2022年高二下學期期末復習化學模擬試題 含解析(IV)1電解質電離時，一定相等的是（ ）A陰、陽離子的個數(shù) B每個陽離子與陰離子所帶的電荷C正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù) D陰、陽離子的質量【答案】C【解析】電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離后，整個體系仍呈電中性，故電解質電離后正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)一定相等。2下列除雜質（括號中物質為雜質）所用試劑或方法不正確的是（ ）ACO2(CO)：O2BMgO (Al2O3)：NaOH溶液CNaHCO3溶液（Na2CO3）：過量的CO2 DCO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液【答案】A【解析】試題分析：CO2中混有少量CO在氧氣中是不能點燃的，A項錯誤。Al2O3能與NaOH溶液反應而MgO不能與NaOH溶液，B項正確。Na2CO3可以和CO2和水反應生成NaHCO3，C項正確。HCl能與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，D項正確。答案選A。考點：物質的除雜點評：本題簡單基礎，只有掌握物質的性質才能選擇出正確的分離方法。3利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是選項實驗結論A濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S>C>SiD濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性【答案】A【解析】試題分析：A.常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2，A項不能得出相應的實驗結論錯；B.濃硫酸使蔗糖炭化，然后C與濃硫酸反應生成二氧化硫，則溴水褪色可知生成二氧化硫，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，B項正確；C.發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則酸性為硫酸碳酸硅酸，可知非金屬性SCSi，C項正確；D.濃氨水與生石灰反應生成氨氣，氨水溶液顯堿性，則加酚酞變紅，D項正確；答案選C?！究键c定位】考查化學實驗方案的評價?！久麕燑c睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握裝置的作用、實驗技能及化學反應原理為解答的關鍵，側重分析、實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化；濃硫酸使蔗糖炭化，然后C與濃硫酸反應生成二氧化硫；發(fā)生強酸制取弱酸的反應；濃氨水與生石灰反應生成氨氣，氨水溶液顯堿性。420往100 mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質。則原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度為（ ）A1.2mol/L B0.3mol/L C1.4mol/L D無法計算【答案】A【解析】5有關物質燃燒時火焰顏色描述錯誤的是 （ ）A氫氣在氯氣中燃燒蒼白色 B鈉在空氣中燃燒黃色C乙醇在空氣中燃燒淡藍色 D硫在氧氣中燃燒綠色【答案】D 【解析】硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒是藍紫色火焰，故D錯。6下列各組微粒在指定的環(huán)境中一定大量存在的是A與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-B加入酚酞顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-CpH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、Cl-D由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+【答案】B【解析】試題分析：A、能與鋁反應產(chǎn)生H2的溶液為強酸性或強堿性溶液，S2-、CO32-和氫離子反應不能大量共存，A錯誤；B、加入酚酞顯紅色的溶液顯堿性，各離子均能大量共存，B正確；C、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，C錯誤；D、由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，Al3+在堿性溶液中不能大量共存，D錯誤。答案選B?？键c：離子共存7下列有關物質除雜的方法中可行的是A除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾B向含少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取，以除去FeCl2溶液中的FeBr2C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩后分液D除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3 ，可向溶液中加入CuO后再過濾【答案】D【解析】試題分析：A、因石英、鋁均能與NaOH溶液反應，則除去石英中混有的少量鋁粉，可加入足量鹽酸溶解后過濾，故A錯誤；B、因氯水先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，則向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，先加入足量氯水，再加足量鐵粉，最后加CC14萃取分液，以除去FeC12溶液中的FeBr2，故B錯誤；C、乙酸乙酯、乙酸均與NaOH溶液反應，則除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和碳酸鈉溶液振蕩后分液，故C錯誤；D、FeCl3 水解溶液顯酸性，加入CuO后與溶液中的氫離子反應，促進FeCl3 水解生成氫氧化鐵沉淀，再過濾除去，故D正確；故選D?？