九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律學案 （新版）新人教版一、 學習目標：1 理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題。2通過實驗及分析，培養(yǎng)學生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。3通過對化學反應實質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，使學生了解研究化學問題的基本思路。二、 學習重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義課前預習：1、托盤天平的使用：使用天平時，首先要檢查_，稱量時，稱量物放在_，砝碼放_。砝碼要用_夾取。2、我知道的化學反應有（任寫兩個）_、_，判斷化學變化的依據(jù)_3、提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學反應后，總質(zhì)量是否改變？如果改變是增加還是減少？你的猜想：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，其總質(zhì)量_，猜想的依據(jù)是_.課堂探究：提出問題：在化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？你的猜想：（1） （2） （3） 實驗探究：老師的演示實驗和自己動手實驗，注意觀察現(xiàn)象并記錄，完成實驗報告。實驗名稱變化時的現(xiàn)象變化后天平是否平衡反應的文字及符號表達式結論白磷燃燒鐵釘與硫酸銅溶液的反應鹽酸與碳酸鈉的反應鎂條燃燒交流討論：1. 歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： .2. 為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？3. 你認為實驗成功的關鍵因素是什么？如何改進第三，四實驗裝置? 基礎訓練1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )A.10g水受熱變成10g水蒸氣 B.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C.鐵在空氣中燃燒后，質(zhì)量增加D.蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了2.準確稱取3.16g高錳酸鉀，加熱至完全分解后，測得剩余固體為2.84g，則同時產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為( )A.0.16g B.0.32g C.0.84g D.1g3.某物質(zhì)在純氧氣中完全燃燒后，生成了二氧化碳和水，則關于該物質(zhì)的組成說法正確的是( )A.一定含有碳、氫、氧三種元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氫元素，一定不含有氧元素 D.無法確定4. （xx年廣東廣州）AgN03固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgN03受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（ ）AS02 BN02 CNH3 D.N25.在化學反應前后，總數(shù)可能改變的粒子是( )A.質(zhì)子 B.原子 C.電子 D.分子6.在密閉的容器中點燃鎂條，下圖表示反應前后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的變化正確的是( )A. 質(zhì) B. 質(zhì) 量 量 (g) (g)0 t(時間) C. 質(zhì) D. 質(zhì)量 量(g) (g)0 t(時間) 0 t(時間)7. （2011，宿遷市）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量(g)813610反應后質(zhì)量(g)待測20031 反應后，甲的“待測”值應為A10 B8 C4 D08.為研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關系，三位同學分別做了如下實驗：實驗一：稱取鎂條，點燃，待反應結束后，再稱量；實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(鋅+稀鹽酸硫酸鋅+氫氣)后再稱量。實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸溶液的燒杯中，稱量，然后設法使兩種溶液混合，充分反應后再稱量。三位同學的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號實驗一實驗二實驗三反應前4.8g112.4g118.4g反應后8.0g110.4g118.4g從實驗數(shù)據(jù)上看，這三個實驗中，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是實驗一：_，實驗二：_，實驗三：_(填“增大”、“減小”、“不變”)在三個實驗中，實驗_正確地反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關系，造成其它二個實驗結果錯誤的原因分別是_。由此可得出結論：用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關系時，必須在_體系中進行。 拓展探究1.有A、B、C三種物質(zhì)各20g，混合后置于密閉容器內(nèi)，在一定條件下充分反應。反應結束時測得余下的A物質(zhì)有8g，B物質(zhì)為50g，C物質(zhì)為2g。則參加反應的物質(zhì)是_，質(zhì)量比為_。2.“藥金”外觀和黃金(Au)相似，常被誤認為黃金，不法分子用爐甘石(ZnCO3)，赤銅礦(Cu2O)和木炭粉(C)混合加熱至800左右，制得金光閃閃的假黃金“藥金”以牟取暴利，用上述方法制得的“藥金”不可能是黃金，理由是_。反思評價1.化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)的分子打開成原子，_重新組合成各生成物的_的過程。2.從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律，可將化學反應的過程歸納為“五個不變，兩個一定改變，一個可能改變”。五個不變：_；_； 宏觀_；_； 微觀_。兩個一定不變：宏觀：_，微觀：_。一個可能變：_。3.在化學反應甲+乙丙+丁中，參加反應的甲物質(zhì)質(zhì)量為8g，若生成物丙與丁的質(zhì)量總和為14g，則參加反應的乙的質(zhì)量為_。4.ag過氧化氫溶液和bg二氧化錳混合，待完全反應后得cg殘余物，則生成的氧氣的質(zhì)量的質(zhì)量為_。5.如右圖所示，它是測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況，用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。請回答：白磷燃燒時觀察到的現(xiàn)象是_；左盤的導管口為什么要連接一個氣球_；若氣球破損，測定結果將_(填“偏大”、“偏小”、“不變”)6.（xx年四川瀘州）已知，某有機物A中只含有碳、氫兩種元素，將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃，充分反應后，只生成二氧化碳和水。實驗測得反應前后物質(zhì)質(zhì)量如下表所示：AO2CO2H2O反應前質(zhì)量/g16a00反應后質(zhì)量/g004436（1）表中a值為 ；有機物A中碳元素的質(zhì)量為 g。（2）有機物A中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 。參考答案：基礎訓練1.A 2.B 3.B 4.B 5.D 6.C 7.C 8.增大 減小 不變；三 實驗一反應前的4.8g不會參加反應的氧氣的質(zhì)量；實驗二反應后的110.4g不含生成物氫氣的質(zhì)量密封 拓展探究1.A與C 2：3 2.質(zhì)量守恒定律(告訴我們化學反應前后元素種類不變，ZnCO3、Cu2O、C中都不含Au元素，故用上述方法制得的“藥金”不可能是黃金)。反思評價1.原子 分子2.反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量不變 反應前后元素種類不變反應前后原子個數(shù)不變 反應前后原子種類不變反應前后原子質(zhì)量不變兩個一定變：宏觀：物質(zhì)種類；微觀：分子種類；一個可能變：分子的個數(shù)3. 6g 4.(a+b-c)g 5.產(chǎn)生白煙，氣球膨脹 錐形瓶內(nèi)氣體受熱時會膨脹 偏大6. （1）64 12 （2） 25%