2022年高三化學(xué) 考點1 氯單質(zhì)及其化合物 氯氣2學(xué)案知識回顧：1、工業(yè)上為什么用Cl2和石灰乳（不用氫氧化鈉、不用石灰水）來制取漂白粉？ 2、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？ 3、自來水凈化過程可用液氯和綠礬來凈化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)來殺菌消毒、請用化學(xué)方程式表示凈化消毒過程.例一、下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是(A)新制氯水中只含Cl2和H2O分子(B)新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色(C)光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2 (D)氯水放置數(shù)天后pH值將變小例二、.將過量C12通入紫色石蕊試液中，然后放在日光下照射，整個過程發(fā)生的現(xiàn)象是 A.溶液變紅色B.溶液先變紅，又慢慢褪色，光照后又變紫色 C.溶液直接變無色D.溶液先變紅，又慢慢褪色，光照后仍呈無色例三、實驗室用濃鹽酸跟MnO2反應(yīng)制得7.1g Cl2，則被氧化的HCl為 （ ）A.0.4 mol B.0.2mol C.2mol D. 4mol變式 用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量MnO2制得氯氣ag,用87g MnO2與足量濃鹽酸制得氯氣bg,a b（填> = <）【選用】例四、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法： 方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl2NaCl2H2O 方法二：2NaClO3H2O 2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O 用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是 。用ClO2處理過的飲用水（pH為5.56.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）。xx年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中的ClO2含量應(yīng)不超過0.2 mg·L1。 飲用水中的ClO2、ClO2含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH2 .0時，ClO2也能被I完全還原為Cl。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+NaI請寫出pH2 .0時ClO2與I反應(yīng)的離子方程式 。請完成相應(yīng)的實驗步驟： 步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。 步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.08.0。 步驟3：加入足量的KI晶體。 步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步驟5： 。 步驟6：再用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2的濃度為 mol·L1（用含字母的代數(shù)式表示）。若飲用水中ClO2的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2還原成為Cl，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。鞏固練習(xí)（ ）BA1、如圖,從A處通入實驗室新制Cl2（已除去HCl），當(dāng)關(guān)閉B閥時，D處紅布條看不到顏色變化，當(dāng)打開B閥后，D處的紅布條逐漸褪色，則C瓶中盛的是 A.濃NaOH溶液 B.濃H2S04 C.飽和NaCl溶液 D.H20 （ ）2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列說法正確的是AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移（ ）3、（xx全國1）一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3（ ）4、（xx山東）下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色（ ）5、（xx重慶）下列敘述正確的是A鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 BFe(OH)3膠體無色CK與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈 D紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3（ ）6、（xx上海）右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體7、室溫下，單質(zhì)A，B，C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下圖進行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，請回答：（1）A是 、B 是、C是 （請?zhí)罨瘜W(xué)式）。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。8、某?；瘜W(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置如下：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）上述反應(yīng)中，還原劑是 ，若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 mol。（3）實驗開始前，某學(xué)生對裝置進行了氣密性檢查。方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住 處（填“A”或“B）橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當(dāng)加到一定量時，停止加水，靜置觀察，當(dāng)觀察到分液漏斗中 時，表明該裝置不漏氣。（4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是（填序號） 。A 氫氧化鈉溶液 B 碳酸鈉濃溶液 C 濃硫酸8、答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。解析：此題考查了元素化合物、化學(xué)計算知識。1）白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對分子質(zhì)量為：128，則其6.20g的物質(zhì)的量為：0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L；將這些白磷和水反應(yīng)生成磷酸0.20mol，溶液體積為50mL，也就是0.05L，則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4.00mol/L；2）根據(jù)該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知該物質(zhì)中含有5個鈣離子和3個磷酸根離子，結(jié)合電荷守恒，必還含有1個氫氧根離子，寫作：Ca5(PO4)3(OH)；3）根據(jù)題意x為整數(shù)，其可能為：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四種，要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話，結(jié)合PCl5的結(jié)構(gòu)，其可能為：PCl3Br2或PCl2Br3，則其相對分子質(zhì)量可能為：297.5或342；4）根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三種元素，故必須將其中的氫原子全部除去；兩物質(zhì)提供的H原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol，則生成的氯化氫的物質(zhì)的量為：0.1mol×4=0.4mol；則磷腈化合物中含有的Cl原子為：0.2mol、P原子為：0.1mol、N原子為：0.1mol，則該化合物的最簡式為：PNCl2；假設(shè)其分子式為(PNCl2)x，由其含有的碳原子總數(shù)小于20，則知：4x<20，故x<5；假設(shè)x=4，其分子式為： P4N4Cl8，相對分子質(zhì)量為464；假設(shè)x=3，其分子式為： P3N3Cl6，相對分子質(zhì)量為：348；假設(shè)x=2，其分子式為：P2N2Cl4，相對分子質(zhì)量<300 舍去。故其相對分子質(zhì)量可能為：348或464。