2022年高三第九次模擬考試 理綜化學試題 Word版含答案注意事項：1、答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填在試卷的答題卡上，并認真核對條形碼上的準考證號，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2、每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如果需要改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，答在試卷上無效。二、選擇題： 7化學與能源、環(huán)保、資源利用、食品安全等密切相關(guān)，下列說法正確的是( )A石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137互稱同位素，可使蛋白質(zhì)變性C某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解的CO2增多D“地溝油”、“塑化劑”（鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)）均屬于高分子化合物，都對健康有害。8普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是( )A.能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.不能使酸性KMnO4 溶液褪色C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.1 mol 該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH 反應(yīng)9X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其含氧酸根離子不能破壞水的電離平衡的是( )AXO BYO CZO DWO10如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2Fe+2Li2S 。下列說法正確的是( )A該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能BLi+向a極移動C可以用水代替SO(CH3)2做溶劑Db極反應(yīng)式是FeS24Li+4e-Fe2Li2S11C4 H9和C2 H5O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機物中能與金屬鈉反應(yīng)的有( ) A8種 B18種 C24種 D36種12下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是( )選項發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置A電石和飽和食鹽水圖2B大理石和稀鹽酸圖1C銅和稀硝酸圖2D氧化鈣和濃氨水圖113. 某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2又含有Fe3。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)24g，F(xiàn)eCl2 0425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3。則下列說法正確的是( )A100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7.5mol/LB該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85 C生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24LD該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1學26(14分) 霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：裝置中的主要離子方程式為 。含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是 。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。寫出裝置中，酸性條件下的離子方程式 。裝置還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出。寫出與陰極的反應(yīng)式 。已知進入裝置的溶液中，NO2的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置中通入標準狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù))27(14分)隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子以氫氧化物沉淀所需的pH。金屬離子Ksp開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHFe34.0×10382.73.7Cr36.0×10314.35.6Cu22.2×10204.76.7Ca24.0×10512.314.3某廠排出的廢水中含有Cu2和Fe3，測得其濃度均小于0.1 mol·L1。為除去其中的Fe3，回收銅，需控制的pH范圍是_。為了處理含有Cr2O酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。Cr2O轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3的離子方程式為_。pH對廢水中Cr2O去除率的影響如上圖。你認為電解過程中溶液的pH取值在_范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：_。注：去除率(%)(c0c)/c0×100%，式中：c0處理前廢水中Cr2O的濃度，c處理后廢水中Cr2O的濃度廢水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再CCl4用萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H2Dz）CCl4分離廢水中的Cu2+時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2+2（H2Dz） Cu（HDz）2+2H+，再加入CCl4，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CCl4中。寫出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式 。萃取Fe3+的過程中要控制適宜的酸度，如果溶液的PH過大，其后果是： 。廢水中的亞汞離子Hg22+必須轉(zhuǎn)換成汞離子Hg2+才能用雙硫腙絡(luò)合。某化工廠污水中含有較多的氯化亞汞Hg2 Cl2，加入過二硫酸鉀K2S2O8可氧化Hg22+，寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。28(15分) 銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。CuCl2·2H2O粗銅Cl2反應(yīng)操作反應(yīng)固體1加稀鹽酸至固體完全溶解溶液1加試劑 X調(diào)節(jié) pH操作SO2CuCl溶液2固體2按要求回答下列問題：操作的玻璃儀器有_，檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的操作是 。上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是 ；溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的(填序號)_。 aNaHCO3 bNH3·H2O cCuO dCu2(OH)2CO3反應(yīng)是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：                         。現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺等省略)。NaOH溶液bc濃鹽酸KMnO4ade飽和食鹽水hi濃硫酸fg粗銅粉按氣流方向連接各儀器接口順序是：a 、。大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是 。36.化學選修2化學與技術(shù)(15分)我國錳現(xiàn)有探明儲量約6.4億噸，主要是低品位的碳酸錳礦。下面是從低品位碳酸錳礦石中富集生產(chǎn)錳精礦的一種綠色化學工藝流程圖。本工藝中體現(xiàn)綠色化學理念的是：_。寫出在500焙燒過程中生成MnCl2的兩個化學方程式_。若礦石中Mn含量20%，氯化銨與礦石理論質(zhì)量比是0.3891，實際使用1.21的原因_。敞口條件下，研究不同焙燒溫度與錳的浸出率關(guān)系，其結(jié)果如右圖所示，當溫度高于500時，錳的浸出率會降低的原因是_。 實驗室從濾液中回收氯化銨固體，要用到的儀器有：酒精燈、燒杯、溫度計、漏斗、_（填編號）蒸發(fā)皿坩堝玻璃棒分液漏斗錳含量測定方法是：稱取0.1g樣品置于300mL錐形瓶中，用試劑氧化成MnO4-，再用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點。經(jīng)三次實驗平均消耗標準溶液40.91mL。該樣品中含錳的含量為：_。滴定反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-Fe2+H+Mn2+Fe3+H2O（未配平）38.化學選修5有機化學基礎(chǔ)(15分)高效、低毒農(nóng)藥速滅殺丁M，其結(jié)構(gòu)簡式為：現(xiàn)用如下方法合成已知：A的名稱是_，D的含氧官能團名稱是_。寫出反應(yīng) F + I M的化學方程式_，其反應(yīng)類型為 。G的結(jié)構(gòu)簡式 ，有關(guān)G的下列說法正確的是_(填序號)。aG與苯互為同系物bG的核磁共振氫譜有5個峰cG能使酸性KMnO4溶液褪色dG的所有原子可能處在同一平面上X與F互為同分異構(gòu)體，X苯環(huán)上有三個取代基且含有結(jié)構(gòu)，則符合此條件的X共有 種。（不考慮立體異構(gòu)）化學答案7A8C9C10D11C12D13B27、(1)3.7pH<4.7 (2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O4.35.6(或56)pH越小，Cr2O的去除率越大，但難形成Cr(OH)3沉淀從廢水中分離；pH越大，Cr2O的去除率越小(3) Fe3+3（H2Dz） Fe（HDz）3+3H+36、（1）氯化銨的循環(huán)利用（合理答案均給分）（2） （3）MnO被氧化為MnO2（4）氯化銨分解產(chǎn)生氣體部分散逸（或防止Mn2+被氧化，其它合理答案均給分）；（5）（6）45.00%38、（1）甲苯 (2分) 羧基（2分） （2）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） (各2分，共4分)（3） (2分) c (2分)（4）16 （3分）