《九年級化學(xué)下冊《第九單元 課題2 溶解度（第2課時）》教案 新人教版 (I)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊《第九單元 課題2 溶解度（第2課時）》教案 新人教版 (I)（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學(xué)下冊《第九單元 課題2 溶解度（第2課時）》教案 新人教版 (I) 三維目標(biāo) 1、知識與技能 了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。 2、過程與方法 (1)學(xué)習(xí)觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。 (2)學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。 3、情感態(tài)度與價值觀 (1)認(rèn)識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。 (2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。 教學(xué)重點難點: (1)認(rèn)識矛盾雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。 (2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。 教與學(xué)互動設(shè)計 創(chuàng)設(shè)情境 引入新課

2、 [導(dǎo)語] 物質(zhì)溶解是有限度地，不同的物質(zhì)溶解的限度也不同，怎樣表示物質(zhì)的溶解限度呢？ 合作交流 解讀探究 一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) 1、溶解度表示?????????????????????? 20°時，氯化鈉的溶解度是36g，表示????????? ??? 2、溶解度與溶解性的關(guān)系 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 溶解度（20°） ? ? ? ? 3.能改變固體溶解度的方法???????????????? 4、 ?????????????????????叫做溶解度曲線 已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度 溫度/°C 0 20 40 60 80

3、 100 溶解度/g 13.3 31．6 63.9 110 169 246 請同學(xué)們繪制一條硝酸鉀的溶解度曲線 5、氣體溶解度是指????????????????? 通過預(yù)習(xí)，你對本節(jié)課內(nèi)容有何疑問？ 二、交流探究 合作探究一：固體物質(zhì)在水中的溶解能力 1、 問題討論 2、媒體使用：（1）向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。

4、比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力? （2）向40克20℃水中加入氯化鈉，向100克20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。 比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力? （3）向100克20℃水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。 比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力? 3、交流：定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。[補充]定量比較溶解能力大小時，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克

5、。 [引導(dǎo)]結(jié)合上述總結(jié)及教師的補充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個要素。 4、展示（1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 （2）四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。 5、[投 影] 溶解度的相對大小(20℃時的溶解度)見課本。 溶解度/g 一般稱為 ＜0.01 難溶 0．01～1 微溶 1～10 可溶 ＞10 易溶 合作探究二：溶解度曲線 1、問題討論：（1）繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么? （2）從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息? 2、媒體使用：課本上的圖表 3、交流

6、：可得到以下信息：①曲線與曲線的交點表示了兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。 4、展示：溶解度曲線： (1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。 (2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。 (3)溶解度的變化規(guī)律： 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小 合作探究三：氣體物質(zhì)的溶解度 1、問題討論（1）打開汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。 這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)? （2）喝了汽水以后，常常會打嗝。說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)? （3）對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方

7、便，還是體積方便? 2、交流： (1)氣體在水中的溶解度與壓強有關(guān)系。壓強減小，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大。 (2)氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。 （3）對于氣體物質(zhì)，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。 3、展示：由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，所以溶解度的概念中強調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應(yīng)注意哪些因素呢? [學(xué)生討論發(fā)言] 氣體的溶解度： (1)定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 (2)五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水里、飽和

8、狀態(tài)、氣體體積。 (3)影響因素：溫度、壓強。 升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。 增大壓強，氣體溶解度增大：減小壓強，氣體溶解度減小。 三、精導(dǎo)精講 （一）固體溶解度 1、定義：一定溫度，100克溶劑中，達(dá)到飽和狀態(tài)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 2、溶解度曲線及含義 （1）溶解度曲線上的點:表示點所對溫度時該物質(zhì)的溶解度。 （2）交點的含義：表示交點所對應(yīng)溫度時不同物質(zhì)溶解度相同。 （3）趨勢：曲線越陡說明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化越大。 （4）溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)常用降溫結(jié)晶法提純。 （5）溶解度受溫度影響變

9、化較不大的物質(zhì)常用蒸發(fā)結(jié)晶法提純。 （二）氣體溶解度 氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。 四、運用提升 1．在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應(yīng)采取的措施是（ ） A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入溶質(zhì) D．加入溶劑 2．日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是（ ） A．受熱時食鹽的溶解度降低 B．受熱時食鹽的溶解度顯著增大 C．受熱時海水中的水分蒸發(fā) D．受熱時海水發(fā)生分解 3．20℃時，100 g水中最多溶解0.3 g A物質(zhì)，則A在水中的溶解性為（ ） A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．難

10、溶 4．目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w．打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來．這說明氣體在水中的溶解度與__________有關(guān)．喝了汽水后，常常會打嗝．這說明氣體的溶解度還與__________有關(guān)． 5．圖1-9-6是某實驗小組的同學(xué)繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請你根據(jù)圖示回答問題。 （1）t1℃時，a物質(zhì)溶解度　　　　　b物質(zhì)的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”） （2）將t2℃時，a,b兩種物質(zhì)相同的飽和溶液，分別冷卻到t1℃，析出晶體最多的是　　　　　物質(zhì)。 （3）溶解度曲線圖中任何一點都表示深液的一種特定狀態(tài)。圖中A、B兩個狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是　　　　　　，狀態(tài)最不穩(wěn)定的是 。 7、根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線，思考如何分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物？ 五、課堂小結(jié)： 溶解度是用來表示物質(zhì)溶解限度的，其表示方法有公式法、定義法、列表法、曲線法。 氣體的溶解度 在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積 六、課后反思：