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)。a.降溫b.加水稀釋c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mg·L1)表示的最佳范圍約為mg·L1?！窘馕觥?1)Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì),可起到凈水的作用;鋼鐵設(shè)備中的Fe會與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,離子方程式是2Fe3Fe3Fe2。(2)根據(jù)電荷守恒,則溶液中氫離子的濃度是c(Cl)2c(Fe2)3c(Fe3)=1.0×102mol·L1,所以pH=2;根據(jù)題意,氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵,則反應(yīng)物中有氫離子參加,則生成物中有水生成,Cl的化合價從5價降低到1價,得到6個電子,而Fe的化合價從2價升高到3價,失去1個電子,根據(jù)得失電子守恒,則氯酸根離子的化學(xué)計量數(shù)為1,Fe2的化學(xué)計量數(shù)為6,則鐵離子的化學(xué)計量數(shù)也是6,氯離子的化學(xué)計量數(shù)是1,根據(jù)電荷守恒,則氫離子的化學(xué)計量數(shù)是6,水的化學(xué)計量數(shù)是3,即Cl6Fe26HCl6Fe33H2O。(3)鐵離子的水解分為三步,且水解程度逐漸減弱,所以水解平衡常數(shù)逐漸減小,則K1>K2>K3;該水解為吸熱反應(yīng),所以降溫,平衡逆向移動;加水稀釋,則水解平衡正向移動;加入氯化銨,氯化銨溶液為酸性,氫離子濃度增大,平衡逆向移動;加入碳酸氫鈉,則消耗氫離子,所以氫離子濃度降低,平衡正向移動,所以答案選b、d;從反應(yīng)的離子方程式中可知,氫離子的濃度影響高濃度聚合氯化鐵的生成,所以關(guān)鍵步驟是調(diào)節(jié)溶液的pH。(4)由題中圖象可知,聚合氯化鐵的濃度在1820 mg·L1時,去除率達到最大值,污水的渾濁度減小。答案:(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)2Fe3Fe3Fe2(2)2166H163H2O(3)K1>K2>K3b、d調(diào)節(jié)溶液的pH (4)1820(xx·海南高考·15)銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:(1)久存的銀制品表面會變黑,失去銀白色光澤,原因是 。(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×1010,若向50 mL 0.018 mol·L1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L1的鹽酸,混合后溶液中Ag的濃度為mol·L1,pH為。(3)AgNO3光照易分解,生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì),其光照分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。(4)右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 ?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)化學(xué)反應(yīng)原理的理解與應(yīng)用;(2)電化學(xué)中電極反應(yīng)式的書寫?！窘馕觥?1)根據(jù)金屬的腐蝕原理可知Ag變黑是發(fā)生了化學(xué)腐蝕的緣故;(2)根據(jù)反應(yīng)中HCl和硝酸銀的物質(zhì)的量可知HCl過量,則計算剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為(0.020.018)mol·L1/2=0.001 mol·L1,根據(jù)AgCl的溶度積的表達式計算即可,即c(Ag)=mol·L1=1.8×107mol·L1;因為該反應(yīng)中氫離子未參加反應(yīng),所以溶液的體積變?yōu)?00 mL時,氫離子的濃度為0.01 mol·L1,則pH=2;(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論,硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮氣體,元素化合價均降低,因此該反應(yīng)中有氧氣生成(氧化還原反應(yīng)中化合價有降必有升,氧元素化合價升高)。(4)該原電池的實質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì),所以正極是生成Ag單質(zhì)的還原反應(yīng)。答案:(1)Ag在空氣中易與氧氣和含硫化合物反應(yīng),發(fā)生化學(xué)腐蝕(2)1.8×1072(3)2AgNO32Ag2NO2O2(4)AgeAg(xx·海南高考·16)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為 (用離子方程式表示),0.1 mol·L1的氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液的pH(填“升高”或“降低”);若加入少量明礬,溶液中N的濃度(填“增大”或“減小”)。(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ,平衡常數(shù)表達式為 ;若有1 mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1 mol N2,其H=kJ·mol1?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化;(2)電解質(zhì)溶液中電離平衡、水解平衡以及化學(xué)平衡、反應(yīng)中的能量變化等化學(xué)反應(yīng)原理知識的理解與應(yīng)用?！窘馕觥?1)氨水中一水合氨部分電離生成銨根離子和氫氧根離子,使溶液呈堿性;若加入氯化銨,銨根離子濃度增大,電離平衡逆向移動,氫氧根離子濃度減小,pH減小;若加入明礬,Al3水解消耗OH,使NH3·H2O的電離反應(yīng)正向移動,c(N)增大。(2)硝酸銨分解生成N2O和H2O為可逆反應(yīng),因此化學(xué)方程式為NH4NO3(s)N2O(g)2H2O(g)(250時,水為氣態(tài)),則K=c(N2O)c2(H2O);硝酸銨中氮元素化合價分別從3和5價均變?yōu)?價,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4個,每有1 mol硝酸銨反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol。(3)N2ONON2NO2,根據(jù)圖示每生成1 mol氮氣,H=209 kJ·mol1348 kJ·mol1=139 kJ·mol1。答案:(1)NH3·H2ONOH降低增大(2)NH4NO3N2O2H2OK=c(N2O)c2(H2O)4 (3)139(xx·江蘇高考·16)以磷石膏(主要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。(1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(S)隨時間變化見下圖。清液pH>11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為;能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有(填序號)。( )A攪拌漿料B加熱漿料至100C增大氨水濃度D減小CO2通入速率(2)當清液pH接近6.5時,過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為和(填化學(xué)式);檢驗洗滌是否完全的方法是。(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2)增大的原因是?！窘馕觥?1)清液pH>11時,通入CO2,CO2在堿性條件下轉(zhuǎn)化為C,CaSO4與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCO3和S。攪拌漿料、增大氨水濃度能提高轉(zhuǎn)化速率,但加熱漿料至100,氨水易揮發(fā),C