键c：考查了混合物的分離、提純的相關知識。8下列有關物質分類或歸類正確的是 混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇同系物： CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2有機物：酒精、 油脂、蔗糖、蛋白質A B C D【答案】D【解析】試題分析：水銀是Hg單質，不是混合物。錯誤； HD是單質不是化合物。錯誤；物質分類無誤，正確； 物質的分子式符合通式CnH2nO2可能是羧酸，也可能是飽和一元羧酸與飽和一元醇形成的酯，因此不一定是同系物，錯誤；這幾種物質都是含有C元素的化合物，屬于有機物。正確。因此分類正確的是，選項為D。考點：考查物質的分類的知識。9右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A常壓下，五種元素的單質中，Z單質的沸點最高BW的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定性高CY、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同DY元素最高價氧化物對應水化物的酸性比W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強【答案】D【解析】10CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如下圖所示，有關兩者反應說法正確的是()A該反應為吸熱反應BCO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量C反應的熱化學方程式：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H41kJ·mol1D1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的熱量【答案】B【解析】試題分析：從圖示可知，反應物能量高生成物能量低，所以該反應為放熱反應，從反應熱為“”也可知此反應為放熱反應，故A錯誤，B正確；從圖示可知，正反應為放熱反應，正確的熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H=41kJ/mol，故C、D錯誤，答案選D。考點：考查化學反應中的能量變化與圖象分析點評：該題的關鍵是明確反應熱的表示方法、熱化學反應方程式的書寫，要明確正逆反應的反應熱大小相等，符號相反等，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。11NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）A標準狀況下，2.24 L O3所含有的電子數(shù)為24NAB含有NA個Na+的Na2O溶解于1L蒸餾水中，所得溶液中c（Na+）=l mol/LC42 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAD25，l L純水中含有的H+數(shù)為l×10-7NA【答案】B【解析】試題分析：臭氧含有24個電子，標準狀況下，2.24L臭氧是0.1mol，A正確；B中溶液的體積不一定是1L，不能減少溶液的濃度，B不正確；乙烯和丙烯的最簡式是相同的，都是CH2，則42 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子的物質的量是42g÷14g/mol3mol，C正確；常溫下水中氫離子的濃度是l×10-7mol/L，則1L水中含有的H+數(shù)為l×10-7NA，D正確，答案選B?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。12某烯烴加氫后產(chǎn)物的結構簡式為 此烯烴可能的結構有A7種 B8種 C9種 D10種【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)烯烴加成反應后在相鄰的兩個C原子上都應該含有H原子，可知在相鄰的兩個C原子上都含有H原子的位置情況有 7種，則原來的碳碳雙鍵的位置可能有7種不同的位置，故選項A正確?？键c：考查烯烴加成反應的特點及同分異構體種類的判斷的知識。13取4.6 g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的 NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為A9.02g B8.26g C8.51g D7.04g【答案】C【解析】試題分析：4480mL的NO2氣體的物質的量為=0.2mol，336mL的N2O4氣體的物質的量為=0.015mol，所以金屬提供的電子的物質的量為0.2mol×(5-4)+0.015mol×2×(5-4)=0.23mol，所以沉淀中含有氫氧根的物質的量為0.23mol，氫氧根的質量為0.23mol×17g/mol=3.91g，所以生成沉淀的質量為4.6g+3.91g=8.51g，故選C?？键c：考查了混合物的計算的相關知識。14已知25 時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×104mol·L1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×1010，Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.O×10一16。下列說法正確的是( )AKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化B向1 L0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生CAgCl不溶于水，不能轉化為AgID常溫AgCl若在NaI溶液中開始轉化為AgI，NaI濃度必須不低于 mol·L1【答案】D【解析】試題分析：AKsp(CaF2)只隨溫度變化而變化，不隨濃度變化，故A錯誤；B兩溶液混合后，c(Ca2+)=0.1 molL-1，c(F-)Ka(HF)=3.6×10-4= ，c(F-)=6×10-3mol/L，則Qc=c2(F-)c(Ca2+)=(6×10-3mol/L)0.1 molL-1=6×10-4Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；CAgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉化為AgI，故C錯誤；D、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則c(Ag+)= = ， c(I-)= = =mol/L，故D正確；答案為D。考點：考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質。15（10分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應：（正反應放熱）。測得n（O2）隨時間的變化如下表反應達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22. 4L（此體積為標準狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標準狀況下的體積）。請回答下列問題：（1）用O2表示從0-ls內該反應的平均反應速率為_。（2）O2的平衡濃度c (O2)=_；（3） 4s時，SO2的生成速率_（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。（4）求該反應達到平衡時SO2的轉化率是_（用百分數(shù)表示）。（5）若將平衡混臺氣體中SO3的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀_克（計算結果保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）0.6mol/(L·s)（2）0.5mol/L（3）大于（4）90%（5）10.5【解析】試題分析：（1）0-ls內O2的物質的量減少0.7-0.4=0.3mol，濃度減少0.3mol/0.5L=0.6mol/L，所以用O2表示從0-ls內該反應的平均反應速率為0.6mol/L/1s=0.6mol/(L·s)（2）根據(jù)題意可知，與氫氧化鈉的反應的是二氧化硫、三氧化硫的混合氣體，二者的物質的量之和與開始加入的二氧化硫的物質的量相同，所以混合氣體通過氫氧化鈉溶液體積減少（標準狀況）22.4L，說明開始通入的二氧化硫的物質的量是1mol，剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（標準狀況），說明剩余氧氣5.6L，物質的量是0.25mol，濃度是5.6L/22.4L/mol/0.5L=0.5mol/L，所以壓強的平衡濃度是0.5mol/L；（3）4s時，反應已達平衡，v逆(SO2)=2v正（O2），所以SO2的生成速率大于O2的消耗速率。（4）氧氣的平衡物質的量是0.25mol，則消耗氧氣0.7mol-0.25mol=0.45mol，所以消耗二氧化硫0.45mol×2=0.9mol，根據(jù)（2）的分析可知，二氧化硫的初始量是1mol，所以該反應達到平衡時SO2的轉化率是0.9mol/1mol×100%=90%；（5）混合氣體中的三氧化硫與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀。同理可計算出生成三氧化硫的物質的量是0.9mol，其5%與BaCl2溶液反應，生成硫酸鋇0.045mol，質量是10.485g，保留一位小數(shù)是10.5g?？键c：考查二氧化硫的催化氧化反應，反應速率的計算與判斷，化學反應的有關計算16（10分）用下圖裝置加以必要的導線連接后達到粗銅精煉的目的。A燒杯是_(填電解池或原電池), B燒杯是_(填電解池或原電池)。其中Zn接B燒杯中的_ _，（填“粗銅”或“純銅”），B燒杯中應該盛_ _溶液。 分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應式石墨棒： ，純銅棒： 。若鋅減少了0.65 g，則純Cu的質量增加了 g?！敬鸢浮浚?0分）A燒杯是_原電池_, B燒杯是_電解池_。 純銅 ，_CuSO4_。 石墨棒： 2H+2e-=H2 ， 純銅棒： Cu2+2e -=Cu 。若鋅減少了0.65 g，則純Cu的質量增加了 0.64 g。【解析】17中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是 （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小、“無影響”）（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值 （填“相等”或“不相等”）【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；（2）偏小；（3）不相等；相等【解析】試題分析：（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減??；（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的7少有關，若用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增7，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成nmol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相等；相等18（20分）用18.4mol·L-1的濃硫酸，配制 100 ml 1.0 mol·L-1的稀硫酸，請回答以下問題：（1）需要18.4mol·L-1的濃硫酸 ml。（2）下列哪組儀器在配制時不需要用到 （ ） 托盤天平 分液漏斗 250ml容量瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 玻璃棒鐵架臺（帶鐵夾） 100ml容量瓶 A B C D（3）下列實驗步驟中，正確的操作順序應該是： A 用量筒量取濃硫酸，緩緩倒入裝有約50ml蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B 用約30ml蒸餾水，分出三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶中；C 將稀釋后的硫酸小心地倒入容量瓶中；D.檢查100ml容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象；E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線12cm處；F.蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切；（4）進行A步驟操作的時候，應該選用 10 ml量筒 50 ml量筒 5000 ml量筒 1000 ml量筒（5）進行A步操作后，必須 后，才能進行C步操作?！敬鸢浮浚?）5.4 （2）C （3）D A C B E G F （4）1 （5）等溶液冷卻至室溫【解析】試題分析：（1）密度=1.84gmL-1，質量分數(shù)為98%的濃硫酸的濃度為：c=18.4mol/L 配制100mL1molL-1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為：0.0054L=5.4ml，答案：5.4； （2）配制100mL1mol/L的稀硫酸的步驟為：計算量取稀釋、冷卻移液定容搖勻裝瓶貼簽，需要使用的儀器有：燒杯 、量筒 、100mL容量瓶、玻璃棒、定容時必須使用膠頭滴管，所以還缺少的儀器為膠頭滴管，不要用到的是，答案選C；實驗過程中先檢查容量瓶是否漏液，然后根據(jù)計算量取稀釋、冷卻移液定容搖勻裝 瓶貼簽得步驟配置溶液，答案為DACGEBF；通過計算需要濃硫酸5.4ml，根據(jù)選取量筒“大而近”的原則，應選用10ml的量筒，答案選；（5）若未冷卻到室溫即倒入容量瓶中，會使配置硫酸的濃度偏大，答案等溶液冷卻到室溫；答案：等 溶液冷卻至室溫19硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產(chǎn)品發(fā)展重點”之一。下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：（1）要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是 （填：“蒸發(fā)”、“降溫”）結晶；蒸發(fā)時用到的硅酸鹽儀器有 、 、 。（2）上述流程中加入NaOH溶液，反應的離子方程式為 。（3）用上述殘渣中的氧化鐵焊接鐵軌，其鋁熱反應的化學方程式為（并在方程式中用“單線橋”標出電子轉移方向和數(shù)目） 。【答案】（1）蒸發(fā) 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈（2）SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O （3）【解析】試題分析：（1）根據(jù)題給流程和信息推斷洗出液為氯化鈉溶液，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化而變化不大，故要將洗出液中的氯化鈉析出，采用的方法是蒸發(fā)結晶；蒸發(fā)時用到的硅酸鹽儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈。（2）石英砂的主要成分二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O。（3）氧化鐵高溫下與鋁發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應中鋁元素的化合價由0價升高到+3價，失電子；鐵元素的化合價由+3價降低為0價，得電子，電子轉移的數(shù)目為6e。考點：考查化學工藝流程分析，涉及化學實驗基本操作、元素化合物知識、氧化還原反應等。20（6分）取8 g某有機物A（相對分子質量為32）在氧氣中完全燃燒，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O。通過計算推斷：（1）該有機物A中含有的元素。（2）該有機物的分子式及可能的結構簡式?！敬鸢浮浚?）有機物含有C、H、O三種元素。（2）有機物的分子式為CH4O，結構簡式為CH3OH?！窘馕觥吭囶}分析：（1）取8g某有機物A（相對分子質量為32）在氧氣中完全燃燒，生成物中只有11g CO2和9g H2O，根據(jù)元素守恒可知，有機物一定含有C、H元素，CO2的物質的量=11g÷44g/mol=0.25mol，H2O的物質的量=9g÷18g/mol=0.5mol，故m（C）+m（H）=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g8g，故有機物A還含有O元素，即有機物含有C、H、O三種元素。（2）m（O）=8g-4g=4g，則n（O）=4g÷16g/mol=0.25mol，8g有機物A的物質的量=8g÷32g/mol=0.25mol，有機物A中C原子數(shù)目與H原子數(shù)目、O原子數(shù)目之比等于物質的量之比=0.25mol：0.5mol×2：0.25mol=1:4:1，根據(jù)A的相對分子質量為32，可知分子式為CH4O，則結構簡式為CH3OH?？键c：本題考查有機物所含元素和分子式的判斷。 21豐富多彩的現(xiàn)代生活離不開香料，香豆素是一種重要的有機香料。實驗室合成香豆素的路徑如下：（1）香豆素的分子式為 ，()中含氧官能團的名稱 .（2）(I)與H2反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結構簡式為 。（3）反應、的反應類型依次是 .（4）反應的化學方程式是 .（5）V是()的同分異構體，V的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應和銀鏡反應。則V的結構簡式為 (任寫一種)。（6）一定條件下，與CH3CHO兩者之間能發(fā)生類似、的兩步反應，則生成有機物的結構簡式為 .【答案】（1）C9H6O2； 羥基 羧基 （2）（3）加成反應 消去反應（4）（5）（6）【解析】試題分析：（1）香豆素的分子式為C9H6O2，()中含氧官能團的名稱為羥基和羧基。（3）反應為加成反應、反應為消去反應。（4）反應為苯環(huán)上的分子內酯化反應，酸脫羥基醇脫氫。（5）V是()的同分異構體，V的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應，要求應該有羥基或者羧基的結構，能夠發(fā)生銀鏡反應，要求應該為有醛基的結構?？键c：有機合成推斷題22有X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X與T同主族，且X元素與其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體。W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。請回答：（1）W在周期表中的位置為 。（2）寫出X與Z形成的10電子陽離子的化學式 。（3）W的一種氧化物具有漂白性，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式 。（4）化合物T2Z2所含的化學鍵有 ，其電子式為 。（5）19.2g的銅與足量的Y的最高價氧化物的水化物的溶液反應，將所得的氣體與 L O2 (標準狀況下)混合，恰好能被水完全吸收?！敬鸢浮浚?）第三周期，VIA（2）H3O+（3）SO2+ NH3·H2O =HSO3+NH4+（4）離子鍵和(非極性)共價鍵；（5）3.36【解析】試題分析：X、Y、Z、T、W五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，則W可能為C或S，由于W的原子序數(shù)最大，應為S元素；Y與Z在第二周期，其中第二周期N、O、F、Ne、對應的單質都為氣體，氖可以排除，它不是主族元素，而氟氣為淡黃色氣體，所以確定Y為氮元素，Z為氧元素；X元素與其它元素不在同一周期，應為第一周期的主族元素，即H元素，由以上分析可知，Y為氮元素，Z為氧元素，W為S元素，X為H元素，X與T同主族，則T為Na。（1）W為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則位于周期表中第三周期、VIA族，故答案為：第三周期、VIA族；（2）X為H元素，Z為氧元素，形成的10電子陽離子為H3O+，故答案為：H3O+；（3）W的一種氧化物具有漂白性，為二氧化硫，Y的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，二者反應的離子方程式為SO2+ NH3·H2O =HSO3+NH4+，故答案為：SO2+ NH3·H2O =HSO3+NH4+；（4）化合物T2Z2的化學式為Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵，另外含有過氧根離子，其中含有共價鍵，電子式為，故答案為：離子鍵和(非極性)共價鍵；（5）Y的最高價氧化物的水化物為硝酸，銅與硝酸反應生成硝酸銅，根據(jù)得失電子守恒，有×2=×4，解得V(O2)=3.36L，故答案為：3.36?！究键c定位】考查元素周期律與元素周期表【名師點晴】本題考查元素的推斷及元素化合物的性質。本題中注意從物質的性質作為推斷題的突破口，注意常見無色氣體，題中從常見元素化合物的性質入手考查，是一道位置、結構、性質有機結合綜合考查學生分析能力、推斷能力的典型題目，建議同學們在學習中加強元素化合物的學習和相關知識的積累。